【化学】浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试试题(解析版）

浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 盐酸 B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液
【答案】C
【解析】
【分析】当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。
2.下列仪器及其名称不正确的是（　　）
A. 量筒 B. 试管 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗
【答案】C
【解析】，是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。
3.20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）
A. 舍勒 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 玻尔
【答案】B
【解析】
【详解】A. 舍勒发现了氧气，他没有提出有关原子结构模型的理论，故不符合题意；
B. 卢瑟福根据α粒子散射实验的现象，提出了带核的原子结构模型，故符合题意；
C. 汤姆生用实验证明电子的普遍存在，提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型，故不符合题意；
D. 玻尔是通过引入量子论观点，提出了原子结构的玻尔模型，电子在一系列稳定的轨道上运动，故不符合题意。
故选B。
4.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B. CaCO3＝CaO＋CO2↑
C. SO3＋H2O＝H2SO4 D. MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
【答案】A
【解析】A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、纯碱、漂白粉
C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化硫、水蒸气、盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；
B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；
C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；
D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。
故选B。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 复分解反应一定不是氧化还原反应
B. 置换反应一定是氧化还原反应
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D. 部分分解反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 复分解反应中一定没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故正确；
B. 置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故正确；
C. 有单质参加的反应不一定有元素化合价变化，如氧气和臭氧之间的变化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
D. 有化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故正确。
故选C。
7.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类
【答案】A
【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。
8.下列说法正确的是（ ）
A. H2、D2、T2互为同位素
B. Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝2Na+ + C 4 + + 3O 2 -
C. 20g D2O含有的电子数为10NA
D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；
B. Na2CO3电离方程式Na2CO＝2Na+ + CO32 -，故错误；
C. 20g D2O的物质的量为20/20 mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；
D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。
故选C。
9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶
C. 蒸馏、萃取、分液、过滤 D. 分液、蒸馏、萃取、过滤
【答案】D
【解析】
【详解】①四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43％的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；④泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。
故选D。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（ ）

操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
【答案】A
【解析】
【详解】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
11.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7
C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A. 物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：1，故正确；
B. 二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44 =7:11，故错误；
C. 物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7：11，故正确；
D. 物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比为1：2，故正确。
故选B。
12.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液
C. 100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。
故选D。
13.已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（ ）
A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 12种
【答案】C
【解析】
【详解】CO2分子中含有碳原子和两个氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故总6种。
故选C。
14.下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl2→Cl- B. H+→H2 C. CO32-→CO2 D. Zn→Zn2+
【答案】D
【解析】
【详解】反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。
氯元素化合价降低，不符合题意；
氢元素化合价降低，不符合题意；
没有元素化合价变化，不符合题意；
锌化合价升高，符合题意。
故选D。
15.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.镁和氯气反应生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故符合题意；
B.铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不符合题意；
C. 铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不符合题意；
D.铜和氯气反应生成氯化铜，但铜和盐酸不反应，故不符合题意。
故选A。
16.下列说法正确的是（ ）
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B. 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C. 漂白粉露置于空气中会变质
D. 工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A. 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用石灰水，故错误；
B. 常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，故错误；
C. 漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故正确；
D. 海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，故错误。
故选C。
17.下列说法不正确的是（ ）
A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D. 新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
【答案】C
【解析】
【分析】新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。
【详解】A. 新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊试液先变红，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正确；
B. 新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，能使有色物质褪色，故正确；
C. 新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能杀菌消毒，不是氯气的作用，故错误；
D. 新制氯水与久置的氯水都含有盐酸，故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳，故正确。
故选C。
18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（ ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。
19.在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰粉末 C. 石灰水 D. 熟石灰粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；
C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；
D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。
故选A。
20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B. 23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C. 常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 标准状况下， H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；
