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    2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合(八)
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    2019届全国普通高中高三5月信息卷 理科综合(八)

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    2019年高考高三最新信息卷
    理科综合能力测试(八)
    注意事项:
    1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 
    2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 
    3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 
    4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
    第Ⅰ卷(选择题,共126分)
    一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列叙述,正确的是
    A.细胞骨架与细胞的物质运输能量转换等生命活动密切相关
    B.癌细胞突变出原癌基因和抑癌基因,细胞的生长和分裂失控
    C.线粒体内膜和叶绿体内膜均可生成ATP
    D.结枝杆菌属于胞内寄生菌,其蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成
    2.减数分裂形成配子时,分离的基因、自由组合的基因、交叉互换的基因在染色体上的位置关系,分别是
    A.同源染色体上;非同源染色体上;同源染色体上
    B.同一条染色体上;非同源染色体上;姐妹染色单体上
    C.非同源染色体上;同一条染色体上;姐妹染色单体上
    D.姐妹染色单体上;同源染色体上;非同源染色体上
    3.在甲、乙、丙、丁四种条件下,测得西瓜种子萌发时二氧化碳释放量与氧气消耗量之比分别是10:0;8:3;6:4;7:7。底物均是葡萄糖,则下列叙述错误的是
    A.甲条件下,呼吸产物除二氧化碳外还有酒精
    B.乙条件下,有氧呼吸与无氧呼吸消耗的葡萄糖之比为1:5
    C.丙条件下,西瓜种子消耗的葡萄糖最少
    D.丁条件下,无氧呼吸程度最弱,二氧化碳全部来自线粒体
    4.某兴趣小组为探究不同浓度的生长素类似物对植物插条生根的影响,进行了相关实验,结果见图。下列有关叙述错误的是

    A.本实验中,因变量是生根数和根长度
    B.图中实验结果体现了生长素类似物对植物插条生根的作用具有两重性
    C.浓度X、Y、Z之间的大小关系可能为Y<X<Z
    D.将浓度Z溶液稀释后,重复上述实验,其作用效果不可能好于Y
    5.大蓝蝶幼虫分泌的蜜汁是红蚁最喜欢的食物,红蚁发现大蓝蝶幼虫后会将其带回蚁巢,和同类一起分享其分泌的蜜汁,蜜汁被吃完后,大蓝蝶幼虫会散发出红蚁的气味和声音,让红蚁误认为它是自己的同类,大蓝蝶幼虫就可以在蚁巢内走动且大吃红蚁卵和幼虫,并躲避天敌。下列有关叙述错误的是
    A.红蚁有助于大蓝蝶幼虫避开与其它蝴蝶幼虫的竞争
    B.大蓝蝶幼虫和红蚁两者是相互选择的结果
    C.大蓝蝶可以在没有红蚁的地方繁衍后代
    D.大蓝蝶幼虫与红蚁之间存在着捕食关系
    6.下列关于生态系统的叙述,正确的是
    A.生态系统的食物链中营养级越高的生物,其体型必然越大
    B.生态系统中的信息传递对所有的捕食者必然都是有利的
    C.为了维持正常功能,生态系统必然不断得到来自系统外的能量补充
    D.增加某种植物的种植量必然提高生态系统的抵抗力稳定性
    7.化学与生活密切相关。下列解释错误的是
    A.一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理,主要是一氯乙烷的麻醉作用
    B.铅笔的主要成分是石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大
    C.松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成
    D.季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份,从而具有优良的抗静电效果
    8.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(),可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是
    A.可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
    B.已知HCHO为平面形分子,则乙酸酐中最多8个原子共平面
    C.1mol乙酰水杨酸最多消耗2mol NaOH
    D.服用阿司匹林时若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
    9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S,当有0.5Q kJ热量放出时,转移的电子数为6NA
    B.25℃时,500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005NA
    C.pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NA
    D.0.10L 2.0 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.2NA
    10. MnO2是一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2,其流程如下:

    下列叙述错误的是
    A.“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+
    B.加入“氨水”同时搅拌,搅拌的目的是提高反应速率
    C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中
    D.电解含Mn2+的溶液,MnO2为阳极产物
    11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
    元素符号
    X
    Y
    Z
    W
    原子半径/nm
    0.160
    0.143
    0.070
    0.066
    主要化合价
    +2
    +3
    +3,+5,-3
    -2
    下列有关叙述正确的是
    A.四种元素位于元素周期表的同一周期
    B.电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X
    C.Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中
    D.W、Z的氢化物均多于1种
    12.锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是

    A.放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应
    B.整个反应过程中,氧化剂为O2
    C.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e−=2Cu+2OH−
    D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
    13.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.图上四点对应溶液中离子种类相同
    B.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点
    C.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
    D.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH)
    二、选择题:本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项符合题目要求。第19~21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
    14.在探究光电效应现象时,某小组的同学分别用频率为ν、2ν的单色光照射某金属,逸出的光电子最大速度之比为1 : 2,普朗克常量用h表示,则
    A.光电子的最大初动能之比为1 : 2 B.该金属的逸出功为
    C.该金属的截止频率为 D.用频率为的单色光照射该金属时能发生光电效应
    15.如图所示,两个物体A、B中间用一个不计质量的轻弹簧相连。A、B的质量分别为mA、mB,与固定斜面间的动摩擦因数相同。当A、B两物体一起在斜面上匀速下滑时,下列说法正确的是

    A.地面对斜面体有水平向左的摩擦力
    B.弹簧处于伸长状态
    C.如果增大A或B的质量,A、B仍能匀速下滑
    D.如果适当增大斜面倾角,则弹簧一定处于压缩状态
    16.如图所示,在竖直向上的匀强电场中,A球位于B球的正上方,质量相等的两个小球以相同初速度水平抛出,它们最后落在水平面上同一点,其中只有一个小球带电,不计空气阻力,下例判断正确的是

    A.如果A球带电,则A球一定带正电
    B.如果A球带电,则A球的电势能一定增加
    C.如果B球带电,则B球一定带负电
    D.如果B球带电,则B球的电势能一定增加
    17.如图甲所示,理想变压器原、副线圈的匝数比n1 : n2=11 : 2,保险丝R1的电阻为2 Ω。若原线圈接入如图乙所示的正弦交变电压,要求通过保险丝的电流(有效值)不超过5 A,加在电容器两极板的电压不超过50 V,则滑动变阻器接入电路的阻值可以为

    A.1 Ω B.5 Ω C.10 Ω D.20 Ω
    18.人类天文史上首张黑洞图片在北京时间10日21时正式公布,在世界范围内引起轰动。假设河外星系中有两个黑洞A、B(如图甲所示),其质量分别为M1和M2,它们以两者连线上的某一点为圆心做匀速圆周运动。为研究方便简化为如图乙所示的示意图,黑洞A和黑洞B均可看成球体,天文学家测得OA>OB,且黑洞A的半径大于黑洞B的半径,根据你所学的知识,下列说法正确的是

    A.两黑洞的质量之间的关系一定是M1<M2
    B.黑洞A的第一宇宙速度大于黑洞B的第一宇宙速度
    C.若两黑洞间的距离一定,把黑洞A上的物质移到黑洞B上,则它们运行的周期变大
    D.人类要把宇航器发射到黑洞A或B较近的区域进行探索发射速度只需大于11.2 km/s
    19.如图a,在竖直平面内固定一光滑的半圆形轨道ABC,小球以一定的初速度从最低点A冲上轨道,图b是小球在半圆形轨道上从A运动到C的过程中,其速度平方与其对应高度的关系图象。已知小球在最高点C受到轨道的作用力为2.5 N,空气阻力不计,B点为AC轨道中点,重力加速度g取10 m/s2,下列说法正确的是

