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2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合（二）
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习总书记多次强调，要高度重视和正确处理生态文明建设问题。空气质量检测的一项重要指标是PM2.5的浓度，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，内含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。下列推测正确的是
A．PM2.5进人人体的肺泡中，成为人体内环境的成分
B．PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应有利于维护机体功能
C．PM2.5进入呼吸道引起咳嗽的反射活动中枢不在大脑皮层
D．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致血浆呈酸性
2．大鼠的毛色由两对等位基因控制。用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如图。据图判断，下列叙述错误的是
A．控制大鼠体色的两对等位基因位于两对同源染色体上
B．F2中米色的雌雄大鼠交配产生的后代仍然是米色大鼠
C．亲本中的黄色和黑色大鼠都是纯合子
D．F2中的灰色个体大部分是纯合子
3．生物实验中常用大肠杆菌作为实验材料，下列说法正确的是
A．采用差速离心法可将大肠杆菌的核糖体、线粒体等细胞器分离
B．大肠杆菌逆浓度梯度吸收K+时，既消耗能量又需要膜上载体蛋白的协助
C．赫尔希和蔡斯在“噬菌体侵染细菌的实验”中可用酵母菌替代大肠杆菌
D．大肠杆菌呼吸作用产生的CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由黄色变绿色再变蓝色
4．科学家通过体外诱导技术，将多能干细胞诱导分化成白色和褐色脂肪细胞，两种脂肪细胞都是胰岛素的靶细胞。有关叙述错误的是
A．与受精卵相比，多能干细胞的全能性受到限制
B．与脂肪细胞相比，多能干细胞中某些基因不表达
C．白色和褐色脂肪细胞功能不同，是细胞中基因选择性表达的结果
D．胰岛素与脂肪细胞质中的特异性受体结合后，促进糖类转化为脂肪
5．青霉素是一种抗菌素，近几十年来，由于人类长期使用，致使某些细菌对青霉素的抗性越来越强，从而引起人们的关注。下列说法正确的是
A．在青霉素使用之前，所有细菌对青霉素的抗性是相同的
B．细菌在繁殖的过程中可能发生基因突变和基因重组，从而产生抗药性变异个体
C．青霉素使细菌产生了抗药性变异，从而决定了其进化方向
D．青霉素对细菌有选择作用，这种作用是通过细菌与青霉素之间的生存斗争来实现的
6．一个系统作用的效果反过来又促进或抑制了这个系统的工作，如果是促进，该调节就是正反馈，反之则是负反馈。下图1为某草原生态系统中的反馈调节示意图，图2为某湖泊生态系统中发生的某种调节活动，下列分析正确的是
A．图1中生物和非生物的物质和能量构成了完整的生态系统
B．甲、乙、丙三者间的食物联系是乙→丙→甲
C．图1中存在负反馈调节，图2中存在正反馈调节
D．乙一定是生态系统中的生产者，最可能是草本植物
7．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解
D．Fe2O3可用作红色颜料
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA
B．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15NA
C．28g N4（如图所示）含N一N键数目为2NA
D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH数目为0.5NA
9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A．1mol Z最多能与2mol NaOH反应
B．Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应
C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D．X分子中所有原子在同一平面上
10．图中所示的装置图能够达到实验目的是
A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸
B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)2
C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．用图D加热熔融NaOH固体
11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法正确的是
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是
A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子
B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
13．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，2c(HC2O)+c(C2O)>c(Na+)
B．pH=x时，c(HC2O)
D．c2(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)随pH的升高而减小
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于原子或原子核的相关知识，下列说法中正确的是
A．α粒子散射现象说明原子核具有一定的结构
B．原子序数较小的元素都不能自发放出射线
C．原子发光现象没有涉及到原子核内部的变化
D．光电效应现象中逸出的电子是原子核内中子转变成质子时产生的
15．如图所示，一条细线的一端与水平地面上的物体B相连，另一端绕过一轻质定滑轮与小球A相连，定滑轮用另一条细线固定在天花板上的O′点，细线与竖直方向所成的夹角为α，则以下说法错误的是
A．无论物体B在地板上左移还是右移，只要距离足够小，α角将不变
B．增大小球A的质量，若B仍保持不动，α角不变
C．若OB绳与地面夹角为30°，则α＝30°
D．将B向右移动少许，若B仍保持不动，则B与地面的摩擦力变大
16．真空中质量为m的带正电小球由A点无初速自由下落t秒，在t秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场，再经过t秒小球又回到A点。小球电荷量不变且小球从未落地，重力加速度为g。则
A．整个过程中小球电势能变化了mg2t2
B．整个过程中小球速度增量的大小为2gt
C．从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能变化了mg2t2
D．从A点到最低点小球重力势能变化了
17．如图所示中的L1和L2称为地月连线中的拉格朗日点L1和拉格朗日点L2。在L1点处的物体可与月球同步绕地球转动。在L2点处附近的飞行器无法保持静止平衡，但可在地球引力和月球引力共同作用下围绕L2点绕行，且处于动态平衡状态。我国中继星鹊桥就是绕L2点转动的卫星，嫦娥四号在月球背面工作时所发出的信号通过鹊桥卫星传回地面，若鹊桥卫星与月球、地球两天体中心距离分别为R1、R2，信号传播速度为c。则
A．鹊桥卫星在地球上发射时的发射速度大于地球的逃逸速度
B．处于L1点的绕地球运转的卫星周期接近28天
C．嫦娥四号发出信号到传回地面的时间为
D．处于L1点绕地球运转的卫星其向心加速度a1大于地球同步卫星的加速度a2
18．如图所示，一异形轨道由粗糙的水平部分和光滑的四分之一圆弧部分组成，置于光滑的水平面上，如果轨道固定，将可视为质点的物块从圆弧轨道的最高点由静止释放，物块恰好停在水平轨道的最左端。如果轨道不固定，仍将物块雄圆弧轨道的最高点由静止释放，下列说法正确的是
A．物块与轨道组成的系统机械能不守恒，动量守恒
B．物块与轨道组成的系统机械能守恒，动量不守恒
C．物块仍能停在水平轨道的最左端
D．物块将从轨道左端冲出水平轨道
19．如图所示，10匝矩形线框处在磁感应强度B＝ T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴以恒定角速度ω＝l0 rad/s在匀强磁场中转动，线框电阻不计，面积为0.4 m2，线框通过滑环与一理想自耦变压器的原线圈相连，副线圈接有一只灯泡L(规格为“4 W，l00 Ω”)和滑动变阻器，电流表视为理想电表，则下列说法正确的是
A．若从图示线框位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为V
B．当灯泡正常发光时，原、副线圈的匝数比为1 : 2
C．若将滑动变阻器滑片向上移动，则电流表示数增大
D．若将自耦变压器触头向下滑动，灯泡会变暗
20．真空中有四个相同的点电荷，所带电荷量均为q，固定在如图所示的四个顶点上，任意两电荷的连线长度都为L，静电力常量为k，下列说法正确的是
A．不相邻的两棱中点连线在同一条电场线上
B．每条棱中点的电场强度大小都为
C．任意两棱中点间的电势差都为零
D．a、b、c三点为侧面棱中点，则a、b、c所在的平面为等势面
21．如图甲所示，左侧接有定值电阻R＝2 Ω的水平粗糙导轨处于垂直纸面向外的匀强磁场中，磁感应强度B＝1 T，导轨间距L＝1 m。一质量m＝2 kg，阻值r＝2 Ω的金属棒在水平拉力F作用下由静止开始从CD处沿导轨向右加速运动，金属棒的v－x图象如图乙所示，若金属棒与导轨间动摩擦因数μ＝0.2，g＝10 m/s2，则从起点发生x＝1 m位移的过程中
A．金属棒克服安培力做的功W1＝0.25 J
B．金属棒克服摩擦力做的功W2＝5 J
C．整个系统产生的总热量Q＝4.25 J
D．拉力做的功W＝9.25 J
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)如图甲所示，用落体法验证机械能守恒定律，打出如图乙所示的一条纸带。已知打点计时器频率为50 Hz。
(1)根据纸带所给数据，打下C点时重物的速度为________m/s。（结果保留三位有效数字）
(2)某同学选用两个形状相同，质量不同的重物a和b进行实验，测得几组数据，画出图象，并求出图线的斜率k，如图乙丙所示，由图象可知a的质量m1 ________b的质量m2。（选填“大于”或“小于”）
(3)通过分析发现造成k2值偏小的原因是实验中存在各种阻力，已知实验所用重物的质量m2＝0.052 kg，当地重力加速度g＝9.78 m/s2，求出重物所受的平均阻力f＝______N。（结果保留两位有效数字）
23．(9分)小明同学想要设计一个既能测量电源电动势和内阻，又能测量定值电阻阻值的电路。他用了以下的实验器材中的一部分，设计出了图(a)的电路图。
a．电流表A1(量程0.6 A，内阻很小)；电流表A2(量程300 μA，内阻rA＝1000 Ω)
b．滑动变阻器R(0－20 Ω)
c，两个定值电阻R1＝1000 Ω，R2＝9000 Ω
d．待测电阻Rx
e．待测电源E(电动势约为3 V，内阻约为2 Ω)
f．开关和导线若干
(1)根据实验要求，与电流表A2串联的定值电阻为___________。(填“R1”或“R2”)
(2)小明先用该电路测量电源电动势和内阻，将滑动变阻器滑片移至最右端，闭合开关S1，调节滑动变阻器，分别记录电流表A1、A2的读数I1、I2，得I1与I2的关系如图(b)所示。根据图线可得电源电动势E＝___________V，电源内阻r＝___________Ω。(计算结果均保留两位有效数字)
(3)小明再用该电路测量定值电阻Rx的阻值，进行了以下操作：
①闭合开关S1、S2，调节滑动变阻器到适当阻值，记录此时电流表A1示数Ia，电流表A2示数Ib；
②断开开关S2，保持滑动变阻器阻值不变，记录此时电流表A1示数Ic，电流表A2示数Id，后断开S1；
③根据上述数据可知计算定值电阻Rx的表达式为___________。若忽略偶然误差，则用该方法测得的阻值与其真实值相比___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
24．(12分)如图所示，在xOy平面的第二象限内有沿y轴负方向的匀强电场，电场强度的大小E＝102 V/m，第一象限某区域内存在着一个边界为等边三角形的匀强磁场，磁场方向垂直xOy平面向外。一比荷＝107 C/kg的带正电粒子从x轴上的P点射入电场，速度大小v0＝2×104 m/s，与x轴的夹角θ＝60°。该粒子经电场偏转后，由y轴上的Q点以垂直于y轴的方向进入磁场区域，经磁场偏转射出，后来恰好通过坐标原点O，且与x轴负方向的夹角α＝60°，不计粒子重力。求：
(1)OP的长度和OQ的长度；
(2)磁场的磁感应强度大小及等边三角形磁场区域的最小面积。
25．(20分)如图所示，质量mc＝2mb的物块c静止在倾角均为α＝30°的等腰斜面上E点，质量为ma的物块a和质量为mb的物块b通过一根不可伸长的匀质轻绳相连，细绳绕过斜面顶端的小滑轮并处于松驰状态，按住物块a使其静止在D点，让物块b从斜面顶端C由静止下滑，刚下滑到E点时释放物块a，细绳正好伸直且瞬间张紧绷断，之后b与c立即发生完全弹性碰撞，碰后a、b都经过t＝1 s同时到达斜面底端。已知A、D两点和C、E两点的距离均为l1＝0.9 m，E、B两点的距离l2＝0.4 m。斜面上除EB段外其余都是光滑的，物块b、c与EB段间的动摩擦因数均为，空气阻力不计，滑轮处摩擦不计，细绳张紧时与斜面平行，取g＝10 m/s2。求：
(1)物块b由C点下滑到E点所用时间；
(2)物块a能到达离A点的最大高度；
(3)a、b物块的质量之比ma : mb。
26．（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黄色)+2H+。请回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器C的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O+H2O=2BaCrO 4↓+2H+、4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1
(CH2)6N4H+与1mo1 H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后，加入10mL 20.00mol·L−1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200mol·L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。
27．I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO) ，请写出此反应的热化学方程式：___________
________________。
（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)
A．实验2容器内压强比实验1的小
B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E．在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)
A．容器内的气体压强不变 B．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为P0 kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将_________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________________________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)。
28．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10−5 mol·L−1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_______
