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【化学】云南省新平县一中2018-2019学年高二上学期12月考试（解析版）
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云南省新平县一中2018-2019学年高二上学期12月考试
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列说法不正确的是( )
A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
【答案】A
【解析】
【详解】A项，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故A项错误；
B项，电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性值越小，元素的金属性越强，电负性值越大，元素的非金属性越强，故B项正确；
C项，元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，故C项正确；
D项，NaH中氢元素化合价为-1，说明H与ⅦA族元素相同易得到电子，所以可支持将氢元素放在ⅦA族，故D项正确。
综上所述，本题选A。
【点睛】元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，在周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。
2.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
【答案】D
【解析】
试题分析：由题给信息可知A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素的价电子排布为2s22p3，A为N，B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素,B为Al，C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素,C为Ne，D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素,D为Cl，Cl2氧化性最强，选D。
考点：考查元素的推断，单质氧化性强弱的判断
3.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为，故选D。
【考点定位】考查核外电子排布规律
【名师点睛】本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；③洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C. 钛原子的外围电子排布为3d24s2
D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。答案选B。
考点：考查原子结构、元素周期表。
5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是( )
A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A
【答案】D
【解析】
根据题意可知，AB是非金属性，位于同一主族，C是金属，位于AB的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以答案选D。
6.下列原子半径最小的是( )
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
【答案】D
【解析】
【详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na >Mg >N >F，所以原子半径最大的为钠，D正确；
综上所述，本题选D。
7.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理
【答案】C
【解析】
【详解】Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则,14Si正确的电子排布式为: 1s22s22p63s23px13py1；
综上所述，本题选C。
8.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A. 1s、2p、3d B. 1s、2s、3s C. 2s、2p、2d D. 3p、3d、3f
【答案】A
【解析】
【分析】
每一能层含有的能级个数等于能层数，且每个能层都是按照s、p、d、f排列；能级容纳电子数为能级数的2倍；例如K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；
【详解】A. 1s、2p、3d，K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；从M层开始有d能级，即3d，A正确；
B. 1s、2s、3s，s能级只容纳2个电子，B错误；
C. 2s、2p、2d，L层有2个能级，分别为2s、2p ，没有2d，C错误；
D. 3p、3d、3f，N层开始有f能级，即4f，D错误；
答案为A
9.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【分析】
题中信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”为解答该题的关键,Ar和S的核电核数不同,则相同能级的电子能量不同,电子离核的距离不同,发生跃迁时产生的光谱不同,以此解答该题。
【详解】A.虽然电子数相同,但是核电荷数不同,所以能量不同,故A错误；
B.同是3P能级,氩原子中的核电荷数较大,对电子的引力大,所以电子离核较近,故B错误；
C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，所以C 正确；
D.硫离子是得到电子之后变成8电子稳定结构，因此硫离子有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性,二者性质不同,故D错误；
综上所述，本题选C。
10.下列说法中正确的是( )
A. 3d3表示3d能级上有3个轨道
B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
【答案】B
【解析】
【分析】
A.3d3中的3表示d能级上的电子个数；
B.电子云的轮廓图称为原子轨道；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。
【详解】A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；
B.ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故B正确；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大,疏则机会小，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；注意:1、表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有意义,不代表1个电子,也不代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小。
11.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A. HBrO4H2SO3
【答案】D
【解析】
A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。
12.下列说法正确的是( )
A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B. 共价键都具有方向性
C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
【答案】D
【解析】
A：键能越大，表示该分子越难分解，不正确
B：不正确，例如s—sσ键没有方向性，排除
C：在分子中，两个成键原子核间的距离为键长，不正确
D：正确
13.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】
非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤ BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；
结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。
14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
【答案】D
【解析】
【分析】
根据价层电子对互斥理论分析解答。
【详解】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（0-3×1）=0，所以BCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故D正确。
故选D。
【点睛】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
注意中心原子上的孤电子对数=（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
15.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ）
A. 正四面体形 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形
【答案】D
【解析】
SO3的中心原子上的孤电子对数为0，分子的价层电子对数为3，即VSEPR模型为平面三角形。
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CH4和NH4＋是等电子体，键角均为109°28′，A错误；B、NO3―和CO32―是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，B正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，C错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误，答案选B。
考点：考查对等电子体的理解应用
17.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A. N2O的空间构型与CO2构型不同
B. N2O的空间构型与H2O构型相似
C. N2O的空间构型与NH3构型相似
D. N2O的空间构型为直线形
【答案】D
【解析】
