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2019届四川省宜宾市叙州区第一中学高三高考适应性考试理科综合试题
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2019届四川省宜宾市叙州区第一中学高三高考适应性考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生命活动离不开细胞，下列关于细胞的说法正确的是（ ）
A．细胞癌变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果
B．小球藻进行有氧呼吸的场所是线粒体
C．氨基酸和葡萄糖可以通过细胞膜，但不可以通过人工合成的脂双层膜
D．核膜把核内物质与细胞质分开，不利于核质间物质交换，但能实现信息交流
2．“端午节”是中国传统文化中的一个重节日，在这天有悬挂葛蒲、艾草的习俗，因为葛蒲、艾草可以驱蚊除虫。下列分析错误的是（ ）
A．艾草可适当改变蚊子的种群密度 B．葛蒲、艾草是生态系统成分中的生产者
C．艾草与蚊子之间传递的是化学信息 D．艾草、蚊虫共同构成了一个生物群落
3．根据如图示坐标曲线，判断下列描述不正确的是（ ）
A．若该曲线表示紫色洋葱鳞片叶细胞液泡体积的大小变化，则CD段表示该细胞吸水能力逐渐减弱
B．若该曲线代表密闭温室中的二氧化碳浓度在一天中的变化情况，则温室中植物光合作用只在BC段进行
C．若该曲线表示正常人进食后的血糖浓度变化，则CD段血液中胰高血糖素含量上升
D．若该曲线表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则BC段血液中肾上腺素和甲状腺激素的含量会增多
4．利福平是一种抗生素，能通过抑制细菌细胞中RNA聚合酶的活性来抑制细菌的繁殖。某研究团队探究了物质Q和利福平对某种细菌死亡率的影响，结果如图所示。下列相关叙述错误的是（ ）
A．利福平会抑制细菌细胞的转录过程 B．利福平和物质Q的浓度是该实验的自变量
C．物质Q对细菌的繁殖没有直接的抑制作用 D．物质Q会减弱利福平对细菌繁殖的抑制作用
5．下图是生物体内能量供应与利用的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．只有绿色植物才具有进行①过程所需的色素
B．①过程产生的ATP只用于②过程中固定CO2和还原C3
C．①、③中合成ATP所需的能量来源不同
D．④中的能量可用于肌肉收缩、人的红细胞吸收葡萄糖、兴奋传导等
6．生物兴趣小组在四组试管中加入的物质如下表，保温一段时间后，用斐林试剂进行检测，发现1、2、3组均出现了砖红色沉淀。下列有关叙述错误的是（ ）
A．由检测结果可以推断，3%可溶性淀粉溶液中混有还原糖
B．HCl具有降低淀粉水解所需活化能的作用
C．根据实验结果可判断，酸性条件下淀粉酶是否具有活性
D．该实验不能证明酶具有专一性
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾
C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡
D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
8.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
9.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）
A. 这五种元素均为主族元素 B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是（ ）
A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上
B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8mol
D. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH
11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY
A. 有机物被氧化，M为电源负极 B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移