_____。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_____________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_____________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于_______。（已知：Ksp（MgF2）＝6.4×10−10；Ksp（CaF2）＝3.6×10−12）
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____________。
（6）“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_________
______________________________________________________。
29．（10分）为研究盐、碱胁迫对枸杞苗木光合作用的影响，实验选取若干株长势良好的一年生枸杞苗木为材料，分为9组：A组为对照组；B1、B2、B3、B4为盐胁迫实验组，用NaCl处理，浓度依次为50、100、200、300（浓度单位：mmol/L）；C1、C2、C3、C4为碱胁迫实验组，用 NaHCO3处理，浓度依次为50、100、200、300（浓度单位：mmol/L）。实验结果如图，回答下列问题。
（1）测定叶片中叶绿素的含量，应取新鲜叶片，用______作溶剂研磨，为防止叶绿素被破坏，应加入少量______。然后过滤并测定滤液的吸光度，计算得出叶绿素含量。
（2）碱胁迫实验组的净光合作用速率均低于对照组，推测可能的原因有①
； ② 。
（3）依据本实验结果，你能得出的实验结论是______。
30．（9分）希罗达是一种治疗癌症的药物，但有较强的副作用。科研人员为了探究药物X降低希罗达副作用的效果，以小白鼠（2n=40）为实验材料开展研究。
实验步骤：
Ⅰ．将小白鼠随机均分为5组
Ⅱ．第1-14天①②组每天饲喂等量的生理盐水，③④⑤组每天分别饲喂等量的低、中、高剂量药物X；
Ⅲ．第15-18天，①组每天注射适量生理盐水，②③④⑤组注射等量的希罗达；
Ⅳ．第19天测定小白鼠血清中IL-6（一种淋巴因子）和抗体的含量。
实验结果：
组别
①
②
③
④
⑤
IL-6相对值
1
0.48
0.67
0.80
0.89
抗体相对值
1
0.67
0.74
0.86
0.91
请回答：
（1）癌细胞容易转移扩散的直接原因是细胞膜上糖蛋白减少，根本原因是
。小白鼠癌细胞分裂前期含有______个四分体。
（2）IL-6和抗体属于免疫系统组成中的______。从该实验可知，希罗达的副作用表现为
。
（3）本实验的结论是：______ 。
31．（10分）2019年1月15日，随嫦娥四号登陆月球背面的生物科普试验载荷中，棉花种子成功发芽。生物科普试验载荷内搭载了棉花、油菜、土豆、拟南芥、酵母菌和果蝇六种生物作为样本，将它们均放置于密封的生物科普试验载荷罐内，让它们形成一个简单的微型生态系统。请回答下列有关问题：
（1）在一定时间范围内，理论上载荷罐内____________（填“能”或“不能”）进行物质循环，原因是_______________________________________________。
（2）载荷罐能在一定时间内维持相对稳定，这是因为生态系统具有一定的___________能力，但载荷罐的抵抗力稳定性很低，原因是____________________________________。
（3）在设计并制作生态缸观察其稳定性的过程中在生态缸中铺好沙土和花土、加水、放置好动植物后还需要_______________后将生态缸放置于室内通风光线良好，但要避免阳光直接照射的地方。在生态缸中添加小动物，则应注意各营养级生物之间的合适比例，从能量流动的角度分析，这是因为________________________________________________。
32．（10分）已知大白菜的雄性不育(雄蕊发育异常，但雌蕊正常)受基因M(不育基因)，Mf(可育基因)，m(可育基因)控制，基因M、Mf、m位于一对常染色体同源区段的相同位点，基因间的显隐性关系为Mf>M>m(雄性可育大白菜的雄蕊、此蕊发育均正常)。请回答下列问题：
（1）基因Mf、M、m的遗传遵循__________定律，原因是__________________________。
（2）雄性不育大白菜的基因型有____种，以杂合的雄性不育大白菜作母本和杂合的雄性可育大白菜作父本进行杂交，根据子代的表现型_________(填“能“或“不能”)判断出亲本的基因型。
（3）现将4种不同基因型的雄性可育大白菜两两杂交，后代的表现型和比例如下表所示，试推测亲本的基因型，A：__________B：___________C：__________D：__________。
亲代杂交组合
A×B
A×C
A×D
B×C
C×D
B×D
后代
表现型
全部可育
全部可育
全部可育
可育
不可育
可育
不可育
全部可育
比例
1
1
1
1：1
3：1
1
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．在分子力作用范围内若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大
C．一定质量的理想气体等压膨胀过程一定放热
D．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征
E．水的饱和汽压随温度的升高而增大
【答案】BDE
【解析】布朗运动是固体颗粒的无规则运动，是液体分子无规则运动的表现，选项A错误；在分子力作用范围内若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大，选项B正确；一定质量的理想气体等压膨胀过程，温度升高，内能变大，对外做功，则一定吸热，选项C错误；液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征，选项D正确；水的饱和汽压随温度的升高而增大，选项E正确。
(2)(10分)如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口向下。质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积S＝2×10－3 m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离h＝24 cm，活塞距汽缸口10 cm。汽缸所处环境的温度为300 K，大气压强p0＝1.0×105 Pa，取g＝10 m/s2。现将质量为m＝4 kg的物块挂在活塞中央位置上。
(i)活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。
(ii)若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超过多少？此过程中封闭气体对外做功多少？
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)关于波的现象，下列说法正确的有________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当波从一种介质进入另一种介质时，频率不会发生变化
B．光波从空气进入水中后，更容易发生衍射
C．波源沿直线匀速靠近一静止接收者，则接收者接收到波信号的频率会比波源频率低
D．不论机械波、电磁波，都满足v＝λf，式中三参量依次为波速、波长、频率
E．电磁波具有偏振现象
(2)(10分)钻石的临界角较小，很容易对光产生全反射，所以具有很高的亮度。如图OABCD为某钻石的截面图，关于直线OO′对称。现使某单色细光束垂直于BC边入射，已知该钻石对此光的折射率为n，光在真空中传播的速度为c。
(i)求该单色光在钻石中传播的速度大小v；
(ii)为使该单色光经AO边全反射后射到OD边，在OD边再次全反射后射到BC边，则在打磨该钻石时，图中α角应满足的条件。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。GaCl3原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。
已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为__________、_________
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
37．【生物——选修一：生物技术实践】
生物降解法是常用的降解农药的方法，某研究小组为分离出能降解敌敌畏(一种有毒的有机农药)的细菌进行了以下相关操作。回答下列问题：
（1）分离原理：土壤中的细菌能合成___________，这种物质在把敌敌畏分解成无机物过程中发挥重要作用。
（2）实验流程：
①从富含敌敌畏的环境中釆集土样配制成土壤菌液。从稀释10倍的菌液中取1mL菌液，加入___________中，获得稀释100倍的悬液，如此操作直到稀释1000倍。
②配制以___________为唯一碳源的培养基并灭菌，灭菌后倒平板冷却后需将平板倒置，目的是_________________________________。
③用___________法接种细菌，该方法能成功统计菌落数目的关键是选择恰当的___________，统计的菌落数通常比实际数目低的原因是________________________________。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】
非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒感染家猪和各种野猪引起的一种急性、出血性、烈性传染病。科学家研究发现，非洲猪瘟的病毒是一种双链DNA病毒，病毒表面的A蛋白为主要抗原。研制预防非洲猪瘟病毒疫苗简要的操作流程如下：
（1）科学家研制疫苗的理论依据是______________________ 。
（2）要获得大量的A基因，通常采用PCR技术进行扩增，前提是要有一段已知的A基因核苷酸序列，原因是_______________________ 。在操作步骤中需要加热至90~95℃的目的是_______________________ 。
（3）步骤②所构建的基因表达载体中必需有标记基因，其作用是________________。为检测受体细胞是否合成A蛋白，可以采用__________________的方法。
（4）若要高效地获得A蛋白，通常选用大肠杆菌作为受体细胞。因为大肠杆菌具有__________________（答出两点即可）等优点。在导入基因表达载体时常用____________处理大肠杆菌。
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试答案（二）
1. 【答案】C
【解析】肺泡与外界环境相通，PM5进入人体的肺泡中时，没有进入内环境，A错误；PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应引起免疫失调，B错误； 颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，反射中枢在脑干，不在下丘脑，C正确；由于人体内环境中有维持内环境pH稳定的缓冲物质，一些酸性物质进入人体血液不一定会致血浆呈酸性，D错误。
2. 【答案】D
【解析】F2的表现型有四种且比例为9：3：3：1，所以毛色由独立遗传的两对等位基因控制，且遵循基因自由组合定律，控制大鼠体色的两对等位基因位于两对同源染色体上，A正确；米色的基因型为双隐性aabb，aabb×aabb→aabb ，F2中米色的雌雄大鼠交配产生的后代仍然是米色大鼠，B正确；亲本中的黄色（AAbb或aaBB）和黑色（aaBB或AAbb）大鼠都是纯合子，C正确；F2中灰色大鼠的基因型是A_B_，可能是纯合子，也可能是杂合子，其中纯合子较少，D错误。
3. 【答案】B
【解析】大肠杆菌属于原核生物，细胞中只含核糖体，不含线粒体等其他细胞器，A错误；大肠杆菌逆浓度梯度吸收K+时的方式是主动运输，所以既消耗能量又需要膜上载体蛋白的协助，B正确；噬菌体只能侵染大肠杆菌，不能侵染酵母菌，C错误；大肠杆菌呼吸作用产生的CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄，D错误。
4. 【答案】D
【解析】分化程度越高的细胞全能性限制越多，受精卵是未分化的细胞，而多能干细胞具有一定的分化程度，A正确；脂肪细胞可由多能干细胞分化获得，基因选择性表达式细胞功能趋向专门化，故与脂肪细胞相比，多能干细胞中某些基因不表达，B正确；多能干细胞能分化成白色和褐色脂肪细胞，细胞分化是基因选择性表达的结果，C正确；脂肪细胞的胰岛素受体位于细胞膜上，而不是细胞质中，D错误。
5. 【答案】D
【解析】在青霉素使用之前，细菌种群中就存在不定向的变异，有的个体对青霉素的抗性强，有的个体对青霉素的抗性弱，A错误；基因重组发生在有性生殖过程中，细菌是原核生物，不能通过有性生殖进行繁殖，因此细菌在繁殖的过程中不会发生基因重组，但可能发生基因突变，B错误；青霉素的使用，对细菌种群中存在的抗药性变异起到了定向的选择作用，C错误；青霉素对细菌有选择作用，这种作用是通过细菌与青霉素之间的生存斗争来实现的，D正确。
6. 【答案】C
【解析】生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量，因此图1中缺少分解者、非生物的物质和能量，A错误；由图1中种群数量的变化，可得出甲、乙、丙三者之间的捕食关系是乙→甲→丙，B错误；图1是负反馈调节，图2是正反馈调节，C正确；图中乙的营养级一定比甲和丙低，但不一定是生态系统中的生产者，D错误。
7.【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B．操作a是过滤，故B项错误；C．冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D．Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；综上，本题选B。
8. 【答案】A
【解析】A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项正确；B．没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故B项错误；C．如图所示，1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(14×4)g·mol−1×6=3mol，故C项错误；D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L，n(NH)<0.5mol，故D项错误；故选A。
9. 【答案】C
【解析】A．1 mol Z分子含2mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1 mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1∶1进行反应，所以1mol Z最多能与3mol NaOH反应，故A项错误；B．Y分子内可发生取代反应，其中酚羟基可被氧化，但该分子不能发生消去反应，故B项错误；C．含酚羟基的有机物遇FeCl3溶液会显紫色，因Y分子中含酚羟基，而Z中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，故C项正确；D．X分子中含甲基，为四面体结构，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，故D项错误；答案选C。
10. 【答案】B
【解析】A．容量瓶不能用来稀释浓硫酸，故A错误；B．Fe与电源正极相连为阳极，且煤油隔绝空气，图中装置可制备，故B正确；C．比较元素的非金属性强弱要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，盐酸是无氧酸，故C错误。D．熔融NaOH能与瓷坩埚中二氧化硅反应，应用铁坩埚，故D错误。故选B。
