【化学】云南省彝良县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

云南省昭通市巧家县第二中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共28小题,共56分)         

1.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是(　　)

A． 过滤、蒸发、蒸馏、分液B． 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C． 蒸发、蒸馏、过滤、分液D． 分液、蒸馏、蒸发、过滤

2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为(　　)

A． 1∶4   B． 1∶2    C． 1∶1     D． 2∶1

3.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)

A． 该反应属于分解反应、氧化还原反应

B． 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C． 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D． 在反应中NH4ClO4只作氧化剂

4.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(　　)

A． A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D   B． A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C． A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D     D． A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

5.下列做法正确的是(　　)

A． 用镊子取出白磷并置于水中切割

B． 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

C． 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

D． 用酒精灯直接给烧杯中的液体加热

6.关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是(　　)

A． 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 g

B． 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C． 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D． 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A． 标准状况下，6.72 L  O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA

B． 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA

C． 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA

D． 标准状况下，11.2 L  H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　)

A．c2＝2c1    B．c2＞2c1     C．c2＜2c1      D． 无法确定

9.对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A． 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

C． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣

D． 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO

10.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）

A． NaHSO4是盐           B． NaHSO4是酸式盐

C． NaHSO4是钠盐         D． NaHSO4是酸

11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）

A． 反应中 KClO做还原剂

B． KCl是还原产物

C． K2FeO4中铁的化合价为+7

D． 制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子

12.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　)

A． Na＋　Ca2＋　　Cl－        

B． H＋　Mg2＋　　S2－

C． K＋　Mg2＋　　       

D． K＋　Na＋　　

13.符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A． 碳酸氢钠B． 碱式碳酸铜C． 氯化钠D． 碳酸钠

14.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(　　)

A． 氯分子B． 氯原子C． 氯离子D． 氯元素

15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)

A． Al(OH)3―→Al2O3            B． Al2O3―→Al(OH)3

C． Al―→AlO               D． Al3＋―→Al(OH)3

16.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)

A． 将钠放入足量的稀盐酸中

B． 将钠放入足量的稀硫酸中

C． 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D． 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

17.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　)

A． 两个烧杯中金属沉在液面下

B． 两个烧杯中都没有金属剩余

C． 两个烧杯中都有金属剩余

D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同

18.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A． ①③④⑤         B． ①④        C． ②③       D． ③④⑤

19.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A． CO2属于大气污染物

B． 酸雨是pH小于7的雨水

C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D． 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

20.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A． CO2和NO       B． CO2           C． NO        D． NO2

21.把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A． Cu       B． Fe         C． Mg         D． Al

22.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质叙述错误的是(　　)

A． 易溶于水            B． 与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C． 与足量盐酸反应放出气体   D． 属于碱

23.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 (　　)

A． 氨水呈碱性      B． 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C． 氨气易液化       D． 氨气溶于水后形成的溶液易挥发

24.下列反应不能一步完成的是(　　)

A． SiO2―→Na2SiO3          B． SiO2―→H2SiO3

C． SiO2―→CaSiO3         D． H2SiO3―→SiO2

25.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(　　)

A． SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B． SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C． SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S

D． SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

26.下列说法中不正确的是 (　　)

A． 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

B． 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

C． 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

D． 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

27.下列关于氨水的叙述中，不正确的是(　　)

A． 氨水具有弱碱性      B． 氨水和液氨成分相同

C． 氨水中共有6种粒子D． 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)

28.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体(　　)

A． 氮气与二氧化氮的混合气体    B． 氧气与二氧化氮的混合气体

C． 一氧化氮与二氧化氮的混合气体   D． 二氧化氮一种气体

分卷II

二、填空题(共5小题,共44分)                       

29.按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________（填序号）。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

30.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是____________________________________，生成二氧化硫的化学方程式是________________________。

(2)炉气精制的目的是__________________________________。

(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________。

(4)浓硫酸是不是可以用水代替：__________，原因是_________________________。

(5)尾气的主要成分是__________，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最后能得到的副产品是________________________。

31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是___________________________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.是一个可逆反应。

ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。

iii. BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。

32.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。

④称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

33.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

【参考答案】

1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.C10.D

11.B12.C13.D14.D15.B16.D17.B18.D19.D20.A

21.C22.D23.B24.B25.D26.D27.B28.A

29.(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　 S2－、I－　 Fe2＋、S　

(2)②　　

(3)KMnO4　FeCl3

30.(1)增大反应接触的表面积，加快反应速率　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)防止催化剂中毒

(3)

(4)不可以 避免用水吸收三氧化硫形成酸雾

(5)二氧化硫、三氧化硫和空气　石膏

31.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置

(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋

(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)

②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓

32.(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能

②B

③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀

(4)①搅拌以促进溶解

②氯化钡　不再产生白色沉淀

③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净

④60.8%

(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效

33.(1)产生水蒸气　防止加热时液体暴沸　

(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　H2O　Fe3O4　

(3)吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)　

(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成　

(5)A　收集H2并检验其纯度