四川省宜宾市第四中学校2020届高三下学期第四学月考试理综-化学试题

7.化学，就在身旁。下列说法错误的是

A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为

B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系

C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏

D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O

8.下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－

B.含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－

C.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－

D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

9.下列图示方法不能完成相应实验的是

A.实验室制取并收集NH3                     B.分离SiO2和NH4Cl

C.检验草酸晶体中是否含有结晶水   D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

10.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA

11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X B. 4种元素中Y的非金属性最强

C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2

12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

13.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA) B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

26.(14分)钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl    B．KSCN    C．K2CrO4      D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

27.（15分）人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。

已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)         ∆H1＜0；

反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)              ∆H2＜0

反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)      ∆H3

(1)∆H3=_____（用∆H1、∆H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则∆H1_____∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。

(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ∆H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。

①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。

②该反应平衡总数的表达式为，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃时，kPa-1，则T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

28.（14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液      B．氨水      C．CO2      D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

35.（15分）化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

A.离子键    B.共价键  C.金属键   D.配位键    E.范德华力  F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

36（15分）.[化学——选修5：有机化学基础]有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②（NH2容易被氧化）；

③已知（CH3CO)2O的结构为：④RCH2COOH

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为__________________________。

（2）C→D的反应类型是_____________，I的结构简式为_________________________。

（3）F→G的化学方程式为__________________________________________。

（4）M不可能发生的反应为_____________（填选项字母）。

a．加成反应            b．氧化反应            c．取代反应            d．消去反应

（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有________________、________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应            ②能与NaHCO3反应            ③含有-NH2

（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________。

化学参考答案

7-13:AACCDCB

26.2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑    会产生有毒气体氯气    2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑    坩埚    泥三角    蒸发浓缩    冷却结晶    减少晶体的溶解损失    C   

27.∆H2-∆H1    >    增大O2的浓度，减小CO的浓度，使平衡逆移    80.0kPa    2 kPa-1    2 kPa-1        ＞    ，K(T℃）<K(37℃），该反应为放热反应，升温会使平衡常数减小   

28.工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等    B    BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O    10－4.3    3.1～6.0    Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+    Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O   

35.    O>C>H  sp3和sp2  7:1  3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）  AC  或   六方最密堆积  12  或

36.乙二醛    取代反应        ＋HOOCCHBrCOOH―→     ＋HB    d        或、、、等