浙江省苍南县金乡卫城中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（非学考班）试题

2020学年第一学期苍南金乡卫城中学期中检测卷

高一年级 化学   试题卷（非学考班）

考生须知：

1、本卷满分70分，考试时间60分钟；

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4、考试结束后，只需上交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1  C12   O16   Mg24   Al27   S32

一．选择题（共25小题，每题只有一个最佳答案，每题2分，共50分）

1.下列物质属于盐的是

A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2

2.在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是

A.  B.  C.  D.

3.下列物质属于原子晶体的是

A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜

4.下列属于氧化还原反应的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体

6.下列物质属于电解质的是

A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe

7.下列化学用语正确的是

A. CO2的电子式： B. CH4的比例模型：

C. 硫原子的结构示意图： D. NaCl的电子式：

8．下列有关说法中不正确的是

A．C60和纳米碳管互为同素异形体             B．甲醇与甲醚互为同分异构体

C．CH3CH2OCHO与HCOOCH2CH3为同一物质          D．C2H4和C3H6不一定是同系物

9.下列说法中错误的是

A. 非金属性：F>O B. 原子半径：Na>Mg

C. 酸性：硝酸>磷酸 D. 热稳定性：SiH4>HCl

10.下列各过程中不需要破坏化学键的是

A. 氯化钠熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 碘单质升华 D. 晶体硅熔化

11.下列变化不可能通过一步实现直接完成的是

A. Al(OH)3→Al2O3          B. Al2O3→Al(OH)3        C. Al→NaAlO2                D. AlCl3→Al(OH)3

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B. 常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

C. 常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是

A. 还原剂是Ag和H2S           B. 每消耗1molO2，转移2mole-

C. 氧化产物H2O              D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

14．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是

  A．Al2O3和水混合加热                       B．Al和水反应

  C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中       D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

15．下列离子方程式不正确的是

  A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

  B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O

  C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

  D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O

16．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是

17.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)

A． 所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1                 B． 所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1

C． 所得气体在标准状况下的体积为0.448 L      D． 反应中转移0.06 mol的电子

18．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中

c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)

A．0.2 mol·L－1          B．0.4 mol·L－1      C．0.6 mol·L－1           D．0.8 mol·L－1

19．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是

20.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色                           B. 乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键   D. 丁可与乙酸发生中和反应

21.下列方程式不正确的是

A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B. 制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓

D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH ⇌ CH3COO−＋H+

22.下列说法不正确的是

A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能           B. 天然气主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化   D. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

23.下列说法不正确的是

A. 油脂的水解反应都叫皂化反应                 B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

C. 淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖   D. 氨基酸分子中均含有羧基和氨基

24.已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.

B.

C. 断开中的化学键需要吸收的能量

D. 和形成释放的能量

25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是

A.原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1mol·L-1

二．非选择题部分（共25分）

26.（4分）用化学用语回答下列问题：

（1）CO2的电子式               。

（2）铜和稀硝酸反应的离子方程式                                              。

（3）2,2-二甲基丙烷的结构简式                             。

27.(4分) 利用石油裂解气与煤气化产品合成有机物H，A在标准状况下的密度为1.25 g • L－1，B是天然气的主要成分，H是有香味的油状液体。请回答：

（1）A的官能团名称为           。  

（2）③的反应类型是            。

（3）写出②的化学方程式                                       。

（4）下列说法不正确的是________。

A．有机物C是工业酒精中含有的成分且有毒       

B．有机物H可用来制肥皂

    C．鉴别有机物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2悬浊液

    D．有机物H中混有CH3COOH与有机物C，可用饱和Na2CO3溶液提纯H

28．（7分）某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

(已知：受热时4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O) 请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学方程式是____________________________________________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________________(填化学式)。

(3)装置B的作用是______________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是                           。

29．（5分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。

(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：（1）合金中Mg的质量                  ；

（2）所用盐酸的物质的量浓度          

2019学年第二学期期中检测卷高一化学答案和评分标准

一．     选择题（每题2分，共50分）

CACCD   ABBDC   BCDDC   CADAC  CCADB

二．     非选择题部分（共4题，共20分）

26.（1）  (1分）

（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，未配平扣1分）    （3）C（CH3）3  （1分）

27.（1）碳碳双键(1分）   

（2）取代（酯化）反应(1分）  

（3）CH4+H2O→CH3OH+H2  (1分）

 (4)B (1分）

28.（1）红棕色(1分）   C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O (1分） 

(2)BaCO3  (1分） 

(3)防倒吸(1分）

（4）AC (2分，选对一个给1分，错选不给分）   

A中浓硝酸受热分解产生O2 (1分）

29.（1）4.8g       (2)8.0 mol/L