分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，据此分析。
详解：已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，答案选D。
点睛：本题考查了等电子体，根据等电子体的结构相似来分析解答，题目难度不大。
18.下列不属于共价键成键因素的是( )
A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B. 共用的电子必有配对
C. 成键后体系能量降低，趋于稳定
D. 两原子核体积大小要适中
【答案】D
【解析】
两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多，A正确；成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对，B正确；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，C正确；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系，D错误；正确选项D。
19.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力
C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
【答案】C
【解析】
与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键；
20.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
【答案】B
【解析】
【分析】
A、二硫化碳属于非极性分子,水是极性分子；
B、根据相似相容原理进行判断；
C、CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。
【详解】A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子, CS2是非极性分子,故A错误；
B、因为SO2和NH3都是极性分子，水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确；
C、因为CS2常温下是液体, SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高，故C错误；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误；
综上所述，本题选B。
21.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )
A. 钠 B. 钾 C. 铜 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】钠、钾、铁的原子堆积方式都是非密置层的一种堆积方式，即钾型，而铜属于密置层的一种堆积方式。
答案为C
22.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A. 金属能导电是因为含有金属阳离子
B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C. 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D. 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【答案】B
【解析】
【分析】
金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。
【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。
综上所述，本题选B。
23.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
【详解】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4，即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2,则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,
A.C原子最外层4个电子, S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确；
B. CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确；
C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确；
D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X ,故D错误；
综上所述，本题选D。
24.只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )
A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体
【答案】A
【解析】
试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。
考点：考查晶体构成微粒等知识。
25.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
【答案】C
【解析】
试题分析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，因此选项C是正确的，答案选C。
考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
26.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是( )
A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4
C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3
【答案】B
【解析】
【详解】由于HF、H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以HF中氢键的作用力大于氨气，因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4，B正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】氢键不是化学键，它的作用力比化学键弱的多，但比分子间作用力要大，氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种；其中分子间氢键主要表现为使物质的熔沸点升高，对电离和溶解度产生影响。水的沸点反常，氨气极易溶于水等都与氢键有关。
27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）
A. 铁是非晶体
B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
【详解】A.铁是金属晶体，故A错误；
B.晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；
C.晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；
D.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；
答案选D。
28.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
【答案】C
【解析】
晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度＝），据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为＝g·cm－3。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____
(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
【答案】 (1). 2.5 (2). 3.5 (3). 0.9 (4). 1.5 (5). x值越小，半径越大 (6). 氮 (7). 共价键 (8). 第六周期第ⅠA族
【解析】
【分析】
(1)(2)题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关,可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值,以表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道: x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S)；
(4)根据Al、Cl的∆x推测Al、Br的∆x，然后进行判断；
(5)根据x值的递变规律判断。
【详解】(1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故: 2.5< x(N) <3.5，0.9
(2)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下原子半径增大,而x值减小；
因此，本题正确答案是: x值越小，半径越大。
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道:x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用电子对应偏向氮原子；
因此，本题正确答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3的∆x=3-1.5=1.5<1.7,又x(Br)
(5)根据递变规律,x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素除外)位于第六周期、第ⅠA族；
因此，本题正确答案是:第六周期第ⅠA族。
30.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
【答案】(1)四面体形 直线形 平面三角形
(2)CHCH(3)BF3NF3CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
【解析】
PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
31.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。
【答案】 (1). 6 (2). 8 (3). 3：1：1 (4). CaTiO3 (5).