13.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应 B. 曲线a代表的是C2H4
C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列核反应属于人工转变的是（ ）
A. Th→Pa+e B.He+Be→C+n C.U+n→Xe+Sr+10n D.H+H→He+n
15.如图所示，有一内壁光滑的高为H=5m、宽为L=1m的直立长方形容器，可视为质点的小球在上端口边缘O以水平初速度v0向左抛出正好打在E点，若球与筒壁碰撞时无能量损失，不计空气阻力，重力加速度的大小为g=10m/s2。则小球的初速度v0的大小可能是（ ）
A. 2m/s B. 4m/s C. 6 m/s D. 9 m/s
16.为了把陷在泥坑里的汽车拉出来，司机用一条结实的绳子把汽车拴在一棵大树上，开始时相距12m，然后在绳的中点用400N的力F沿绳垂直的方向拉绳，结果中点被拉过60cm，如图所示，假设绳子的伸长不计，则汽车受到的拉力为（ ）
A. 200N B. 400N C. 2000 D. 800N
17.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的6倍。此离子和质子的质量比约为（ ）
A. 3 B. 9 C. 18 D. 36
18.如图所示，A为地球赤道表面的物体，B为环绕地球运行的卫星，此卫星在距离地球表面R/2的高度处做匀速圆周运动，且向心加速度的大小为a.已知地球同步卫星的轨道半径为6.6R，R为地球的半径，引常量为G.则下列说法正确的是( )
A. 地球两极的重力加速度大小3a/2 B. 物体A的线速度比卫星B的线速度大
C. 地球的质量为 D. 地球的第一宇宙速度大小为
19.如图甲所示，在平行虚线MN、PQ间有垂直于纸面的交变磁场，两虚线间的距离为d，磁场的磁感应强度随时间变化的规律如图乙，磁场变化的周期为T.一质量为m、电荷量为q的带电粒子在虚线MN上的A点以垂直于MN向右射入两虚线间，若磁场的磁感应强度，不计粒子的重力，则下列说法正确的是
A. 粒子在磁场中做圆周运动的周期也为T B. 粒子在t=T/8时刻射入，粒子会从虚线MN射出
C. 要使粒子在两虚线间能做一个完整的圆周运动，粒子的速度最大可以为
D. 要使粒子在两虚线间能做两个完整的周运动，粒子的速度最大可以为
20.如图所示，绝缘粗糙斜面体固定在水平地面上，斜面所在空间存在平行于斜面向上的匀强电场E，轻弹簧一端固定在斜面顶端，另一端拴接一不计质量的绝缘薄板。一带正电的小滑块，从斜面上的P点处由静止释放后，沿斜面向上运动，并能压缩弹簧至R点(图中未标出)，然后返回。则( )
A. 滑块从P点运动到R点的过程中，其机械能增量等于电场力、弹簧弹力、摩擦力做功之和.
B. 滑块从P点运动到R点的过程中，电势能的减小量大于重力势能和弹簧弹性势能的增加量之和.
C. 滑块返回能到达的最低位置在P点；
D. 滑块最终停下时，克服摩擦力所做的功等于电势能的减小量与重力势能增加量之差；
21.如图1所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面竖直向上、宽为5d的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，已知导体棒离开磁场前已开始做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图2所示，下列判断正确的是（ ）
A. 导体棒离开磁场时速度大小为
B. 导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为
C. 离开磁场时导体棒两端电压为
D. 导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）现用频闪照相方法来研究物块的变速运动．在一小物块沿斜面向下运动的过程中，用频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示．拍摄时频闪频率是10 Hz，通过斜面上固定的刻度尺读取的5个连续影像间的距离依次为x1、x2、x3、x4.已知斜面顶端的高度h和斜面的长度s.数据如下表所示．重力加速度大小g＝9.80 m/s2.
