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河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试题
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唐山一中高一年级第一学期第一次月考化学试卷
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32
卷Ⅰ(选择题 共62分)
一、单项选择题（共13小题，每小题2分，计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1.下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源。故选D。
3.下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
4.下列仪器名称为“冷凝管”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 为冷凝管，选项A正确；
B. 为容量瓶，选项B错误；
C. 为量筒，选项C错误；
D. 为普通漏斗，选项D错误；
答案选A。
5.下列图示与操作名称不对应的是
A. 升华 B. 分液
C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
6.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③
【答案】B
【解析】
【分析】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；
红磷燃烧试验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题。
【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，
则玻璃棒作用相同的是①④或②③；
答案选B。
【点睛】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。
7.下列表示不正确的是
A. Na+结构示意图：
B. H2SiO3对应的酸性氧化物：SiO2
C. 同位素：H2与D2
D. 原子核内有8个中子的碳原子：C
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na+离子核外电子数为10，结构示意图为：，A正确；
B. SiO2是酸性氧化物， H2SiO3的对应酸性氧化物是SiO2，B正确；
C. 具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互称为同位素，而H2与D2是单质分子，不是同位素，C不正确；
D. 原子核内有8个中子的碳原子，质量数为14，可表示为：C，D正确；
答案选C。
8.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 光线通过时出现明亮的光路 B. 微粒带有电荷
C. 分散质粒子直径为1~100nm D. 外观均一、透明
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质及应用，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
9.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。
10.下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 食盐水
C. 浮有冰块的水 D. 纯净的盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，选项A不符合；
B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，选项B不符合；
C、冰块和水都是H2O，是纯净物，选项C符合；
D、糖水是糖的水溶液，是混合物，选项D不符合；
答案选C。
11.1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是
A. 含有1mol葡萄糖 B. 1L H2O中溶有1mol葡萄糖
C. 含有180g葡萄糖 D. 1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】溶质的物质的量浓度的概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M=180 g/mol］溶液的含义是：1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol。
A、没有指出溶液的体积，无法计算葡萄糖的物质的量，选项A错误；
B、1mol/L葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1mol 葡萄糖，不是1L水中含有1mol 葡萄糖，选项B错误；
C、没有说明溶液的体积，无法计算溶质的质量，1L 1mol/L葡萄糖溶液中才含有180g葡萄糖，选项C错误；
D、1mol/L 葡萄糖溶液的含义是：1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol，选项D正确；
答案选D。
12.若50mL、0.5mol/L的某溶液中含有2g溶质，则该溶质的摩尔质量是
A. 40g B. 40g/mol C. 80g D. 80g/mol
【答案】D
【解析】
【详解】50mL 0.5mol/L的某溶液，其溶质物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，该溶质的质量为2克，所以该溶质的摩尔质量为=80g/mol。
答案选D。
【点睛】本题考查溶液中溶质的摩尔质量，首先利用溶液中溶质的物质的量浓度n=cV求出溶质的物质的量，再根据M=进行计算，从而求得其摩尔质量，易错点为摩尔质量的单位选错。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何气体所占体积都约为22.4L
B. 1molH2O在标准状况下体积为22.4L
C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D. 气体摩尔体积不一定是22.4L/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；
考点：气体摩尔体积．.