    A.图b中x=36 m2/s2
    B.小球质量为0.2 kg
    C.小球在A点时重力的功率为5 W
    D.小球在B点受到轨道作用力为8.5 N
    20.如图甲,边长为L的闭合正方形金属框abcd置于光滑斜面上,CD是斜面的底边,金属框电阻为R,在金属框下方有一矩形匀强磁场区域MNNʹMʹ,磁感应强度为B、方向垂直于斜面向下,ab∥MN∥CD。现给金属框施加一平行于MMʹ且斜面的力F,使金属框沿斜面向下从静止开始始终以恒定的加速度做匀加速直线运动。图乙为金属框在斜面上运动的过程中F随时间t的变化图象。则

    A.磁场的宽度为
    B.金属框的cd边刚好进入磁场时受到的安培力大小为
    C.金属框进入磁场的过程中,重力势能的减小量小于框产生的焦耳热与增加的动能之和
    D.金属框穿出磁场的过程中,重力势能的减小量大于框产生的焦耳热与增加的动能之和
    21.如图,矩形ABCD所在平面有匀强电场,电场方向未知,已知AB=2BC=m,P是CD的中点,A、B、C三点的电势分别是6 V、2 V、0 V。一粒子从A点以某一速度沿AC方向进入电场,恰好能过B点。不计重力,则下列说法正确的是

    A.粒子带正电
    B.电场强度大小E=
    C.电场强度大小E=
    D.若使粒子沿AP方向入射,粒子不可能过C点
    第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
    三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答)
    (一)必考题(共129分)
    22.(5分)在“测定金属的电阻率”的实验中,待测金属导线的电阻Rx约为5 Ω。实验室备有下列实验器材:
    A.电压表V1(量程3 V,内阻约为15 kΩ)
    B.电压表V2(量程15 V,内阻约为75 kΩ)
    C.电流表A1(量程3 A,内阻约为0.2 Ω)
    D.电流表A2(量程600 mA,内阻约为1 Ω)
    E.变阻器R1(0~100 Ω,0.3 A)
    F.变阻器R2(0~2000 Ω,0.1 A)
    G.电池E(电动势为3 V,内阻约为0.3 Ω)
    H.开关S,导线若干
    (1)为了提高实验精确度,减小实验误差,应选用的实验器材有 。
    (2)为了减小实验误差,应选用图甲中______(选填“a”或“b”)为该实验的电路图。

    23.(10分)图甲所示为某实验小组测量A、B两个箱子质量的装置图,其中D为铁架台,E为固定在铁架台上的轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略),F为光电门,C为固定在A上、宽度为d的细遮光条(质量不计)。此外该实验小组还准备了砝码一套(总质量m0=1 kg)和刻度尺等,请在以下实验步骤中按要求作答。
    (1)在铁架台上标记一位置O,并测得该位置与光电门之间的高度差h。
    (2)取出质量为m的砝码放在A中,剩余砝码都放在B中,让A从位置O由静止开始下降。
    (3)记录下遮光条通过光电门的时间t,根据所测数据计算出A下落到F处的速率v=____,下落过程中的加速度大小a=______。
    (4)改变m,重复(2)(3)步骤,得到多组m及a的数据,作出____(填“a-m”或“a-”)图象如图乙所示。(图中横、纵坐标物理量的单位均采用国际制单位)

    (5)由图象可得,A的质量mA=____kg,B的质量mB=____kg。(保留两位有效数字,重力加速度大小g取10 m/s2)
    24.(12分)如图所示,虚线MN为匀强电场和匀强磁场的分界线,匀强电场场强大小为E方向竖直向下且与边界MN成θ=45°角,匀强磁场的磁感应强度为B,方向垂直纸面向外,在电场中有一点P,P点到边界MN的竖直距离为d。现将一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从P处由静止释放(不计粒子所受重力,电场和磁场范围足够大)。
    (1)求粒子第一次进入磁场时的速度大小;
    (2)若粒子第一次进入磁场后的某时刻,磁感应强度大小突然变为Bʹ,但方向不变,此后粒子恰好被束缚在该磁场中,则Bʹ的最小值为多少?






    25.(20分)如图甲所示,地面上有一长l=1 m,高h=0.8 m,质量M=2 kg的木板,木板的右侧放置一个质量m=1 kg的木块(可视为质点),已知木板与木块之间的动摩擦因数μ1=0.4,木板与地面之间的动摩擦因数μ2=0.6,初始时两者均静止。现对木板施加一水平向右的拉力F,拉力F随时间的变化如图乙所示,取g=10 m/s2。求:
    (1)前2 s木板的加速度;
    (2)木块落地时距离木板左侧的水平距离Δx。









    26.(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
    (1)实验原理:
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
    ②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:____________。
    (2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)

    连好装置后,首先应进行的操作是________。
    (3)实验过程:称得装置D的初始质量为y g;称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
    ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是________。
    ②若无恒压管,对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
    ③量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为____;若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    ④记录滴定管的读数为b mL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1),则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
    ⑤测量AlN质量分数的数据:首先关闭活塞__,打开活塞___,通过分液漏斗加入过量___,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,____(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为z g。
    27.(14分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应,反应如下:
    I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·mol-1K1(浓度平衡常数)
    为研究该反应,某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

    (1)在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料,达平衡时,三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
    (2)在容器丙中,0.1MPa条件下,在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表:

    ①表中:a=___________;b=___________。
    ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算,得到的平衡常数即为压强平衡常数,则Kp1=___________;Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
    ③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料,则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用,此催化过程如下:
    Ⅱ:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2 K2(浓度平衡常数)
    Ⅲ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-114.1kJ·mol-1 K3(浓度平衡常数)
    ΔH2=___________;K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。
    28. (15分)硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂,也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示:

    请回答下列问题:
    (1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是____________。
    (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:____________________________________。
    (3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____(写酸的名称)。
    (4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是_____________。
    (5)Se为ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠还可用于Se的精制,写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式:__ ___。
    (6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

    (7)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。已知:25℃时,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=6.3×10-36。反应Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=__________(结果保留1位小数)。
    29.(9分) 某科研小组研究了不同环境条件下CO2浓度对银杏净光合速率的影响,得到如图所示曲线。据图回答下列问题:

    (1)由图可知,与28℃相比,温度为15℃时,增加CO2浓度对提高净光合速率的效果不显著,原因是___________。当CO2浓度为300μ mol·mo1-1时,28℃条件下银杏净光合速率明显低于20℃和15℃下的银杏净光合速率,原因主要是______________________ 。
    (2)适宜光照条件下,若将生活在20℃的银杏突然从CO2浓度为800μ mol·mo1-1移至CO2浓度为2000μ mol·mo1-1的环境,短时间内叶绿体中C3的含量将会___________。
    (3)图中净光合速率为0时,___________(发生、不发生)光合作用。
    (4)图中当CO2浓度低于1000μ mol·mo1-1时,不同温度下的净光合速率差异不大,此时影响该过程的主要环境因素是___________。
    30.(10分)研究发现抑郁症的发生与五羟色胺等物质密切相关,五羟色胺在大脑皮层神经突触内含量很高,是一种能使人产生愉悦情绪的信号分子,请回答下列相关问题:
    (1)五羟色胺作为______________在突触传递中发挥作用,其由分泌到发挥作用离不开内环境,理由是_________________________________。
    (2)分泌出的五羟色胺会有一部分被突触小体重新摄取,所以目前五羟色胺再摄取抑制剂是主要的抗抑郁药物,用以________________(填“増加”或“降低”)脑组织液中五羟色胺的含量,但是有些患者五羟色胺的含量正常却依旧患有抑郁症,该类患者可能的病因是_____________ 。
    (3)经研究发现抑郁症患者的免疫功能有所下降,可能原因是由于T细胞产生_______________减少,使B细胞增殖分化产生_______________________减少。
    31.(9分) 2019年1月15日,由重庆大学牵头的嫦娥四号生物科普试验载荷项目团队发布消息称,随嫦娥四号登陆月球背面的生物科普试验载荷中,棉花种子成功发芽。此次生物科普试验载荷内搭载了棉花、油菜、土豆、拟南芥、酵母菌和果蝇六种生物作为样本,将它们的种子和虫卵带到月球上进行培育,均放置于密封的生物科普试验载荷罐内,让它们形成一个简单的微型生态系统。生物科普试验载荷罐由特殊的铝合金材料制成,生物生长空间为1升左右。结合上述信息,回答以下问题:
    (1)在生物科普试验载荷罐中能充当分解者的是________,它在这个微型生态系统中的作用是_____________________________________。
    (2)请推测在这个密封的生物科普试验载荷罐中可能含有的非生物成分有:________(填2项)
    (3)生物科普试验载荷项目组同时在重庆大学开展了地、月对比实验,请根据所学知识推测在地面上进行的2组实验方案:①__________②__________________________。
    32.(11分) 生物界的一些遗传现象似乎违背了遗传定律,其实不然,请用遗传定律,结合所学知识,回答下列问题:
    (1)人的身高属于多基因遗传,假设有三对决定身高的基因,三对基因中每个显性基因使人的身高在平均身高的基础上增加相同高度,且显性基因的增高效应可以累加。若不考虑环境因素对身高的影响,根据自由组合定律,推测人的身高会出现______种。
    (2)已知性染色体为XXY的果蝇为雌性,性染色体为XO的果蝇为雄性。摩尔根设计了白眼雌果蝇与红眼雄果蝇的交配实验,从而将红眼和白眼的基因定位在了X染色体上。在上述杂交的子代中,2 000~3 000只红眼雌果蝇中出现一个白眼雌果蝇,同时,2 000~3 000只白眼雄果蝇中也会出现一个红眼雄果蝇,出现这种变异的原因是__________________________(不考虑基因突变)。
    (3)在果蝇群体中,等位基因A和a分别控制着长腿和短腿,基因A和a能被荧光标记为绿色。某生物兴趣小组对雄果蝇某体细胞进行了荧光标记,用荧光显微镜观察,处于有丝分裂中期的细胞有4个荧光点,小明同学猜测控制腿长短的基因位于常染色体上,小红同学则认为是另外一种可能,小红猜测基因A和a位于____________________________,小明、小红同学选择纯合长腿雄蝇与纯合短腿雌蝇为实验材料求证基因A和a位置,写出实验思路:_________________。
    实验结论:①______________________________
    ②____________________
    (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
    33.【物理——选修3-3】(15分)
    (1)(5分)住在海边的小明,跟几个朋友自驾去某高原沙漠地区游玩,下列相关说法正确的是_______。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
    A.出发前给汽车轮胎充气,气压不宜过高,因为汽车高速行驶时胎压会增大
    B.小明在下雨时发现,雨水流过车窗时留有痕迹,说明水对玻璃是浸润的
    C.到了高原地区,小明发现,尽管气温变化不大,但车上带的矿泉水瓶变得更鼓胀了,这是瓶内空气压强变大的缘故
    D.小明发现在晴天大风刮起时,沙漠会黄沙漫天,海上不会水雾漫天,这是因为水具有表面张力的缘故
    E.白天很热时,开空调给车内降温,此时空调机从车内吸收的热量多于向车外排放的热量
    (2)(10分)如图,粗细均匀的等臂U形管竖直放置,其左管封闭有一定量的气体,右管开口与大气相通,左右两侧被水银柱隔开。平衡时测得左管内气柱的长度为l,右管内水银面高于左管内水银面h。现从右管开口处用一不计厚度的活塞缓慢向下压气体,已知活塞与管密封良好,水银的密度为ρ,大气压强为p0,重力加速度为g。若整个过程中气体温度保持不变,求活塞压下多少距离时左右两管水银面相齐平。



    34.【物理——选修3-4】(15分)
    (1)(5分)下列有关光学现象的说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
    A.光从光疏介质射入光密介质,若入射角大于临界角,则一定发生全反射
    B.做双缝干涉实验时,用红光替代紫光,相邻明条纹间距变大
    C.在白光下观察肥皂泡,其表面的相邻各条纹是等间距的
    D.光的偏振现象表明光是横波
    E.在同一种物质中,波长越短的光传播速度越小
    (2)(10分)如图(a),一列简谐横波沿x轴传播,实线和虚线分别为t1=0时刻和t2时刻的波形图,P、Q分别是平衡位置为x1=l.0 m和x2=4.0 m的两质点。图(b)为质点O的振动图象,求:

    (1)波的传播速度和t2的大小;
    (2)质点P的位移随时间变化的关系式。






    35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
    氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
    (1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
    (2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为 。
    (3)Cr的一种配合物结构如图所示:

    ①阴离子C1O的空间构型为___________形。
    ②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为 键。
    ③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___________________。
    (4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5.9g·cm-3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm。

    36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
    有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:


    回答下列问题:
    (1)A的名称___________________
    (2)C→D的化学方程式______________________,E→F的反应类型 。
    (3)H中含有的官能团________________,J的分子式_______________。
    (4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_______种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为_______________。
    (5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线。
    37.【生物——选修一:生物技术实践】(15分)
    蛋白质提取、分离在分子生物学研究中具有重要意义。
    (1)蛋白质提取和分离的步骤一般分为__________、____________ 、纯化和纯度鉴定。
    (2)若要从红细胞中提取血红蛋白,则要对获得的红细胞进行洗涤、_________和分离血红蛋白溶液、____________,才能获得含杂质较少的血红蛋白溶液。
    (3)分离血红蛋白溶液环节,试管溶液明显分为四层,我们保留其中的第________层(自上而下计算)。溶液特征是__________(颜色等)。
    (4)通过__________法将样品进一步纯化,经__________方法(使用最多的)进行纯度鉴定。
    38.【生物——选修三:现代生物科技专题】(15分)
    抗菌肽具有热稳定性以及广谱抗细菌等特点,其广泛的生物学活性显示了在医学上良好的应用前景。科研工作者将若干编码抗菌肽(ABP)序列按照首尾相连的方式插在质粒PLG339的布康唑抗性基因内部,形成长度为4 800bp(1bp为一个碱基对)的重组质粒PLG339-nABP,相关过程如图所示。已知重组质粒中,每个编码ABP序列中都含有限制酶AccⅢ的一个切点,基因trpA的表达产物可使细胞利用无机氮源合成色氨酸(色氨酸是微生物生长必须的氨基酸)。请据图回答下列问题:

    (1)质粒PLG339的基本单位是______。
    (2)若PLG339-nABP经限制酶AccⅢ处理后,产生66bp和4140bp两种长度的DNA片段,单个抗菌肽(ABP)最多由______个氨基酸构成(不考虑终止密码)。
    (3)现有大肠杆菌和酵母菌两种菌群,可作为导入PLG339-nABP的受体细胞是______,理由是______。
    (4)若选定的受体细胞为trpA基因缺陷型,则需采用两步法筛选含重组质粒的细胞。第一步筛选的固体培养基在营养成分上的要求是:______,不含色氨酸;第二步采用“影印法”,将第一步所得菌落转移到新的培养基上进行培养,该培养基中应添加______。通过对照,最终选出能在第一步培养基上生长,而不能在第二步培养基上生长的菌落即为符合要求的成功导入重组质粒的细胞。
    (5)在测试转基因表达产物ABP对金黄色葡萄球菌的杀菌效果时获得了如图所示的结果,据此可获得的结论是:ABP抑菌效果与ABP的______和金黄色葡萄球菌的______有关。


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    2019年高考高三最新信息卷
    理科综合能力测试答案(八)
    第Ⅰ卷(选择题,共126分)
    一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 【答案】A
    【解析】细胞骨架与细胞的物质运输、能量转换、信息传递等生命活动密切相关,A正确;正常细胞中本来就含有原癌基因和抑癌基因,细胞癌变是原癌基因和抑癌基因发生基因突变的结果,B错误;线粒体内膜可以产生ATP,但是叶绿体内膜不能产生ATP,C错误;结核杆菌属于胞内寄生菌,其蛋白质在自己细胞中的核糖体上合成,D错误。
    2. 【答案】A
    【解析】分离的基因是位于一对同源染色体上的同一位置的控制相对性状的等位基因,自由组合的基因是位于非同源染色体上控制不同性状的非等位基因、交叉互换的基因发生在减数第一次分裂的前期同源染色体间的非姐妹染色体单体上,A正确。
    3. 【答案】C
    【解析】甲条件下,种子萌发时只释放二氧化碳,不消耗氧气,说明甲条件下种子,萌发时只进行无氧呼吸,种子无氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳,A正确;乙条件下,种子萌发时释放的二氧化碳量大于氧气的消耗量,说明乙条件下既进行有氧呼吸,又进行无氧呼吸,分析乙条件下二氧化碳释放量与氧气消耗量之比可知,有氧呼吸消耗的葡萄糖量:无氧呼吸消耗的葡萄糖量=(3/6):(5/2)=1:5,B正确;丙条件下,种子萌发时既进行有氧呼吸,又进行无氧呼吸,而丁条件下种子萌发时只进行有氧呼吸,不进行无氧呼吸,故西瓜种子消耗的葡萄糖最少的是丁,C错误;丁条件下,种子萌发时只进行有氧呼吸,不进行无氧呼吸,产生的二氧化碳全部来自线粒体,D正确。
    4. 【答案】D
    【解析】据图分析可知,该实验的自变量是生长素类似物的浓度,因变量为生根数和生根长度,A正确;图示随着生长素类似物的逐渐升高,平均生根数逐渐增多,平均根长度也逐渐增多,浓度Z时,生长素类似物对生根数与生根长度低于对照组,即具有抑制作用,体现了生长素类似物对植物插条生根的作用具有两重性,B正确;由于生长素类似物具有与生长素相类似的生理作用,故浓度X、Y、Z之间的大小关系不一定为X<Y<Z,也可能为Y<X<Z,C正确;浓度为Z的生长素类似物浓度最高,稀释后,重复上述实验,其作用效果可能好于Y,D错误。
    5. 【答案】C
    【解析】由题中“红蚁发现大蓝蝶幼虫后会将其带回蚁巢,和同类一起分享其分泌的蜜汁”可知,红蚁有助于大蓝蝶幼虫避开与其它蝴蝶幼虫的竞争,A正确;大蓝蝶幼虫和红蚁两者是相互选择的结果,B正确;没有红蚁,大蓝蝶幼虫就无法吃红蚁卵和幼虫,并躲避天敌,因此大蓝蝶不能在没有红蚁的地方繁衍后代,C错误;由题意可知,大蓝蝶幼虫与红蚁之间存在着捕食关系,D正确。
    6. 【答案】C
    【解析】生态系统的食物链中营养级的高低与体型大小没有直接关系,如高营养级的狼与低营养级的水牛,A错误;生态系统的信息传递具有双向性,不可能都对捕食者有利,有的对于被捕食者有利,如:鸟的叫声提醒同伴有捕食者等,B错误;能量流动具有单向传递、逐级递减的特点,因此任何生态系统都需要不断得到来自系统外的能量补充,以便维持生态系统的正常功能,C正确;增加某种植物的种植量可能导致本地其他物种的生存受到威胁,进而可能降低生态系统的抵抗力稳定性,D错误。
    7.【答案】A
    【解析】A.氯乙烷的沸点较低,易挥发而吸收热量,使局部冷冻麻醉,故A错误;B.石墨质软与黏土质硬,黏土含量越多,铅笔硬度越大,故B正确;C.松花蛋是以鸭蛋(鸡蛋、鹌鹑蛋),纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉(氧化铅)、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品,原料当中偏碱性物质居多,因此松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成,故C正确;D.季铵盐中季铵部分是亲水基,因为带有正电荷(水是强极性分子,所以这部分亲水),而长碳链(非极性)是憎水基,拥有这两类基团的物质都有表面活性,因此季铵盐作为表面活性剂,能吸收空气中的水份,从而具有优良的抗静电效果,故D正确;答案:A。
    8. 【答案】A
    【解析】A.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙酰水杨酸不易被氧化,故A正确;B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转,因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面,甲基上的碳原子为饱和碳原子,每个甲基上有2个氢原子不能共平面,所以乙酸酐中最多有9个原子共平面,故B错误;C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应,因每1mol酚酯基可消耗2mol NaOH,故最多可消耗3 mol NaOH,故C错误;D.阿司匹林为感冒用药,服用过量会造成水杨酸中毒,出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液,Na2CO3溶液碱性太强,故D错误;故选A。
    9. 【答案】B
    【解析】A.H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+32O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=-Q kJ/mol,反应1mol H2S转移的电子数为6NA,当有0.5Q kJ热量放出时,参加反应的H2S物质的量为0.5mol,转移的电子数为3NA,故选项A错误;B.pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH−)=1×10-141×10-11=1×10-3mol/L,该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为:n(OH−)=1×10−3mol/L×0.5L=5×10-4mol,Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10−4mol,所以水电离出的OH−数目为:5×10−4mol×NA mol−1= 0.0005 NA,故选项B正确;C.pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,但是不知道溶液体积,无法计算,故选项C错误;D.HCO既能水解为H2CO3又能电离为CO,根据物料守恒可知,NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.2NA,故选项D错误。答案选B。
    10. 【答案】C
    【解析】A项、由化合价变化可知,向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁,FeSO4将MnO2还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,故A正确;B项、加入“氨水”同时搅拌,可以增大氨水与溶液的接触面积,提高反应速率,故B正确;C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应,滤渣不能完全溶解,故C错误;D项、电解含Mn2+的溶液,Mn2+在阳极放电得到MnO2,故D正确。
    11. 【答案】D
    【解析】W化合价为-2价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素,以此解答。
    根据原子半径及主要化合价的变化规律可知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O,A.根据题分析可知,四种元素不在同一周期,故A错误;B.电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到单质镁,制备单质镁需电解熔融的氯化镁,故B错误;C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于氨水,故C错误;D.W为O元、Z为N元素,O的氢化物有H2O和H2O2,N的氢化物有NH3和N2H4,氢化物均多于1种,故D正确。故选D。