11. 【答案】C
【解析】A．氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；B．浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B错误；C．由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；D．钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。故选C。
12. 【答案】D
【解析】A．WX2是CO2，CO2为非极性分子，故A正确；B．元素X和R形成的ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；C．Si为良好的半导体，常用于制备计算机芯片，故C正确；D．Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故D错误；故选D。
13. 【答案】A
【解析】A．电荷守恒2c(HC2O)+c(C2O)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，M点pH=4.3偏酸性，c(OH−)<
c(H+)，所以2c(HC2O)+c(C2O)>c(Na+)，故A正确；B．因为pc=－lg c，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知，pH=x时，应该是c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)，故B不正确； C．根据图示pH=4.3的点计算，Ka2(H2C2O4)==c(H+)=10−4.3，故C不正确；D．= Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，K只与温度有关，温度不变就是定值，故D不正确；正确答案A。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．【答案】C
【解析】α粒子散射现象说明原子的核式结构模型，不能得出原子核内部具有复杂结构，故A错误；原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于83的元素，有的也能自发地放出射线，故B错误； 原子发光现象是原子从高能级向低能级跃迁时辐射出光子，没有涉及到原子核内部的变化，故C正确；光电效应现象中逸出的电子是核外电子吸收光子能量后获得足够的能量摆脱原子核的束缚而溢出，故D错误。
15．【答案】A
【解析】对小球A受力分析，受重力和拉力，根据平衡条件，有：T＝mg；如果将物体B在水平地面上向右移动稍许，AB仍保持静止，绳子的拉力不变，则∠AOB增加；对滑轮分析，受三个拉力，如图所示，根据平衡条件可知，∠AOB＝2α，故α一定增加，故A错误；增大小球A的质量，若B仍保持不动，系统平衡，则α不变，故B正确；若OB绳与地面夹角为300，则∠AOB＝2α＝60°，α＝300，故C正确；将B向右移动少许，若B仍保持不动，OB绳与水平方向的夹角减小，绳子拉力大小不变，拉力的水平分力等于地面的摩擦力，则B与地面的摩擦力变大，故D正确。
16．【答案】B
【解析】小球先做自由落体运动，后做匀减速运动，两个过程的位移大小相等、方向相反。设电场强度大小为E，加电场后小球的加速度大小为a，取竖直向下方向为正方向，则由12gt2＝-（vt-12at2），又v＝gt，解得 a＝3g，则小球回到A点时的速度为v′＝v－at＝－2gt，整个过程中小球速度增量的大小为2gt，B正确；由牛顿第二定律得a＝qE-mgm ，联立解得，qE＝4mg，Δε＝qE⋅12gt2＝2mg2t2，故A错误；从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能减少了△Ek＝12m(gt)2，故C错误；设从A点到最低点的高度为h，根据动能定理得mgh-qE（h-12gt2）＝0解得，h＝23gt2，从A点到最低点小球重力势能减少了△Ep＝mgh＝23mg2t2．D错误。
17．【答案】B
【解析】根据地球逃逸速度的定义可知A错误；由于位于L1点绕地球运转的卫星与月球同步，其周期接近28天，B正确；嫦娥四号发射出的信号通过的路程s小于（R1＋R2），C错误；同步卫星离地球表面的高度约为36000公里，故同步卫星离地心的距离小于拉格朗日点L1离地心的距离，由得a2>a1，D错误。
18．【答案】C
【解析】轨道不固定时，物块在轨道的水平部分时因摩擦产生内能，所以系统的机械能不守恒。物块在轨道的圆弧部分下滑时，合外力不为零，动量不守恒，故A、B错误。设轨道的水平部分长为L，轨道固定时，根据能量守恒定律得mgR＝μmgL；轨道不固定时，设物块与轨道相对静止时共同速度为v，在轨道水平部分滑行的距离为x，取向左为正方向，根据水平动量守恒得0＝(M＋m)v，则得v＝0；根据能量守恒定律得：mgR＝12（M＋m）v2＋μmgx，联立解得x＝L，所以物块仍能停在水平轨道的最左端，故C正确，D错误。
19．【答案】AD
【解析】输入电压的最大值为：Um＝NBSω＝10××0.4×10V＝40V，图示时刻感应电动势最大，从图示线框位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为，故A正确；变压器输入电压的有效值为：U1＝Um/＝40V。开关闭合时灯泡正常发光，所以U2＝＝20V，此时原副线圈的匝数比为：n1:n2＝U1:U2＝40:20＝2:1，故B错误；线圈匝数不变，根据U1：U2＝n1：n2可知输出电压不变，若将滑动变阻器触头向上滑动，连入电路电阻变大，负载等效电阻变大，P1＝P2═变小，又P1＝U1I1可知电流表示数变小，故C错误； 若将自耦变压器触头向下滑动，副线圈匝数变小，根据U1：U2＝n1：n2可知输出电压减小，所以灯泡变暗，故D正确。
20．【答案】BC
【解析】假设ab连线是一条电场线，则b点的电场方向沿ab方向，同理如果bc连线是一条电场线，b的电场方向沿bc方向，由空间一点的电场方向是唯一的可知电场线不沿ab和bc方向，因此A错；由点电荷的电场的对称性可知abc三点的电场强度大小相同，由电场的叠加法则可知上下两个点电荷对b点的和场强为零，左右两个点电荷对b点的合场强不为零，每个电荷对b点的场强E＝kq(32L)2＝4kq3L2，合场强为E合＝2Ecosa＝24kq3L2×63＝86kq9L2，故B正确；由点电荷的电势叠加法则及对称性可知abc三点的电势相等，因此任意两点的电势差为零，故C正确；假设abc平面为等势面，因此电场线方向垂直于等势面，说明电场强度的方向都在竖直方向，由电场叠加原理知b点的电场方向指向内底边，因此abc不是等势面，故D错误。
21．【答案】AC
【解析】由速度图象得：v＝2x，金属棒所受的安培力，代入得：FA＝0.5x，则知FA与x是线性关系。当x＝0时，安培力FA1＝0；当x＝1m时，安培力FA2＝0.5N，则从起点发生x＝1m位移的过程中，安培力做功为：WA＝－x＝－0.25J；即金属棒克服安培力做的功为：W1＝0.25J，故A正确。金属棒克服摩擦力做的功为：W2＝－μmgx＝－0.2×2×10×1J＝－4J，故B错误；克服安培力做功等于产生的电热，克服摩擦力做功等于产生的摩擦热，则整个系统产生的总热量Q＝W1＋W2＝4.25 J，选项C正确；根据动能定理得：WF＋W2＋WA＝mv2，其中v＝2m/s，μ＝0.2，m＝2kg，代入解得拉力做的功为：WF＝8.25J。故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
【答案】(1)2.25 (2)大于 (3)0.031 (每空2分)
【解析】(1)C点的瞬时速度等于BD段的平均速度，则有：vC＝xBD2T＝31.23-22.242×0.02×10-2m/s＝2.2m/s．
（2）根据动能定理知：（mg－f）h＝12mv2，则有：v22＝mg-fmh，知图线的斜率k＝mg-fm＝g-fm，b的斜率小，知b的质量小，所以a的质量m1大于b的质量m2．
（3）m2＝0.052kg，k2＝9.18，解得f＝m2(g-k2)＝0.052(9.78-9.18)N≈0.031N ．
23．(9分)
【答案】(1)R2(1分) (2)3.0(2分) 2.1(2分) (3)(IdIc－IbIa)(rA＋R2) (2分) 相等(2分)
【解析】（1）电流表A2与R2串联，可改装为量程为U＝IgrA＋R2＝300×10-6×(1000＋9000)V＝3V的电压表，故选R2即可；
（2）由图可知电流表A2的读数对应的电压值即为电源的电动势，则E＝3.0V；内阻r＝ΔUΔI＝3.0-1.800.58Ω＝2.1Ω
（3）由题意可知：IaR＝Ib(rA＋R2) ，Ic(R＋Rx)＝Id(rA＋R2)；联立解得Rx＝(IdIc-IbIa)(rA＋R2)；由以上分析可知，若考虑电流表A1内阻的影响，则表达式列成：Ia(R＋rA1)＝Ib(rA＋R2) ，Ic(rA1＋R＋Rx)＝Id(rA＋R2)，最后求得的Rx表达式不变，则用该方法测得的阻值与其真实值相比相等。
24．(12分)
【解析】(1)粒子在电场中沿x轴正方向的分运动是匀速直线运动，沿y轴正方向的分运动是匀变速直线运动
沿y轴方向：qE＝ma，t＝v0sinθa，OQ＝v0sinθ2t (3分)
沿x轴正方向：OP＝v0cosθ⋅t(1分)
联立解得：OP＝310m，OQ＝0.15m(2分)
(2)粒子在磁场中作半径为r的匀速圆周运动，其轨迹如图
根据几何关系由：OQ＝r＋rcosα(1分)
解得：r＝0.05m(1分)
根据牛顿第二定律可得：Bqv0cosθ＝m(v0cosθ)2r(1分)
解得：B＝0.02T(1分)
根据粒子运动轨迹和几何关系可知，以弦QD为边长L的△QRD是磁场区域面积最小的等边三角形，如图，则L＝3r，故最小面积：Smin＝12L2sin60°＝3316×10-2m2(2分)
25．(20分)
【解析】(1)物块b在斜面上光滑段CE运动时，有：mgsin α＝ma1 (1分)
由运动学公式有： (1分)
解得：t1＝0.6 s (1分)
(2)取沿AC方向为正方向，对物块a有： (1分)
设物块a沿斜面上滑距离为s，则有： (1分)
物块a能到达离A点的最大高度为：h＝(l1＋s)sin α (1分)
联立解得：h＝0.578 m (1分)
(3)设绳断时物块b的速度为v2，b与c相碰后b的速度为v2ʹ，c的速度为vc，则有：
mbv2＝mbv2ʹ＋mcvc (1分)
(1分)
联立解得：， (1分)
因vc的方向沿斜面向下，故v2的方向沿斜面向下，v2ʹ的方向沿斜面向上。
设物块b在EB段上的加速度为a2，由mgsin α－μmgcos α＝ma2，得a2＝0 (1分)
所以物块b在EB段上做匀速运动
物块b和c相碰后先向上滑再下滑到E点时的速度仍为v2ʹ，则有：
v2ʹ(t－2t2)＝l2 (1分)
v2ʹ＝a1t2 (1分)
联立解得：v2ʹ＝0.5 m/s或v2ʹ＝2 m/s (1分)
物块b刚下滑到E点时的速度v0＝a1t1＝3 m/s (1分)
若取v2ʹ＝2 m/s，则v2的大小v2＝6 m/s＞v0，与事实不符，所以舍去 (1分)
若取v2ʹ＝0.5 m/s，则v2＝1.5 m/s，方向沿斜面向下 (1分)
设细绳对物块a和b的冲量大小为I，则有：
I＝mav1 (1分)
－I＝mb(v2－v0) (1分)
解得： (1分)
26. 【答案】（1）固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色
（2）①（球形）干燥管 ②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽 ③将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差 ④(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O
（3）偏大 10.00%
【解析】（1）(NH4)2Cr2O7固体和浓KOH溶液反应，生成氨气，Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黄色)+2H+，在碱性条件下平衡正向移动，观察到的现象为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；（2）①仪器C的名称是（球形）干燥管；②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽，以免影响实验结果。③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；④根据产物和水的质量计算 (NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)，5.040g样品的物质的量为5.040g/252g/mol=0.02mol，分解产生的水：1.44g/18g·mol－1=0.08mol，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、生成氮气，反应方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。（3）①若滴定终点时，仰视读数，读出的NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏大。
②4NaOH ～(NH4)2Cr2O7 ～2N
4 2
0.200mol·L−1×0.020L 0.002mol
滴定计算得该样品中氮的质量分数为(0.002mol×14g·mol－1×500mL)/(25mL×5.600g)=0.1，该样品中氮的质量分数为10%。
27. 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol
（2） DE B 0.25P0 不移动
（3） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 小于 c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)
【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO)，可知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol；③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol，（2）①A.图表数据可知实验2和实验1温度相同，起始量相同，达到平衡状态c(NO2)相同，但达到平衡状态需要时间，实验2小于实验1，说明是使用了催化剂的作用，实验2容器内压强和实验1的压强相同，A错误；B.实验3在850℃反应，达到平衡时c (NO2)比800℃小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，B错误；C.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数会增大，所以实验3的化学平衡常数比实验1的大，C错误；D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，说明实验2使用了催化剂，D正确；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在0→10mim内实验2的反应速率υO2=12υNO2=12×1mol1L-0.7mol1L10min=0.015mol/(L∙min)，E正确；故合理选项是DE；②对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)， A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，υ正(NO2)=2υ逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但2υ正(NO2)=υ逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；C.其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；③已知容器内的起始压强为 P0kPa，800°C达到平衡状态c(NO2)=0.50mol/L，由于容器的容积为1L，所以n(NO2)=0.50mol，结合三段式法列式计算：