二、单项选择题（共12小题，每小题3分，计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，单位错误；
B、6.02×1023个偏二甲肼分子为1mol，1 mol这种物质的质量为60 g，正确；
C、质量单位是g，错误；
D、6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，错误；
答案选B。
15.如果同温、同压下两种气体具有相同的分子数，则下列说法成立的是
A. 具有相同的质量 B. 具有相同的体积
C. 具有相同的原子数 D. 彼此以等体积化合
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据m=nM，若两种气体的摩尔质量不相等，则质量不相同，选项A错误；
B、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，所以体积相同，选项B正确；
C、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，但构成分子的原子数目不一定相等，则具有的原子数不一定相同，选项C错误；
D、两种气体不一定能反应，如H2与He，选项D错误；
答案选B。
16.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。
【点睛】本题注意根据相关计算公式n=N/NA=V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。
17.CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L，则混合气体中CO和H2的体积比是
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 任意比
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应：、可知，CO、H2与氧气反应时物质的量之比均为2：1，同温同压同体积有相同的分子数，即相同的物质的量，故无法两气体按什么比例混合，CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L；答案选D。
18.某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积
A. 小于(m－n)mL B. 大于(m－n)mL
C. 等于(m－n)mL D. 大于或等于(m－n)mL
【答案】B
【解析】
【详解】仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞m mL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜n mL，则倒出液体的体积＞m mL-n mL=(m-n)mL；答案选B。
【点睛】本题考查量筒的使用，使用量筒时，俯视读数时，实际体积小于测出体积，以及仰视读数时，实际体积大于测出体积，使用量筒测量液体体积，读数时，遵循“俯大，仰小，平正好”的规律。
19.下列物质中不可能由一种元素组成的是
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物
A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①
【答案】B
【解析】
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的，据此分析。
【详解】①由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质一定由一种元素组成，故错误；
②氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，因此氧化物一定由两种元素组成，故正确；
③由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物最少含有两种元素，故正确；
④混合物是由两种或两种以上物质组成的，但可由同一种元素组成的不同单质形成的混合物，如氧气和臭氧的混合物，也是由一种元素组成，故错误；
故正确的是②③，答案选B。
【点睛】本题考查物质的分类，解答本题关键是要知道单质、化合物、氧化物、混合物的概念，能灵活进行判断。
20.下列有关实验操作中，正确的是
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
【分析】
A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C．蒸发结晶法在蒸发水时，不可将液体蒸干防止局部过热；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．
【详解】A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，防止局部过热，使固体飞溅出去，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，解题关键：熟练掌握常见化学实验基本操作方法．易错点A，剩余药品不可放回原瓶，防止污染试剂。
21. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
【答案】D
【解析】
A 正确，四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘水中的碘
B 正确，冷凝管的水时下口通入，上口流出，便于冷凝管内的气体液化。
C 正确，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
D 错误，配制NaCl溶液，将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，再放入容量瓶中配制。
22.下列溶液里离子检验的结论正确的是
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
【答案】A
【解析】
【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确；
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。
23.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
【答案】D
【解析】
试题分析：设混合溶液体积为VL，K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选D。
考点：考查了混合溶液离子浓度相关知识。
24. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A. 只有n(K+)相同
B. 只有n(Cl-)相同
C. 各离子的物质的量完全不同
D. 完全相同
【答案】D
【解析】
试题分析：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ 、Cl- 、SO42-和Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量。第一份：n（K+）="0.3mol+2×0.2" mol=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol；第二份：n（K+） =" 0.1" mol + 2 × 0.3 mol = 0.7mol，n（Cl-）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，选C。
考点：考查物质的量相关计算
25.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A. 若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙
C. 若M(甲)乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，A错误；
B．根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，又根据ρ=m/V可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B错误；
C．若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；