单位：cm
x1
x2
x3
x4
h
s
10.76
15.05
19.34
23.65
48.00
80.00
根据表中数据，完成下列填空：
(1)物块的加速度a＝________ m/s2(保留3位有效数字)(2)因为________，可知斜面是粗糙的．
23.（9分）实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=14.9kΩ．现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=100Ω，r2=150Ω，r3=200Ω．若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：
（1）原表头G满偏电流I=_______，内阻r=_______．
（2）在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路_____（标识出所选用的相应器材符号）
（3）某学习小组利用修复的电压表，再加上可以使用的以下器材，测量一未知电阻Rx的阻值：
电流表A量程0～5mA，内阻未知； 最大阻值约为100Ω的滑动变阻器；
电源E（电动势约3V）； 开关S、导线若干．
由于不知道未知电阻的阻值范围，学习小组为精确测出未知电阻的阻值，选择合适的电路，请你帮助他们补充完整电路连接 ____________，正确连线后读得电压表示数为2.40V，电流表示数为4.00mA，则未知电阻阻值Rx为____Ω．
24.（12分）静止在水平面上的A、B两个物体通过一根拉直的轻绳相连，如图．轻绳长L＝1m，承受的最大拉力为8N．A的质量m1=2kg，B的质量m2=8kg．A、B与水平面的动摩擦因数μ＝0.2．现用一逐渐增大的水平力F作用在B上，使A、B向右运动．当F增大到某一值时，轻绳刚好被拉断（g=10m/s2）．求：
（1）绳刚被拉断时F的大小；
（2）若绳刚被拉断时，A、B的速度为2m/s，保持此时的F大小不变，当A静止时，A、B间的距离．
25.（20分）间距为l=0.5m两平行金属导轨由倾斜部分和水平部分平滑连接而成，如图所示，倾斜部分导轨的倾角θ=30°，上端连有阻值R=0.5Ω的定值电阻且倾斜导轨处于大小为B1=0.5T、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中。水平部分导轨足够长，图示矩形虚线框区域存在大小为B2=1T、方向竖直向上的匀强磁场，磁场区域的宽度d=3m。现将质量m=0.1kg、内阻r=0.5Ω、长l=0.5m的导体棒ab从倾斜导轨上端释放，达到稳定速度v0后进入水平导轨，当恰好穿过B2磁场时速度v=2m/s，已知导体棒穿过B2磁场的过程中速度变化量与在磁场中通过的距离满足（比例系数k未知），运动过程中导体棒始终与导轨垂直并接触良好，不计摩擦阻力和导轨电阻。求：
（1）导体棒ab的速度v0；
（2）导体棒ab穿过B2磁场过程中通过R的电荷量及导体棒ab产生的焦耳热；
（3）若磁场B1大小可以调节，其他条件不变，为了使导体棒ab停留在B2磁场区域，B1需满足什么条件。
26.（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。
(1)B装置的作用是______________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____
_________________________
固体残留物仅为Fe2O3
(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。
27.（14分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。
（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。
a．Ge Si Ge b．Ge Ge Si c．C Si Ge
（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：________
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是_____________________________。
②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①GeO+ H2= Ge+ H2O ②GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。
28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。
①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时
间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)
/(mol/L)
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)
29．(6分)某湖泊湿地地势开阔，生物多样性十分丰富，孕育着多种野生植物、野生动物和微生物。植物类除垂柳、杨树等防护林树种外，湖滨处有荻、蒲、芦苇等挺水植物，浅水处有荇菜、莲、芡实等浮水植物，深水处有苦草、眼子菜、黑藻等沉水植物。
(l)从消耗氧的角度看，该湿地公园中荇菜与泥鳅的种间关系是_____________。