【解析】
【分析】
(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,钙离子分布在体心上,据此可以答题;(2)利用均摊法可以确定离子个数比及化学式;(3)根据,计算密度。
【详解】（1）根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,这样的离子有6个,钙离子分布在体心上,这样的离子有8个,因此，本题正确答案是:6;8;
(2)利用均摊法可以知道在每个晶胞中钛离子个数为8=1,氧离子的个数为12,钙离子个数为1,所以氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1,化学式可表示为CaTiO3,,因此，本题正确答案是: 3:1:1; CaTiO3,;
(3)因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3,根据可以知道密度为[(a+b+c)1021]/(d310-7)3NAg/cm3= 因此，本题正确答案是: .
32.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
【答案】 (1). B (2). 2 (3). 6 (4). 2
【解析】
【分析】
(1)根据同素异形体的定义进行分析；
(2)晶体硅的结构与金刚石相似，存在以硅原子为中心和顶点的正四面体结构单元，每个硅原子形成4个Si—Si键，但一个Si—Si键为2个硅原子共有，故1个硅原子可形成2个Si—Si键，即1 mol硅原子能形成2 mol Si—Si键，
(3)石墨中每个碳原子形成3个C—C键，故每个碳原子为3个六边形共用，每个六边形拥有碳原子个数为6×1/3 =2个。
【详解】(1)所给三种物质都是只由碳元素组成，但是结构不同，性质不同，故它们互为同素异形体。
综上所述，本题答案是：B。
(2) 由金刚石的结构模型可知，1个硅原子可以通过共价键与4个硅原子结合，所以1个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2，所以1mol硅中可形成2mol硅硅单键，数目为2NA个；金刚石中最小的碳原子环上有6个碳原子，6条边，每条边上插入一个氧原子，则二氧化硅晶体的最小环为十二元环，环上有6个氧原子；
综上所述，本题答案是：2,6。
(3)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，石墨中每个碳原子形成3个C—C键，故每个碳原子为3个六边形共用，每个六边形拥有碳原子个数为6×1/3 =2个。
综上所述，本题答案是：2。
33.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
【答案】 (1). ABO3 (2). (1－x)∶x (3). 3d54s2 (4). AC
【解析】
【分析】
(1)利用均摊法计算晶胞中各原子的个数,再根据原子数之比确定化学式；
(2)根据化合价代数和为0的原则计算；
(3)Mn的原子序数为25,根据核外电子排布规律写出核外外围电子轨道表示式；
(4)A.根据元素在周期表中的位置判断；
B.同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱；
D. 图中堆积方式为镁型。
【详解】(1)由图1可以知道,晶胞中A位于顶点,晶胞中含有A为8×1/8=1个,B位于晶胞的体心,含有1个,O位于面心,晶胞中含有O的个数为6×1/2=3,则化学式为ABO3 ；
因此，本题正确答案是: ABO3。
(2) 设La1－xAxMnO3(x<0.1)中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则有3（1-x）+2x+3m+4n=6 和m+n=1，计算得出m=1-x，n=x；则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：(1－x)∶x；
因此，本题正确答案是: (1－x)∶x。
(3)Mn的原子序数为25, 基态锰原子核外电子排布为1s22S22p63s23p63d54s2，外围电子排布式为3d54s2；
因此，本题正确答案是: 3d54s2。
(4)A.由元素在周期表中的位置可以知道镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区,故A正确；
B.O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故B错误；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱,由于锰的电负性小于Cr的电负性，所以说明锰的金属性比铬强，故C正确；
D. 图中堆积方式为镁型，故D错误；
因此，本题正确答案是:AC。
【点睛】金属晶体的晶体模型主要有4种：简单立方堆积，典型代表Po；面心立方最密堆积，典型代表Cu 、Ag、Au；体心立方堆积，典型代表物Na、K、Fe；六方最密堆积，典型代表物为Mg、Zn、Ti等。据以上规律分析问题（4）中D选项。
34.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
【答案】(1)Ca 2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形 sp3
(6)
【解析】
根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A、B、C、D、E分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。(2)由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。(6)根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝。
点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生应用所学知识灵活解决问题的能力。难度中等。
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列说法不正确的是( )
A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
【答案】A
【解析】
【详解】A项，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故A项错误；
B项，电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性值越小，元素的金属性越强，电负性值越大，元素的非金属性越强，故B项正确；
C项，元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，故C项正确；
D项，NaH中氢元素化合价为-1，说明H与ⅦA族元素相同易得到电子，所以可支持将氢元素放在ⅦA族，故D项正确。
综上所述，本题选A。
【点睛】元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，在周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。
2.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
【答案】D
【解析】
试题分析：由题给信息可知A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素的价电子排布为2s22p3，A为N，B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素,B为Al，C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素,C为Ne，D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素,D为Cl，Cl2氧化性最强，选D。
考点：考查元素的推断，单质氧化性强弱的判断
3.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为，故选D。
【考点定位】考查核外电子排布规律
【名师点睛】本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；③洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C. 钛原子的外围电子排布为3d24s2
D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。答案选B。
考点：考查原子结构、元素周期表。
5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是( )
A. A ＞ B ＞ C B. B ＞ A ＞ C C. C ＞ A ＞ B D. C ＞ B ＞ A
【答案】D
【解析】
根据题意可知，AB是非金属性，位于同一主族，C是金属，位于AB的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以答案选D。
6.下列原子半径最小的是( )
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
