湖北省石首市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

石首市2021—2022学年度上学期期中考试

高中一年级化学试题

时量：75分钟     满分：100分     

注意事项：

1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。

2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  C 12  H 1  Na 23   Cl 35.5  S 32  F 19

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于说法错误的是

A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3

D.金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2

2.  “分类”始出《书·舜典》 附亡 《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分类，作《汩作》。 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列除杂所用试剂或操作不合理的是

A. A B. B C. C D. D

4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的是

A.根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

B.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

C.根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等

5. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存， 而在强酸性条件下不能大量共存的是

A. K+、Na+、Cl-、SO42- 

B. Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. Ba2+、Na+、I-、NO3- 

D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2

C. FeS2只作还原剂

D. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物

7. 下列关于离子方程式书写正确的是

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑

B. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ═BaSO4↓+H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：

8. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：

SO2 ＞I- ＞Fe2+ ＞H2O2 ＞Cl-，则下列反应不可能发生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

B. 2Fe2++I2═2Fe3++2I-

C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D. H2O2+SO2═H2SO4

9. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCl4溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是

A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  

B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应

C. NaAuCl4在反应中体现氧化性    

D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

10. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，下列操作正确的是

A. a通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. a通入NH3，然后b入CO2， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C. b通入NH3，然后a通入CO2， c中放碱石灰

D. b通入CO2,然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

11. 在2020年抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。下列有关说法正确的是

A. 84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质

B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟

C. Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯

D. 氯元素有毒，应禁入口中

12. 人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9~6.1 mmo/L( 1mmolL= 1×10 -3mol/L)。下列说法正确的是

A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.标准状况下，11.2L葡萄糖中含 有的分子数约为0.5× 6.02× 1023

C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6× 6.02× 1023

D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L,可诊断为低血糖

13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A. 右边CO和CO2分子数之比为1:3

B. 右边CO的质量为14g

C. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

14. 向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少  

B. ③中的溶质只有Na2CO3

C. 有两种溶质的是②和③  

D. ④中OA段只发生中和反应

15. 某结晶水合物的化学式为 R•nH2O，其相对分子质量为 M , 25 ℃时, a g该晶体能够溶于bg水中形成 V mL 饱和溶液，下列关系中不正确的是（    ）

A. 该溶液中溶质的质量分数为 w＝

B. 该溶液的物质的量浓度为 c＝

C. 25 ℃时 R 的溶解度为 S=

D. 该溶液的密度为 ρ＝g/mL

二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）

16.（13分）图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

（1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为_________。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有_________(填写编号)。

（3）写出B→D反应的化学方程式_________，C溶液→E反应的离子方程式_________。

（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是_______(填化学式)。

（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

17.（14分）

(1) 相同物质的量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________；

(2) 标准状况下，56 g的C2H4气体其体积为___________；

(3) 同温同压下，同体积的甲烷CH4气体和CO气体物质的量之比为___________，质子数之比___________；

(4) 已知个X气体分子的质量是6.4 g，则X气体的摩尔质量是：___________；

(5) 溶液中含Al3+ a mol，该溶液的物质的量浓度为___________，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。 

18.（12分）碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

(1) 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是______，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为______mol。

(2) 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有______(填选项)，需用18.0mol/L 浓硫酸______mL。

a.100mL量筒      b.玻璃棒     c.100mL容量瓶      d.50mL量筒

e.胶头滴管      f.烧杯      g.500mL容量瓶

(3) 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有______(填选项)。

a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移b。转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
c.转移过程中有少量液体流出d。向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

19.（16分）氯是一种重要的“成盐元素”，实验室中常用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图1所示。

(1) 用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有________、________(填名称)的洗气瓶，得到纯净干燥的氯气。

(2) 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

(3) Cl2是有毒气体，为了便于判断氯气是否吸收完全，可将尾气处理装置进行如图2所示的改进，实验中尾气吸收不完全的现象是________________。若要吸收标准状况下224 mL Cl2，至少需要1 mol·L-1的NaOH溶液____________mL。

(4) ①工业上制取漂白粉的化学方程式为________________。

②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式解释漂白粉在空气中易失效的原因：________________。

③氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是________(填标号)。

A.增强漂白能力和消毒能力

B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质

D.提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

高一化学参考答案

一、选择题

1-5 DDCCC    6-10 DDBBB    11-15 ADDBA

二、简答题

16

（1）2：1

（2）①②③④

（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    OH-+CO2=HCO   

（4）NaHCO3

（5）NO

17（每空2分）2:3    44.8 L    1:1    5:7    32g/mol    mol/L    mol/L

18、（1）   1：5   1 

（2）bdefg      27.8     

（3）ad     

19、(1)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)  ；浓硫酸;

 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
    (3)瓶内液面上方出现黄绿色；20；
    (4)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
       ②Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl↑+O2↑；
       ③BC。