(2)湿地生态系统结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的______________能力，该种能力的基础是_________________机制。从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的因素是_____________________。
(3)下图为该湿地的黑斑蛙数量调查结果，其种群数量变化趋势是______________，理由是________________________。
30.（7分）为了防止干旱阻碍小麦的生长，可采用不同给水措施以调整小麦的光合效率，确保产量。各组实验处理及结果如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验过程中，要保持____________________等环境条件与对照组相同且适宜；9:00时刻，一定光照强度下，叶肉细胞内02移动的方向是_________________。
（2）据图分析可知，在对小麦的各种处理中，___________处理不会导致植株出现“午休”现象，其原因可能是____________________________。
（3）图中光合速率的含义可表示为____________________，若用H2180浇灌,发现小麦叶肉细胞中出现了(CH2180)，180转移途径是__________________________________________。
（4）为了进一步探究雾化处理对小麦叶片细胞呼吸是否有影响，请简单设计一个合理的实验方案________________________________。
31.（14分）2017年10月美国三位遗传学家因为发现了昼夜节律的分子机制荣获诺贝尔生理或医学奖。正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。褪黑素是哺乳动物和人类的松果体产生的一种内源激素，可以改善睡眠质量。请回答下列问题：
(1)内环境是由组织液、血浆、淋巴等 共同构成的液体环境。内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，目前科学界普遍认为， 调节网络是维持稳态的主要调节机制。
(2)褪黑素的合成分泌与日照周期同步。实验发现持续光照可造成小鼠松果体重量减轻，细胞缩小，而人为致盲小鼠的松果体细胞内的褪黑素合成酶的活性增强。请推测一昼夜中，人体内的褪黑素分泌量变化规律是_____。
(3)有人喜欢长期熬夜玩手机或电脑，从而扰乱了生物钟，推测其原因是_____。熬夜时还会导致免疫力下降，褪黑素能通过多种途径来调节免疫功能，研究表明在淋巴细胞中含有特异性褪黑素受体，说明了_____。
(4)通过实验人们发现，切除雌鼠松果体后，卵巢会增生变肥大，而注射褪黑素则会使卵巢重量减轻，据此可以判断褪黑素能_____(填“促进”或“抑制”)性腺发育，原因可能是褪黑素作用于下丘脑，进而引起垂体分泌的_____激素减少所致。
32（12分）．肾上腺-脑白质营养不良（ALD）是一种伴X染色体的隐性遗传病（用d表示），患者发病程度差异较大，科研人员对该病进行了深入研究。为确定该家系相关成员的基因组成与发病原因，科研人员进行了如下研究。
（1）首先提取四名女性与此基因有关的DNA片段并进行PCR，产物酶切后进行电泳（正常基因含一个限制酶切位点，突变基因增加了一个酶切位点），结果如图。
由图2可知突变基因新增的酶切位点位于 （310bp/217bp/118bp/93bp）DNA片段中；四名女性中 是杂合子。
（2）已知女性每个细胞所含两条X染色体中的一条总是保持固缩状态而失活，推测失活染色体上的基因无法表达的原因是 。
（3）分别提取四名女性的mRNA作为模板， 出cDNA，进行PCR，计算产物量的比例，结果如表。
综合图与表，推断II-3、II-4发病的原因是来自 （父方/母方）的X染色体失活概率较高，以 基因表达为主。
（4）如图家系中II-1（不携带d基因）与II-2婚配后，若生男孩，是否患病？ ，原因是 。若生女孩，是否患病？ ，原因是 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
（1）（5分）关于一定量的气体，下列说法正确的是________。
A．气体从外界吸收热量，其内能一定增加
B．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
C．气体在等压膨胀的过程中温度一定升高
D．电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递
E．功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
（2）.高压锅有很好的密封性，基本上不会漏气。锅盖中间有一个排气孔，上面套有类似砝码的限压阀，将排气孔堵住。当给高压锅加热时，锅内气体压强增加到一定程度时，气体就能把限压阀顶起来，部分蒸汽从排气孔排出锅外，已知某高压锅的限压阀的质量是0.1 kg，排气孔直径为0.3 cm，则锅内气体的压强最大可达多少？已知压强每增加3.5×103 Pa，水的沸点相应增加1 ℃，则这只高压锅内能达到的最高温度是多少？(g取10 m/s2，大气压强p0＝1.013×105 Pa)
34.[物理——选修3-4](15分)
（1）（5分）如图所示为沿x轴负方向传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，其波速为10m/s。振源在x=5m处。下列说法正确的是( )