【答案】D
【解析】
【详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na >Mg >N >F，所以原子半径最大的为钠，D正确；
综上所述，本题选D。
7.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理
【答案】C
【解析】
【详解】Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则,14Si正确的电子排布式为: 1s22s22p63s23px13py1；
综上所述，本题选C。
8.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A. 1s、2p、3d B. 1s、2s、3s C. 2s、2p、2d D. 3p、3d、3f
【答案】A
【解析】
【分析】
每一能层含有的能级个数等于能层数，且每个能层都是按照s、p、d、f排列；能级容纳电子数为能级数的2倍；例如K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；
【详解】A. 1s、2p、3d，K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；从M层开始有d能级，即3d，A正确；
B. 1s、2s、3s，s能级只容纳2个电子，B错误；
C. 2s、2p、2d，L层有2个能级，分别为2s、2p ，没有2d，C错误；
D. 3p、3d、3f，N层开始有f能级，即4f，D错误；
答案为A
9.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【分析】
题中信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”为解答该题的关键,Ar和S的核电核数不同,则相同能级的电子能量不同,电子离核的距离不同,发生跃迁时产生的光谱不同,以此解答该题。
【详解】A.虽然电子数相同,但是核电荷数不同,所以能量不同,故A错误；
B.同是3P能级,氩原子中的核电荷数较大,对电子的引力大,所以电子离核较近,故B错误；
C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，所以C 正确；
D.硫离子是得到电子之后变成8电子稳定结构，因此硫离子有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性,二者性质不同,故D错误；
综上所述，本题选C。
10.下列说法中正确的是( )
A. 3d3表示3d能级上有3个轨道
B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
【答案】B
【解析】
【分析】
A.3d3中的3表示d能级上的电子个数；
B.电子云的轮廓图称为原子轨道；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。
【详解】A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；
B.ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故B正确；
C.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大,疏则机会小，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；注意:1、表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有意义,不代表1个电子,也不代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小。
11.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A. HBrO4
【答案】D
【解析】
A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。
12.下列说法正确的是( )
A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B. 共价键都具有方向性
C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
【答案】D
【解析】
A：键能越大，表示该分子越难分解，不正确
B：不正确，例如s—sσ键没有方向性，排除
C：在分子中，两个成键原子核间的距离为键长，不正确
D：正确
13.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】
非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。
④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤ BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。
⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；
结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。
14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
【答案】D
【解析】
【分析】
根据价层电子对互斥理论分析解答。
【详解】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（0-3×1）=0，所以BCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故D正确。
故选D。
【点睛】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
注意中心原子上的孤电子对数=（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
15.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ）
A. 正四面体形 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形
【答案】D
【解析】
SO3的中心原子上的孤电子对数为0，分子的价层电子对数为3，即VSEPR模型为平面三角形。
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CH4和NH4＋是等电子体，键角均为109°28′，A错误；B、NO3―和CO32―是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，B正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，C错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误，答案选B。
考点：考查对等电子体的理解应用
17.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A. N2O的空间构型与CO2构型不同
B. N2O的空间构型与H2O构型相似
C. N2O的空间构型与NH3构型相似
D. N2O的空间构型为直线形
【答案】D
【解析】
分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，据此分析。
详解：已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，答案选D。
点睛：本题考查了等电子体，根据等电子体的结构相似来分析解答，题目难度不大。
18.下列不属于共价键成键因素的是( )
A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B. 共用的电子必有配对
C. 成键后体系能量降低，趋于稳定
D. 两原子核体积大小要适中
【答案】D
【解析】
两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多，A正确；成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对，B正确；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，C正确；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系，D错误；正确选项D。
19.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力
C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
【答案】C
【解析】
与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键；
20.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
【答案】B
【解析】
【分析】
