【化学】贵州省毕节市金沙县二中2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

贵州省毕节市金沙县二中2018-2019学年高一上学期12月月考试题
［考生注意］：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟，答题前先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)
A． 苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B． 苹果汁中含有Cu2＋
C． 苹果汁含有OH－ D． 苹果汁含有Fe3＋
2.有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)
A． ①②③④ B． ①②③⑤ C． ②③④⑤ D． ①②③④⑤
3.欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　)
A． 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B． 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C． 将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D． 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
4.常温下，不能使金属铝溶解的物质是(　　)
A． 硫酸铜溶液B． 稀硫酸C． 浓硫酸D． 氢氧化钠溶液
5.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)
A． H2、O3 B． H2SO4、H2CO3
C． SO2、NO D． Na2SO3、KClO3
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个
D． 9 g水中含有10NA个电子
7.关于次氯酸的叙述错误的是(　　)
A． 属于强酸 B． 弱电解质 C． 不稳定 D． 有氧化性
8.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　)
A． 两个反应的还原剂相同 B． 两个反应的氧化剂相同
C． 两个反应都生成铝盐和氢气 D． 两个反应产生氢气的量不同
9.下列粒子不具有还原性的是(　　)
A． H2B． Fe2＋ C． I－ D． H＋
10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－=== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是(　　)
A． 2CN－＋Cl2=== 2Cl－＋(CN)2
B． (CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O
C． (SCN)2＋H2O === 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D． MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
11.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　)
A． 黄铜 B． 铁锈 C． 生铁 D． 焊锡
12.某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸物质的量之比为2∶1时，还原产物(　　)
A． 二氧化氮 B． 一氧化氮 C． 一氧化二氮 D． 氮气
13.下列物质中属于化合物的是(　　)
A． 石墨 B． 干冰 C． 盐酸 D． 食盐水
14.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
A． 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B． 该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D． 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
15.下列属于金属材料的是(　　)
A． 金刚石 B． 硅晶体 C． 聚乙烯 D． 钛合金
16.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（　　）
A． 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源
B． 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘
C． 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D． 水体污染——节约用水，减少污水排放
17.在过滤实验中，不需要用到的仪器是(　　)
A． 玻璃棒B． 胶头滴管C． 烧杯D． 漏斗
18.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A． 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2O
B． 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
C． 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+
D． 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
19.下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)
A． 盐卤可用于制豆腐B． 活性炭作吸附剂
C． 以无水酒精作外科消毒剂D． 明矾作净水剂
20.制备硅单质的主要化学反应如下：
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑；
②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4；
③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中不正确的是(　　)
A． ①③为置换反应
B． ①②③均为氧化还原反应
C． ②为化合反应
D． 三个反应的反应物中硅元素均被还原
21.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子，因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价。化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是(　　)
A． ＋2、＋2 B． ＋3、＋3 C． ＋3、＋2 D． ＋2、＋3
22.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
A． 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C． 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑
D． SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
23.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)
A．B．C．D．
24.用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是(　　)
A． 商场货品(如文具等)B． 细小物品(如米粒等)
C． 微观粒子(如分子等)D． 只有分子、原子和离子
25.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)
A． 硫既是氧化剂又是还原剂B． 硫化钠是还原产物
C． 硫既表现氧化性又表现还原性D． 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
26.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
27.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　)
A． 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C． CaO＋H2O===Ca(OH)2 D． 2H2O2H2↑＋O2↑
28.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
29.已知A、B、C、D, E直接可以发生如图转化。

(1)写出各物质的化学式： A __________、B__________、C__________、D__________、E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
30.某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是__________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________________________，计算钠的相对原子质量的表达式为_________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是______________________________________________________。
31.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
(1)请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：________________________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。
32.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。
②试管中反应的化学方程式是____________________。
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。
(2)氨有很多重要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。
(3)写出氨的两种用途__________________________________。
33.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸
②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