A. 振源的振动频率为2.5Hz
B. 经过一段时间，质点a将到达b所在的位置
C. 从t=0时刻开始，质点b比质点a先回到平衡位置
D. 从t=0时刻开始，经0.5s时间x=3m处质点通过的路程为0.5m
E. 若观察者从x=2m处沿x轴向负方向运动，则接收到波的频率可能为0.5Hz
（2）（10分）如图所示为真空中一个三棱镜的横截面，∠A=90°，∠B=30°，∠C=60°。一束激光平行于横截面从AB边以入射角i=21.5°从D点射入三棱镜，从G点离开AC边时，折射角i′=i，其光路如图中箭头所示。可能用到的三角函数sin15°=，sin21.5°=，sin45°=。求
(1)θ角的大小；
(2)三棱镜的折射率n(结果可用根号表示)。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；
(2)N3－的立体构型是___________形：与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO42－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm3。
(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)
36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。
(2)C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。
(3)③的化学方程式为_______________________________ 。
(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有三个取代基
(5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：RCH=CHR’RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
37．37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
豆浆是深受中国百姓喜爱的饮品，但易变质，保质期较短。科研人员对变质豆浆中的腐败细菌进行分离，并研究了乳酸链球菌素（多肽，天然食品防腐剂）对腐败细菌的抑制效果，为生产豆浆时优化保质方法提供依据。主要研究过程如下：
①豆浆变质处理：将2种市售豆浆A、B和自制豆浆在无菌操作台上分别装入已灭菌的250mL三角瓶中，密封、37℃条件下放置7d后，豆浆发生变质。
②腐败细菌的初步分离和计数：取变质的豆浆在无菌条件下接种到细菌培养基上，培养一段时间后，统计各培养基上菌落种类和数量。结果如表：
细菌序号
菌落特征
菌落直径/mm
菌落数/个
豆浆A
豆浆B
自制豆浆
S1
表面有白色绒毛，圆形边缘不规则
5
5
3
7
S2
白色，表面无绒毛，有白色液滴
1-2
18
11
24
S3
黄色，表面无绒毛，如同黄色液斑
20-30
11
7
15
③比较乳酸链球菌素添加量对腐败细菌的抑制效果：以自制的新鲜豆浆为材料，经相应处理后，在37℃下放置35d后，统计豆浆中腐败细菌数量，结果如图：
（1）日常生活中经常用到的消毒方法是_______，步骤②中培养基的灭菌方法是_______。
（2）步骤②中适宜采用的接种方法是__________，固体培养基制备的步骤为____________________。培养中统计菌落种类和数量时要每隔24h观察统计一次，直到各类菌落数目稳定，以防止_________。
（3）步骤③结果表明，最能耐受乳酸链球菌素的细菌是___________，为有效防止豆浆腐败，在生产中乳酸链球菌素的添加量应控制在________mg•kg-1左右。
（4）乳酸链球菌素是一种天然食品防腐剂，它是由34个氨基酸组成的多肽。与用抗生素防腐相比，使用乳酸链球菌素防腐的优点是__________________。
38．38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
胰岛素是治疗糖尿病的重要药物。如图是利用大肠杆菌生产人胰岛素的部分过程示意图。请据图分析回答下列问题：
(1)过程②称为__________。若将某种生物发育的某个时期的mRNA经过程②产生的多种互补DNA片段与载体结合后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体称为这种生物的_______文库。
(2)________(填“能”或“不能”)用人体皮肤细胞来完成过程①，简述理由_____________。
(3)与基因组文库的基因相比，由过程④获得的目的基因中不包含________________。
(4)在基因工程操作步骤中，获得A的步骤称为________________，A的名称是____________。
(5)该目的基因在大肠杆菌表达出来的产物却没有生物活性，其主要原因是_______________。
2019年四川省叙州区第一中学高考适应性考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A
29．竞争 自我调节 负反馈调节 营养结构的复杂程度（或物种丰富度） 逐渐增加 处于幼年的个体数量较多，处于老年期的个体数量较少（种群的年龄组成为增长型）