D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，D错误；
答案选C。
【点晴】本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
卷Ⅱ(非选择题 共38分)
三、填空题（共5小题，第26、27题各8分，第28、29题各6分，第30题10分，共计38分）
26.欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。
A．称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．Na2CO3中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．砝码与药品位置放反了且用了游码
【答案】 (1). 10.6 (2). 500 mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BF
【解析】
【分析】
（1）通过n=c•V和m=n•M来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器，常用到的玻璃仪器有：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管、烧杯，据此进行判断即可；
（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【详解】（1）500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g；
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物质的量n=c•V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO3•10H2O进行配制，由于1mol Na2CO3•10H2O含1mol Na2CO3，故需要的Na2CO3•10H2O的物质的量也为0.1mol，质量m=n•M=0.1mol×286g/mol=28.6g，故称取28.6g Na2CO3•10H2O进行配制，所得的溶液的浓度是正确的，选项A不选；
B、砝码生锈后质量变大，故称量出的药品的质量偏大，配制的溶液的浓度偏大，选项B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，故所配溶液浓度偏小，选项C不选；
D．Na2CO3中含有不溶性杂质，会导致称量的Na2CO3的真正质量偏小，故所配溶液浓度偏小，选项D不选；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，会导致Na2CO3的损失，导致所配溶液浓度偏小，选项E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故浓度偏大，选项F选；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响，因为只要在定容时让溶液的体积是500mL即可，至于水是原来容量瓶中有的还是后来加入的，对结果无影响，选项G不选；
H．砝码与药品位置放反了且用了游码，会导致称量的药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项H不选。
答案选BF。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制中的计算以及仪器的选用，并考查了误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析的方法与技巧，如定容时仰视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，俯视会导致溶液的体积偏小。
27.Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH－，可求出此溶液的_______为________。
(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______为_________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。
【答案】 (1). 物质的量浓度 (2). (3). 溶质的质量分数 (4). (5). 0.020 (6). 4.0
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；
Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：=0.020mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.50mL，则所得硫酸溶液的浓度为=4.0mol/L。
【点睛】题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
28.有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种。现做以下实验：
①将部分粉末加入到蒸馏水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是____，可能含有的物质是______(以上各种物质均写化学式)。
【答案】 (1). Na2CO3、Ba(NO3)2 (2). Na2SO4、CuSO4 (3). NaCl
【解析】
【详解】依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或两种；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，则原白色固体粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4；
③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
上述分析可知一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4、CuSO4，可能含有NaCl。
29.硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。
【答案】 (1). S8 (2). S4 (3). S6
【解析】
【详解】设该单质的化学式为Sx，则
①M=ρV m =11.4g/L×22.4L/mol ≈256g/mol，32x=256，解得x=8，故其化学式为S8；
②M=64×2g/mol =128g/mol，32x=128，解得x=4，故该单质的化学式为S4；
③M=6×32g/mol=192g/mol，32x=192，解得x=6，故该单质的化学式为S6。
【点睛】本题考查物质的量的相关计算及同素异形体的知识。硫有多种同素异形体，本题可依据不同的方法求算这些单质的摩尔质量。
30.已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同
C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同
【答案】 (1). +1(价) (2). 复分解 (3). 不属于 (4). 一 (5). 正盐 (6). BD
【解析】
【详解】（1）H3PO2中H+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价；
反应H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型中的化合反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
（2）根据方程式中过量的NaOH可知，H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-；H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）A．H2O的摩尔质量为18g/mol，重水(D2O) 的摩尔质量为20g/mol，不相等，选项A错误；
B．每个分子中的质子数相同，均为10，选项B正确；
C．每个分子中的电子数相同，均为10，选项C错误；
D．它们为同一种物质，化学性质几乎完全相同，选项D正确；
答案选BD。
四、附加题（共1小题，10分）（英才班做）
