云南省文山州马关县四中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（ ）
A． 0.6 mol B． 0.7 mol C． 1.2 mol D． 1.0 mol
2.下列关于明矾的说法不正确的是( )
A． 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成 B． 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成
C． 属于盐类，是一种电解质 D． 含有铝元素，是一种两性化合物
3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A． 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B． 铝是一种较活泼的金属
C． 铝与氧气反应放出大量的热量
D． 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物
4.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( )
A． 1.75 mol·L－1
B． 3.5 mol·L－1
C． 0.85 mol·L－1
D． 无法确定
5.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A． H2、O3 B． H2SO4、H2CO3 C． SO2、NO D． Na2SO3、KClO3
6.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )
A． 稀硫酸 B． 氯气 C． 氯化锌 D． 氯化铜
7.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )
A． 1 mol H2O和1 mol O2 B． 2 mol H2SO4和4 mol H2O
C． 3 mol O2和2 mol O3 D． 1 mol HNO3和1 mol H2SO4
8.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A． 反应中KMnO4被氧化
B． HCl发生还原反应
C． 每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
9.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、、、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．、OH－、 B． Na＋、H＋、
C． Cu2＋、H＋、 D． Na＋、OH－、
10.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A． Br2＋2HI===I2＋2HBr
B． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI
D． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－
11.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )
A． 氢氧化钠溶液 B． 二氧化碳 C． 盐酸 D． 氨水
12.按照物质的分类方法，硝酸应属于( )
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦ C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦
13.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种( )
A． 混合物 B． 氧化物 C． 单质 D． 化合物
14.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是( )
A． 钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B． 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅
C． 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
D． 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成
15.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A． 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷
B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
C． 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体
D． 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
16.下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是( )
A． 氢氧化钡和稀硫酸的反应 B． 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应
C． 碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D． 氢氧化钠溶液与醋酸的反应
17.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。
其正确的操作顺序为( )
A． ①③②④⑤ B． ①②③④⑤ C． ②③①⑤④ D． ③②①⑤④
18.能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )
A． 硝酸银溶液 B． 稀硫酸 C． 稀盐酸 D． 稀硝酸
19.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是( )
A． 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂
B． 洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C． 凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D． 玻璃仪器洗净的标准是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
20.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则的浓度为( )
A． 2 mol·L－1 B． 3 mol·L－1 C． 4 mol·L－1 D． 8 mol·L－1
21.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A． K+、H+、、OH﹣ B． Na+、Ca2+、、
C． Na+、H+、Cl﹣、 D． Na+、Cu2+、Cl﹣、
22.下列关于材料的说法中错误的是( )
A． 航天飞机用钢铁作防护片
B． 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金
C． 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩
D． 研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
23.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A． 1∶8 B． 8∶1 C． 1∶5 D． 5∶1
24.下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A． 铁是单质又是导体 B． 纯净物可分为有机物和无机物
C． 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D． 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱
25.人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( )
A． 用铁回收含银废液中的银 B． 用锌与稀硫酸反应制取氢气
C． 用金银制作具有保存价值的物品 D． 用铝合金制作门窗框架
分卷II
二、非选择题(共5小题,共50分)
26.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
27.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）A中反应的化学方程式为 。
C中反应的化学方程式为 。
（3）装置B中加入的试剂是 。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置 和 （填字母）间增加一个盛有 的洗气瓶。
（5）装置D的作用是 。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案： 。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是 ，观察到的现象是 。
28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
29.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
30.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
答案
1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D 22.A 23.C 24.B 25.D
26.【答案】（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3CuO
（3）过滤
（4）50 25
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
27.【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸
（4）A B 饱和食盐水
（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）
（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）
28.【答案】（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
29.【答案】(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe
②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色 假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
30.【答案】(1)C K2S和N2
(2)①＋1 ②CuI 0.5 ③
(3)①1 5 8 1 5 4 ②0.007