30．光照强浓度、CO2浓度和温度 由叶绿体类囊体薄膜到线粒体和细胞外 灌溉和雾化 两种处理都维持了叶片的水分含量，使气孔不关闭 单位时间内单位叶面积02的释放量或单位时间内单位叶面积C02的吸收量 H28O→C18O2→ (CH28O) 可将生理状态相同的小麦叶片均分为2组，一组不做任何处理,另一组雾化处理后分别置于相同体积的密闭装置中，在黑暗条件下测量细胞呼吸
31．细胞外液 神经—体液—免疫_ 白天分泌较少，夜间分泌较多 手机或电脑的光线抑制了褪黑素的分泌，进而影响睡眠 褪黑素能作用于淋巴细胞，从而影响免疫力 抑制 促性腺
32．310bp I-1、II-3、II-4 染色体呈固缩状态无法解旋进行转录 逆（反）转录 父方 突变（Xd） 不患 该个体不含有致病基因 不一定 若为女孩，则为杂合子，是否患病取决于X染色体失活情况
37．煮沸消毒法 高压蒸汽灭菌法 稀释涂布平板法 计算→称量→溶化→灭菌→倒平板 因培养时间不足而导致遗漏菌落的种类和数目 S1 250 食用后会被人体消化，不会改变人体肠道内正常菌群
38．反(逆)转录 cDNA 不能 皮肤细胞中的胰岛素基因未表达，不能形成胰岛素mRNA 启动子、内含子(或非编码DNA片段) 基因表达载体的构建 重组质粒(或基因表达载体) 大肠杆菌细胞中没有内质网和高尔基体，无法对核糖体合成的肽链进行加工
物理参考答案
14.B 15.D 16.C 17.D 18.D 19.CD 20.AB 21.ACD
22. 4.30 物块加速度小于g 5.88 m/s2
23. ; 100 ; 750;
24.（1）设绳刚要被拉断时产生的拉力为T．根据牛顿第二定律，对A物体
解得：a=2m/s2
对A、B整体
解得：F=40N
（2）设绳断后，A的加速度为a1，B的加速度为a2．
m/s2 3 m/s2
A停下来的时间为t
1s
A的位移为s1
1m
B的位移为s2
3.5m
A刚静止时，A、B间距离
3.5m
25.（1）当导体棒ab运动稳定后，做匀速运动，由平衡条件知，
感应电流 联立得
（2）穿过B2磁场过程中的平均电流：
联立得=1.5C
设穿过B2磁场过程中产生的总焦耳热为Q，则由能量守恒定律知：
导体棒ab产生的焦耳热
联立得Q=1.5 J
（3）根据题意有， ，则若导体棒ab以速度v′通过B2磁场时与在磁场中通过的距离x′满足
导体棒ab在B1磁场中达到稳定速度时，由平衡条件知
又
联立得 根据题意，
联立以上二式并代入数据得。
33（1）.CDE;
（2）（1）锅内最大压强为：。
（2）锅内压强增加了：△P=P-P0=2.4×105Pa-1×105Pa=1.4×105Pa，
水的沸点增高：△t==40℃。
所以，锅内温度最高可达：t=100℃+40℃=140℃。
34.（1）ADE
（2）作出光路图，如图所示．根据折射定律求出折射角α，由几何关系得出光线在AC面上的入射角β．再根据折射定律和几何知识求解即可．
(i)
因i'=i，所以r=r’
解得
( ii)由(i)可得由可知
解得
化学参考答案
7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C
26.检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋ 否，若有SO3也有白色沉淀生成； 分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液或分别滴加K4[Fe((CN)6]溶液、K3[Fe((CN)6]溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红；前者生成蓝色沉淀，后者无明显现象 3x+y=z 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
27. b 4 8 1 5 8 2 反应条件：氮气 900~1000℃ GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O 溶液变为蓝色，且30s内不褪色 99.75% 608~700 钝化
28.2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H =-759.8 kJ/mol K12.K3/K2 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) 亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。 1.0×10-3 20.0% > 1.25p0
35.C
36.3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生命活动离不开细胞，下列关于细胞的说法正确的是（ ）
A．细胞癌变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果
B．小球藻进行有氧呼吸的场所是线粒体
C．氨基酸和葡萄糖可以通过细胞膜，但不可以通过人工合成的脂双层膜
D．核膜把核内物质与细胞质分开，不利于核质间物质交换，但能实现信息交流
2．“端午节”是中国传统文化中的一个重节日，在这天有悬挂葛蒲、艾草的习俗，因为葛蒲、艾草可以驱蚊除虫。下列分析错误的是（ ）
A．艾草可适当改变蚊子的种群密度 B．葛蒲、艾草是生态系统成分中的生产者
C．艾草与蚊子之间传递的是化学信息 D．艾草、蚊虫共同构成了一个生物群落
3．根据如图示坐标曲线，判断下列描述不正确的是（ ）
A．若该曲线表示紫色洋葱鳞片叶细胞液泡体积的大小变化，则CD段表示该细胞吸水能力逐渐减弱
B．若该曲线代表密闭温室中的二氧化碳浓度在一天中的变化情况，则温室中植物光合作用只在BC段进行
C．若该曲线表示正常人进食后的血糖浓度变化，则CD段血液中胰高血糖素含量上升