31.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则Na2CO4的质量分数为______(用含a、V、Vm的代数式表示)。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是________________。
(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。
【答案】 (1). ③ (2). (3). 生成的二氧化碳的质量 (4). CO2没有被装置②全部吸收 (5). ⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)
【解析】
【详解】（1）根据甲实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。
答案选③；
实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则为氧气的总物质的量n(O2)=mol，根据反应方程式2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O、2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，
假设氧气全由反应2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O所得，则Na2CO4的质量为g，但还发生反应2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，则其中Na2O2的质量为，则Na2CO4的质量分数为=；
（2）由乙的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。如果反应中生成的CO2没有被装置②全部吸收，有可能使测定的结果偏低；
（3）要使结果更准确，就必须使反应中生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，而且还需要保证空气中的水和二氧化碳不参与反应，所以正确的顺序是⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)。
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32
卷Ⅰ(选择题 共62分)
一、单项选择题（共13小题，每小题2分，计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1.下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源。故选D。
3.下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
4.下列仪器名称为“冷凝管”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 为冷凝管，选项A正确；
B. 为容量瓶，选项B错误；
C. 为量筒，选项C错误；
D. 为普通漏斗，选项D错误；
答案选A。
5.下列图示与操作名称不对应的是
A. 升华 B. 分液
C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
6.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③
【答案】B
【解析】
【分析】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；
红磷燃烧试验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题。
【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，
则玻璃棒作用相同的是①④或②③；
答案选B。
【点睛】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。
7.下列表示不正确的是
A. Na+结构示意图：
B. H2SiO3对应的酸性氧化物：SiO2
C. 同位素：H2与D2
D. 原子核内有8个中子的碳原子：C
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na+离子核外电子数为10，结构示意图为：，A正确；
B. SiO2是酸性氧化物， H2SiO3的对应酸性氧化物是SiO2，B正确；
C. 具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互称为同位素，而H2与D2是单质分子，不是同位素，C不正确；
D. 原子核内有8个中子的碳原子，质量数为14，可表示为：C，D正确；
答案选C。
8.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 光线通过时出现明亮的光路 B. 微粒带有电荷
C. 分散质粒子直径为1~100nm D. 外观均一、透明
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质及应用，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
9.实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。
10.下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气 B. 食盐水
C. 浮有冰块的水 D. 纯净的盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，选项A不符合；
B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，选项B不符合；
C、冰块和水都是H2O，是纯净物，选项C符合；
D、糖水是糖的水溶液，是混合物，选项D不符合；
答案选C。
11.1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是
A. 含有1mol葡萄糖 B. 1L H2O中溶有1mol葡萄糖
C. 含有180g葡萄糖 D. 1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】溶质的物质的量浓度的概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M=180 g/mol］溶液的含义是：1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol。
A、没有指出溶液的体积，无法计算葡萄糖的物质的量，选项A错误；
B、1mol/L葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1mol 葡萄糖，不是1L水中含有1mol 葡萄糖，选项B错误；
C、没有说明溶液的体积，无法计算溶质的质量，1L 1mol/L葡萄糖溶液中才含有180g葡萄糖，选项C错误；
D、1mol/L 葡萄糖溶液的含义是：1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol，选项D正确；
答案选D。
12.若50mL、0.5mol/L的某溶液中含有2g溶质，则该溶质的摩尔质量是
A. 40g B. 40g/mol C. 80g D. 80g/mol
【答案】D
【解析】
【详解】50mL 0.5mol/L的某溶液，其溶质物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，该溶质的质量为2克，所以该溶质的摩尔质量为=80g/mol。
答案选D。
【点睛】本题考查溶液中溶质的摩尔质量，首先利用溶液中溶质的物质的量浓度n=cV求出溶质的物质的量，再根据M=进行计算，从而求得其摩尔质量，易错点为摩尔质量的单位选错。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何气体所占体积都约为22.4L
B. 1molH2O在标准状况下体积为22.4L
C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D. 气体摩尔体积不一定是22.4L/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；
考点：气体摩尔体积．.