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） 0.5 0.5 0.25
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.25
平衡状态气体的总物质的量n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则平衡时压强为1.25P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=1.25P0×0.51.252(1.25P0×0.251.25)1.25P0×0.51.252=0.25P0，在该温度下达到平衡后，平衡常数K=0.52×0.250.52=0.25，再向容器中加入NO2和NO各2mol，浓度商Qc=0.25×2.522.52=0.25=K，说明平衡不移动；（3）工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知HSO3-的电离平衡常数Ka2= 6.2×10-8，HSO3-在溶液中也存在水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数Kh=c(H2SO3)∙c(OH-)c(HSO3-)=c(H2SO3)∙c(OH-)∙c(H+)c(HSO3-)∙c(H+)=c(OH-)∙c(H+)c(HSO3-)∙c(H+)c(H2SO3)=KwKa1=1×10-141.3×10-2=7.7×10-13< 6.2×10-8，说明HSO3-离子电离程度大于HSO3-水解程度，溶液显酸性，pH<7，所以溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)。
28. 【答案】（1）产生硫化氢等气体，污染环境
（2） MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）
（3） Fe(OH)3、Al(OH)3
（4） 8×10−3mol·L−1
（5） Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O
（6） 蒸发浓缩、冷却结晶
（7） Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+
【解析】（1）高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；（2）氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；（3）“中和除杂”时，铁离子与铝离子与加入的碳酸根离子之间发生双水解反应得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10−10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于6.4×10-101×10-5mol/L＝8×10−3 mol·L−1；故答案为：8×10−3 mol·L−1；（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+。
29. 【答案】（1）无水乙醇（1分） 碳酸钙 （1分）
（2）NaHCO3抑制叶绿素的含量，吸收光能减少，光反应速率降低 NaHCO3抑制气孔导度，二氧化碳吸收减少，暗反应速率降低
（3）随着盐、碱胁迫浓度的增大，枸杞幼苗叶绿素含量、净光合速率、气孔导度等光合作用参数逐渐受到显著抑制；碱胁迫的抑制作用更强烈；低浓度（50mmol/L）NaCl胁迫下，枸杞幼苗叶绿素含量和净光合速率并未受到显著影响（4分）
【解析】（1）光合色素不溶于水，易溶于有机溶剂，提取光合色素时需要使用无水乙醇作为提取剂，为避免色素被破坏需要在研磨时加入少量的碳酸钙。（2）据图分析可知，碱胁迫条件下，即NaHCO3抑制叶绿素的含量，吸收光能减少，光反应速率降低；同时碱胁迫可能会抑制气孔导度，导致二氧化碳吸收减少，暗反应速率降低。（3）图示表明，随着盐、碱胁迫浓度的增大，枸杞幼苗叶绿素含量、净光合速率、气孔导度等光合作用参数逐渐受到显著抑制；且碱胁迫的抑制作用更强烈；低浓度（50mmol/L）NaCl胁迫下，枸杞幼苗叶绿素含量和净光合速率并未受到显著影响。
30. 【答案】（1）原癌基因和抑癌基因发生基因突变 0（1分）
（2） 免疫活性物质 导致小白鼠免疫功能下降（或降低IL-6，抗体含量低）
（3）药物X能部分缓解希罗达降低小白鼠免疫功能的副作用，并且在一定范围内缓解能力和药物X的服用剂量呈正相关
【解析】（1）细胞癌变的根本原因是原癌基因和抑癌基因发生基因突变；小白鼠癌细胞进行的是有丝分裂，不会产生四分体。（2）淋巴因子和抗体都是由免疫细胞产生的具有免疫作用的物质，称为免疫活性物质；与①组小鼠相比，②组小鼠血清中的IL-6和抗体含量低，说明希罗达的副作用是导致小鼠免疫功能下降。 （3）与②组小鼠相比，③④⑤三组实验结果说明药物X能部分缓解希罗达降低小白鼠免疫功能的副作用，并且在一定范围内缓解能力和药物X的服用剂量呈正相关。
31. 【答案】（1）能（1分） 该载荷罐内有生产者和分解者，能通过光合作用、呼吸作用（或分解作用）等生理过程实现物质循环
（2）自我调节（1分） 该生态系统生物种类少，营养结构简单，自我调节能力很弱
（3）封上生态缸盖（密封） 能量流动是逐级递减的
【解析】（1）载荷罐内的生物样本有棉花、油菜、土豆、拟南芥、酵母菌和果蝇，其中棉花、油菜、土豆、拟南芥均为生产者，酵母菌为分解者，果蝇为消费者。可见，在一定时间范围内，理论上载荷罐内能进行物质循环，究其原因是：该载荷罐内有生产者和分解者，能通过光合作用、呼吸作用（或分解作用）等生理过程实现物质循环。（2）载荷罐及其罐内的生物形成一个简单的微型生态系统，该生态系统具有一定的自我调节能力，但因该生态系统生物种类少，营养结构简单，自我调节能力很弱，所以载荷罐的抵抗力稳定性很低。（3）设计并制作生态缸，观察其稳定性的过程中，在生态缸中铺好沙土和花土、加水、放置好动植物后需封上生态缸盖。将生态缸放置于室内通风、光线良好的地方，但要避免阳光直接照射。由于生态系统的能量流动是逐级递减的，所以在生态缸中添加小动物时应注意各营养级生物之间的合适比例。
32. 【答案】（1）分离（1分） Mf、M、m是位于一对同源染色体的相同位点上的基因
（2）2 能（1分）
（3）MfMf（1分） mm（1分） MfM（1分） Mfm（1分）
【解析】（1）根据基因M、Mf、m位于一对常染色体同源区段的相同位点，说明基因Mf、M、m的遗传遵循分离定律。（2）根据M、Mf、m基因间的显隐性关系为Mf>M>m，可知雄性不育大白菜的基因型有MM和Mm共2种，以杂合的雄性不育大白菜作母本（Mm）和杂合的雄性可育大白菜（MfM、Mfm）作父本进行杂交，若父本基因型为MfM，则杂交后代雄性可育与雄性不育的比值为1:1，若父本基因型为Mfm，则杂交后代雄性可育植株与雄性不育植株的比为3:1，所以根据子代的表现型能判断出亲本的基因型。（3）根据C和D杂交后代出现可育：不可育=3:1，可知亲本基因型为MfM、Mfm，又根据A无论和B、C、D杂交后代都是可育，说明A的基因型为MfMf，则B的基因型为mm，又因为B和D杂交后代均可育，说明D的基因型为Mfm，所以C的基因型应为MfM，B与C杂交后代可育与不可育的比为1:1。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)
【答案】BDE
【解析】布朗运动是固体颗粒的无规则运动，是液体分子无规则运动的表现，选项A错误；在分子力作用范围内若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大，选项B正确；一定质量的理想气体等压膨胀过程，温度升高，内能变大，对外做功，则一定吸热，选项C错误；液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征，选项D正确；水的饱和汽压随温度的升高而增大，选项E正确。
(2)(10分)
【解析】（i）挂上重物后，活塞下移，设稳定后活塞与汽缸底部之间的距离为h1
该过程中气体初末状态的温度不变，根据玻意耳定律有：p0Sh＝(p0-mgS)Sh1(2分)
代入数据解得：h1＝30cm；(1分)
（ii）加热过程中汽缸内压强不变，当活塞移到汽缸口时，温度达到最高，设此温度为T2
根据盖—吕萨克定律有：Sh1T1＝Sh2T2(2分)
而h2＝34cm，T1＝300K，解得T2＝340K，即加热时温度不能超过340K(2分)
加热过程中气体对外做功W＝(p0-mgS)(h2－h1)S(2分)
代入数据得W＝6.4J。(1分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)
【答案】ADE
【解析】波的频率是由波源决定的，与介质无关，所以当波从一种介质进入另一种介质时，频率不变，故A正确．光波从空气进入水中后，波速减小，频率不变，由公式v＝λf，可知波长变短，波动性减弱，则更不容易发生衍射．故B错误．波源沿直线匀速靠近一静止接收者，两者距离减小，产生多普勒效应，接收者接收到波信号的频率会比波源频率高，故C错误．波速公式v＝λf适用于一切波，式中三参量依次为波速、波长、频率，故D正确．电磁波是横波，具有偏振现象，故E正确。
(2)(10分)
【解析】（i）根据光的传播规律n＝cv(1分)
可得该单色光在钻石中传播的速度大小为v＝cn(1分)
（ii）设钻石对该单色光的临界角为C0，则sinC0＝1n(1分)
如图所示，设该单色光在AO边、OD边的入射角为β、θ，为使该单色光在AO边发生全反射，则β≥C0(1分)
由几何关系得：β＝π2-α(1分)
联立以上式子得：α≤arccos1n(1分)
为使单色光在OD边发生全反射，则θ≥C0(1分)
由几何关系得：θ＝3α-π2(1分)
联立以上式子得：α≥π6＋13arcsin1n(1分)
综上，α角应满足的条件为π6＋13arcsin1n≤α≤arccos1n(1分)
35. 【答案】（1）12
（2） SiH4 在ⅣA ~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4
（3） 原子
（4） 3 sp2杂化 CO32-
（5） 12 abc
（6） A 8
【解析】（1）图1中，I2 与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。（2）第ⅣA ~ⅦA元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图2中a点所在折线无“反常”，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。（3）图3中，C、O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。（4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之间的有Mg、Si、S三种元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为(3+1×3)/2=3，则其杂化方式为sp2。要写与GaCl3互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如CO、NO等。（5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考察上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共12个二氧化碳分子距离最近且相等。 从D的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有C-H、C－O、C=O、O-D等极性键，有C-C非极性键，有O→D配位键，故选abc。（6）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的2倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考察图甲体心铁原子，则其配位数为8。设图甲中晶胞边长为a cm，则体对角线为3a cm。又体对角线上三原子相切，得3a cm＝4r cm。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有ρg/cm3×(a cm)3＝2NA×M(Fe)，解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝。
36. 【答案】（1） （2）④
（3）＋2Ag↓＋2NH3＋H2O
＋（n－1）H2O
（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子
（5）2
【解析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为2×9+2-102=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为。由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为：④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：
反应⑦的化学方程式为：+(n-1)H2O，
（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为：2。
37. 【答案】（1）（分解敌敌畏的）酶
（2）①9mL无菌水 ②敌敌畏 防止皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染 ③稀释涂布平板 稀释度 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（3分）
【解析】（1）土壤中的细菌能将敌敌畏分解成无机物，说明该细菌能合成（分解敌敌畏的）酶。（2）①从稀释10倍的菌液中取1mL菌液，加入9mL无菌水，就可以将菌液稀释到100倍。②要将能分解敌敌畏的细菌分离出来，则培养基中要配制以敌敌畏为唯一碳源的培养基，为防止皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染，灭菌后倒平板冷却后需将平板倒置。③接种该细菌采用稀释涂布平板法，该方法能成功统计菌落数目的关键是选择恰当的稀释度，当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落，故统计的菌落数通常比实际数目低。
38. 【答案】（1）不同生物的基因的基本单位和双螺旋结构相同，一切生物共用一套遗传密码
（2）PCR需要合成特定的引物，根据已知核苷酸序列来设计并合成引物（3分） 使DNA双链变性成为单链
（3）鉴别和筛选含有目的基因的细胞 抗原-抗体杂交
（4）繁殖速度快；易培养；生成成本低等 CaCl2溶液
【解析】（1）由题图可知，研制预防非洲猪瘟病毒疫苗过程为：将编码A蛋白的基因与载体构建成A基因表达载体，并将A基因表达载体导入受体细胞内，让其在受体细胞中表达，产生A蛋白。该过程依据的理论依据是不同生物的基因的基本单位和双螺旋结构相同，一切生物共用一套遗传密码。（2）PCR技术需要引物、模板、Taq酶和四种游离的脱氧核苷酸。采用PCR技术进行扩增获得大量的A基因的前提是A基因核苷酸序列是已知，原因是PCR技术需要引物，根据已知核苷酸序列才能设计并合成引物。在操作步骤中需要加热至90~95℃的目的是使作为模板的双链DNA解旋成单链DNA。（3）为了鉴别和筛选含有目的基因的细胞，步骤②所构建的基因表达载体中必需有标记基因。为检测受体细胞是否合成A蛋白，可以用相应的抗体进行抗原一抗体杂交，若有杂交带出现，表明受体细胞成功合成A蛋白。（4）在工程菌的培育过程中选择大肠杆菌作为受体细胞是因为大肠杆菌具有易培养、繁殖速度快、成成本低等优点。在导入基因表达载体时常用Ca2+处理大肠杆菌，使大肠杆菌细胞处于感受态。然后将重组表达载体DNA分子溶于缓冲液中与感受态细胞混合，在一定的温度下促进感受态细胞吸收DNA分子，完成转化过程。
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