    12. 【答案】A
    【解析】A.放电时,电解质中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,根据4Cu+O2=2Cu2O,O2+4e−+2H2O=4OH−,正极上参与反应的氧气为0.025 mol,在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故A错误;B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,放电时Cu2O转化为Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,氧化剂为O2,故B正确;C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−,故C正确;D.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故D正确;答案选A。
    13. 【答案】C
    【解析】A.四点对应的溶液中均存在:H+、OH−、NH、Cl−,故A正确;B.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O),根据质子守恒定律,可知c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)为NH4Cl溶液中的质子守恒,B正确;C.无法比较N点和P点影响水电离的程度,故C错误;D.M点溶液中c(NH4Cl)=c(HCl),则根据氯原子和氮原子守恒,故D正确;故选C。
    二、选择题:本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项符合题目要求。第19~21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
    14.【答案】B
    【解析】逸出的光电子最大速度之比为1:2,光电子最大的动能:Ekm=12mvm2,则两次逸出的光电子的动能的之比为1:4;故A错误;光子能量分别为:E=hv和E=2hv,根据爱因斯坦光电效应方程可知光电子的最大初动能为:Ek=hv-W,4Ek=2hv-W,联立可得逸出功:W=2hv3,故B正确;逸出功为2hv3,那么金属的截止频率为2v3,故C错误;用频率为12v的单色光照射,因12v<2v3,不满足光电效应发生条件,因此不能发生光电效应,故D错误。
    15.【答案】C
    【解析】把物体A、B、弹簧和斜面体看成一个系统,系统处于平衡状态,地面与斜面体之间没有摩擦力,A错。把物体A、B与弹簧看成一个系统,匀速下滑时,重力沿斜面向下的分力与滑动摩擦力大小相等,再隔离A或B研究,重力的分力也会与滑动摩擦力大小相等,故弹簧应该处于原长状态,B错。A、B能在斜面体上匀速下滑,要满足μ=tan θ,θ是斜面的倾角,如果增大A或B的质量,此式仍能满足,故C正确。如果适当增大斜面倾角,A、B必加速下滑,仍然采用整体法与隔离法,应用牛顿第二定律可知,弹簧仍处于原长,D错。
    16.【答案】D
    【解析】平抛时的初速度相同,在水平方向通过的位移相同,故下落时间相同,A在上方,B在下方,由h=12at2 可知,A下落的加速度大于B的加速度;如果A球带电,则A的加速度大于B,故A受到向下则电场力,则A球一定带负电,电场力做正功,电势能减小,故A、B错误;如果B球带电,则B带正电,电场力对B做负功,电势能增加,故C错误、D正确。
    17.【答案】C
    【解析】根据图象可知变压器原线圈接入的交流电的有效值为U1=220V,根据理想变压器的电压比等于匝数比U1U2=n1n2=112,可得变压器的输出电压U2=40V,保险丝的最大电流为5A,由欧姆定律可得I2=U2R1+R2,解得滑动变阻器的最小电阻为R2=6Ω,且电容器两极板的电压不超过50V为电压的最大值,有UR2=402R1+R2R2<50V,解得R2<100402-50Ω≈15.2Ω,故符合阻值范围为6Ω≤R2<15.2Ω,C正确。
    18.【答案】A
    【解析】两黑洞绕O点旋转的角速度相等,GM1M2L2=M1ω2L1=M2ω2L2,L1>L2可知M1<M2,故A正确;因两黑洞的半径关系未知,则不能判断两黑洞的第一宇宙速度的大小关系,故B错误;根据GM1M2L2=M1ω2L1=M2ω2L2,解得GM2=ω2L1L2,GM1=ω2L2L2;两式相加可得GM=ω2L3,即若两黑洞间的距离L一定,把黑洞A上的物质移到黑洞B上,则它们运行的角速度不变,周期不变,故C错误;人类要把宇航器发射到黑洞A或B较近的区域进行探索发射速度只需大于第三宇宙速度,即大于16.7km/s,故D错误。
    19.【答案】BD
    【解析】小球在光滑轨道上运动,只有重力做功,故机械能守恒,所以有:12mvA2=12mvh2+mgh,解得:vA2=vh2+2gh,即为:x=vA2=9+2×10×0.8m2/s2=25m2/s2,故选项A错误;由图乙可知轨道半径R=0.4m,小球在C点的速度vC=3m/s,那么由牛顿第二定律可得:F+mg=mvC2R,解得:m=FvC2R-g=2.590.4-10kg=0.2kg,故选项B正确;小球在A点时重力G=mg=2N,方向向下,速度vA=5m/s,方向向右,故小球在A点时重力的功率为0,故选项C错误;由机械能守恒可得在B点的速度为:vB=vA2-2gR=25-2×10×0.4m/s=17m/s,小球在B点受到的在水平方向上的合外力做向心力, F=mvB2R=0.2×170.4N=8.5N,所以,小球在B点受到轨道作用力为8.5N,故选项D正确。
    20.【答案】AB
    【解析】由图乙可知,线框在t0∼2t0时间内为进入磁场的过程,运动的位移为L,由连续相等时间内通过的位移之比等于1:3:5:(2n-1)可知,磁场的宽度等于第二、三个相等时间内的位移之和即为83L,故A正确;在第一个相等时间内的位移为L3,由公式L3=v2t0,解得:v=2L3t0,所以安培力为:2B2L33Rt0,故B正确;由线框做匀加速直线动和图乙可知,所加的F沿斜面向上,由能量守恒可知,金属框进入磁场的过程中,线框克服拉力做的功和重力势能的减小量等于框产生的焦耳热与增加的动能之和,故C错误;由能量守恒可知,金属框穿出磁场的过程中,重力势能的减小量与拉力做的功之和等于框产生的焦耳热与增加的动能之和,故D错误。
    21.【答案】BD
    【解析】粒子带正电,而电场沿AP方向,则轨迹偏向AP方向,不会过B点,故粒子带负电,A错误;匀强电场中平行四边形两组对边的电势差相等,φA-φB=φD-φC,φD =4 V,AB中点的电势也为4 V,故D与AB中点的连线为等势线,过A作其垂线即为电场线,如图所示,P点电势为2 V,UAP=E×AP,AP=1 m故 E=4 V/m,B错误,C正确。若使粒子沿AP方向入射,速度方向与电场力反向,将先减速直线运动后反向加速直线运动,轨迹不会偏离速度方向,D正确。
    第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
    三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答)
    (一)必考题(共129分)
    22.(5分)
    【答案】(1)ADEGH (3分) (2)b(2分)
    【解析】(1)必选器材有电池、开关和导线;因为电动势为:E=3V,故电压表选择V1,最大电流为:Imax= ERx=35A=0.6A,故电流表选择A2;限流式电路,因为最大电流Imax=0.6A,故为了安全应选择滑动变阻器R1。故应选用的实验器材有:ADEGH。
    (2)因为被测电阻为:Rx≈5Ω,所选电压表内阻:RV≈15000Ω,所选电流表内阻为:RA≈1Ω;满足RvRx>RxRA故应选用电流表外接法,故选b。
    23.(10分)
    【答案】(3)dt d22ht2 (4)a-m (5)3.0 1.0 (每空2分)
    【解析】(3)由很短时间内的平均速度近似等于瞬时速度可知,v=dt;由匀变速直线运动的速度位移公式得:2ah=v2=d2t2,解得:a=d22ht2;
    (4)由牛顿第二定律得:(mA+m)g-mB+(m0-m)g=(mA+mB+m0)a,解得:a=(mA-mB-m0)g+2mgmA+mB+m0,所以应作出a-m的图象;
    (5)图象斜率为:2gmA+mB+m0=4,截距为:g(mA-mB-m0)mA+mB+m0=2,联立解得:mA=3.0kg,mB=1.0kg。
    24.(12分)
    【解析】(1)设粒子第一次进入磁场时的速度大小为v,由动能定理可得:
    (2分)
    解得:。(2分)
    (2)由洛伦兹力提供向心力得:(2分)
    解得:(2分)
    由题意可知,当粒子运动到F点处改变磁感应强度的大小时,粒子运动的半径又最大值,即Bʹ最小,粒子的运动轨迹如图中的虚线圆所示。
    设此后粒子做圆周运动的轨迹半径为r,则有几何关系得:
    (2分)