二、单项选择题（共12小题，每小题3分，计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，单位错误；
B、6.02×1023个偏二甲肼分子为1mol，1 mol这种物质的质量为60 g，正确；
C、质量单位是g，错误；
D、6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，错误；
答案选B。
15.如果同温、同压下两种气体具有相同的分子数，则下列说法成立的是
A. 具有相同的质量 B. 具有相同的体积
C. 具有相同的原子数 D. 彼此以等体积化合
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据m=nM，若两种气体的摩尔质量不相等，则质量不相同，选项A错误；
B、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，所以体积相同，选项B正确；
C、含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，但构成分子的原子数目不一定相等，则具有的原子数不一定相同，选项C错误；
D、两种气体不一定能反应，如H2与He，选项D错误；
答案选B。
16.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。
【点睛】本题注意根据相关计算公式n=N/NA=V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。
17.CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L，则混合气体中CO和H2的体积比是
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 任意比
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应：、可知，CO、H2与氧气反应时物质的量之比均为2：1，同温同压同体积有相同的分子数，即相同的物质的量，故无法两气体按什么比例混合，CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L；答案选D。
18.某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积
A. 小于(m－n)mL B. 大于(m－n)mL
C. 等于(m－n)mL D. 大于或等于(m－n)mL
【答案】B
【解析】
【详解】仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞m mL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜n mL，则倒出液体的体积＞m mL-n mL=(m-n)mL；答案选B。
【点睛】本题考查量筒的使用，使用量筒时，俯视读数时，实际体积小于测出体积，以及仰视读数时，实际体积大于测出体积，使用量筒测量液体体积，读数时，遵循“俯大，仰小，平正好”的规律。
19.下列物质中不可能由一种元素组成的是
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物
A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①
【答案】B
【解析】
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的，据此分析。
【详解】①由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质一定由一种元素组成，故错误；
②氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，因此氧化物一定由两种元素组成，故正确；
③由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物最少含有两种元素，故正确；
④混合物是由两种或两种以上物质组成的，但可由同一种元素组成的不同单质形成的混合物，如氧气和臭氧的混合物，也是由一种元素组成，故错误；
故正确的是②③，答案选B。
【点睛】本题考查物质的分类，解答本题关键是要知道单质、化合物、氧化物、混合物的概念，能灵活进行判断。
20.下列有关实验操作中，正确的是
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
【分析】
A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C．蒸发结晶法在蒸发水时，不可将液体蒸干防止局部过热；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．
【详解】A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，防止局部过热，使固体飞溅出去，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，解题关键：熟练掌握常见化学实验基本操作方法．易错点A，剩余药品不可放回原瓶，防止污染试剂。
21. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
【答案】D
【解析】
A 正确，四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘水中的碘
B 正确，冷凝管的水时下口通入，上口流出，便于冷凝管内的气体液化。
C 正确，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
D 错误，配制NaCl溶液，将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，再放入容量瓶中配制。
22.下列溶液里离子检验的结论正确的是
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－
C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
【答案】A
【解析】
【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确；
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。
23.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
【答案】D
【解析】
试题分析：设混合溶液体积为VL，K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选D。
考点：考查了混合溶液离子浓度相关知识。
24. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A. 只有n(K+)相同
B. 只有n(Cl-)相同
C. 各离子的物质的量完全不同
D. 完全相同
【答案】D
【解析】
试题分析：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ 、Cl- 、SO42-和Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量。第一份：n（K+）="0.3mol+2×0.2" mol=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol；第二份：n（K+） =" 0.1" mol + 2 × 0.3 mol = 0.7mol，n（Cl-）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，选C。
考点：考查物质的量相关计算
25.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A. 若M(甲)
C. 若M(甲)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，A错误；
B．根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，又根据ρ=m/V可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，B错误；
C．若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；
D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，D错误；
答案选C。
【点晴】本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
卷Ⅱ(非选择题 共38分)
三、填空题（共5小题，第26、27题各8分，第28、29题各6分，第30题10分，共计38分）
26.欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。
A．称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．Na2CO3中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．砝码与药品位置放反了且用了游码
【答案】 (1). 10.6 (2). 500 mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BF
【解析】
【分析】
（1）通过n=c•V和m=n•M来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器，常用到的玻璃仪器有：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管、烧杯，据此进行判断即可；
