辽宁省大连市一〇三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开www.ks5u.com2019-2020学年高一年级第二学期期中考试
化学试卷
考试时间75分钟，满分100分。
相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, K-39, Fe-56, Cu-64, Zn-65
一.单项选择题（每题只有1个选项符合题意，共18题，每题3分，共54分。）
1.《天工开物》中记载：…属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于 ( )
A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂 C.糖类、蛋白质 D. 纤维素、蛋白质
2．生活中处处有化学，下列说法正确的是 ( )
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B．晶体硅可作光电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
3．下列说法错误的是 （ ）
A．制备聚四氟乙烯的单体属于烃
B． 利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用
C. 标准状况下，22 .4 L 氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28 g
D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大
4.下列化学用语中，书写或说法正确的是 ( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇含有的官能团是 —OH ，带一个单位负电荷
C．丙烷的球棍模型为 D．乙酸的分子式：C2 H4O
5.下列说法正确的是
A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B．油脂、纤维素、蛋白质均可以水解， 但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物
C．蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
6.下列有关化学反应速率的判断正确的是 （ ）
A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同
D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
7．下列说法正确的是 ( )
A． 的名称为 异丁烷
B． CH3CH2CH2CH2CH3 和 互为同素异形体
C． 和 为同一物质
D．CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物
8．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 ( )
A．分子式为 C7H6O5 B．1mol该物质能与4mol Na发生反应
C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
10．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 ( )
A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡 | B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀 | C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生 | D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来 |
11．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol乙醇所含共价键数目为6NA
B.22.4 L C2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA
C. 18 g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA
D. 标准状况下，6 g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子数为0.1NA
12.一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：
①石墨 ② CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥CuCl2溶液 ⑦ KNO3溶液 ，
能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是 （ ）
A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤⑦
13．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为 Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
14.在 C(s)＋CO2(g)2CO(g) 反应中可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入 CO2 ④恒压下充入 N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥通入 CO
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥
15．下列由实验得出的结论正确的是 ( )
选项 | 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 | 乙醇发生还原反应 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
16.化学反应A2＋B2 === 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应 （ ）
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
17.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
18．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO
的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，则Cu2＋恰好完全沉淀。下列说法正确的是 ( )
A．此反应过程中转移的电子为0.3 mol B．混合气体中含NO2(标准状况) 1.12 L
C．参加反应的HNO3是0.4 mol D．消耗氧气(标准状况)的体积为1.68 L
二、填空题（共4个题，共46分）
19．(13分) A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
(1) C的结构简式________________； A中官能团的名称为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________________________________________________；
反应④________________________________________________________________________。
(3) 实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为______________________________________________。
反应类型是________________。
②在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和_________。（填仪器名称）
③试管b中溶液名称为 ，实验后观察到的现象是__________________________。
20．(11分) 某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：
(1)B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是________________。
(2)C装置中的现象是____________，该现象证明SO2具有________性。
(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为________________________，
证明SO2具有__________性。
(4)若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为___________，证明SO2具有________性。
21．（12分）某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____
(3)平衡时B的浓度为______
(4)A的转化率为 。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A．单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C
B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C
C．D的体积分数不再变化
D．恒容容器内混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
(6)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如上图：
该反应的化学方程式是______。
22．（10分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系
（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
（1）A的电子式为________________________________________。
（2）A的催化氧化反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，
（1）A与C反应生成B的化学方程式为_______________。
（2）某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。
Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 则C的化学式为________________。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | C | A | C | B | B | C | B | C |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | A | D | C | A | A | B | C | C | B |
期中考试答案
19.（13分） (1)CH3COOC2H5 或CH3COOCH2CH3 羟基
(2) 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)①CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
取代(或酯化)反应
②(球形)干燥管
③ 饱和碳酸钠
液体分为两层，上层为无色透明的油状液体，有香味
20. （11分） (1)防倒吸
(2)（品红溶液）褪色 漂白
(3)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 还原
（4）有淡黄色沉淀生成 氧化
21. （12分） 2
0.2mol·L-1·s-1 （无单位不给分，下同）
1mol·L-1
50% BC 3 X + Y 2Z
22. （10分）
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42- NaHCO3