    联立解得:。(2分)
    25.(20分)
    【解析】(1)设保持木块与木板一起做匀加速运动最大拉力Fm,共同的最大加速度为a1,则有:
    μ1mg=ma1 (2分)
    Fm-μ2(M+m)g=(M+m)a1 (2分)
    解得:a1=4 m/s2,Fm=30 N (2分)
    因F1=24 N<Fm,故木块与木板一起做匀加速运动,由牛顿运动定律得:
    F1-μ2(M+m)g=(M+m)a
    解得:a=2 m/s2 (2分)
    (2)2 s末木块与木板的速度为v,由运动学知识可得:v=at1 (1分)
    2 s后F2=34 N>Fm,木块和木板发生相对滑动,木块加速度a1,木板加速度为a2,由牛顿运动定律得:
    F2-μ1mg-μ2(M+m)g=Ma2 (1分)
    设经时间t2二者分离,有运动学公式得: (2分)
    此时对木块有:v1=v+a1t2 (1分)
    对木板有:v2=v+a2t2 (1分)
    木块与木板分离至滑落到地的时间为t3,由平抛运动知识可得: (1分)
    在木块与木板分离至滑落到地的时间为t3内,木块在水平方向向前的位移为:x块=v1t3 (1分)
    木块与木板分离后,木板的加速度为a3,由牛顿运动定律可得:F2-μ2Mg=Ma3 (1分)
    在木块与木板分离至滑落到地的时间t3内,木板在水平方向向前的位移为: (1分)
    所以,木块落地时距离木板左侧:Δx=x板-x块 (1分)
    联立解得:Δx=1.68 m。 (1分)
    26. 【答案】(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    (2) 检查装置的气密性
    (3) 关闭活塞K2、K3,打开活塞K1 偏大 调整量气管高度,使左右两边液面相平 偏小 0.048(b-a)/Vmx×100% K1 K3 NaOH溶液 打开K2,通入一段时间空气
    【解析】(1)根据题目信息:AlN溶于强碱溶液时会生成NH3,化学方程式为:AlN+NaOH+H2O=
    NaAlO2+NH3↑,因此,本题正确答案是:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(2)连好装置后,首先应进行的操作是检查装置的气密性,因此,本题正确答案是:检查装置的气密性;(3)①通过分液漏斗加入稀硫酸,硫酸与样品中Al4C3完全反应,量取生成的甲烷气体,从而测得Al4C3的百分含量,故应关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,因此,本题正确答案是:关闭活塞K2、K3,打开活塞K1;②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用,若无恒压管,则所测气体体积偏大,因此,本题正确答案是:偏大;③读数时要使气体压强和外界大气压相等,所以读取读数之前,要调整量气管高度,使左右两边液面相平;读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,气体的压强大于大气压,测定气体甲烷的体积偏小,因此,本题正确答案是:调整量气管高度,使左右两边液面相平;偏小;④甲烷的体积为(b-a)mL,物质的量为(b-a)×10-3Vmmol,根据碳原子的守恒,Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一,所以Al4C3的质量为13×(b-a)×10-3Vmmol ×144g/mol=48(b-a)×10-3Vmg,Al4C3的质量分数为×100%,因此,本题正确答案是:×100%;⑤用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应,充分吸收生成的氨气,并称量其质量,故应关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量NaOH溶液,与装置B瓶内物质充分反应;装置中残留部分氨气,打开K2,通入空气一段时间,排尽装置的氨气,被装置D完全吸收,防止测定的氨气的质量偏小,因此,本题正确答案是:K1;K3;NaOH溶液;打开K2,通入一段时间空气。
    27. 【答案】(1)丙>甲>乙
    (2)118.62kJ 40% 135MPa-1 > >
    (3)-41.8 kJ·mol-1 K1K22
    【解析】(1)在初始体积与温度相同的条件下,甲为恒温恒容、乙为绝热恒容、丙为恒温恒压,均按2 mol SO2、1molO2投料,与甲相比,乙中随着反应的进行,温度升高,平衡逆向移动,SO2的转化率减小;与甲相比,丙中随着反应的进行,容器的体积逐渐减小,相当于甲平衡后增大压强,平衡正向移动,SO2的转化率增大,因此三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙>甲>乙,故答案为:丙>甲>乙;(2)①根据表格数据,A组起始时充入2 mol SO2、1molO2,平衡转化率为60%,结合2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·mol-1,平衡时放出的热量a=197.7kJ×60%=118.62kJ,B组起始时充入2mol SO3,与A组等效,则平衡时三氧化硫的转化率b=1-60%=40%,故答案为:118.62kJ;40%;②A组:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、
    起始(mol) 2 1 0
    反应(mol) 1.2 0.6 1.2
    平衡(mol) 0.8 0.4 1.2
    平衡时气体的总物质的量=0.8 mol +0.4 mol+1.2 mol=2.4mol,其中SO2占0.8mol2.4mol=13,O2占0.4mol2.4mol=16,SO3占1.2mol2.4mol=12,则Kp1=(0.1MPa×12)2(0.1MPa×13)2(0.1MPa×16) =135MPa-1;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,Kp1>Kp2,故答案为:135MPa-1;>;③A组平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3。该反应为气体体积减小的反应,若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料,相当于按0.8 mol SO2、0.6molO2进行投料,与A组等效,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=0.4∶0.2∶0.4=2∶1∶2,因此起始时反应正向进行,即v正(SO2)>v逆(SO2),故答案为:>;(3)I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·mol-1 K1,Ⅱ:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2 K2,Ⅲ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-114.1kJ·mol-1 K3,根据盖斯定律,将I-II得:2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 2ΔH2=(-197.7kJ·mol-1)-(-114.1kJ·mol-1)= -83.6 kJ·mol-1,则ΔH2=-41.8 kJ·mol-1;根据盖斯定律,将I-II×2得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),则K3=K1K22,故答案为:-41.8 kJ·mol-1;K1K22。
    28. 【答案】(1)CuSO4
    (2) 2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO+2H+
    (3) 硫酸
    (4) 使CuCl干燥,防止其水解氧化