（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【详解】（1）500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g；
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物质的量n=c•V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO3•10H2O进行配制，由于1mol Na2CO3•10H2O含1mol Na2CO3，故需要的Na2CO3•10H2O的物质的量也为0.1mol，质量m=n•M=0.1mol×286g/mol=28.6g，故称取28.6g Na2CO3•10H2O进行配制，所得的溶液的浓度是正确的，选项A不选；
B、砝码生锈后质量变大，故称量出的药品的质量偏大，配制的溶液的浓度偏大，选项B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，故所配溶液浓度偏小，选项C不选；
D．Na2CO3中含有不溶性杂质，会导致称量的Na2CO3的真正质量偏小，故所配溶液浓度偏小，选项D不选；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，会导致Na2CO3的损失，导致所配溶液浓度偏小，选项E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故浓度偏大，选项F选；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响，因为只要在定容时让溶液的体积是500mL即可，至于水是原来容量瓶中有的还是后来加入的，对结果无影响，选项G不选；
H．砝码与药品位置放反了且用了游码，会导致称量的药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项H不选。
答案选BF。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制中的计算以及仪器的选用，并考查了误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析的方法与技巧，如定容时仰视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，俯视会导致溶液的体积偏小。
27.Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH－，可求出此溶液的_______为________。
(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______为_________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。
【答案】 (1). 物质的量浓度 (2). (3). 溶质的质量分数 (4). (5). 0.020 (6). 4.0
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；
Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：=0.020mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.50mL，则所得硫酸溶液的浓度为=4.0mol/L。
【点睛】题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。
28.有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种。现做以下实验：
①将部分粉末加入到蒸馏水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是____，可能含有的物质是______(以上各种物质均写化学式)。
【答案】 (1). Na2CO3、Ba(NO3)2 (2). Na2SO4、CuSO4 (3). NaCl
【解析】
【详解】依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或两种；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，则原白色固体粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4；
③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
上述分析可知一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4、CuSO4，可能含有NaCl。
29.硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。
【答案】 (1). S8 (2). S4 (3). S6
【解析】
【详解】设该单质的化学式为Sx，则
①M=ρV m =11.4g/L×22.4L/mol ≈256g/mol，32x=256，解得x=8，故其化学式为S8；
②M=64×2g/mol =128g/mol，32x=128，解得x=4，故该单质的化学式为S4；
③M=6×32g/mol=192g/mol，32x=192，解得x=6，故该单质的化学式为S6。
【点睛】本题考查物质的量的相关计算及同素异形体的知识。硫有多种同素异形体，本题可依据不同的方法求算这些单质的摩尔质量。
30.已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同
C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同
【答案】 (1). +1(价) (2). 复分解 (3). 不属于 (4). 一 (5). 正盐 (6). BD
【解析】
【详解】（1）H3PO2中H+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+1价；
反应H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型中的化合反应；该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；
（2）根据方程式中过量的NaOH可知，H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-；H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）A．H2O的摩尔质量为18g/mol，重水(D2O) 的摩尔质量为20g/mol，不相等，选项A错误；
B．每个分子中的质子数相同，均为10，选项B正确；
C．每个分子中的电子数相同，均为10，选项C错误；
D．它们为同一种物质，化学性质几乎完全相同，选项D正确；
答案选BD。
四、附加题（共1小题，10分）（英才班做）
31.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。装置气密性良好。
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学选用的装置_________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则Na2CO4的质量分数为______(用含a、V、Vm的代数式表示)。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏低，原因是________________。
(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用。按从左到右排列)_____________(填序号)。
【答案】 (1). ③ (2). (3). 生成的二氧化碳的质量 (4). CO2没有被装置②全部吸收 (5). ⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)
【解析】
【详解】（1）根据甲实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。
答案选③；
实验中甲同学称取固体样品质量为a g，测得气体体积为V L，实验条件下的气体摩尔体积为Vm(L/mol)，则为氧气的总物质的量n(O2)=mol，根据反应方程式2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O、2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，
假设氧气全由反应2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O所得，则Na2CO4的质量为g，但还发生反应2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，则其中Na2O2的质量为，则Na2CO4的质量分数为=；
（2）由乙的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。如果反应中生成的CO2没有被装置②全部吸收，有可能使测定的结果偏低；
（3）要使结果更准确，就必须使反应中生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，而且还需要保证空气中的水和二氧化碳不参与反应，所以正确的顺序是⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)。
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