2017-2018学年陕西省西安市第一中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题

西安市第一中学

2017～2018学年度第一学期第二次月考

高二化学试题

第I卷 选择题（共52分）

一、选择题（本题26小题，共52分。每小题只有一个选项符合题意）

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 (　　)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

2、25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是

A.该溶液的pH可能是5   B.此溶液不存在

C.该溶液的pH一定是9   D.该溶液可能pH＝7

3下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

B.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

D.Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－

4、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3         B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

5、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa  NaHCO3

D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO 某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是     

A.该温度高于25℃    

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

7、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液

④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水

⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4

A．①⑥　　　　　　　　B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧        D．⑤⑦⑧

8. 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A.c(H＋)        B.Ka(HF)          C.     D.

9、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是                         

 A．醋酸与锌反应放出氢气多

 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

 C．盐酸与锌反应速率大

 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

10、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol

11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2

12、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和N-的物质的量浓度之间类似c(H+ )·c(OH- )= KW ,存在等式c(M+ )·c(X- )= KSP.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是          （    ）

①20ml0.01mol·L-1 KCl溶液  ②30ml0.02mol·L-1 CaCl2 溶液

③40ml0.03mol·L-1  HCl溶液 ④10ml蒸馏水

⑤50ml0.05mol·L-1 AgNO3溶液

  A.①＞②＞③＞④＞⑤  B.④＞①＞③＞②＞⑤

  C. ⑤＞④＞②＞①＞③  D.④＞③＞⑤＞②＞①

13运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A.①③        B.②④          C.①④         D.②③

14、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

15、下列反应离子方程式书写正确的是                      

 A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2   OH-+CO2=HCO3-

 B．用氨水吸收少量SO2  2OH-+SO2=SO32-+H2O

 C．硝酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

 D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S  2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

16、25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，下列说法错误的(　　)

A.酸的强度：HF>H2CO3

B.由水电离产生的c(H＋)：①＝②

C.溶液中离子的总浓度：①>③

D.④溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

17、常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－1g Ksp。下列叙述正确的是(　　)

A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn＋)无关

B．不同的金属沉淀完全时的pH相同

C．图中Y点与X点pKsp不相同

D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n

18、25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的(　　)

A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH

19、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③    B．②④    C．②③④         D．①②③④

20.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是                                                            

  A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

  B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

  C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

  D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

21、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是   (　　)

  A.   ⑤④③②①        B.   ③⑤②④①   

  C.   ③②⑤④①        D.   ③⑤④②①

22、某温度下水的Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　)

A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

23、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
  A．生成了一种强酸弱碱盐     B．弱酸溶液和强碱溶液反应
  C．强酸溶液和弱碱溶液反应   D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

24、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．           B．        C．          D．

25、．在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的(　　)

A．a＝8      B．b＝4         C．c＝9       D．d＝6

26、如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(　　)

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a，b)

D．升温可使溶液由b点变为d点

第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）

二、填空题：（共32分）

27．Ⅰ.现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液；

②0.01 mol· L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol· L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度相同的是____________(填序号，下同)

(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②__________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③____________④

(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈____________(填字母)。

A.酸性　　B.碱性　　C.中性

Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”、“<”或“＝”)1×10－14

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)在t2温度下将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。

①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

28．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

(3)常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

三、实验题：（共16分）

29．。向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。

(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。

30.草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：

实验Ⅰ.草酸根含量的测定

称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。

实验Ⅱ.铁含量的测定

可能用到的相对原子质量：S:64  0:16  H:1 C:12  K:39  Fe:56

将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500

mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)

请根据上述实验回答下列问题

(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________________

(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 ________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

(3)实验Ⅱ用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为____________________。

(4)通过计算确定样品晶体的组成____________________。

答案

一、选择题（每小题2分，共52分。）

第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）

二、填空题：（共32分）

27．答案　Ⅰ.(1)　②③④

(2)＞　 (3)＞　(4)ABC

Ⅱ.(1)>　(2)1 000∶1　(3)①1∶1　②9∶11

28．答案　Ⅰ.(1)小于

(2)①A　②10－3(或10－3－10－11)

(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

Ⅱ.(1)HCO

c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变

四、实验题：（共16分）

答案】　(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大

答案　(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

(2)偏高

(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色

(4)

n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝3∶1∶3∶3，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。