绝密 ★ 启用前
2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习总书记多次强调，要高度重视和正确处理生态文明建设问题。空气质量检测的一项重要指标是PM2.5的浓度，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，内含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。下列推测正确的是
A．PM2.5进人人体的肺泡中，成为人体内环境的成分
B．PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应有利于维护机体功能
C．PM2.5进入呼吸道引起咳嗽的反射活动中枢不在大脑皮层
D．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致血浆呈酸性
2．大鼠的毛色由两对等位基因控制。用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如图。据图判断，下列叙述错误的是
A．控制大鼠体色的两对等位基因位于两对同源染色体上
B．F2中米色的雌雄大鼠交配产生的后代仍然是米色大鼠
C．亲本中的黄色和黑色大鼠都是纯合子
D．F2中的灰色个体大部分是纯合子
3．生物实验中常用大肠杆菌作为实验材料，下列说法正确的是
A．采用差速离心法可将大肠杆菌的核糖体、线粒体等细胞器分离
B．大肠杆菌逆浓度梯度吸收K+时，既消耗能量又需要膜上载体蛋白的协助
C．赫尔希和蔡斯在“噬菌体侵染细菌的实验”中可用酵母菌替代大肠杆菌
D．大肠杆菌呼吸作用产生的CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由黄色变绿色再变蓝色
4．科学家通过体外诱导技术，将多能干细胞诱导分化成白色和褐色脂肪细胞，两种脂肪细胞都是胰岛素的靶细胞。有关叙述错误的是
A．与受精卵相比，多能干细胞的全能性受到限制
B．与脂肪细胞相比，多能干细胞中某些基因不表达
C．白色和褐色脂肪细胞功能不同，是细胞中基因选择性表达的结果
D．胰岛素与脂肪细胞质中的特异性受体结合后，促进糖类转化为脂肪
5．青霉素是一种抗菌素，近几十年来，由于人类长期使用，致使某些细菌对青霉素的抗性越来越强，从而引起人们的关注。下列说法正确的是
A．在青霉素使用之前，所有细菌对青霉素的抗性是相同的
B．细菌在繁殖的过程中可能发生基因突变和基因重组，从而产生抗药性变异个体
C．青霉素使细菌产生了抗药性变异，从而决定了其进化方向
D．青霉素对细菌有选择作用，这种作用是通过细菌与青霉素之间的生存斗争来实现的
6．一个系统作用的效果反过来又促进或抑制了这个系统的工作，如果是促进，该调节就是正反馈，反之则是负反馈。下图1为某草原生态系统中的反馈调节示意图，图2为某湖泊生态系统中发生的某种调节活动，下列分析正确的是
A．图1中生物和非生物的物质和能量构成了完整的生态系统
B．甲、乙、丙三者间的食物联系是乙→丙→甲
C．图1中存在负反馈调节，图2中存在正反馈调节
D．乙一定是生态系统中的生产者，最可能是草本植物
7．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解
D．Fe2O3可用作红色颜料
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA
B．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15NA
C．28g N4（如图所示）含N一N键数目为2NA
D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH数目为0.5NA
9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A．1mol Z最多能与2mol NaOH反应
B．Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应
C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D．X分子中所有原子在同一平面上
10．图中所示的装置图能够达到实验目的是
A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸
B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)2
C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．用图D加热熔融NaOH固体
11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法正确的是
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是
A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子
B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
13．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，2c(HC2O)+c(C2O)>c(Na+)
B．pH=x时，c(HC2O)
D．c2(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)随pH的升高而减小
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于原子或原子核的相关知识，下列说法中正确的是
A．α粒子散射现象说明原子核具有一定的结构
B．原子序数较小的元素都不能自发放出射线
C．原子发光现象没有涉及到原子核内部的变化
D．光电效应现象中逸出的电子是原子核内中子转变成质子时产生的
15．如图所示，一条细线的一端与水平地面上的物体B相连，另一端绕过一轻质定滑轮与小球A相连，定滑轮用另一条细线固定在天花板上的O′点，细线与竖直方向所成的夹角为α，则以下说法错误的是
A．无论物体B在地板上左移还是右移，只要距离足够小，α角将不变
B．增大小球A的质量，若B仍保持不动，α角不变
C．若OB绳与地面夹角为30°，则α＝30°
D．将B向右移动少许，若B仍保持不动，则B与地面的摩擦力变大
16．真空中质量为m的带正电小球由A点无初速自由下落t秒，在t秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场，再经过t秒小球又回到A点。小球电荷量不变且小球从未落地，重力加速度为g。则
A．整个过程中小球电势能变化了mg2t2
B．整个过程中小球速度增量的大小为2gt
C．从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能变化了mg2t2
D．从A点到最低点小球重力势能变化了
17．如图所示中的L1和L2称为地月连线中的拉格朗日点L1和拉格朗日点L2。在L1点处的物体可与月球同步绕地球转动。在L2点处附近的飞行器无法保持静止平衡，但可在地球引力和月球引力共同作用下围绕L2点绕行，且处于动态平衡状态。我国中继星鹊桥就是绕L2点转动的卫星，嫦娥四号在月球背面工作时所发出的信号通过鹊桥卫星传回地面，若鹊桥卫星与月球、地球两天体中心距离分别为R1、R2，信号传播速度为c。则
A．鹊桥卫星在地球上发射时的发射速度大于地球的逃逸速度
B．处于L1点的绕地球运转的卫星周期接近28天
C．嫦娥四号发出信号到传回地面的时间为
D．处于L1点绕地球运转的卫星其向心加速度a1大于地球同步卫星的加速度a2
18．如图所示，一异形轨道由粗糙的水平部分和光滑的四分之一圆弧部分组成，置于光滑的水平面上，如果轨道固定，将可视为质点的物块从圆弧轨道的最高点由静止释放，物块恰好停在水平轨道的最左端。如果轨道不固定，仍将物块雄圆弧轨道的最高点由静止释放，下列说法正确的是
A．物块与轨道组成的系统机械能不守恒，动量守恒
B．物块与轨道组成的系统机械能守恒，动量不守恒
C．物块仍能停在水平轨道的最左端
D．物块将从轨道左端冲出水平轨道
19．如图所示，10匝矩形线框处在磁感应强度B＝ T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴以恒定角速度ω＝l0 rad/s在匀强磁场中转动，线框电阻不计，面积为0.4 m2，线框通过滑环与一理想自耦变压器的原线圈相连，副线圈接有一只灯泡L(规格为“4 W，l00 Ω”)和滑动变阻器，电流表视为理想电表，则下列说法正确的是
A．若从图示线框位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为V
B．当灯泡正常发光时，原、副线圈的匝数比为1 : 2
C．若将滑动变阻器滑片向上移动，则电流表示数增大
D．若将自耦变压器触头向下滑动，灯泡会变暗
20．真空中有四个相同的点电荷，所带电荷量均为q，固定在如图所示的四个顶点上，任意两电荷的连线长度都为L，静电力常量为k，下列说法正确的是
A．不相邻的两棱中点连线在同一条电场线上
B．每条棱中点的电场强度大小都为
C．任意两棱中点间的电势差都为零
D．a、b、c三点为侧面棱中点，则a、b、c所在的平面为等势面
21．如图甲所示，左侧接有定值电阻R＝2 Ω的水平粗糙导轨处于垂直纸面向外的匀强磁场中，磁感应强度B＝1 T，导轨间距L＝1 m。一质量m＝2 kg，阻值r＝2 Ω的金属棒在水平拉力F作用下由静止开始从CD处沿导轨向右加速运动，金属棒的v－x图象如图乙所示，若金属棒与导轨间动摩擦因数μ＝0.2，g＝10 m/s2，则从起点发生x＝1 m位移的过程中
A．金属棒克服安培力做的功W1＝0.25 J
B．金属棒克服摩擦力做的功W2＝5 J
C．整个系统产生的总热量Q＝4.25 J
D．拉力做的功W＝9.25 J
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)如图甲所示，用落体法验证机械能守恒定律，打出如图乙所示的一条纸带。已知打点计时器频率为50 Hz。
(1)根据纸带所给数据，打下C点时重物的速度为________m/s。（结果保留三位有效数字）
(2)某同学选用两个形状相同，质量不同的重物a和b进行实验，测得几组数据，画出图象，并求出图线的斜率k，如图乙丙所示，由图象可知a的质量m1 ________b的质量m2。（选填“大于”或“小于”）
(3)通过分析发现造成k2值偏小的原因是实验中存在各种阻力，已知实验所用重物的质量m2＝0.052 kg，当地重力加速度g＝9.78 m/s2，求出重物所受的平均阻力f＝______N。（结果保留两位有效数字）
23．(9分)小明同学想要设计一个既能测量电源电动势和内阻，又能测量定值电阻阻值的电路。他用了以下的实验器材中的一部分，设计出了图(a)的电路图。
a．电流表A1(量程0.6 A，内阻很小)；电流表A2(量程300 μA，内阻rA＝1000 Ω)
b．滑动变阻器R(0－20 Ω)
c，两个定值电阻R1＝1000 Ω，R2＝9000 Ω
d．待测电阻Rx
e．待测电源E(电动势约为3 V，内阻约为2 Ω)
f．开关和导线若干
(1)根据实验要求，与电流表A2串联的定值电阻为___________。(填“R1”或“R2”)
(2)小明先用该电路测量电源电动势和内阻，将滑动变阻器滑片移至最右端，闭合开关S1，调节滑动变阻器，分别记录电流表A1、A2的读数I1、I2，得I1与I2的关系如图(b)所示。根据图线可得电源电动势E＝___________V，电源内阻r＝___________Ω。(计算结果均保留两位有效数字)
(3)小明再用该电路测量定值电阻Rx的阻值，进行了以下操作：
①闭合开关S1、S2，调节滑动变阻器到适当阻值，记录此时电流表A1示数Ia，电流表A2示数Ib；
②断开开关S2，保持滑动变阻器阻值不变，记录此时电流表A1示数Ic，电流表A2示数Id，后断开S1；
③根据上述数据可知计算定值电阻Rx的表达式为___________。若忽略偶然误差，则用该方法测得的阻值与其真实值相比___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
24．(12分)如图所示，在xOy平面的第二象限内有沿y轴负方向的匀强电场，电场强度的大小E＝102 V/m，第一象限某区域内存在着一个边界为等边三角形的匀强磁场，磁场方向垂直xOy平面向外。一比荷＝107 C/kg的带正电粒子从x轴上的P点射入电场，速度大小v0＝2×104 m/s，与x轴的夹角θ＝60°。该粒子经电场偏转后，由y轴上的Q点以垂直于y轴的方向进入磁场区域，经磁场偏转射出，后来恰好通过坐标原点O，且与x轴负方向的夹角α＝60°，不计粒子重力。求：
(1)OP的长度和OQ的长度；
(2)磁场的磁感应强度大小及等边三角形磁场区域的最小面积。
25．(20分)如图所示，质量mc＝2mb的物块c静止在倾角均为α＝30°的等腰斜面上E点，质量为ma的物块a和质量为mb的物块b通过一根不可伸长的匀质轻绳相连，细绳绕过斜面顶端的小滑轮并处于松驰状态，按住物块a使其静止在D点，让物块b从斜面顶端C由静止下滑，刚下滑到E点时释放物块a，细绳正好伸直且瞬间张紧绷断，之后b与c立即发生完全弹性碰撞，碰后a、b都经过t＝1 s同时到达斜面底端。已知A、D两点和C、E两点的距离均为l1＝0.9 m，E、B两点的距离l2＝0.4 m。斜面上除EB段外其余都是光滑的，物块b、c与EB段间的动摩擦因数均为，空气阻力不计，滑轮处摩擦不计，细绳张紧时与斜面平行，取g＝10 m/s2。求：
(1)物块b由C点下滑到E点所用时间；
(2)物块a能到达离A点的最大高度；
(3)a、b物块的质量之比ma : mb。
26．（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黄色)+2H+。请回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器C的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O+H2O=2BaCrO 4↓+2H+、4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1
(CH2)6N4H+与1mo1 H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后，加入10mL 20.00mol·L−1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200mol·L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。
27．I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO) ，请写出此反应的热化学方程式：___________
________________。
（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)
A．实验2容器内压强比实验1的小
B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E．在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)
A．容器内的气体压强不变 B．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为P0 kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将_________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________________________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)。
28．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10−5 mol·L−1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_______