D．若该曲线表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则BC段血液中肾上腺素和甲状腺激素的含量会增多
4．利福平是一种抗生素，能通过抑制细菌细胞中RNA聚合酶的活性来抑制细菌的繁殖。某研究团队探究了物质Q和利福平对某种细菌死亡率的影响，结果如图所示。下列相关叙述错误的是（ ）
A．利福平会抑制细菌细胞的转录过程 B．利福平和物质Q的浓度是该实验的自变量
C．物质Q对细菌的繁殖没有直接的抑制作用 D．物质Q会减弱利福平对细菌繁殖的抑制作用
5．下图是生物体内能量供应与利用的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．只有绿色植物才具有进行①过程所需的色素
B．①过程产生的ATP只用于②过程中固定CO2和还原C3
C．①、③中合成ATP所需的能量来源不同
D．④中的能量可用于肌肉收缩、人的红细胞吸收葡萄糖、兴奋传导等
6．生物兴趣小组在四组试管中加入的物质如下表，保温一段时间后，用斐林试剂进行检测，发现1、2、3组均出现了砖红色沉淀。下列有关叙述错误的是（ ）
A．由检测结果可以推断，3%可溶性淀粉溶液中混有还原糖
B．HCl具有降低淀粉水解所需活化能的作用
C．根据实验结果可判断，酸性条件下淀粉酶是否具有活性
D．该实验不能证明酶具有专一性
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾
C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡
D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
8.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
9.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）
A. 这五种元素均为主族元素 B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是（ ）
A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上
B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8mol
D. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH
11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY
A. 有机物被氧化，M为电源负极 B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移
13.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应 B. 曲线a代表的是C2H4
C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列核反应属于人工转变的是（ ）
A. Th→Pa+e B.He+Be→C+n C.U+n→Xe+Sr+10n D.H+H→He+n
15.如图所示，有一内壁光滑的高为H=5m、宽为L=1m的直立长方形容器，可视为质点的小球在上端口边缘O以水平初速度v0向左抛出正好打在E点，若球与筒壁碰撞时无能量损失，不计空气阻力，重力加速度的大小为g=10m/s2。则小球的初速度v0的大小可能是（ ）
A. 2m/s B. 4m/s C. 6 m/s D. 9 m/s
16.为了把陷在泥坑里的汽车拉出来，司机用一条结实的绳子把汽车拴在一棵大树上，开始时相距12m，然后在绳的中点用400N的力F沿绳垂直的方向拉绳，结果中点被拉过60cm，如图所示，假设绳子的伸长不计，则汽车受到的拉力为（ ）
A. 200N B. 400N C. 2000 D. 800N
17.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的6倍。此离子和质子的质量比约为（ ）
A. 3 B. 9 C. 18 D. 36
18.如图所示，A为地球赤道表面的物体，B为环绕地球运行的卫星，此卫星在距离地球表面R/2的高度处做匀速圆周运动，且向心加速度的大小为a.已知地球同步卫星的轨道半径为6.6R，R为地球的半径，引常量为G.则下列说法正确的是( )
A. 地球两极的重力加速度大小3a/2 B. 物体A的线速度比卫星B的线速度大
C. 地球的质量为 D. 地球的第一宇宙速度大小为
19.如图甲所示，在平行虚线MN、PQ间有垂直于纸面的交变磁场，两虚线间的距离为d，磁场的磁感应强度随时间变化的规律如图乙，磁场变化的周期为T.一质量为m、电荷量为q的带电粒子在虚线MN上的A点以垂直于MN向右射入两虚线间，若磁场的磁感应强度，不计粒子的重力，则下列说法正确的是
A. 粒子在磁场中做圆周运动的周期也为T B. 粒子在t=T/8时刻射入，粒子会从虚线MN射出
C. 要使粒子在两虚线间能做一个完整的圆周运动，粒子的速度最大可以为
D. 要使粒子在两虚线间能做两个完整的周运动，粒子的速度最大可以为
20.如图所示，绝缘粗糙斜面体固定在水平地面上，斜面所在空间存在平行于斜面向上的匀强电场E，轻弹簧一端固定在斜面顶端，另一端拴接一不计质量的绝缘薄板。一带正电的小滑块，从斜面上的P点处由静止释放后，沿斜面向上运动，并能压缩弹簧至R点(图中未标出)，然后返回。则( )
