【化学】福建省莆田市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

福建省莆田市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Mn-55
一．单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华
【答案】C
【解析】“用浓酒和糟入甑，燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。
2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 胶体是混合物
C. 胶体粒子大小在1～100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体
【答案】C
【解析】
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间。
故选C。
3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A. 质量数为16的氧原子：O
B. 纯碱的化学式：NaHCO3
C. 鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂
D. 铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2
【答案】C
【解析】A.原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为16的氧原子为O，故A错误；
B.纯碱的化学式为Na2CO3，故B错误；
C.CuSO4溶液为蓝色，NaCl为无色，观察即可鉴别，故C正确；
D.铁丝在氯气中燃烧化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误。
故选C。
4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
【答案】B
【解析】A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；
C.通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误。
故选B。
5.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．NaOH溶液和AlCl3溶液反应生成Al(OH)3,当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，不好控制氢氧化钠的用量，A错误；B．氨水和Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不会和氨水反应，B正确；C．盐酸和铝离子不反应，C错误；D．氢氧化钡和Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化钡过量后，要和氢氧化铝反应，D错误，答案选B。
6.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）
A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维
【答案】C
【解析】考查硅及其化合物的用途
陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是二氧化硅，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C
7.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
【答案】D
【解析】A.漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；
B.漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；
C.石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；
D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。
故选B．
8.下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）
A. 铜丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D. 乙醇
【答案】B
【解析】试题分析：铜丝是单质不是电解质，MgCl2固体是电解质且不导电，NaCl溶液是混合物不是电解质，乙醇是非电解质。所以答案选B。
9.下列除杂质的方法不正确的是（ ）
A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
【答案】B
【解析】试题分析：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确。故选B。
10.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A. NaOH溶液与盐酸中和 B. Zn与CuSO4 溶液的反应
C. 分解氯酸钾制氧气 D. MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
【答案】B
【解析】A.NaOH溶液与盐酸中和属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.Zn与CuSO4溶液的反应属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C.分解氯酸钾制氧气不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KClO32KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg2+ +2OH-Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选B。
11.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氢氧化铜反应
【答案】A
【解析】A 正确
B 错误，氢氧化镁是沉淀，不能拆开
C 错误，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀
D 错误，氢氧化铜是沉淀，不能拆开
12.已知RO32－的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32－含有电子的物质的量为（ ）
A. m(A+26－x)/(A+48) B. m(A－x－48)/(A+48)
C. m(A－x+50)/ (A+48) D. m(A－x+2)/A
【答案】C
【解析】氧原子的中子数为8，RO32-的核内有x个中子，则R的中子数为x-24，R原子的质子数为A-x+24，1个RO32-含有电子数为：A-x+24+2+8×3=A-x+50，mgRO3n-的物质的量为=mol，所以mgRO32-含有电子的物质的量为×（A-x+50）mol。
故选A。
13.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A. FeO B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. Fe2O3
【答案】A
【解析】A. FeO溶于盐酸生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液立即呈红色，A正确；B. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，B错误；C. Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，C错误；D. Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，D错误，答案选A。
14.当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
【答案】C
【解析】题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO32-失去电子的个数，而SO32-→SO42-过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X2O72-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2×(6-a)个电子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故选C。
15.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B. 用自来水制取蒸馏水
C. 碘水中提取碘
D. 检验溶液中的K+
【答案】C
【解析】A、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A说法正确；B、可以利用此装置制取蒸馏水，故B说法正确；C、碘单质受热易升华，因此不能通过蒸发的方法得到，应采用萃取、蒸馏得到碘单质，故C说法错误；D、检验K＋，通过焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，因此此实验能够达到目的，故D说法正确。
16.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、OH-、Cl D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
【答案】A
【解析】A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
B.Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C.酸性溶液中不能大量存在OH-，故C不选；
D.酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选。
故选A
17.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑
B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+＋2OH－CaCO3↓+H2O
C. 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋CO2↑+H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋Cu2＋+H2↑
【答案】B
【解析】试题分析：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误，不选A；B、少量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，正确，选B；C、石灰石是碳酸钙不能拆成离子形式，错误，不选C；D、铜和稀硫酸不反应，错误，不选D。
18.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（　　）

A. 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B. 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C. 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D. 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
【答案】D
【解析】A．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2－＋H＋＋2H2OAl(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。
19.下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）