_____。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_____________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_____________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于_______。（已知：Ksp（MgF2）＝6.4×10−10；Ksp（CaF2）＝3.6×10−12）
（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____________。
（6）“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥
（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_________
______________________________________________________。
29．（10分）为研究盐、碱胁迫对枸杞苗木光合作用的影响，实验选取若干株长势良好的一年生枸杞苗木为材料，分为9组：A组为对照组；B1、B2、B3、B4为盐胁迫实验组，用NaCl处理，浓度依次为50、100、200、300（浓度单位：mmol/L）；C1、C2、C3、C4为碱胁迫实验组，用 NaHCO3处理，浓度依次为50、100、200、300（浓度单位：mmol/L）。实验结果如图，回答下列问题。
（1）测定叶片中叶绿素的含量，应取新鲜叶片，用______作溶剂研磨，为防止叶绿素被破坏，应加入少量______。然后过滤并测定滤液的吸光度，计算得出叶绿素含量。
（2）碱胁迫实验组的净光合作用速率均低于对照组，推测可能的原因有①
； ② 。
（3）依据本实验结果，你能得出的实验结论是______。
30．（9分）希罗达是一种治疗癌症的药物，但有较强的副作用。科研人员为了探究药物X降低希罗达副作用的效果，以小白鼠（2n=40）为实验材料开展研究。
实验步骤：
Ⅰ．将小白鼠随机均分为5组
Ⅱ．第1-14天①②组每天饲喂等量的生理盐水，③④⑤组每天分别饲喂等量的低、中、高剂量药物X；
Ⅲ．第15-18天，①组每天注射适量生理盐水，②③④⑤组注射等量的希罗达；
Ⅳ．第19天测定小白鼠血清中IL-6（一种淋巴因子）和抗体的含量。
实验结果：
组别
①
②
③
④
⑤
IL-6相对值
1
0.48
0.67
0.80
0.89
抗体相对值
1
0.67
0.74
0.86
0.91
请回答：
（1）癌细胞容易转移扩散的直接原因是细胞膜上糖蛋白减少，根本原因是
。小白鼠癌细胞分裂前期含有______个四分体。
（2）IL-6和抗体属于免疫系统组成中的______。从该实验可知，希罗达的副作用表现为
。
（3）本实验的结论是：______ 。
31．（10分）2019年1月15日，随嫦娥四号登陆月球背面的生物科普试验载荷中，棉花种子成功发芽。生物科普试验载荷内搭载了棉花、油菜、土豆、拟南芥、酵母菌和果蝇六种生物作为样本，将它们均放置于密封的生物科普试验载荷罐内，让它们形成一个简单的微型生态系统。请回答下列有关问题：
（1）在一定时间范围内，理论上载荷罐内____________（填“能”或“不能”）进行物质循环，原因是_______________________________________________。
（2）载荷罐能在一定时间内维持相对稳定，这是因为生态系统具有一定的___________能力，但载荷罐的抵抗力稳定性很低，原因是____________________________________。
（3）在设计并制作生态缸观察其稳定性的过程中在生态缸中铺好沙土和花土、加水、放置好动植物后还需要_______________后将生态缸放置于室内通风光线良好，但要避免阳光直接照射的地方。在生态缸中添加小动物，则应注意各营养级生物之间的合适比例，从能量流动的角度分析，这是因为________________________________________________。
32．（10分）已知大白菜的雄性不育(雄蕊发育异常，但雌蕊正常)受基因M(不育基因)，Mf(可育基因)，m(可育基因)控制，基因M、Mf、m位于一对常染色体同源区段的相同位点，基因间的显隐性关系为Mf>M>m(雄性可育大白菜的雄蕊、此蕊发育均正常)。请回答下列问题：
（1）基因Mf、M、m的遗传遵循__________定律，原因是__________________________。
（2）雄性不育大白菜的基因型有____种，以杂合的雄性不育大白菜作母本和杂合的雄性可育大白菜作父本进行杂交，根据子代的表现型_________(填“能“或“不能”)判断出亲本的基因型。
（3）现将4种不同基因型的雄性可育大白菜两两杂交，后代的表现型和比例如下表所示，试推测亲本的基因型，A：__________B：___________C：__________D：__________。
亲代杂交组合
A×B
A×C
A×D
B×C
C×D
B×D
后代
表现型
全部可育
全部可育
全部可育
可育
不可育
可育
不可育
全部可育
比例
1
1
1
1：1
3：1
1
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．在分子力作用范围内若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大
C．一定质量的理想气体等压膨胀过程一定放热
D．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征
E．水的饱和汽压随温度的升高而增大
【答案】BDE
【解析】布朗运动是固体颗粒的无规则运动，是液体分子无规则运动的表现，选项A错误；在分子力作用范围内若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大，选项B正确；一定质量的理想气体等压膨胀过程，温度升高，内能变大，对外做功，则一定吸热，选项C错误；液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征，选项D正确；水的饱和汽压随温度的升高而增大，选项E正确。
(2)(10分)如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口向下。质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积S＝2×10－3 m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离h＝24 cm，活塞距汽缸口10 cm。汽缸所处环境的温度为300 K，大气压强p0＝1.0×105 Pa，取g＝10 m/s2。现将质量为m＝4 kg的物块挂在活塞中央位置上。
(i)活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。
(ii)若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超过多少？此过程中封闭气体对外做功多少？
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)关于波的现象，下列说法正确的有________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当波从一种介质进入另一种介质时，频率不会发生变化
B．光波从空气进入水中后，更容易发生衍射
C．波源沿直线匀速靠近一静止接收者，则接收者接收到波信号的频率会比波源频率低
D．不论机械波、电磁波，都满足v＝λf，式中三参量依次为波速、波长、频率
E．电磁波具有偏振现象
(2)(10分)钻石的临界角较小，很容易对光产生全反射，所以具有很高的亮度。如图OABCD为某钻石的截面图，关于直线OO′对称。现使某单色细光束垂直于BC边入射，已知该钻石对此光的折射率为n，光在真空中传播的速度为c。
(i)求该单色光在钻石中传播的速度大小v；
(ii)为使该单色光经AO边全反射后射到OD边，在OD边再次全反射后射到BC边，则在打磨该钻石时，图中α角应满足的条件。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。GaCl3原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。
已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为__________、_________
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
37．【生物——选修一：生物技术实践】
生物降解法是常用的降解农药的方法，某研究小组为分离出能降解敌敌畏(一种有毒的有机农药)的细菌进行了以下相关操作。回答下列问题：
（1）分离原理：土壤中的细菌能合成___________，这种物质在把敌敌畏分解成无机物过程中发挥重要作用。
（2）实验流程：
①从富含敌敌畏的环境中釆集土样配制成土壤菌液。从稀释10倍的菌液中取1mL菌液，加入___________中，获得稀释100倍的悬液，如此操作直到稀释1000倍。
②配制以___________为唯一碳源的培养基并灭菌，灭菌后倒平板冷却后需将平板倒置，目的是_________________________________。
③用___________法接种细菌，该方法能成功统计菌落数目的关键是选择恰当的___________，统计的菌落数通常比实际数目低的原因是________________________________。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】
非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒感染家猪和各种野猪引起的一种急性、出血性、烈性传染病。科学家研究发现，非洲猪瘟的病毒是一种双链DNA病毒，病毒表面的A蛋白为主要抗原。研制预防非洲猪瘟病毒疫苗简要的操作流程如下：
（1）科学家研制疫苗的理论依据是______________________ 。
（2）要获得大量的A基因，通常采用PCR技术进行扩增，前提是要有一段已知的A基因核苷酸序列，原因是_______________________ 。在操作步骤中需要加热至90~95℃的目的是_______________________ 。
（3）步骤②所构建的基因表达载体中必需有标记基因，其作用是________________。为检测受体细胞是否合成A蛋白，可以采用__________________的方法。
（4）若要高效地获得A蛋白，通常选用大肠杆菌作为受体细胞。因为大肠杆菌具有__________________（答出两点即可）等优点。在导入基因表达载体时常用____________处理大肠杆菌。
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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试答案（二）
1. 【答案】C
【解析】肺泡与外界环境相通，PM5进入人体的肺泡中时，没有进入内环境，A错误；PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应引起免疫失调，B错误； 颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，反射中枢在脑干，不在下丘脑，C正确；由于人体内环境中有维持内环境pH稳定的缓冲物质，一些酸性物质进入人体血液不一定会致血浆呈酸性，D错误。
2. 【答案】D
【解析】F2的表现型有四种且比例为9：3：3：1，所以毛色由独立遗传的两对等位基因控制，且遵循基因自由组合定律，控制大鼠体色的两对等位基因位于两对同源染色体上，A正确；米色的基因型为双隐性aabb，aabb×aabb→aabb ，F2中米色的雌雄大鼠交配产生的后代仍然是米色大鼠，B正确；亲本中的黄色（AAbb或aaBB）和黑色（aaBB或AAbb）大鼠都是纯合子，C正确；F2中灰色大鼠的基因型是A_B_，可能是纯合子，也可能是杂合子，其中纯合子较少，D错误。
3. 【答案】B
【解析】大肠杆菌属于原核生物，细胞中只含核糖体，不含线粒体等其他细胞器，A错误；大肠杆菌逆浓度梯度吸收K+时的方式是主动运输，所以既消耗能量又需要膜上载体蛋白的协助，B正确；噬菌体只能侵染大肠杆菌，不能侵染酵母菌，C错误；大肠杆菌呼吸作用产生的CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄，D错误。
4. 【答案】D
【解析】分化程度越高的细胞全能性限制越多，受精卵是未分化的细胞，而多能干细胞具有一定的分化程度，A正确；脂肪细胞可由多能干细胞分化获得，基因选择性表达式细胞功能趋向专门化，故与脂肪细胞相比，多能干细胞中某些基因不表达，B正确；多能干细胞能分化成白色和褐色脂肪细胞，细胞分化是基因选择性表达的结果，C正确；脂肪细胞的胰岛素受体位于细胞膜上，而不是细胞质中，D错误。
5. 【答案】D
【解析】在青霉素使用之前，细菌种群中就存在不定向的变异，有的个体对青霉素的抗性强，有的个体对青霉素的抗性弱，A错误；基因重组发生在有性生殖过程中，细菌是原核生物，不能通过有性生殖进行繁殖，因此细菌在繁殖的过程中不会发生基因重组，但可能发生基因突变，B错误；青霉素的使用，对细菌种群中存在的抗药性变异起到了定向的选择作用，C错误；青霉素对细菌有选择作用，这种作用是通过细菌与青霉素之间的生存斗争来实现的，D正确。
6. 【答案】C
【解析】生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量，因此图1中缺少分解者、非生物的物质和能量，A错误；由图1中种群数量的变化，可得出甲、乙、丙三者之间的捕食关系是乙→甲→丙，B错误；图1是负反馈调节，图2是正反馈调节，C正确；图中乙的营养级一定比甲和丙低，但不一定是生态系统中的生产者，D错误。
7.【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B．操作a是过滤，故B项错误；C．冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D．Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；综上，本题选B。
8. 【答案】A
【解析】A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项正确；B．没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故B项错误；C．如图所示，1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(14×4)g·mol−1×6=3mol，故C项错误；D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L，n(NH)<0.5mol，故D项错误；故选A。
9. 【答案】C
【解析】A．1 mol Z分子含2mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1 mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1∶1进行反应，所以1mol Z最多能与3mol NaOH反应，故A项错误；B．Y分子内可发生取代反应，其中酚羟基可被氧化，但该分子不能发生消去反应，故B项错误；C．含酚羟基的有机物遇FeCl3溶液会显紫色，因Y分子中含酚羟基，而Z中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，故C项正确；D．X分子中含甲基，为四面体结构，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，故D项错误；答案选C。
10. 【答案】B
【解析】A．容量瓶不能用来稀释浓硫酸，故A错误；B．Fe与电源正极相连为阳极，且煤油隔绝空气，图中装置可制备，故B正确；C．比较元素的非金属性强弱要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，盐酸是无氧酸，故C错误。D．熔融NaOH能与瓷坩埚中二氧化硅反应，应用铁坩埚，故D错误。故选B。
