【化学】云南省玉溪一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1. 盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）
2. 明代《本草纲目》 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A． 蒸馏 B． 渗析 C．干馏 D．萃取
3. 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（ ）
A．试管 B．容量瓶 C．坩埚 D．锥形瓶
4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 醋酸和水 B. 汽油和柴油油
C. 植物油和水 D. 单质溴和四氯化碳
5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
6. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（ ）
A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B.氢氧化铁胶体是纯净物
C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
7. 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）
8. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 （ ）
A.氧化还原反应的实质是化合价升降
B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强
C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强
D.金属单质在反应中只作还原剂
9. 下列物质中所含分子数目最多的是（ ）
A．88 g CO2 B．3.5 mol H2
C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子
10. 下列有关实验的操作正确的是 （ ）
| 实验 | 操作 |
A | 浓硫酸稀释 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌 |
B | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯，后移除导管 |
C | 分离酒精和水的混合物 | 加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中 |
D | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
11. 下列分类正确的是（ ）
选项 | 单质 | 酸 | 碱 | 胶体 |
A | 水银 | 硝酸 | 纯碱 | 蛋白质溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 烧碱 | 烟 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 雾 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁沉淀 |
12. 下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
13. 阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）
A 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L
14. 能用 H+ + OH﹣ ＝ H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应
15. 能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀硝酸
16. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
17. 下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣ ＝ BaSO4↓ + H2O
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO ＝ H2O＋CO2↑
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
18．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
19. 今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：
Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 ; 2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2; Br2 + 2 Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Br-
其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2; B．Cl2 > Fe3+ >I2>Br2 ;
C．Cl2 > I2>Fe3+ > Br2; D.Br2 >Fe3+ >I2 >Cl2;
20. 在3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
21. 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是（ ）
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D. H2SO4为还原产物
22. 6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为（ ）
A:62g B:36g C:19.8g D.:37.8g
23. 500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为（ ）
A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L
24．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（ ）
A.22.4 L B. L C. L D.L
第II卷（共52分）
25.（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦ 干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。
（1）上述状态下能导电的是_______________；
（2）属于强电解质是______________；
（3）属于弱电解质的是________________；
(4) 属于非电解质的是 ；
（5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式
________________ _____ __。
（6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子反应方程式为 。
26．(共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置 。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液; ②加入过量的BaCl2溶液; ③加入过量的NaOH溶液;
④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥过滤; ⑦蒸发。可能正确的操作顺序是 (填写字母序号)。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦
27. (12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：
（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实 验，请写出： 、 、
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）要完成本实验该同学应称出NaOH g
（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
（5）取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH¯的数目 D． 溶液的密度
28．I.（14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、 CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
⑴ 推断白色粉末中一定有 ，一定没有 。
⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式： 。
⑶ 请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式： 。
II．实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2,还有KCl、MnCl2和H2O.
方程式为：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1) 将上述反应改写成离子方程式 ；
(2) 该反应中的浓HCl体现了 ;
A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.酸性
（3）若要制备标准状况下3.36L的Cl2,则参加反应的KMnO4固体质量为 g.
【参考答案】
第Ⅰ卷（共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | A | D | C | A | B | C | D | B | D | C | A |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | C | D | B | A | D | B | A | B | A | D | C | B |
25．（14分）（1） 2、 3、 5 （每个1分 ）
（2）3、 9 （每个1分 ）
（3）4、10 （每个1分 ）
（4）1、6、7（每个1分 ）
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O（2分 ）
（6）Ba2++SO42- =BaSO4↓（2分 ）
26.（12分）(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (4)A、D
27.（12分）（1）500mL容量瓶； 胶头滴管
（2）检查是否漏水；
（3）20g; (4) A、C； （5）B、D
28. （14分）
I. (1) NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2; CaCl2、MgSO4
(2) H+ + HCO3- = H2O+CO2↑
(3) Cl- + Ag+ =AgCl↓
II．(1) 2MnO4-+16H++10Cl- ＝ 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O
(2) B、D
(3) 9.48 g.