    (5) Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O
    (6) 温度过低反应速率慢 温度过高、pH过大,容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(氯化铵,亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
    (7) 1.1×1021
    【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜,过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl,发生2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2
    CuCl↓+SO+2H+,得到的CuCl经硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗涤,烘干得到氯化亚铜。(1)由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化Cu生成CuSO4,故答案为:CuSO4;(2)铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl,步骤③中主要反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2
    CuCl↓+SO+2H+;(3)CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化,防止CuCl溶解氧化引入新杂质,所以应加入硫酸,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入盐酸,故答案为:硫酸;(4)步骤⑥为醇洗,步骤⑦为烘干,因乙醇沸点低,易挥发,用乙醇洗涤,可快速除去固体表面的水分,防止CuCl水解、氧化,故答案为:醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化;(5)硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒,同时生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O;(6)据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是温度过低反应速率慢;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是温度过高、pH过大,容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(氯化铵,亚硫酸铵)易受热分解;(7)反应Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=c(H+)cCu2+c(HS-)=c(H+)c(S2-)cCu2+c(S2-)c(HS-)=Ka2(H2S)Ksp(CuS)=7.0×0-156.3×10-36=1.1×1021。
    29. 【答案】(1)温度低,酶活性低 在这三种温度下,光合作用受CO2浓度的限制都很低,而28℃时的呼吸作用又比20 ℃和15 ℃时高
    (2)增加
    (3)发生(1分)
    (4)CO2浓度
    【解析】(1)温度为15度时,由于温度较低,酶活性较低,增加二氧化碳浓度对光合速率的提高并不显著。当CO2浓度为300μ mol·mo1-1时,28℃条件下呼吸作用高于20度和15度时,而三种温度下由于二氧化碳浓度较低,光合作用都较低,故28度时净光合速率明显低于20度和15度。(2)若将生活在20℃的银杏突然从CO2浓度为800μ mol·mo1-1移至CO2浓度为2000μ mol·mo1-1的环境,短时间内二氧化碳的固定加快,C3的还原几乎不变,故C3含量会增加。(3)净光合速率=0时,光合速率=呼吸速率,此时有光合作用。(4)当CO2浓度低于1000μ mol·mo1-1时,不同温度下的净光合速率差异不大,说明此时温度并不是主要的影响因素,图中的自变量是温度和二氧化碳浓度,故此时主要的影响因素是二氧化碳浓度。
    30. 【答案】(1)神经递质 神经递质由突触前膜释放至突出间隙,突出间隙是组织液
    (2)增加(1分) 突触后膜上的五羟色胺的特异性受体无法识别五羟色胺
    (3)淋巴因子(1分) 记忆细胞和浆细胞
    【解析】(1)五羟色胺作为神经递质由突触前膜释放,通过充满组织液的突触间隙作用于突触后膜,该过程需要内环境成分之一的组织液参与。(2)五羟色胺再摄取抑制剂是主要的抗抑郁药物,可以抑制五羟色胺被突触小体重新摄取,则突触间隙的五羟色胺含量会增加。有些患者五羟色胺的含量正常却依旧患有抑郁症,该类患者可能的病因缺乏五羟色胺受体,或受体不敏感。(3)抑郁症患者的免疫功能有所下降,可能原因是由于T细胞产生淋巴因子减少,使B细胞增殖分化产生记忆细胞和浆细胞减少,产生的抗体减少,体液免疫能力下降。
    31. 【答案】(1)酵母菌(1分) 将有机物分解为无机物
    (2)水、土壤、空气、热能、无机盐
    (3)①观察同一个生态系统( 密闭空间)在地面上的生长发育情况 ②观察同一个生态系统在自然条件下(开放空间)的生长发育情况
    【解析】(1)通过题干信息可知,此生物科普试验载荷罐中能充当分解者的是酵母菌,分解者将动植物残体中的有机物分解成无机物归还无机环境,促进了物质的循环。(2)非生物部分包括阳光、空气、温度、水分、土壤等,在这个密封的生物科普试验载荷罐中可能含有水、土壤、空气、热能、无机盐等非生物成分。(3)实验开展地、月对比实验,设计这样的两组实验:①观察同一个生态系统( 密闭空间)在地面上的生长发育情况;②观察同一个生态系统在自然条件下(开放空间)的生长发育情况。
    32. 【答案】(1)7(1分)
    (2)某卵原细胞减数分裂过程中,两条X染色体没有分离,导致子代出现性染色体异常
    (3)X染色体和Y染色体的同源区段
    实验思路:纯合长腿雄蝇和纯合短腿雌蝇杂交,得子一代,再让子一代的雌雄个体杂交,统计子二代的表现型及比例
    实验结论:①若子二代果蝇腿的长短与性别无关,且长腿∶短腿=3∶1,则A和a位于常染色体上 ②若子二代中,雄蝇全部长腿,雌蝇长腿∶短腿=1∶1,则A和a位于X染色体和Y染色体的同源区段
    【解析】(1)控制人身高的基因型中可能含有6、5、4、3、2、1、0个显性基因,因为每个显性基因使人的身高在平均身高的基础上增加相同高度,且显性基因的增高效应可以累加,因此人的身高会出现7种。(2)由题意可知,白眼雌果蝇(XaXa)与红眼雄果蝇(XAY)交配,理论上子代雌果蝇均为红眼(XAXa),雄果蝇均为白眼(XaY),但出现一个白眼雌果蝇和一个红眼雄果蝇,出现这种变异的原因是某卵原细胞减数分裂过程中,两条X染色体没有分离,导致子代出现性染色体异常,最终产生基因型为XaXaY的白眼雌果蝇和XAO的红眼雄果蝇。(3)由题意可知,雄果蝇处于有丝分裂中期的细胞有4个荧光点,说明雄果蝇的体细胞中含有两个控制腿长短的基因。这两个基因可能位于常染色体上,也可能位于X、Y染色体的同源区段。为了探究基因A和a位置,可用纯合长腿雄蝇和纯合短腿雌蝇杂交,得子一代,再让子一代的雌雄个体杂交,统计子二代的表现型及比例。实验结论:①若子二代果蝇腿的长短与性别无关,且长腿∶短腿=3∶1,则A和a位于常染色体上。②若子二代中,雄蝇全部长腿,雌蝇长腿∶短腿=1∶1,则A和a位于X染色体和Y染色体的同源区段。
    (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
    33.【物理——选修3-3】(15分)
    (1)(5分)
    【答案】ABD
    【解析】出发前给汽车轮胎充气,气压不宜过高,因为汽车高速行驶时,温度会升高,由气态方程可得,胎压会增大,选项A正确;雨水流过车窗时留有痕迹,说明水对玻璃是浸润的,选项B正确;高原地区,气压较低,瓶内的气体压强会大于瓶外的压强使得车上带的矿泉水瓶变得更鼓胀了,选项C错误; 在晴天大风刮起时,沙漠会黄沙漫天,海上不会水雾漫天,这是因为水具有表面张力的缘故,选项D正确;白天很热时,开空调给车内降温,因空调本身也要产生热量,则此时空调机从车内吸收的热量少于向车外排放的热量,选项E错误。
