2017-2018学年陕西省西安电子科技大学附属中学（西安电子科技中学）高二上学期第一次月考化学试题

西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期

高二化学月考试题

相关相对原子质量：   C-12      N-14     O-16     H-1

一．单项选择题（每小题5分，共75分）

1．下列说法正确的是（    ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化  

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．放热反应都不需要加热就能发生

2．下列叙述正确的是(    )

A．电能是二次能源                   B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源                 D. 水煤气是一次能源

3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）

A．+184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A．碳酸钙受热分解       B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应     D．氧化钙溶于水

5．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是     （      ）

A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；      △H =+393.5 kJ/mol   

B．C（固）+O2（气）=CO（气）；    △H =-393.5 kJ/mol

C．C + O2  = CO2   ；△H =-393.5 kJ/mol  

D．C（固）+O2（气）=CO2（气）；     △H =-393.5 kJ/mol

6．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的(    )

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)       △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)      △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)      △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O(1)      △H = ―285.8kJ／mol

7．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )。

A. 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ

8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(    )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①      B．④         C．②③④    D．①②③

9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ― Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol

则0.4mol甲烷和0.1mol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。

A. 0.4Q1+0.05Q3   B. 0.4Q­1+0.05Q2      C. 0.4Q1+0.1Q3        D. 0.4Q1+0.1Q2

10．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（    ）

A． 1:3  B．1:4   C． 3:1   D．1:1

11.  25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+O2(g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H= ―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   △H= ―2800 kJ/mol

12.  已知热化学方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + O2(g)  △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)  △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(     )。

 A．吸热88kJ          B. 吸热2.44KJ     C．放热44kJ        D. 吸热44KJ

13. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（   ）

A.  C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 金刚石的能量比石墨的低

14. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(    )

A. 0.2Q     B. 0.1Q C. 5Q    D. 10Q

15. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（     ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④       B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧       D．③④⑤⑥⑦⑧

二．填空题（共14分）

16.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                     。

（2）已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                            。

18.  0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                         .

三．实验题（共11分）

19. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                          。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会                  ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期

高二化学月考试题答题卡

一．单项选择题（每小题5分，共75分）

二．填空题（14分）   

16.（1）表示H2燃烧的热化学方程式为______________________________________。

（2）则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（3）热化学方程式为________________________________            ___。

17.（1）反应的热化学方程式为                                        。

（2）放出的热量是           kJ。

（3）还有一个很大的优点是                                        。

18.  其热化学方程式是：                                             。

三．实验题（共11分）

19.（1）图中尚缺少的一种玻璃用品是                                  。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                     。

（3）求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）所求中和热     (填“相等、不相等”)，简述理由                。

（5）测得的中和热的数值会        ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。             

西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期

高二化学月考试题答题卡

一．单项选择题（每小题5分，共75分）

二．填空题（14分）   

16.（1）表示H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol－1

（2）则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH30H(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H =-1451.2  kJ·mol－1

（3）煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)

的热化学方程式为C(S)+ H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H =+131.5 kJ·mol－1。

17. （1）反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g)  △H=－644.25 KJ/mol

（2）放出的热量是  410.125   kJ。

（3）还有一个很大的优点产物不会造成环境污染。

18.  其热化学方程式是：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol。

三．实验题（共11分）

19.（1）图中尚缺少的一种玻璃用品是    环形玻璃搅拌棒                   

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是  隔热、保温、减少热量损失  。

（3）求得的中和热数值     偏小  

（4）所求中和热    不相等   (填“相等、不相等”)，简述理由因为中和热是酸与碱反应生成1mol水所放出的热量 。

（5）测得的中和热的数值会 偏小     ；