选项
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3
【答案】A
【解析】A、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A符合；B、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，B不符合；C、碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，C不符合；D、碳酸铵与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应放出氨气，D不符合，答案选A。
20.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g
【答案】C
【解析】试题分析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 62
x 0.31g
2×84：62=x：0.31g，解得：x=0.84g，
所以：m(Na2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g，选项C正确。故选C。
二、填空题（共5题，合40分）
21.A、B是核电荷数为1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是 A______、B_______
（2）画出B离子结构示意图：_____
（3）由A和B元素组成的物质_____（填“属于”或“不属于”）电解质
【答案】(1). O (2). Mg (3). (4). 属于
【解析】
【分析】A、B是核电荷数为1~18中的元素，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，则A、B可能为O或Mg，在自然界中含量A要多于B，则A为O元素，B为Mg元素，据此答题。
【详解】（1）由分析可知：A为O元素，B为Mg元素，故答案为：O，Mg。
（2）B为Mg元素，镁离子核外有2个电子层，最外层8个电子，所以离子结构示意图为：，故答案为：。
（3）由A和B元素组成的物质为氧化镁，MgO在水溶液中或熔融状态下能够离解为自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故答案为：属于。
22.某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；
（4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）
【答案】(1). MgO、CuO (2). Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓ (3). Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (4). 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 (5). ×100%
【解析】
【分析】该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2，加入过量氢氧化钠溶液，只有Al2O3、SiO2与过量的NaOH溶液反应，反应方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，过滤，固体A为MgO、CuO溶液M为NaAlO2、Na2SiO3，溶液M中加入过量盐酸，发生反应的方程式为：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl(过量) NaCl+AlCl3+2H2O，所以过滤得到固体B为H2SiO3，溶液N中为AlCl3溶液，加入过量氨水，发生的反应为：AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl，过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到固体C为Al2O3，据此答题。
【详解】（1）根据分析可知：固体A为MgO、CuO，故答案为：。
（2）固体B为硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓，步骤③是氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓，Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。
（3）沉淀表面沾有氯化铵、氯化钠溶液，检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，设计实验证明：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净。
（4）由分析分析可知bg固体C为Al2O3，依据铝元素守恒计算，铝的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%。
23.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有_____；肯定不存在的物质有___；可能存在的物质有____。
【答案】(1). K2CO3 (2). K2SO4、CuCl2、CaCl2 (3). NaNO3、KCl
【解析】
【分析】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl。
【详解】（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2；（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4；（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2；（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl。
故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl。
24.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol·L－1硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。
请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
（2）图中装置中干燥管B的作用是_____。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果____（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是________。
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为______。
【答案】(1). 药品的质量超过了读数 (2). 防止空气中的水分或二氧化碳进入U型管中 (3). 偏大 (4). 把装置中的二氧化碳全部赶入U型管中，减小误差 (5). 106（d-b）/44a
【解析】
【分析】（1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；
（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
（3）根据盐酸的挥发性考虑；
（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
（5）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。
【详解】（1）由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻，故答案为：药品的质量超过了读数。
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，故答案为：防止空气中的水分或二氧化碳进入U型管中。
（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大，故答案为：偏大。
（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，减小误差，故答案为：把装置中的二氧化碳全部赶入U型管中，减小误差。
（5）设需要碳酸钠的质量为X，则：
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式：
解得X=，所以试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%，故答案为：。
25.镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_______。
（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。
（3）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是_____。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_____。
【答案】(1). 2Mg＋CO22MgO＋C (2). 除去CO2中混有的HCl (3). Na2CO3 (4). C(碳)
【解析】
【分析】要探究钠能否在二氧化碳中燃烧，首先要制取纯净的二氧化碳，分析实验装置的原理，就是先制取二氧化碳，再除掉制取中混有的氯化氢气体、水；在除氯化氢气体时，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应；在除水时可以用浓硫酸作干燥剂；在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应；通过对生成物进行了探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，可以写出反应的方程式。
【详解】（1）镁条与二氧化碳发生置换反应，生成碳与氧化镁，反应为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C。
（2）石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢，装置B的作用是除去氯化氢气体；在除氯化氢气体时，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，二氧化碳在碳酸氢钠中不溶，需用饱和碳酸氢钠来吸收氯化氢，故答案为：除去CO2中混有的HCl。
（3）白色物质滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，应为Na2CO3，将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是碳，涉及反应为4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案是：Na2CO3；C（碳）。