A、二硫化碳属于非极性分子,水是极性分子；
B、根据相似相容原理进行判断；
C、CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。
【详解】A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子, CS2是非极性分子,故A错误；
B、因为SO2和NH3都是极性分子，水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确；
C、因为CS2常温下是液体, SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高，故C错误；
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误；
综上所述，本题选B。
21.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )
A. 钠 B. 钾 C. 铜 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】钠、钾、铁的原子堆积方式都是非密置层的一种堆积方式，即钾型，而铜属于密置层的一种堆积方式。
答案为C
22.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A. 金属能导电是因为含有金属阳离子
B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C. 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D. 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【答案】B
【解析】
【分析】
金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。
【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。
综上所述，本题选B。
23.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
【详解】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4，即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2,则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,
A.C原子最外层4个电子, S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确；
B. CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确；
C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确；
D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X ,故D错误；
综上所述，本题选D。
24.只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )
A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体
【答案】A
【解析】
试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。
考点：考查晶体构成微粒等知识。
25.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
【答案】C
【解析】
试题分析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，因此选项C是正确的，答案选C。
考点：考查二氧化硅晶体的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
26.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是( )
A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4
C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3
【答案】B
【解析】
【详解】由于HF、H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以HF中氢键的作用力大于氨气，因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4，B正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】氢键不是化学键，它的作用力比化学键弱的多，但比分子间作用力要大，氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种；其中分子间氢键主要表现为使物质的熔沸点升高，对电离和溶解度产生影响。水的沸点反常，氨气极易溶于水等都与氢键有关。
27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）
A. 铁是非晶体
B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
【详解】A.铁是金属晶体，故A错误；
B.晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；
C.晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；
D.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；
答案选D。
28.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
【答案】C
【解析】
晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度＝），据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为＝g·cm－3。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____
(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
【答案】 (1). 2.5 (2). 3.5 (3). 0.9 (4). 1.5 (5). x值越小，半径越大 (6). 氮 (7). 共价键 (8). 第六周期第ⅠA族
【解析】
【分析】
(1)(2)题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关,可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值,以表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道: x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S)；
(4)根据Al、Cl的∆x推测Al、Br的∆x，然后进行判断；
(5)根据x值的递变规律判断。
【详解】(1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故: 2.5< x(N) <3.5，0.9
(2)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下原子半径增大,而x值减小；
因此，本题正确答案是: x值越小，半径越大。
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道:x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用电子对应偏向氮原子；
因此，本题正确答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3的∆x=3-1.5=1.5<1.7,又x(Br)
(5)根据递变规律,x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素除外)位于第六周期、第ⅠA族；
因此，本题正确答案是:第六周期第ⅠA族。
30.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
【答案】(1)四面体形 直线形 平面三角形
(2)CHCH(3)BF3NF3CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
【解析】
PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
31.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。
【答案】 (1). 6 (2). 8 (3). 3：1：1 (4). CaTiO3 (5).
