【化学】河北省唐山市唐山一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题
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说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ答案用0.5 mm黑色签字笔填在答题卡上。
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32
卷Ⅰ(选择题 共62分)
一、单项选择题（共13小题，每小题2分，计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
l．下列物质属于碱的是（ ）
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．甲醇
3．下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
4．下列仪器名称为“冷凝管”的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列图示与操作名称不对应的是（ ）
6．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①③
7．下列表示不正确的是（ ）
A．Na+结构示意图： B．H2SiO3对应的酸性氧化物：SiO2
C．同位素：H2与D2 D．原子核内有8个中子的碳原子：C
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．光线通过时出现明亮的光路 B．微粒带有电荷
C．分散质粒子直径为1~100 nm D．外观均一、透明
9．实验室中配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
10．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．食盐水
C．浮有冰块的水 D．纯净的盐酸
11．1 mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是（ ）
A．含有1 mol葡萄糖 B．1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖
C．含有180 g葡萄糖 D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖
12．若50 mL、0.5 mol/L的某溶液中含有2 g溶质，则该溶质的摩尔质量是（ ）
A．40 g B．40 g/mol C．80 g D．80 g/mol
13．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L
C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
二、单项选择题（共12小题，每小题3分，计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
14．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
15．如果同温、同压下两种气体具有相同的分子数，则下列说法成立的是（ ）
A．具有相同的质量 B．具有相同的体积
C．具有相同的原子数 D．彼此以等体积化合
16．在同温、同压下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
17．CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L，则混合气体中CO和H2的体积比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．任意比
18．某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积（ ）
A．小于(m－n)mL B．大于(m－n)mL
C．等于(m－n)mL D．大于或等于(m－n)mL
19．下列物质中不可能由一种元素组成的是（ ）
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物
A．②③④ B．②③ C．③④ D．①
20．下列实验操作正确的是（ ）
A．用试管取用试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
21．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
22．下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
23．将0.1 mol/L K2SO4溶液、0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42－的浓度分别为0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是(忽略液体混合时的体积变化) （ ）
A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1
24．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
A．只有n(K+)相同 B．只有n(Cl－)相同
C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同
25．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是（ ）
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
卷Ⅱ(非选择题 共38分)
三、填空题（共5小题，第26、27题各8分，第28、29题各6分，第30题10分，共计38分）
26．欲配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________、____________________。
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．Na2CO3中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．砝码与药品位置放反了且用了游码
27．Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH－，可求出此溶液的________________________为___________________。
(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______________为___________________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为____________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H2SO4溶液的浓度为_____________mol/L。
28．有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种。现做以下实验：
①将部分粉末加入到蒸馏水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是___________(以上各种物质均写化学式)。
29．硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。
30．已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的____________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______________(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同
C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同
四、附加题（共1小题，10分）（英才班做）
31．某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则Na2CO4的质量分数为__________(用含a、V、Vm的代数式表示)。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是_________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是_________________。
(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | D | C | A | A | B | C | C | D | C | D | D | D |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | B | B | D | B | B | D | D | A | D | C | C |
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26．(本题満分8分，每空2分)
(1)10.6 (2)500 mL容量瓶；胶头滴管 (3)BF
27．(本题満分8分，除注明外每空1分)
Ⅰ．(1)物质的量浓度； (2分)
(2)溶质的质量分数；(2分)
Ⅱ．0.020；4.0(对有效数字不作要求)
28．(本题満分6分，每空2分)
Na2CO3、Ba(NO3)2；Na2SO4、CuSO4；NaCl
29．(本题満分6分，每空2分)
S8；S4；S6
30．(本题満分10分，除注明外每空2分)
(1)+1(价)；复分解(1分)；不属于(1分)
(2)一；正盐 (3)BD
31．(本题満分10分，每空2分)
(1)③；
(2)生成的二氧化碳的质量；CO2没有被装置②全部吸收
(3)⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)