11. 【答案】C
【解析】A．氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；B．浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B错误；C．由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；D．钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。故选C。
12. 【答案】D
【解析】A．WX2是CO2，CO2为非极性分子，故A正确；B．元素X和R形成的ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；C．Si为良好的半导体，常用于制备计算机芯片，故C正确；D．Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故D错误；故选D。
13. 【答案】A
【解析】A．电荷守恒2c(HC2O)+c(C2O)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，M点pH=4.3偏酸性，c(OH−)<
c(H+)，所以2c(HC2O)+c(C2O)>c(Na+)，故A正确；B．因为pc=－lg c，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知，pH=x时，应该是c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)，故B不正确； C．根据图示pH=4.3的点计算，Ka2(H2C2O4)==c(H+)=10−4.3，故C不正确；D．= Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，K只与温度有关，温度不变就是定值，故D不正确；正确答案A。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．【答案】C
【解析】α粒子散射现象说明原子的核式结构模型，不能得出原子核内部具有复杂结构，故A错误；原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于83的元素，有的也能自发地放出射线，故B错误； 原子发光现象是原子从高能级向低能级跃迁时辐射出光子，没有涉及到原子核内部的变化，故C正确；光电效应现象中逸出的电子是核外电子吸收光子能量后获得足够的能量摆脱原子核的束缚而溢出，故D错误。
15．【答案】A
【解析】对小球A受力分析，受重力和拉力，根据平衡条件，有：T＝mg；如果将物体B在水平地面上向右移动稍许，AB仍保持静止，绳子的拉力不变，则∠AOB增加；对滑轮分析，受三个拉力，如图所示，根据平衡条件可知，∠AOB＝2α，故α一定增加，故A错误；增大小球A的质量，若B仍保持不动，系统平衡，则α不变，故B正确；若OB绳与地面夹角为300，则∠AOB＝2α＝60°，α＝300，故C正确；将B向右移动少许，若B仍保持不动，OB绳与水平方向的夹角减小，绳子拉力大小不变，拉力的水平分力等于地面的摩擦力，则B与地面的摩擦力变大，故D正确。
16．【答案】B
【解析】小球先做自由落体运动，后做匀减速运动，两个过程的位移大小相等、方向相反。设电场强度大小为E，加电场后小球的加速度大小为a，取竖直向下方向为正方向，则由12gt2＝-（vt-12at2），又v＝gt，解得 a＝3g，则小球回到A点时的速度为v′＝v－at＝－2gt，整个过程中小球速度增量的大小为2gt，B正确；由牛顿第二定律得a＝qE-mgm ，联立解得，qE＝4mg，Δε＝qE⋅12gt2＝2mg2t2，故A错误；从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能减少了△Ek＝12m(gt)2，故C错误；设从A点到最低点的高度为h，根据动能定理得mgh-qE（h-12gt2）＝0解得，h＝23gt2，从A点到最低点小球重力势能减少了△Ep＝mgh＝23mg2t2．D错误。
17．【答案】B
【解析】根据地球逃逸速度的定义可知A错误；由于位于L1点绕地球运转的卫星与月球同步，其周期接近28天，B正确；嫦娥四号发射出的信号通过的路程s小于（R1＋R2），C错误；同步卫星离地球表面的高度约为36000公里，故同步卫星离地心的距离小于拉格朗日点L1离地心的距离，由得a2>a1，D错误。
18．【答案】C
【解析】轨道不固定时，物块在轨道的水平部分时因摩擦产生内能，所以系统的机械能不守恒。物块在轨道的圆弧部分下滑时，合外力不为零，动量不守恒，故A、B错误。设轨道的水平部分长为L，轨道固定时，根据能量守恒定律得mgR＝μmgL；轨道不固定时，设物块与轨道相对静止时共同速度为v，在轨道水平部分滑行的距离为x，取向左为正方向，根据水平动量守恒得0＝(M＋m)v，则得v＝0；根据能量守恒定律得：mgR＝12（M＋m）v2＋μmgx，联立解得x＝L，所以物块仍能停在水平轨道的最左端，故C正确，D错误。
19．【答案】AD
【解析】输入电压的最大值为：Um＝NBSω＝10××0.4×10V＝40V，图示时刻感应电动势最大，从图示线框位置开始计时，线框中感应电动势的瞬时值为，故A正确；变压器输入电压的有效值为：U1＝Um/＝40V。开关闭合时灯泡正常发光，所以U2＝＝20V，此时原副线圈的匝数比为：n1:n2＝U1:U2＝40:20＝2:1，故B错误；线圈匝数不变，根据U1：U2＝n1：n2可知输出电压不变，若将滑动变阻器触头向上滑动，连入电路电阻变大，负载等效电阻变大，P1＝P2═变小，又P1＝U1I1可知电流表示数变小，故C错误； 若将自耦变压器触头向下滑动，副线圈匝数变小，根据U1：U2＝n1：n2可知输出电压减小，所以灯泡变暗，故D正确。
20．【答案】BC
【解析】假设ab连线是一条电场线，则b点的电场方向沿ab方向，同理如果bc连线是一条电场线，b的电场方向沿bc方向，由空间一点的电场方向是唯一的可知电场线不沿ab和bc方向，因此A错；由点电荷的电场的对称性可知abc三点的电场强度大小相同，由电场的叠加法则可知上下两个点电荷对b点的和场强为零，左右两个点电荷对b点的合场强不为零，每个电荷对b点的场强E＝kq(32L)2＝4kq3L2，合场强为E合＝2Ecosa＝24kq3L2×63＝86kq9L2，故B正确；由点电荷的电势叠加法则及对称性可知abc三点的电势相等，因此任意两点的电势差为零，故C正确；假设abc平面为等势面，因此电场线方向垂直于等势面，说明电场强度的方向都在竖直方向，由电场叠加原理知b点的电场方向指向内底边，因此abc不是等势面，故D错误。
21．【答案】AC
【解析】由速度图象得：v＝2x，金属棒所受的安培力，代入得：FA＝0.5x，则知FA与x是线性关系。当x＝0时，安培力FA1＝0；当x＝1m时，安培力FA2＝0.5N，则从起点发生x＝1m位移的过程中，安培力做功为：WA＝－x＝－0.25J；即金属棒克服安培力做的功为：W1＝0.25J，故A正确。金属棒克服摩擦力做的功为：W2＝－μmgx＝－0.2×2×10×1J＝－4J，故B错误；克服安培力做功等于产生的电热，克服摩擦力做功等于产生的摩擦热，则整个系统产生的总热量Q＝W1＋W2＝4.25 J，选项C正确；根据动能定理得：WF＋W2＋WA＝mv2，其中v＝2m/s，μ＝0.2，m＝2kg，代入解得拉力做的功为：WF＝8.25J。故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
【答案】(1)2.25 (2)大于 (3)0.031 (每空2分)
【解析】(1)C点的瞬时速度等于BD段的平均速度，则有：vC＝xBD2T＝31.23-22.242×0.02×10-2m/s＝2.2m/s．
（2）根据动能定理知：（mg－f）h＝12mv2，则有：v22＝mg-fmh，知图线的斜率k＝mg-fm＝g-fm，b的斜率小，知b的质量小，所以a的质量m1大于b的质量m2．
（3）m2＝0.052kg，k2＝9.18，解得f＝m2(g-k2)＝0.052(9.78-9.18)N≈0.031N ．
23．(9分)
【答案】(1)R2(1分) (2)3.0(2分) 2.1(2分) (3)(IdIc－IbIa)(rA＋R2) (2分) 相等(2分)
【解析】（1）电流表A2与R2串联，可改装为量程为U＝IgrA＋R2＝300×10-6×(1000＋9000)V＝3V的电压表，故选R2即可；
（2）由图可知电流表A2的读数对应的电压值即为电源的电动势，则E＝3.0V；内阻r＝ΔUΔI＝3.0-1.800.58Ω＝2.1Ω
（3）由题意可知：IaR＝Ib(rA＋R2) ，Ic(R＋Rx)＝Id(rA＋R2)；联立解得Rx＝(IdIc-IbIa)(rA＋R2)；由以上分析可知，若考虑电流表A1内阻的影响，则表达式列成：Ia(R＋rA1)＝Ib(rA＋R2) ，Ic(rA1＋R＋Rx)＝Id(rA＋R2)，最后求得的Rx表达式不变，则用该方法测得的阻值与其真实值相比相等。
24．(12分)
【解析】(1)粒子在电场中沿x轴正方向的分运动是匀速直线运动，沿y轴正方向的分运动是匀变速直线运动
沿y轴方向：qE＝ma，t＝v0sinθa，OQ＝v0sinθ2t (3分)
沿x轴正方向：OP＝v0cosθ⋅t(1分)
联立解得：OP＝310m，OQ＝0.15m(2分)
(2)粒子在磁场中作半径为r的匀速圆周运动，其轨迹如图
根据几何关系由：OQ＝r＋rcosα(1分)
解得：r＝0.05m(1分)
根据牛顿第二定律可得：Bqv0cosθ＝m(v0cosθ)2r(1分)
解得：B＝0.02T(1分)
根据粒子运动轨迹和几何关系可知，以弦QD为边长L的△QRD是磁场区域面积最小的等边三角形，如图，则L＝3r，故最小面积：Smin＝12L2sin60°＝3316×10-2m2(2分)
25．(20分)
【解析】(1)物块b在斜面上光滑段CE运动时，有：mgsin α＝ma1 (1分)
由运动学公式有： (1分)
解得：t1＝0.6 s (1分)
(2)取沿AC方向为正方向，对物块a有： (1分)
设物块a沿斜面上滑距离为s，则有： (1分)
物块a能到达离A点的最大高度为：h＝(l1＋s)sin α (1分)
联立解得：h＝0.578 m (1分)
(3)设绳断时物块b的速度为v2，b与c相碰后b的速度为v2ʹ，c的速度为vc，则有：
mbv2＝mbv2ʹ＋mcvc (1分)
(1分)
联立解得：， (1分)
因vc的方向沿斜面向下，故v2的方向沿斜面向下，v2ʹ的方向沿斜面向上。
设物块b在EB段上的加速度为a2，由mgsin α－μmgcos α＝ma2，得a2＝0 (1分)
所以物块b在EB段上做匀速运动
物块b和c相碰后先向上滑再下滑到E点时的速度仍为v2ʹ，则有：
v2ʹ(t－2t2)＝l2 (1分)
v2ʹ＝a1t2 (1分)
联立解得：v2ʹ＝0.5 m/s或v2ʹ＝2 m/s (1分)
物块b刚下滑到E点时的速度v0＝a1t1＝3 m/s (1分)
若取v2ʹ＝2 m/s，则v2的大小v2＝6 m/s＞v0，与事实不符，所以舍去 (1分)
若取v2ʹ＝0.5 m/s，则v2＝1.5 m/s，方向沿斜面向下 (1分)
设细绳对物块a和b的冲量大小为I，则有：
I＝mav1 (1分)
－I＝mb(v2－v0) (1分)
解得： (1分)
26. 【答案】（1）固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色
（2）①（球形）干燥管 ②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽 ③将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差 ④(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O
（3）偏大 10.00%
【解析】（1）(NH4)2Cr2O7固体和浓KOH溶液反应，生成氨气，Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黄色)+2H+，在碱性条件下平衡正向移动，观察到的现象为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；（2）①仪器C的名称是（球形）干燥管；②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽，以免影响实验结果。③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；④根据产物和水的质量计算 (NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)，5.040g样品的物质的量为5.040g/252g/mol=0.02mol，分解产生的水：1.44g/18g·mol－1=0.08mol，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、生成氮气，反应方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。（3）①若滴定终点时，仰视读数，读出的NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏大。
②4NaOH ～(NH4)2Cr2O7 ～2N
4 2
0.200mol·L−1×0.020L 0.002mol
滴定计算得该样品中氮的质量分数为(0.002mol×14g·mol－1×500mL)/(25mL×5.600g)=0.1，该样品中氮的质量分数为10%。
27. 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol
（2） DE B 0.25P0 不移动
（3） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 小于 c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)
【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO)，可知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol；③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol，（2）①A.图表数据可知实验2和实验1温度相同，起始量相同，达到平衡状态c(NO2)相同，但达到平衡状态需要时间，实验2小于实验1，说明是使用了催化剂的作用，实验2容器内压强和实验1的压强相同，A错误；B.实验3在850℃反应，达到平衡时c (NO2)比800℃小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，B错误；C.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数会增大，所以实验3的化学平衡常数比实验1的大，C错误；D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，说明实验2使用了催化剂，D正确；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在0→10mim内实验2的反应速率υO2=12υNO2=12×1mol1L-0.7mol1L10min=0.015mol/(L∙min)，E正确；故合理选项是DE；②对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)， A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，υ正(NO2)=2υ逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但2υ正(NO2)=υ逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；C.其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；③已知容器内的起始压强为 P0kPa，800°C达到平衡状态c(NO2)=0.50mol/L，由于容器的容积为1L，所以n(NO2)=0.50mol，结合三段式法列式计算：