    (2)(10分)
    【解析】设U形管的面积为S,再次平衡时,两侧气体压强为P'
    根据玻意耳定律p1V1=p'V1'可知,对左管气体:
    p0+ρghlS=p'l-h2S (3分)
    活塞压下距离x时,左右两管水银面相平,同理对右管气体:
    p0l-hS=p'l-h2-xS (3分)
    联立解得:x=l-h2-p0(l-h)(l-h2)(p0+ρgh)l (4分)
    34.【物理——选修3-4】(15分)
    (1)(5分)
    【答案】BDE
    【解析】全反射发生的条件是光从光密介质进入光疏介质,且入射角大于或等于临界角时,故A错误;根据双缝干涉实验,相邻条纹间距△x=Ldλ,波长越长则干涉条纹间距越大,而红光的波长大于紫光波长,则红光的干涉条纹间距比紫光的大,故B正确;根据△x=Ldλ以及不同颜色的光波长不同可知,不同颜色的光缠身的干涉条纹间距不同,故在白光下观察肥皂泡,其表面的相邻各条纹的间距是不等的,故C错误;光的偏振现象证明了光是横波,纵波不能发生光的偏振现象,故D正确;在同一种物质中,不同波长的光传播速度不同,波长越短,波速越小,故E正确。
    (2)(10分)
    【解析】(1)由图可知波长:λ=8m,质点振动的周期:T=0.2s
    传播速度v=λT=40m/s (2分)
    结合图象可知,横波沿x正向传播,故t1=0和t2=△t时刻:nλ+2=vΔt
    解得Δt=0.2n+0.05 (n=0、1、2、3……)(3分)
    (2)质点P做简谐振动的位移表达式:y=Asin(2πTt+φ) (2分)
    由图可知A=10cm,t=0时y=52cm且向-y方向运动,解得y=10sin(10πt+3π4)cm(3分)
    35. 【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
    【答案】(1)1s22s22p3 ⅥB
    (2) K (3) 正四面体 6 配位 sp3 N>C>H
    (4) 34×52+4×14602×5.9
    【解析】(1)N元素是7号元素,故基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,Cr是24号元素,在周期表第四周期ⅥB族;故答案为:1s22s22p3,ⅥB;(2)K最外层电子一个,易失去,Cr元素的价电子为3d54s1,半充满,较稳定,故第一电离能K<Cr;CrCl3的熔点(83℃),典型的分子晶体性质,CrF3的熔点(1100℃),典型的离子晶体性质;故答案为:K<Cr;CrCl3是分子晶体,CrF3是离子晶体;(3)①阴离子C1O4-的价层电子对数=4+7+1-4×22=4,没有孤电子对,所以其空间构型为正四面体;故答案为:正四面体;②由图可知,与中心Cr形成的配位数为6;N元素提供孤电子对,Cr提供空轨道,所以N与中心原子形成的化学键称为配位键;故答案为:6;配位键;③由H2NCH2CH2NH2可知,C周围形成了4个单键,即价层电子对数为4,碳原子的杂化方式为sp3;根据电负性在周期表中的变化规律,C、N、H的电负性关系为:N>C>H;故答案为:sp3;N>C>H;(4)由晶胞图,根据均摊法,晶胞中Cr的原子数目:18×8+12×6 = 4;N的原子数目:14×12+1 =4;所以晶胞的质量m=4×52+4×14NA ,密度ρ=ma3,所以a=34×52+4×14NA⋅5.9cm=34×52+4×14602⋅5.9nm,故答案为:34×52+4×14602×5.9。
    36. 【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
    【答案】(1)2—甲基丙烯
    (2) 取代反应
    (3) 酚羟基和硝基 C10H11NO5
    (4) 6
    (5)
    【解析】由C物质逆向推断,可知A物质含有碳碳双键,且含有一个甲基支链,则A为2-甲基丙烯,A与溴单质发生加成反应得到B,B物质中的Br原子水解,生成带羟基的醇,C物质的羟基反应生成醛基即D物质,D物质的醛基再被新制的氢氧化铜氧化成羧基,即E物质,E物质上的羟基被Br原子取代,得到F,F与H反应生成J;(1)由C物质逆向推断,可知A物质含有碳碳双键,且含有一个甲基支链,则A为2-甲基丙烯,故答案为:2-甲基丙烯;(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基,化学方程式,E物质上的羟基被Br原子取代,故答案为:,取代反应;(3)由J物质逆向推理可知,H中一定含有苯环、硝基和酚羟基,J的分子式为C10H11NO5,故答案为:酚羟基和硝基,C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2种,含有酯基的4种,写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为,故答案为:6,;(5)甲苯与氯气发生取代反应,得到1-氯甲苯,Cl原子水解成羟基得到苯甲醇,苯甲醇再与发生消去反应得到,合成路线为:。
    37. 【生物——选修一:生物技术实践】(15分)
    【答案】(1)样品处理 粗分离
    (2)血红蛋白释放 透析
    (3)3 红色透明
    (4)凝胶色谱法(1分) SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳
    【解析】(1)蛋白质的提取、分离包括样品处理及粗分离(红细胞的洗涤、血红蛋白的释放、分离血红蛋白、透析)、纯化和纯度鉴定。(2)血红蛋白因含有血红素而呈红色。需要对红细胞进行洗涤,去除杂蛋白;再将洗涤好的红细胞加水、苯充分搅拌使红细胞破裂,释放出血红蛋白;再对血红蛋白溶液进行分离;再加入磷酸缓冲液进行透析。(3)分离血红蛋白时,从上到下依次是有机溶剂;脂类物质;血红蛋白溶液;红细胞破碎物沉淀。血红蛋白水溶液位于第三层,呈红色透明液体。(4)采用凝胶色谱法对血红蛋白进行纯化。若要对蛋白质的纯度进行鉴定,常用SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳。
    38. 【生物——选修三:现代生物科技专题】(15分)
    【答案】(1)脱氧核苷酸(1分)
    (2)22
    (3)酵母菌 抗菌肽能够杀灭细菌(不能杀灭酵母菌)
    (4)含无机氮源 布康唑
    (5)浓度 不同培养时期
    【解析】(1)质粒的化学本质是原核生物细胞质中小型环状的DNA分子,故质粒PLG339的基本单位是脱氧核苷酸。(2)若PLG339-nABP经限制酶AccⅢ处理后,产生66bp和4140bp两种长度的DNA片段,根据题干知,编码抗菌肽(ABP)序列的基因按照首尾相连的方式插在质粒PLG339的布康唑抗性基因内部,故切割后66bp的应为目的基因片段,目的基因是编码蛋白质的序列,转录形成66个碱基的mRNA,mRNA上三个相邻的碱基编码一个氨基酸,故单个抗菌肽(ABP)最多由66÷3=22个氨基酸。 (3)根据题干:抗菌肽具有热稳定性以及广谱抗细菌等特点,抗菌肽能够杀灭细菌(不能杀灭酵母菌),故应选用酵母菌作为导入PLG339-nABP的受体细胞。 (4)由于基因trpA的表达产物可使细胞利用无机氮源合成色氨酸,故进行筛选时根据可以先在含无机氮源,不含色氨酸的固体培养基上培养,受体细胞为trpA基因缺陷型,能生长的受体细胞即导入了质粒,但不一定是重组质粒,还需要进行第二步筛选;由于目的基因编码抗菌肽(ABP)序列插入到布康唑抗性基因内部,故导入重组质粒的受体细胞不抗布康唑,将第一步所得菌落转移到新的培养基上进行培养,该培养基中添加布康唑,导入重组质粒的应在第一步培养基上能生长,而不能在第二步培养基上生长的菌落。 (5)据图分析可知:转基因表达产物ABP对金黄色葡萄球菌的杀菌效果与之前的透明圈相比,比值越小抑菌效果越好,比值不同可能与图中浸的ABP浓度不同有关,培养不同天数抑菌效果不同,故还与不同培养时期有关。

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