【解析】
【分析】
(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,钙离子分布在体心上,据此可以答题;(2)利用均摊法可以确定离子个数比及化学式;(3)根据,计算密度。
【详解】（1）根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,这样的离子有6个,钙离子分布在体心上,这样的离子有8个,因此，本题正确答案是:6;8;
(2)利用均摊法可以知道在每个晶胞中钛离子个数为8=1,氧离子的个数为12,钙离子个数为1,所以氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1,化学式可表示为CaTiO3,,因此，本题正确答案是: 3:1:1; CaTiO3,;
(3)因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3,根据可以知道密度为[(a+b+c)1021]/(d310-7)3NAg/cm3= 因此，本题正确答案是: .
32.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
【答案】 (1). B (2). 2 (3). 6 (4). 2
【解析】
【分析】
(1)根据同素异形体的定义进行分析；
(2)晶体硅的结构与金刚石相似，存在以硅原子为中心和顶点的正四面体结构单元，每个硅原子形成4个Si—Si键，但一个Si—Si键为2个硅原子共有，故1个硅原子可形成2个Si—Si键，即1 mol硅原子能形成2 mol Si—Si键，
(3)石墨中每个碳原子形成3个C—C键，故每个碳原子为3个六边形共用，每个六边形拥有碳原子个数为6×1/3 =2个。
【详解】(1)所给三种物质都是只由碳元素组成，但是结构不同，性质不同，故它们互为同素异形体。
综上所述，本题答案是：B。
(2) 由金刚石的结构模型可知，1个硅原子可以通过共价键与4个硅原子结合，所以1个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2，所以1mol硅中可形成2mol硅硅单键，数目为2NA个；金刚石中最小的碳原子环上有6个碳原子，6条边，每条边上插入一个氧原子，则二氧化硅晶体的最小环为十二元环，环上有6个氧原子；
综上所述，本题答案是：2,6。
(3)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，石墨中每个碳原子形成3个C—C键，故每个碳原子为3个六边形共用，每个六边形拥有碳原子个数为6×1/3 =2个。
综上所述，本题答案是：2。
33.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
【答案】 (1). ABO3 (2). (1－x)∶x (3). 3d54s2 (4). AC
【解析】
【分析】
(1)利用均摊法计算晶胞中各原子的个数,再根据原子数之比确定化学式；
(2)根据化合价代数和为0的原则计算；
(3)Mn的原子序数为25,根据核外电子排布规律写出核外外围电子轨道表示式；
(4)A.根据元素在周期表中的位置判断；
B.同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱；
D. 图中堆积方式为镁型。
【详解】(1)由图1可以知道,晶胞中A位于顶点,晶胞中含有A为8×1/8=1个,B位于晶胞的体心,含有1个,O位于面心,晶胞中含有O的个数为6×1/2=3,则化学式为ABO3 ；
因此，本题正确答案是: ABO3。
(2) 设La1－xAxMnO3(x<0.1)中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则有3（1-x）+2x+3m+4n=6 和m+n=1，计算得出m=1-x，n=x；则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：(1－x)∶x；
因此，本题正确答案是: (1－x)∶x。
(3)Mn的原子序数为25, 基态锰原子核外电子排布为1s22S22p63s23p63d54s2，外围电子排布式为3d54s2；
因此，本题正确答案是: 3d54s2。
(4)A.由元素在周期表中的位置可以知道镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区,故A正确；
B.O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故B错误；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱,由于锰的电负性小于Cr的电负性，所以说明锰的金属性比铬强，故C正确；
D. 图中堆积方式为镁型，故D错误；
因此，本题正确答案是:AC。
【点睛】金属晶体的晶体模型主要有4种：简单立方堆积，典型代表Po；面心立方最密堆积，典型代表Cu 、Ag、Au；体心立方堆积，典型代表物Na、K、Fe；六方最密堆积，典型代表物为Mg、Zn、Ti等。据以上规律分析问题（4）中D选项。
34.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
【答案】(1)Ca 2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形 sp3
(6)
【解析】
根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A、B、C、D、E分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。(2)由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。(6)根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝。
点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生应用所学知识灵活解决问题的能力。难度中等。
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