云南省文山州富宁县三中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列物质不能发生银镜反应的是（ ）
A． 葡萄糖 B． 甲酸乙酯 C． 麦芽糖 D． 蔗糖
2.下列说法正确的是（ ）
A． 淀粉、蔗糖油脂的水解产物都是葡萄糖
B． 可以用盐析和变性来分离提纯蛋白质
C． F，Cl，Br，I的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱
D． 酸性氧化物在常温下均为气态
3.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）
A． 均采用水浴加热 B． 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C． 均采用边反应边蒸馏的方法 D． 制备乙酸乙酯时乙醇过量
4.下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）
A． 糖类都能表示为Cm(H2O)n
B． 糖类和脂肪都是储能物质
C． 脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物
D． 糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用
5.对如图有机物的叙述，正确的是（ ）
A． 该有机物的分子式为C18H15O
B． 该有机物中共线的碳原子最多有7个
C． 该有机物中共面的碳原子最多有17个
D． 该有机物在常温下易溶于水
6.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（ ）
A． 用聚乙烯塑料做食品包装袋
B． 用二氧化硫加工食品使食品增白
C． 用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D． 用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
7.皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（ ）
A． 用高于70℃的热水洗 B． 用酒精洗
C． 用稀氢氧化钠溶液洗 D． 不必冲洗
8.化学式为C4H8的链状烃有（考虑顺反异构体）（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
9.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律.下列有关说法正确的是( )
A． 烷烃的熔.沸点随着相对分子质量的增大而降低
B． 烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小
C． 相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大
D． 烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1）
10.塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害，调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致，此处“迁移”所涉及的主要原理是（ ）
A． 萃取 B． 蒸馏 C． 溶解 D． 渗析
11.下列能形成顺反异构的是（ ）
A． 1，1-二氯乙烯 B． 2-丁烯 C． 丙烯 D． 1-丁烯
12.环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示。下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是（ ）
A． 分子中所有的N，C原子共面
B． 结构式中打*的N原子处于分子的中心
C． 分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环
D． 连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体
13.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A． 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B． 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C． 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D． 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
14.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）
A． 烷烃最多 B． 烯烃最多 C． 炔烃最多 D． 三者一样多
15.一有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，而【C】E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有（ ）
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
16.下列反应中，液体植物油不能发生的有( )
A． 加成反应 B． 氧化反应 C． 水解反应 D． 消去反应
17.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（ ）
A． 乙烯和乙烷都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B． 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，不会失去它的生理活性
C． 苯、乙醇都能发生氧化反应和取代反应
D． 油脂和蛋白质它们的组成元素相同
18.2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（ ）
A． 肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用
B． 肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质
C． 大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基
D． 出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物
19.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（ ）
A． 红外光谱仪 B． 元素分析仪 C． 质谱仪 D． 核磁共振仪
20.下列各组物质相互间一定互为同系物的是（ ）
A． 淀粉和纤维素 B． 蔗糖和麦芽糖
C． C3H6与C4H8 D． C4H10与C10H22
21.证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是( )
A． 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红
B． 把纯碱加入硬酯酸中并微热，产生泡沫
C． 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡
D． 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失
22.液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是( )
A． 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
B． 在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C． 丙烷比丁烷易液化
D． 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
23.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A． 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”
B． 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C． 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D． 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
24.有关油脂的说法错误的是（ ）
A． 植物油兼有酯类和烯烃的性质
B． 油脂的水解叫皂化反应
C． 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
D． 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高
25.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A． 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2
B． 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应
C． 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D． 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体 g。
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 。
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？ 。
27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
++ =====Mn2++CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
28.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括： 。
29.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
________________________________________________________________________。
30.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
(1)试剂①应选用________(填代号)。
a．盐酸 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。
(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。
(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
31.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
答案
1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.B 12.D 13.D 14.A 15.A 16.D 17.C 18.B 19.C 20.D 21.D 22.C 23.C 24.B 25.B
26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏
（4）搅拌 引流 （5）BDF
（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切
27.（1）
（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4
28.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
③加热浓缩、冷却结晶、过滤
29. (1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进出口位置反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯
30.(1)d
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)NaHCO3
(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿
(5)75%
31.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
(3)CO2＋2OH－===＋H2O
