【化学】四川省遂宁市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

四川省遂宁市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  Na-23

第Ⅰ卷（选择题，满分50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（      ）

A. 干电池工作时将化学能转化为电能   B. 医用酒精是纯酒精

C. 食盐溶解于水时破坏了化学键       D. 人工固氮是氮的循环的一部分

2．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是（      ）

A．二氧化硫       B．氮氧化物       C．PM2．5       D．二氧化碳

3．下列化学用语使用正确的是（      ）

A．中子数为10的氧原子的原子符号：O   B．HCl的电子式：

C．甲烷的比例模型：             D．乙烯的结构简式：CH2CH2

4. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（      ）

A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

C．制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

5. 下列物质转化过程为吸热的是（      ）

A．生石灰与水作用制熟石灰     B．食物因氧化而腐败

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合    D．盐酸与氢氧化钠混合

6．有如图所示的铜-锌原电池，其电解液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是（      ）

A．锌电极为负极，发生氧化反应  

B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu  

D．电解液中的SO42－向锌电极移动

7．下列各组物质中所含化学键类型相同的是（      ）

A．NaF、 NH4Cl                        B．NaOH、 NaClO       

C．CaO、 Na2O2                         D．MgCl2、 Mg(OH)2

8．对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（      ）

A．v(A)=0.4 mol/(L·min)                 B．v(B)=1.0 mol/(L·s)

C．v(C)=0.6mol/(L·s)                    D．v(D)=1.0 mol/(L·s)

9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为（      ）

A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O                B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2－2e－＝2H＋                        D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

10. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（      ）

A．铝热反应是放热反应

B．铝热反应可用于冶炼某些金属

C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

11. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是（      ）

A．石墨转化为金刚石不属于化学变化       

B．石墨比金刚石更稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高       

D．石墨和金刚石是碳元素的同位素

12. 已知 （b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是（      ）

A．b、d、p互为同分异构体      

B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面

C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应                

D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应

13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（      ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率         

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度  

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

14. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 （      ）                         

15. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是（      ）

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚

B．步骤③主要操作为过滤

C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2

D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2

16. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（      ）

A．3种            B．4种          C．5种          D．6种

17. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（      ）

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

C．64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

18. 下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是（      ）

19. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期

表的填充规律，下列说法正确的是（      ）

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．该表中标注的元素全部是主族元素

C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

20. 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（      ）

A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡       

B．此时CO的转化率为40%

C．反应前后气体的密度之比为5∶4     

D．反应前后气体的压强之比为2∶1

第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共50分）

21. （12分）按要求填空。

Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；   B．淀粉与纤维素；   C．氕与氘；  

D．甲烷与戊烷；     E．葡萄糖与蔗糖；

F．

G.

（1）同位素  ▲  ，

（2）同素异形体  ▲ 

（3）同系物  ▲  ，

（4）同分异构体  ▲  ，

（5）同一物质  ▲  。

Ⅱ. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是▲  ；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为  ▲  。

（2）反应B→C的化学方程式为  ▲  ，反应B＋D→E的化学方程式为  ▲  。

22. （14分）下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

i. 请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是  ▲  （填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

  ▲  。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为  ▲  （填元素符号）。

（4）EF2的电子式为  ▲  ，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是  ▲  。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是  ▲  。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的  ▲  ，反应的化学方程式为  ▲  。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→

  ▲  （按气流方向，用小写字母表示）。

③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为  ▲  ，反应的化学方程式为  ▲  。

23.（10分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是  ▲  反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与  ▲  有关。

（3）实验1的目的是  ▲  ，a=  ▲  。

Fe3＋ 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。

i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋

ii．  ▲  。

Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为  ▲  。（保留两位有效数字）

（2）反应到6 min时，H2O2分解率为  ▲  。

24. （14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去

（2）原料价格表

（3）生成氢氧化物沉淀的PH

回答下列问题：

（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，  ▲  ，则说明卤块中含Fe3＋。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为  ▲  。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是  ▲  ，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为  ▲  。

（4）沉淀A的主要成分为  ▲  ；步骤④加入的物质为  ▲  。

（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为  ▲  。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在  ▲  （填仪器名称）中灼烧。

【参考答案】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

二、填空题（50分）

21．方程式每个2分，其余每空1分，共12分

Ⅰ．（1）C； （2）A； （3）D； （4）F； （5）G。

II.  (1) 羧基 

(2)  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O  

22. 除注明以外，其余每空1分，共14分

Ⅰ．（1）Ar；

（2）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O；（2分）

（3）K＞Na＞Mg；

（4）  ；2K+2 H2O=2KOH+ H2↑；         

（5）18．

II.  ①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） 

②d→c→f→e→i；

③红棕色气体慢慢变浅   8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；（2分）

23. 除注明以外，其余每空一分，共10分

Ⅰ. （1）放热；     

（2）催化剂接触面积； 

（3）研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响；a=1；

H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）

Ⅱ.（1）3.3×10－2 mol•L－1•min－1或0.033 mol•L－1•min－1 （2分）；

（2）50%．（2分）

24. 除注明以外，其余每空一分，共14分

（1）往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液（1分）,若溶液变红（1分）…两点一共2分

（2）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2分）

（3）漂液比H2O2的价格低得多  1：2（2分）

（4）Fe（OH）3   Mn（OH）2 （2分） ； Na2CO3（2分）

（5）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑（2分）       （6）坩埚