2017-2018学年陕西省咸阳百灵中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

  咸阳百灵中学2017--2018学年度第一学期第一次月考

                     高二化学（理）试题

                                                                  命题人：李维   审题人：李维

       班级                         姓名                

 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是（    ）

A．电能是二次能源                B. 水力是二次能源 

C．天然气是二次能源              D. 水煤气是一次能源

2、下列说法不正确的是（    ）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化  

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（    ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A．①②③④           B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)    △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)   △H2

A．①        B．④         C．②③④        D．①②③

5．下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A．碳酸钙受热分解                        B．乙醇燃烧 

C．铝粉与氧化铁粉末反应                  D．氧化钙溶于水

7． 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变

成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说

法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室

效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条

件。其中叙述正确的是（    ）

1. ①②                        B. ②③  

C. ③④                        D. ①②③④

8．已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（   ）

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ －5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；  △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A． ①③                                           B．②③     

C．②④                                            D．②

9．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键 的 键 能是 (     )

A．431 KJ/mol                                B．946 KJ/mol    

        C．649 KJ/mol                                D．869 KJ/mol

10．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （    ）

        A、0.5Q                       B、Q     

        C、2Q                         D、5Q

11．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)     △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)        △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)       △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．    Q1>Q2>Q3                                     B． Q1>Q3>Q2

C．  Q3>Q2>Q1                                    D． Q2>Q1>Q3

12．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

13．下列过程一定释放出能量的是（   ）

A.化合反应                 B.分解反应 

 C .原子组成分子             D.分子拆成原子

14．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)     △H =-566 kJ/mol；

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ                    B．2953kJ

C．3236kJ                     D．3867kJ

15．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中

氢气和丙烷的体积比为（    ）

A． 1:3                     B．1:4  

C． 3:1                 D．1:1

16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A  灼热的碳与CO2的反应          B  Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C  铝片与稀盐酸反应              D  甲烷在氧气中的燃烧反应

咸阳百灵中学2017--2018学年度第一学期第一次月考

高二化学（理）答题纸

班级:                          姓名:                     

一、选择题答案填写处：（16*3=48分）

二、填空题：

17．（12分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，

反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a.                                ；

b.                                。

（2）该反应是           反应（填“吸热”或

“放热”），△H            （填“< 0”或“> 0”）。

18．（8分）．把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0     ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0  ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0     ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

19．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

20．（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）       在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________________

  （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_______________________________________________________________________

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。________________________________________________                                   

三、计算题：

21．（10分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（有推导过程）