天津市河北区2020届高三总复习质量检测（一）化学试题

河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（一）

化  学

注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56

                      Cu 64  Ge 73

第I卷 共36分

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

2．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B．pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−

C．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+

D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−

3．2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本

单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于

2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子

B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1

C．标准状况下，18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子

D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键

4．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。

反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)　

反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

C．处理1mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O

5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

A．元素的金属性：K＞Rb

B．中子数为50的Rb的核素：50Rb

C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

6．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)  ΔH > 0。实

验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常

数，只受温度影响。

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L−1

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，达到平衡状态时 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L−1

7． 对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4−+OH−

C．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4−)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+)

D．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：

2MnO4 −+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

8．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）

和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是

A．E为阴离子交换膜

B．X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水

C．理论上处理1molCr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl

D．C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=== 2Cr(OH)3↓ + H2O

9．下列实验操作能达到实验目的的是

A．将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH

B．通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

C．可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油

D．将8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2 mol·L－1 NaOH溶液

10．下列说法正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

11．一定条件下，有机化合物 Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．1mol X最多能与3mol H2发生加成反应

C．1 molY最多能与2 mol NaOH发生反应

D．通过调控温度可以得到不同的目标产物

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

第II卷  共64分

二、填空题

13．（14分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问

题：

（1）Ge在周期表中的位置          ，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]        ，有           个未成对电子。

（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是          。

（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为               ，微粒之间存在的作用力是                。

（4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶  

胞参数a=565.76 pm（1pm=10-12m），其密度为

               g·cm－3(列出计算式即可)。

14．（18分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：

（1）A无支链，A中含有的官能团名称                                。

（2）A连续氧化的步骤如下：

     A转化为B的化学方程式                                             。

（3）M为芳香化合物，其结构简式                                          。

（4）M→N的化学方程式                                                   ，反应类型                                 。

（5）下列说法不正确的是                      。

a．1 mol D与NaOH溶液反应时，最多消耗2 molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是                                  。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

15．（16分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为                              。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

a．烧杯   b．容量瓶    c．玻璃棒       d．烧瓶

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是                                   。

实验2：制取水合肼。

（4）图乙中充分反应后，            （填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式                      。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是          (填字母)。

a．锥形瓶清洗干净后未干燥         b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为                  。

16．（16分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ∆H

（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①NH3的电子式是                   。

②写出步骤c的化学方程式           。

③由图像可知合成氨反应的∆H          0

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、

高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的

反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在

不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3

的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是            。

②M点的平衡常数 K=                   （可用分数表示）。

（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

①导线中电子移动方向是                  （用字母表示）。

② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是                  。

③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有                。

河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（一）

化学答案

第I卷 共36分，每题3分

13．（14分，每空2分）

（1）第四周期 ⅣA族    3d104s24p2    2   

（2）O>Ge  

（3）sp3    共价键  （合理给分） 

（4）      （合理给分）

14．（18分）

（1）羟基（2分）

（2）（3分）

（3）（2分）

（4）  （3分）   取代反应（2分）

（5）b c（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

15．（16分，每空2分）

（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）a c

（3）防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率

（4）蒸馏     N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl

（5）①酸式　    ②d　     ③25%

16．（16分，每空2分）

（1）①                 ②*NNH+H2*N + NH3        ③＜

（2）①T1＜T2＜T3                    ②            （或 7.32×10-3）

（3）① a→ b

②N2 + 6H+ + 6 MV+=== 2NH3 + 6 MV2+

③条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）