【化学】湖南省湘潭县一中、双峰一中、邵东一中、永州四中2018-2019学年高一下学期优生联考试题

湖南省湘潭县一中、双峰一中、邵东一中、永州四中2018-2019学年高一下学期优生联考试题

                 时量：90分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量： C:12  N:14  O: 16  Na: 23  Mg: 24  Al:27  Zn:65

Fe:56  Cu:64  Ag:108    Ba:137

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，每小题3分，共计60分）

1..硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　)

2、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

A．蒸馏    B．升华   

C．干馏     D．萃取

3、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂

B．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”

4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　)

A．NaHCO3、Al(OH)3   B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3   D．Na2CO3、CuSO4

6、下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

7、夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是(　　)

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱

B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平

C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

8、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

9、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．足量MnO2和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2nA个Cl2分子

C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 nA个电子

10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)

11、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系或运用错误的是(　　)

12、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。室温分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

13、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A．3种     B．4种     C．5种    D．6种

14、下列反应的离子方程式，正确的是(　　)

A．.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

D．.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O

15、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(  )

A.该反应的还原剂是Cl-

B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强

16、两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　)

A．Zn、Fe      B．Zn、Ag        C．Al、Cu      D．Mg、Al

17、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体碱石灰吸收，增重b克

18、  a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L          B．0.2 mol/L      C．0.4 mol/L          D．0.8 mol/L

19、FeCl3和CuCl2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是(　　)

A．仅有Fe2＋ B．有Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋

C．仅有Cu2＋和Fe2＋ D．仅有Fe3＋和Fe2＋

20、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Ca2+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Ca2+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

二．填空题（每空2分，共计40分）

21．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式B________、乙________

(2)写出下列反应离子方程式：

反应①___________________________________________________________________

反应③___________________________________________________________________

反应⑤___________________________________________________________________

22．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器B的名称是：______．安装F中导管时，应选用图2中的：______．（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应离子方程式：______；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：______．

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：                                ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：                       ．

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是                   ．

23.已知某反应体系中有如下反应物和生成物：KMnO4，KCl， MnCl2，H2O,HCl，和一种未知物质X，X是一种气态单质，其密度是相同条件下H2密度的35.5倍

(1)已知KMnO4 在反应中得电子，写出该反应的化学方程式                        .

(2)已知当生成标准状况下2.24L气体X时，消耗的氧化剂的物质的量为______

(3)根据该反应事实可知_______  

A.氧化性：X>KMnO4         B.氧化性：KMnO4  >X

C.还原性：HCl>MnCl2           D.还原性：MnCl2 > HCl

24、称取8.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g.

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为         (填化学式)，其物质的量为        mol

（2）最后所得6.08g固体中          

A、  仅有铁     B、仅有铜     C、既有铁又有铜

（3）原固体混合物中氧化铁的质量为           g

【参考答案】

一、选择题

1-5：C B C C C           6-10： B B B D D

11-15: B D C DD      16-20:  C D B D D

二、填空题（每空2分，共计40分）

21.　(1)Na　　Cl2

(2)2Na＋2H2O===2Na+ +2 OH-＋H2↑   2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

2Fe2＋  +Cl2===2Fe3＋  +2Cl-

22、（1）分液漏斗   b

（2）2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O    慢

（3）吸收Cl2

（4）4H++5ClO2‾=Cl‾+4ClO2↑+2H2O     检验是否有ClO2生成

（5）稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

23、(1) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(2) 0.04mol    

(3)  B C

24、（1）FeSO4    0.2    （2）C           (3) 3.2