【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一10月月考试题

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一10月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1   B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23   Mg 24  Al 27  S 32  Fe 56   

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是（     ）

2．下列化学用语表示正确的是（     ）

A．硫酸铁的化学式：FeSO4          

B．K2CrO4中Cr元素的化合价：+6

C．Na的原子结构示意图：    

D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3)

3．下列几种说法中正确的是（     ）                                            

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一    

B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

C．1mol OH—的质量是17g/mol                 

D．一个水分子的质量约等于g

4．下列有关实验操作正确的是（     ）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （   ）

A．检查装置的气密性    B．蒸发食盐水   C．排水法收集O2      D．配制稀硫酸溶液

6． 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是（    ）  

A．所得的分散系属于悬浊液         B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中水是分散质       D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

7．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（    ）

8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（    ）

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

9．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．称量NaCl固体时砝码上有杂质

B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

D．定容时仰视刻度线

10．100mL水（密度为1g/cm3）吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为（    ）

A．20 mol/L         B．mol/L        C．mol/L        D．20a mol/L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．能够影响16g甲烷体积大小的因素有（    ）

A．分子的数目     B．分子的大小     C．气体的温度      D．气体的压强

12．已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（    ）

A．0.25 mol /L         B．0.15 mol /L        C．0.1 mol /L      D．0.3mol /L

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去0.2 NA个电子

C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

D．物质的量浓度为1mol/L 的盐酸中含2NA HCl分子

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋＋CO32— == CO2↑＋H2O

B．MgO与稀盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－=== Al (OH)3↓＋3Cl－

D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

15．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16．(11分)现有下列十种物质：①O2     ②铝      ③Na2O     ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2     ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨盐酸    ⑩CaCO3

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)写出实验室制备①的化学方程式：                  ▲                        。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH— == H2O，该离子反应对应的化学方程式为           ▲          。

(4)写出制备⑦的化学方程式：                         ▲                     。

17．(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)第①步中，操作A是        ▲         ，第⑤步中，操作B是       ▲        。

(2)判断试剂X过量的方法是                         ▲                        。

(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式               ▲                         。

(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、      ▲    （填化学式）。

(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是                   ▲                        。

18．(10分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为    ▲    。

(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为　     ▲     　　，若两者质量相等，其体积比为　　  ▲  　　。

(3) V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为    ▲    

(4)30g RO32—中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为     ▲     。

19．(11分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、CO32－、OH－和NO3—中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是   ▲   。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是   ▲   ，有关的离子方程式   ▲   。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有

   ▲   ，有关的离子方程式为   ▲   。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有   ▲   ，可能存在的离子是   ▲   。

20．(8分) 1-丁醇（液体）中溶有一种杂质，现利用下列方法提纯1-丁醇，路线如下：

已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：

(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是   ▲   。

(2)操作Ⅱ的名称是   ▲   。

(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是   ▲   。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，   ▲   、静置、分液，并重复多次。

21．(10分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)＝0.5mol/L。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下： 4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

请回答下列问题：

(1) (NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x＝   ▲   ，y＝   ▲   。

(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有   ▲   ；

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是   ▲   。

     a．称量              b．溶解       c．转移       d．定容

(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝   ▲   mol/L。

【参考答案】

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．C   2．B   3．D   4．C   5．C    6．B   7．D    8． D    9．A    10．C

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

11．CD     12．A     13．BC     14．B     15．BD

16．(11分)

(1)（每空1分，共5分）

(2) 2KClO3 2KCl + 3O2↑（2分）或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑

或2H2O2 2H2O + O2↑

(3)Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O（2分）

(4) FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl（2分）

17．(10分)

(1)溶解    过滤

(2)取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉淀出现则说明BaCl2过量

(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl      BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

(4) BaSO4、BaCO3

(5)在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH，除去过量的Na2CO3 （每小问2分）

18．(10分)

(1) 32g                       (2)7:11      11:7                   

(3)  mol/L                 (4)12 g·mol－1    （每空2分）

19．(11分)

(1)Fe3＋(1分)                          

(2)Ag＋(1分)             Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋(1分)            2NH3·H2O＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋

(4)Mg2＋、Ag＋、NO3—     Na＋

20．(8分)

(1)与1-丁醇中的杂质反应生成沉淀

(2)蒸馏

(3)分液漏斗、烧杯          充分振荡 (每空2分，共8分)

21．(10分)

(1)2       6

(2)100mL容量瓶、玻璃棒          b

(3)0.2                               (每空2分，共10分)