【化学】江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40   Fe-56  Ba-137

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（     ）

A．水什么时候都能灭火

B．服用钙片可以预防感冒

C．本化妆品纯天然，不含任何化学物质

D．化学是人类进步的阶梯

2．符合图中阴影部分表示的分类标准的是（     ）

A．K2CO3    B．NaHCO3    C．NaCl    D．Na2CO3

3．下列实验所选装置不合理的是（     ）

      ①                        ②        ③                  ④

A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④  B．从碘水中分离出I2，应选择装置②

C．粗盐的提纯，应用到装置③④  D．把溴和CCl4分离，应选择装置②

4．下列叙述正确的是（     ）

A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小

D．氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质

5．下列叙述中正确的是（     ）

A．置换反应不一定属于氧化还原反应

B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强

C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

6．下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（     ）

A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-    B．K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-    D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

7．下列对离子的检验及结论一定正确的是（     ）

A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（     ）

A．H2O2 → O2    B．FeCl2 → FeCl3    C．CaCO3 → CO2    D．CuO → Cu

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

C．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

D．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

10．铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应:

①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是（     ）

A．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应    B．反应①、②均属于置换反应

C．HCl在反应①、②中均作氧化剂    D．反应①中HCl被氧化

11．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ）

A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸

C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸

D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸

12．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（     ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1　  ②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3  ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A．②③    B．①④      C．②④⑤    D．①②③④⑤

13．下列离子方程式正确的是（     ）

A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

D．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

14．在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（     ）

A．0.10mol/L    B．0.15mol/L    C．0.20mol/L    D．0.30mol/L

15．根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（      ）

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

16．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度、压强均相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（    ）

A．1:1        B．1:3       C．3:1       D．2:1

第II卷（非选择题)

二、填空题（共5题，共52分）

17．（8分）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液    

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液    

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液      

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

A．河流入海口处形成沙洲

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

E．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是__________________________。

18．（10分）现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖

 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是             ；

（2）属于电解质的是            ，属于非电解质的是              ；

（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________；

（4）向⑧溶液中滴加⑩溶液的离子方程式为               。

19．（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器                。

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容    D．定容时，仰视溶液的凹液面

20．（12分）氧化还原是一类重要的反应。

（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2  ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O  ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O  

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O   

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

21．（10分）现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，将该溶液分为三等份进行以下实验：①向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；②向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：

（1）肯定不存在的离子有_____________________；

（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的操作是________________；

（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_________________________。

【参考答案】

一、选择题（每题3分，共48分）

1．D  2．D  3．D  4．C  5．C  6．C  7．B  8．B  9．C  10．A

11．B  12．C  13．D  14．B  15．D  16．C

二、填空题（共5题，共52分）

17．（每空2分,共8分）

（1）D            

（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+      

（3）D      

（4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 

18．（每空2分,共10分）

（1）①②⑦⑩      （2） ②③④⑧⑨           ⑤⑥  

（3）NaHSO4=Na++H++SO42- 

（4）CaO+2H+=Ca2++H2O  

19．（每空2分,共12分）（所有数据少了.0都不给分）

（1）4.0       

（2）①玻璃棒，胶头滴管      ②   149.0   

（3）①4.6       ②   25.0       ③   D      

20．（每空2分,共12分）

（1）③   

（2）C        B       Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 

（3）   0.5mol 

21．（每空2分,共10分）

（1）Fe2+、Mg2+         

（2）  Cl-                 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有

（3） c（Na+）≥0.45mol/L    c（NH4+）=0.15mol/L  （4分，其余2分一空）