【参考答案】
1.【答案】A
【解析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色，实质是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
2.【答案】D
【解析】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫。
3.【答案】A
【解析】配制100 mL溶液，而非加入100 mL水，A项错误；对于结晶水合物溶于水后所得溶液，其溶质不包括结晶水，但在计算称量的质量时不可漏掉结晶水的质量，B、C、D项正确。
4.【答案】C
【解析】铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜；铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气；铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；常温下，铝在浓硫酸中钝化。
5.【答案】C
【解析】三氧化二碳属于氧化物，与C项中的物质属于同类即氧化物；A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐。
6.【答案】B
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
NaH中阴离子所含电子的物质的量＝24 g÷24 g·mol－1×2＝2 mol，
甲烷分子所含氢原子的物质的量＝1 mol×4＝4 mol，
水中含有电子的物质的量＝9 g÷18 g·mol－1×10＝5 mol；
NaHCO3固体中无离子存在。
7.【答案】A
【解析】次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质。
8.【答案】A
【解析】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝是还原剂，盐酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂；相同质量的铝完全反应，转移电子的物质的量相同，产生氢气的量相同。
9.【答案】D
【解析】元素的最高正价只有氧化性，没有还原性。
10.【答案】C
【解析】阴离子的还原性一般比Br－强，Br－又比Cl－强，2CN－＋Cl2=== 2Cl－＋(CN)2能发生，A正确；氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2也能发生。氯气与碱能反应，则(CN)2＋2OH－===　CN－＋CNO－＋H2O，B正确；卤素单质能与水反应，则(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，C不正确；因4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，阴离子的还原性一般比Br－强，Br－又比Cl－强，则MnO2＋4HSCN（浓）Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O也能发生，D正确。
11.【答案】B
【解析】黄铜为铜锌合金、生铁为铁的合金、焊锡是锡铅合金；铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金。
12.【答案】C
【解析】设金属单质M，硝酸的还原产物中氮元素的价态为＋x，
根据电子得失守恒，M→Mn+→ne－，HNO3→Nx+→(5－x)e－，
因为参加反应的单质与被还原的硝酸物质的量之比为2∶1，
2n＝5－x，因为2n必为偶数，所以x必为奇数，只有C正确。
13.【答案】B
【解析】石墨(碳)属于单质；干冰(二氧化碳)属于化合物；盐酸和食盐水都为溶液，属于混合物。
14.【答案】B
【解析】已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
15.【答案】D
【解析】金刚石、硅晶体属于无机非金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；钛合金属于金属材料。
16.【答案】C
【解析】二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；
雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，所以可以适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘，故B正确；
白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；
节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，故D正确。
故选C。
17.【答案】B
【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，过滤实验不需用胶头滴管。
18.【答案】C
【解析】将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe===3Fe2+，故B错误；
向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+，故C正确；
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为+2H+===H2SiO3↓，故D错误；
故选C。
19.【答案】C
【解析】盐卤的主要成分是电解质，能使豆浆胶体发生骤沉，A项正确；活性炭表面积大，可作吸附剂，B项正确；医用酒精为75%，不是无水酒精，C项错误；明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质而凝聚成沉淀，故明矾可作净水剂，D项正确。
20.【答案】D
【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，①③是置换反应；三个反应均有单质存在，且有化合价变化元素存在，都是氧化还原反应；只有②是化合反应。在反应②中硅元素化合价升高，被氧化，D项不正确。
21.【答案】D
【解析】根据化学式写法中的十字交叉法，可知Fe(FeO2)2中，阳离子铁元素的化合价为＋2，酸根化合价为－1，酸根中铁元素的化合价为x＋(－2)×2＝－1，则x＝＋3，D正确。
22.【答案】D
【解析】晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，A错误；
二氧化硅能与氢氟酸反应，B错误；
反应生成CO而不是CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，C错误；
SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D正确。
23.【答案】B
【解析】mg混合气体的物质的量为mol，所以ng该混合气体的物质的量为×mol，标准状况下的该气体体积为×mol×22.4 L·mol－1＝L。
24.【答案】C
【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，只能用来描述微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)，不能表示宏观物质。
25.【答案】D
【解析】在6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。3 mol硫参加反应，其中2mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。
26.【答案】B
【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1；
B项，Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1；
C项，Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1；
D项，Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1，
B中浓度最大。
27.【答案】D
【解析】氧元素化合价发生变化，被氧化，水只为还原剂，A错误；氢元素化合价降低，被还原，水只为氧化剂，B错误；氢、氧元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；氢、氧元素的化合价在反应前后均发生变化，生成氧气和氢气，水既作氧化剂又作还原剂，D正确。
28.【答案】D
【解析】钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，2 mol钠中一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，消耗的钠的物质的量相等，所以转移的电子数相等，D正确。
29.【答案】(1) SiO2　Na2SiO3　CO2　H4SiO4　 H2SiO3
(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
②Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3
③H4SiO4=== H2SiO3＋H2O
④H2SiO3SiO2＋H2O
【解析】本题的突破口为D可常温下失水，在常见物质中只有原硅酸，由此可知D为原硅酸，E为硅酸， A为二氧化硅，再代入验证即可。
30.【答案】(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出　偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　
(4)避免钠投入后，立即与水反应，可避免动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差
【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。通过测定装置和试剂反应前后的质量差，可以得出氢气的质量，由此就可求出钠的相对原子质量。如果有少量被氧化，则放出的氢气的量会减小，所测相对原子质量会增大；钠与水反应生成的氢气含有一定的水蒸气，无水氯化钙吸收水蒸气，从而提高实验精确度。为了防止空气中水蒸气进入装置，在干燥管的上方再加一干燥管，精确度会更高；钠与水反应迅速，如果放入一定量的煤油，可避免动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差。
31.【答案】(1)g　d　e　a(b)　b(a)　h
(2)ABD
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验
(4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C
【解析】(1)在实验中用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用③中浓硫酸进行干燥，在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。
(2)加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触， A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。
(3)钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。
(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的铅，则黑色沉淀为铅，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，即钠与二氧化碳反应的产物中有碳酸钠。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，n(Na)＝0.02 mol，n(CO2)＝0.01 mol，则反应后n(Na2CO3)＝0.01 mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为碳。
32.【答案】(1)①
②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
③水(或稀盐酸、硫酸等)
(2)①氨水显碱性　②8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(3)作制冷剂、制化肥等
【解析】(1)①氨气的密度小于空气的密度，且氨气和氧气不反应，可以采用向下排空气法收集气体，导气管应“短进长出”；
②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
③氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，用水或酸吸收氨气。
(2)①氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
②氨气和氯气反应生成白色烟，为氯化铵，同时还有氮气(相对分子质量为28的气体)生成，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
(3)氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂，氨气能制造铵盐和化肥。
33.【答案】(1)倾析　(2)①C　②60 ℃左右　防止硫酸亚铁晶体析出　③＞　(3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 自然干燥
【解析】(1)此步骤中，由于铁屑沉在容器的底部，溶液在上部，分离出液体的方法利用倾析即可。
(2)在室温下铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，只需用3 moL·L－1硫酸； 硫酸亚铁在60 ℃左右溶解度最大，温度宜控制在60 ℃左右；为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水；亚铁极易被氧化，加热时更容易发生，为防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入过量铁粉可减少Fe3＋存在，所以铁应该稍微过量一些。
(3)从溶液中得到溶质的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥等一系列操作。