【化学】福建省三明第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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（考试时长：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Cu 64
一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．次氯酸 D．硫酸
2．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（ ）
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2
C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2
4．下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是（ ）
A．澄清石灰水和硝酸反应 B．氢氧化镁和盐酸反应
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－
6．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．2O3 3O2
B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C．3C12+2Fe 2FeCl3
D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
7． 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质
B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质
C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质
D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
8．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
9．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA
B. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子3NA
C. 常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2NA
D. 将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 0.1 NA
10.下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
11.在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H
12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A.银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
13.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
B.NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
D.BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
14．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是（ ）
A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
15．下列物质组合中，不属于同素异形体的是（ ）
A．氧气和臭氧 B．双氧水和水 C．红磷和白磷 D．碳60（C 60 ）和石墨
16．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
17．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C．明矾可用作净水剂
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
18．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）
A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 氯气通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-
C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O
20．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．②①③ D．③①
21．在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2 +2OH－ = XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
22.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶5
23．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含 SO42- |
B | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液， 溶液变为红色 | 该溶液中一定含 Fe2+ |
C | 向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入 澄清石灰水中，溶液变浑浊 | 该溶液中一定含CO32- |
D | 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含 Cl- |
24．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
25．已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（ ）
A. ①②③均是氧化还原反应
B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
二、填空题（共6小题，满分50分）
26．（5分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
27. （6分）现有以下物质： ①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨NH3 ⑩液态HCl
其中能够导电的是____________________(填序号，下同)；属于电解质的是______ ______；属于非电解质的是_____________。
28．(6分) 若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质） | 试剂 | 有关化学方程式 |
(1)NaHCO3（Na2CO3） |
|
|
(2)FeCl2（FeCl3） |
|
|
29. （13分）回答下列问题：
(1) 3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；
(4)11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。
30．(12分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为 色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。
②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：
2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况： 。
31．(8分)已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下：
3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)写出该反应的离子方程式：_______________________
(2)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为_____________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【参考答案】
一、 选择题
1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.A 13.A 14.B 15.B 16.B 17.D 18.A 19.A 20.D 21.A 22.B 23.D 24.D 25.B
二、填空题
26. (5分) (1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)HNO3===H＋＋NO
(4)Na2CO3===2Na＋＋CO
(5)NaHCO3=Na++ HCO3-
27. (6分)①④⑦⑧（2分） ③⑤⑦⑩（2分） ②⑥⑨（2分）
28. (6分) （试剂每空1分，化学方程式每个2分，共6分）
物质（杂质） | 试剂 | 有关反应的化学方程式 |
NaHCO3（Na2CO3） | CO2 | Na2CO3 +H2O +CO2 ＝2NaHCO3 |
FeCl2（FeCl3） | Fe | 2FeCl3 + Fe ==3 FeCl2 |
29. （13分） (1). 0.5 （１分） 4.5 （１分） 5 （１分） 11.5 （１分） (2). 64g/mol （１分） (3). 5:4 （2分） 5:6 （2分） (4). 0.2 （2分） 0.04（2分）
30. (12分)（1）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可升也可降. （2分）
（2）①黄色或棕黄色（１分）
②硫氰酸钾溶液或KSCN溶液（2分） 红色（１分）
③Zn Fe Cu（2分）
(3) ① Fe （１分） Fe3+ （１分）
② （2分）
31．(8分) (1) 3Cu + 8H++2NO3-3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O （2分）
(2) 4.48 L （2分） 0.6mol （2分） 4mol/L（2分）