B. 23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；
C. 常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16 mol=2mol，故所含氧原子数为2NA，故正确；
D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2 NA，故正确。
故选A。
21.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ⑤④①②③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的钙离子，用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀；除去镁离子，用氢氧化钠，转化为氢氧化镁沉淀；除去硫酸钠，用氯化钡，转化为硫酸钡沉淀。为了将杂质完全除去，加入的试剂通常过量，则除杂试剂有剩余。为了能将剩余的钡离子完全除去，可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，当三种除杂试剂都加入后，过滤除去沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故操作顺序为⑤②④①③。
故选D。
22.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）
A. 56 B. 54 C. 58 D. 137
【答案】B
【解析】X2+的质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，则X2+的核外电子数=56﹣2=54。故选B。
23.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（ ）
A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为x mol•L- 1，则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25 mol•L- 1，钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。
故选A。
24.已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（ ）
A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B. 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D. 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
【答案】B
【解析】
【分析】反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂；盐酸中的部分氯元素化合价升高，做还原剂和酸。
【详解】A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是氯气，故错误；
B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2，故正确；
C. 若有6mol盐酸参加反应，有5mol做还原剂，1mol表现酸性，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故错误；
D. 氯酸钾中的氯元素化合价降低5价，当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为5mol，故错误。
故选B。
25.向 30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入 20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（ ）
A. 0.2mol•L﹣1 B. 1mol•L﹣1 C. 0.5mol•L﹣1 D. 0.6mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为1×0.03/（0.03+0.02）mol•L﹣1=0.6 mol•L﹣1。
故选D。
26.Ⅰ.（1）书写电离方程式：KClO3 ：________________ ；H2SO4 ：_________________
（2）现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧纯醋酸 ⑨液氨
以上物质中能导电的是___________________________；(填序号，下同)
以上物质中属于电解质的是_______________________ 。
Ⅱ.在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2___mol，CO2___g。
【答案】(1). KClO3 =K++ClO3- (2). H2SO4 =2H++SO42- (3). ②④⑥ (4). ①③④⑧ (5). 0.25mol (6). 11g
【解析】
【分析】根据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质进行判断。根据物质的量与质量或体积之间的换算公式进行计算。
【详解】(1)氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为： KClO3 =K++ClO3- ；硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4 =2H++SO42-；
(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电，金属单质能导电，所以能导电的有②④⑥；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸碱盐或金属氧化物等，其中属于电解质的为 ①③④⑧；
(3)假设二氧化碳的物质的量xmol，氧气的物质的量为ymol，则有x+y=11.2/22.4 44x+32y=19，解x=0.25mol，y=0.25mol，二氧化碳的质量为0.25 mol×44g/mol=11g。
27.有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
【答案】(1). H (2). (3). Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
【分析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
28.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C ＋ S == K2S + 2NO2↑+ CO2↑。
（1）其中氧化剂是_________， 氧化产物是___________；
（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子_______mol。
【答案】(1). KNO3、S (2). CO2 (3). 1mol
【解析】
【分析】反应中氮元素化合价降低，硝酸钾做氧化剂。碳元素化合价升高，碳做还原剂。硫元素化合价降低，做氧化剂。
【详解】(1)反应中氮元素和硫元素化合价降低，所以KNO3、S做氧化剂，碳做还原剂，CO2是氧化产物。
(2) 反应中转移4个电子，所以当有8克硫、即8/32 mol=0.25mol硫反应时，转移1mol电子。
29.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称： F_________________ 。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 ______________选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸______mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和____(选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
【答案】(1). 冷凝管 (2). a (3). 20.0 mL (4). C (5). 重新配制 (6). ④
【解析】
【详解】(1)根据仪器的结构分析，F 为冷凝管；
(2) a.分离水和四氯化碳，因为二者不互溶，用分液的方法；b.分离水和酒精用蒸馏的方法；c.分离水和泥沙用过滤的方法；仪器G是分液漏斗，常用于分液，故选a。
(3) ①根据溶液的稀释定律，可以求出盐酸的体积为1.2mol/L×100 mL /6.0 mol/L =20.0 mL，量取盐酸时选用量筒和胶体滴管。
②配制过程中不慎加水超过刻度线，则需要重新配制。
（4） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度变小；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质有损失，浓度变小；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大。故选④。
30.实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_______________________；
（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式____________________。
【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 除去氯气中的氯化氢气体 (3). d (4). Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O (5). Cl2+2KI=2KCl+I2
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置C中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
(3)用装置C验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，U型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂。氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可选择用无水氯化钙，不能用浓硫酸。氯气经干燥后再用干燥的有色布条检验，布条应该不褪色，说明氯气没有漂白性，故选d。
(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O；
(5)氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇到淀粉显蓝色，方程式为： Cl2+2KI=2KCl+I2。
31.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_______ ；
（2）试计算该容器的体积__________。
【答案】(1). 0.02mol/L (2). 1.5L或1500mL
【解析】
【分析】硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，根据方程式分析进行计算。
【详解】(1)根据方程式 CuSO4 +BaCl2=CuCl2+BaSO4↓分析，氯化钡的物质的量为0.002mol，则l00mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0.002mol，硫酸铜的浓度为0.002/0.1 mol/L=0.02mol/L；
(2) 7.5gCuSO4·5H2O的物质的量为7.5/250 mol=0.03mol，则容器的体积等于溶液的体积，为0.03/0.02 L=1.5L或1500mL。