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） 0.5 0.5 0.25
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.25
平衡状态气体的总物质的量n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则平衡时压强为1.25P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=1.25P0×0.51.252(1.25P0×0.251.25)1.25P0×0.51.252=0.25P0，在该温度下达到平衡后，平衡常数K=0.52×0.250.52=0.25，再向容器中加入NO2和NO各2mol，浓度商Qc=0.25×2.522.52=0.25=K，说明平衡不移动；（3）工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知HSO3-的电离平衡常数Ka2= 6.2×10-8，HSO3-在溶液中也存在水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数Kh=c(H2SO3)∙c(OH-)c(HSO3-)=c(H2SO3)∙c(OH-)∙c(H+)c(HSO3-)∙c(H+)=c(OH-)∙c(H+)c(HSO3-)∙c(H+)c(H2SO3)=KwKa1=1×10-141.3×10-2=7.7×10-13< 6.2×10-8，说明HSO3-离子电离程度大于HSO3-水解程度，溶液显酸性，pH<7，所以溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)。
28. 【答案】（1）产生硫化氢等气体，污染环境
（2） MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）
（3） Fe(OH)3、Al(OH)3
（4） 8×10−3mol·L−1
（5） Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O
（6） 蒸发浓缩、冷却结晶
（7） Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+
【解析】（1）高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；（2）氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；（3）“中和除杂”时，铁离子与铝离子与加入的碳酸根离子之间发生双水解反应得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10−10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于6.4×10-101×10-5mol/L＝8×10−3 mol·L−1；故答案为：8×10−3 mol·L−1；（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+。
29. 【答案】（1）无水乙醇（1分） 碳酸钙 （1分）
（2）NaHCO3抑制叶绿素的含量，吸收光能减少，光反应速率降低 NaHCO3抑制气孔导度，二氧化碳吸收减少，暗反应速率降低
（3）随着盐、碱胁迫浓度的增大，枸杞幼苗叶绿素含量、净光合速率、气孔导度等光合作用参数逐渐受到显著抑制；碱胁迫的抑制作用更强烈；低浓度（50mmol/L）NaCl胁迫下，枸杞幼苗叶绿素含量和净光合速率并未受到显著影响（4分）
【解析】（1）光合色素不溶于水，易溶于有机溶剂，提取光合色素时需要使用无水乙醇作为提取剂，为避免色素被破坏需要在研磨时加入少量的碳酸钙。（2）据图分析可知，碱胁迫条件下，即NaHCO3抑制叶绿素的含量，吸收光能减少，光反应速率降低；同时碱胁迫可能会抑制气孔导度，导致二氧化碳吸收减少，暗反应速率降低。（3）图示表明，随着盐、碱胁迫浓度的增大，枸杞幼苗叶绿素含量、净光合速率、气孔导度等光合作用参数逐渐受到显著抑制；且碱胁迫的抑制作用更强烈；低浓度（50mmol/L）NaCl胁迫下，枸杞幼苗叶绿素含量和净光合速率并未受到显著影响。
30. 【答案】（1）原癌基因和抑癌基因发生基因突变 0（1分）
（2） 免疫活性物质 导致小白鼠免疫功能下降（或降低IL-6，抗体含量低）
（3）药物X能部分缓解希罗达降低小白鼠免疫功能的副作用，并且在一定范围内缓解能力和药物X的服用剂量呈正相关
【解析】（1）细胞癌变的根本原因是原癌基因和抑癌基因发生基因突变；小白鼠癌细胞进行的是有丝分裂，不会产生四分体。（2）淋巴因子和抗体都是由免疫细胞产生的具有免疫作用的物质，称为免疫活性物质；与①组小鼠相比，②组小鼠血清中的IL-6和抗体含量低，说明希罗达的副作用是导致小鼠免疫功能下降。 （3）与②组小鼠相比，③④⑤三组实验结果说明药物X能部分缓解希罗达降低小白鼠免疫功能的副作用，并且在一定范围内缓解能力和药物X的服用剂量呈正相关。
31. 【答案】（1）能（1分） 该载荷罐内有生产者和分解者，能通过光合作用、呼吸作用（或分解作用）等生理过程实现物质循环
（2）自我调节（1分） 该生态系统生物种类少，营养结构简单，自我调节能力很弱
（3）封上生态缸盖（密封） 能量流动是逐级递减的
【解析】（1）载荷罐内的生物样本有棉花、油菜、土豆、拟南芥、酵母菌和果蝇，其中棉花、油菜、土豆、拟南芥均为生产者，酵母菌为分解者，果蝇为消费者。可见，在一定时间范围内，理论上载荷罐内能进行物质循环，究其原因是：该载荷罐内有生产者和分解者，能通过光合作用、呼吸作用（或分解作用）等生理过程实现物质循环。（2）载荷罐及其罐内的生物形成一个简单的微型生态系统，该生态系统具有一定的自我调节能力，但因该生态系统生物种类少，营养结构简单，自我调节能力很弱，所以载荷罐的抵抗力稳定性很低。（3）设计并制作生态缸，观察其稳定性的过程中，在生态缸中铺好沙土和花土、加水、放置好动植物后需封上生态缸盖。将生态缸放置于室内通风、光线良好的地方，但要避免阳光直接照射。由于生态系统的能量流动是逐级递减的，所以在生态缸中添加小动物时应注意各营养级生物之间的合适比例。
32. 【答案】（1）分离（1分） Mf、M、m是位于一对同源染色体的相同位点上的基因
（2）2 能（1分）
（3）MfMf（1分） mm（1分） MfM（1分） Mfm（1分）
【解析】（1）根据基因M、Mf、m位于一对常染色体同源区段的相同位点，说明基因Mf、M、m的遗传遵循分离定律。（2）根据M、Mf、m基因间的显隐性关系为Mf>M>m，可知雄性不育大白菜的基因型有MM和Mm共2种，以杂合的雄性不育大白菜作母本（Mm）和杂合的雄性可育大白菜（MfM、Mfm）作父本进行杂交，若父本基因型为MfM，则杂交后代雄性可育与雄性不育的比值为1:1，若父本基因型为Mfm，则杂交后代雄性可育植株与雄性不育植株的比为3:1，所以根据子代的表现型能判断出亲本的基因型。（3）根据C和D杂交后代出现可育：不可育=3:1，可知亲本基因型为MfM、Mfm，又根据A无论和B、C、D杂交后代都是可育，说明A的基因型为MfMf，则B的基因型为mm，又因为B和D杂交后代均可育，说明D的基因型为Mfm，所以C的基因型应为MfM，B与C杂交后代可育与不可育的比为1:1。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)
【答案】BDE
【解析】布朗运动是固体颗粒的无规则运动，是液体分子无规则运动的表现，选项A错误；在分子力作用范围内若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大，选项B正确；一定质量的理想气体等压膨胀过程，温度升高，内能变大，对外做功，则一定吸热，选项C错误；液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征，选项D正确；水的饱和汽压随温度的升高而增大，选项E正确。
(2)(10分)
【解析】（i）挂上重物后，活塞下移，设稳定后活塞与汽缸底部之间的距离为h1
该过程中气体初末状态的温度不变，根据玻意耳定律有：p0Sh＝(p0-mgS)Sh1(2分)
代入数据解得：h1＝30cm；(1分)
（ii）加热过程中汽缸内压强不变，当活塞移到汽缸口时，温度达到最高，设此温度为T2
根据盖—吕萨克定律有：Sh1T1＝Sh2T2(2分)
而h2＝34cm，T1＝300K，解得T2＝340K，即加热时温度不能超过340K(2分)
加热过程中气体对外做功W＝(p0-mgS)(h2－h1)S(2分)
代入数据得W＝6.4J。(1分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)
【答案】ADE
【解析】波的频率是由波源决定的，与介质无关，所以当波从一种介质进入另一种介质时，频率不变，故A正确．光波从空气进入水中后，波速减小，频率不变，由公式v＝λf，可知波长变短，波动性减弱，则更不容易发生衍射．故B错误．波源沿直线匀速靠近一静止接收者，两者距离减小，产生多普勒效应，接收者接收到波信号的频率会比波源频率高，故C错误．波速公式v＝λf适用于一切波，式中三参量依次为波速、波长、频率，故D正确．电磁波是横波，具有偏振现象，故E正确。
(2)(10分)
【解析】（i）根据光的传播规律n＝cv(1分)
可得该单色光在钻石中传播的速度大小为v＝cn(1分)
（ii）设钻石对该单色光的临界角为C0，则sinC0＝1n(1分)
如图所示，设该单色光在AO边、OD边的入射角为β、θ，为使该单色光在AO边发生全反射，则β≥C0(1分)
由几何关系得：β＝π2-α(1分)
联立以上式子得：α≤arccos1n(1分)
为使单色光在OD边发生全反射，则θ≥C0(1分)
由几何关系得：θ＝3α-π2(1分)
联立以上式子得：α≥π6＋13arcsin1n(1分)
综上，α角应满足的条件为π6＋13arcsin1n≤α≤arccos1n(1分)
35. 【答案】（1）12
（2） SiH4 在ⅣA ~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4
（3） 原子
（4） 3 sp2杂化 CO32-
（5） 12 abc
（6） A 8
【解析】（1）图1中，I2 与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。（2）第ⅣA ~ⅦA元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图2中a点所在折线无“反常”，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。（3）图3中，C、O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。（4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之间的有Mg、Si、S三种元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为(3+1×3)/2=3，则其杂化方式为sp2。要写与GaCl3互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如CO、NO等。（5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考察上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共12个二氧化碳分子距离最近且相等。 从D的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有C-H、C－O、C=O、O-D等极性键，有C-C非极性键，有O→D配位键，故选abc。（6）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的2倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考察图甲体心铁原子，则其配位数为8。设图甲中晶胞边长为a cm，则体对角线为3a cm。又体对角线上三原子相切，得3a cm＝4r cm。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有ρg/cm3×(a cm)3＝2NA×M(Fe)，解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝。
36. 【答案】（1） （2）④
（3）＋2Ag↓＋2NH3＋H2O
＋（n－1）H2O
（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子
（5）2
【解析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为2×9+2-102=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为。由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为：④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：
反应⑦的化学方程式为：+(n-1)H2O，
（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为：2。
37. 【答案】（1）（分解敌敌畏的）酶
（2）①9mL无菌水 ②敌敌畏 防止皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染 ③稀释涂布平板 稀释度 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（3分）
【解析】（1）土壤中的细菌能将敌敌畏分解成无机物，说明该细菌能合成（分解敌敌畏的）酶。（2）①从稀释10倍的菌液中取1mL菌液，加入9mL无菌水，就可以将菌液稀释到100倍。②要将能分解敌敌畏的细菌分离出来，则培养基中要配制以敌敌畏为唯一碳源的培养基，为防止皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染，灭菌后倒平板冷却后需将平板倒置。③接种该细菌采用稀释涂布平板法，该方法能成功统计菌落数目的关键是选择恰当的稀释度，当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落，故统计的菌落数通常比实际数目低。
38. 【答案】（1）不同生物的基因的基本单位和双螺旋结构相同，一切生物共用一套遗传密码
（2）PCR需要合成特定的引物，根据已知核苷酸序列来设计并合成引物（3分） 使DNA双链变性成为单链
（3）鉴别和筛选含有目的基因的细胞 抗原-抗体杂交
（4）繁殖速度快；易培养；生成成本低等 CaCl2溶液
【解析】（1）由题图可知，研制预防非洲猪瘟病毒疫苗过程为：将编码A蛋白的基因与载体构建成A基因表达载体，并将A基因表达载体导入受体细胞内，让其在受体细胞中表达，产生A蛋白。该过程依据的理论依据是不同生物的基因的基本单位和双螺旋结构相同，一切生物共用一套遗传密码。（2）PCR技术需要引物、模板、Taq酶和四种游离的脱氧核苷酸。采用PCR技术进行扩增获得大量的A基因的前提是A基因核苷酸序列是已知，原因是PCR技术需要引物，根据已知核苷酸序列才能设计并合成引物。在操作步骤中需要加热至90~95℃的目的是使作为模板的双链DNA解旋成单链DNA。（3）为了鉴别和筛选含有目的基因的细胞，步骤②所构建的基因表达载体中必需有标记基因。为检测受体细胞是否合成A蛋白，可以用相应的抗体进行抗原一抗体杂交，若有杂交带出现，表明受体细胞成功合成A蛋白。（4）在工程菌的培育过程中选择大肠杆菌作为受体细胞是因为大肠杆菌具有易培养、繁殖速度快、成成本低等优点。在导入基因表达载体时常用Ca2+处理大肠杆菌，使大肠杆菌细胞处于感受态。然后将重组表达载体DNA分子溶于缓冲液中与感受态细胞混合，在一定的温度下促进感受态细胞吸收DNA分子，完成转化过程。
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