【化学】江苏省镇江市吕叔湘中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江苏省镇江市吕叔湘中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量 H 1   C 12   N 14   O 16    Na 23   Cu  64   S 32

第Ⅰ卷（客观题  共60分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是   （      ）

A．夜里的月色本身就很美　

B．颗粒直径约为1nm﹣100nm的小水滴分散在空气中

C．光线是一种胶体　　　　

D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

2．下列化学用语表示正确的是（      ）

A．硝酸钡的化学式：BaNO3        

B．氯原子的原子结构示意图：

C．硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na+ + HSO4-

D．核电荷数为11的元素的原子易失去一个电子

3．下列物质的分类正确的是（      ）

4．下列与实验相关的叙述正确的是（      ）

A．Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中

5.U是重要核工业原料，有关U说法正确的是（      ）

A．U原子核中含有92个中子　     

B．U原子核外有143个电子

C．U和U互为同位素　       

D．U和U为同一核素

6．下列各个反应，可以应用于工业生产的是（      ）

A．钠在氯气中燃烧，生产食盐             

B．氯气与消石灰反应，生产漂白粉

C．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（      ）

A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

8．将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列说法正确的是（      ）

A．NO2被氧化              B．NO2既是氧化剂，又是还原剂

C．NO2是还原剂            D．1mol NH3反应，转移3mol电子

9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（      ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．氯水放置数天后pH将变大，说明氯水中含有HClO　

10．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（      ）

A．NH3         B．N2O3     C．N2O4       D．NO2

11 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （      ）

A．标准状况下，22.4LCCl4 含有的碳原子数是 NA

B．56gFe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA

C．0.1mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

D．常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA

12、 意大利FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，下列说法正确的是（    ）

A．N4 属于一种新型的化合物            

B． N4 与 N2 的摩尔质量相等

C．等质量的 N4 与 N2 所含的原子个数比为 2:1 

D．等质量的 N4 与 N2 所含的原子为1:1

13．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（      ）

A. a=b+m+n      B. a=b-m+n       C. a=b+m-n      D. a=b-m-n

14. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）

A．一定有SO42-         B．可能有SO42- 或Ag+  

C．一定无Ag+           D．还可能有CO32-

15．用光洁铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（  　）

A．只含有Na+            B．一定含Na+，也可能含K+

C．既含Na+又含有K+     D．可能含Na+或K+中一种

16. 同温同压下，等体积的CH4和NH3两种气体，下列有关说法错误的是（      ）

A．所含分子数目相同                 B．质量之比为16:17

C. 密度之比为17:16                   D．所含氢原子物质的量之比为4:3

17．氯仿是一种有机物，可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3(氯仿)＋O22COCl2（光气）＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是（      ）

A．溴水  B．烧碱溶液       

C．硝酸银溶液  D．碘化钾淀粉试纸

18.完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的是（      ）

19．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为（      ）

A．1 mol       B．0.5 mol     C．0.25 mol     D．0.15 mol

20．1L甲气体和2 L乙气体恰好完全化合生成2 L丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（      ）

A. X2 与Y2    B. XY 与X2    C. X2 与YX    D. YX 与Y2

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（共4小题，共34分。）

21. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤（单选）

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。

（5）从碘水中提取碘单质________。

22. （7分）按要求完成下列题目：

（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为       ，R的相对原子质量为      。

（2）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：          。

（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。

（4）将21.2 g Na2CO3溶于水配成200 mL溶液，从中取出50 mL ，这50mL Na2CO3溶液的物质的量浓度是                     ，将其加水稀释到200 mL后，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度是                     。

23．（4分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有　　　　．

（2），要完成本实验该同学应称出　　　　　　g NaOH．

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　．无影响的是　　　　　　（填代号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线  ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

24．（18分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）

（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。

（2）E装置的作用是                                    E装置中发生反应化学方程式是                                         。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液　　　　　mL 。

（3）连接装置时，B、C的前后顺序是                                。实验中观察到                       （填实验现象），说明起漂白作用的物质是次氯酸。

（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4  + 16HCl(浓)== 2KCl+ 2MnCl2  + 5Cl2↑ + 8H2O

①标出该反应中电子转移的方向和数目。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　 　　；

③如果反应中转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              

三、计算题：（本题共1小题，共6分）

25. 把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；

（2）被还原的硝酸的质量；

（3）生成的NO在标准状况下的体积．

【参考答案】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

二、填空题（共4小题，共34分。）

21. （5分，每空1分）  

(1). F    (2). C    (3). D    (4). E    (5). A

22. （7分，每空1分）

（1）62g/mol ；16；

（2）+3， NaClO2=Na++ ClO2−

（3）5：5：4

(4)1 mol / L ;   0.25mol / L

23．（4分，每空1分）

（1）500mL容量瓶；  （2） 20.0g  （3）④⑤；③；

24．（18分，每空2分）

（1）

（2）吸收多余Cl2，防污染空气  Cl2+2NaOH ==NaCl + NaClO+H2O。  400　mL 。

（3）C在前B在后。     C中不褪色B中褪色

（4）①

②1：5　；③  6.72L   

三、计算题：（本题共1小题，共6分）

25. （4分，每小题2分）

（1）0.8mol．（2）12.6g．（3）4.48L．