江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（非杨班）
展开www.ks5u.com2019-2020学年第二学期震泽中学高一期中考试
化学试题 2020.05
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14O-16 Fe-56 Cu-64 I-127Pb-207
选 择 题 （共42分）
单项选择题:本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．HClO的电子式为：
C．S2－的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：C=O=C
2．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
3．下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B． 互为同分异构体
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 32S与33S是同种核素
4．在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是
A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1
5．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．水浴加热 B．加水稀释
C．滴加少许CuSO4溶液 D．改用铁粉并振荡
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和Si B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
7．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量
C．该反应可能是碳酸钙的分解反应
D．该反应一定需要加热才能发生
8．下列事实与氢键有关的是
A．水分解成氢气和氧气吸收热量 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
C．最外层是二个电子的元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料
10．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是
A．锌作正极
B．溶液中SO42－向铜电极方向移动
C．电子由锌片通过导线流向铜
D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑
11．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1
关于它们的下列表述不正确的是
A．它们都是放热反应 B．a 和b的绝对值可以相等
C． a、b和c均为负值 D．2b = c
12．根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
13．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O
B．铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O
D．铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－ = Cu2+ +2H2O+2NO2↑
14．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
15. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2+O2 2SO3说法正确的是
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
16．可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，
电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
A. 正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B. 放电过程中，Li＋向负极移动
C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
18.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗
1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－＝2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
非 选 择 题（共58分）
19.（10分）（1）在①Li ②石墨 ③C60 ④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：
▲ 互为同位素； ▲ 互为同分异构体； ▲ 互为同素异形体（填序号）．
（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
I.熔化时不需要破坏化学键的是_____▲______，熔点最高的是___▲____。（填序号）
II.只含有离子键的物质是____▲__，晶体以分子间作用力结合的是___▲___。（填序号）
（3）写出下列物质的电子式
①H2O ▲ ②NaOH ▲ ③NH3 ▲ ；
20．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
|
| ⑨ |
|
（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为： ▲ （用元素符号回答）。
（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是： ▲ 。（用化学式回答）
（3）②和⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：
▲ 。
（4）④和⑧形成的化合物属于 ▲ 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为： ▲ 。
（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：
▲ 。
21．（11分）
（1）在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：
①实验中玻璃棒的作用是： ▲ 。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是： ▲ 。
③出现 ▲ 现象时，说明该反应为吸热反应。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 ▲ 能，还能为农业生产提供优良的肥料。
已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为： ▲ 。
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量： ▲ 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的 ▲ 极，正极发生的电极反应式为： ▲ 。
22．（13分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键 | 键能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H = ▲ kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如右图所示。
①表示c(N2)的曲线是 ▲
（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用H2表示反应速率
v(H2) = ▲ mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是 ▲ 。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如右图所示：
①电极b名称是 ▲ 。
②电解质溶液中OH-离子向 ▲ 移动
（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为▲ 。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。
该反应的化学反应方程式是 ▲ 。
23.（4分）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，装置见题图-1。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题图-2所示。
（1）在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ▲ ；
（2）当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是
▲
24．（4分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。
（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 ▲ 。
（2）当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ▲ 。
25.计算题（4分）
698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡状态时， ▲ (填“吸收”或“放出”)的热量为：
▲ kJ。
高一化学期中参考答案
选 择 题 （共42分）
单项选择题本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | C | B | B | B | B | D | B | A | C | B | C |
不定项选择题本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | CD | AD | CD | A | C | D |
非 选 择 题（共58分）
19.（每空1分共10分）
（1） ①⑦ ； ⑤⑧ ； ②③ （填序号）
（2）I. ⑤ ， ② 。（填序号）
II. ① ， ⑤ 。（填序号）
（3）① ② （3）
20．（12分，每空2分）
（1）Si N O （2分） （2）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （2分）
（3） （2分） （4）原子 （2分） 共价 （2分）
（5）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O （2分）
21．（共11分）
（1）①搅拌使混合物充分接触发生反应（1分）
②吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 （1分） ③结冰 （1分）
（2）生物质 （1分）
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJ•mol-1 （2分） ＜ （2分）
（3）正 （1分） O2+4e-+H2O=4OH- （2分）
22. （共13分）
（1）-92（2分）
（2）①曲线A（1分）②0.6/t0（2分）③ad（2分）
（3）①正极（1分）②电极a（1分）③2NH3+6OH-—6e=N2+6H2O（2分）
（4）2NH3+NaClO= N2H4+H2O+NaCl（2分）
23. （共4分）
（1）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大（2分）
（2）催化剂活性下降，NH3与O2反应生成了NO（2分）
24. （共4分）
（1）活性炭具有吸附作用，可以吸附少量Cu2+和Pb2+ （2分）
（2）铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少（2分）
25．（4分，每空2分）
(1)放出 41.87 kJ