A. 滑块从P点运动到R点的过程中，其机械能增量等于电场力、弹簧弹力、摩擦力做功之和.
B. 滑块从P点运动到R点的过程中，电势能的减小量大于重力势能和弹簧弹性势能的增加量之和.
C. 滑块返回能到达的最低位置在P点；
D. 滑块最终停下时，克服摩擦力所做的功等于电势能的减小量与重力势能增加量之差；
21.如图1所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面竖直向上、宽为5d的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，已知导体棒离开磁场前已开始做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图2所示，下列判断正确的是（ ）
A. 导体棒离开磁场时速度大小为
B. 导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为
C. 离开磁场时导体棒两端电压为
D. 导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）现用频闪照相方法来研究物块的变速运动．在一小物块沿斜面向下运动的过程中，用频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示．拍摄时频闪频率是10 Hz，通过斜面上固定的刻度尺读取的5个连续影像间的距离依次为x1、x2、x3、x4.已知斜面顶端的高度h和斜面的长度s.数据如下表所示．重力加速度大小g＝9.80 m/s2.
单位：cm
x1
x2
x3
x4
h
s
10.76
15.05
19.34
23.65
48.00
80.00
根据表中数据，完成下列填空：
(1)物块的加速度a＝________ m/s2(保留3位有效数字)(2)因为________，可知斜面是粗糙的．
23.（9分）实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=14.9kΩ．现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=100Ω，r2=150Ω，r3=200Ω．若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：
（1）原表头G满偏电流I=_______，内阻r=_______．
（2）在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路_____（标识出所选用的相应器材符号）
（3）某学习小组利用修复的电压表，再加上可以使用的以下器材，测量一未知电阻Rx的阻值：
电流表A量程0～5mA，内阻未知； 最大阻值约为100Ω的滑动变阻器；
电源E（电动势约3V）； 开关S、导线若干．
由于不知道未知电阻的阻值范围，学习小组为精确测出未知电阻的阻值，选择合适的电路，请你帮助他们补充完整电路连接 ____________，正确连线后读得电压表示数为2.40V，电流表示数为4.00mA，则未知电阻阻值Rx为____Ω．
24.（12分）静止在水平面上的A、B两个物体通过一根拉直的轻绳相连，如图．轻绳长L＝1m，承受的最大拉力为8N．A的质量m1=2kg，B的质量m2=8kg．A、B与水平面的动摩擦因数μ＝0.2．现用一逐渐增大的水平力F作用在B上，使A、B向右运动．当F增大到某一值时，轻绳刚好被拉断（g=10m/s2）．求：
（1）绳刚被拉断时F的大小；
（2）若绳刚被拉断时，A、B的速度为2m/s，保持此时的F大小不变，当A静止时，A、B间的距离．
25.（20分）间距为l=0.5m两平行金属导轨由倾斜部分和水平部分平滑连接而成，如图所示，倾斜部分导轨的倾角θ=30°，上端连有阻值R=0.5Ω的定值电阻且倾斜导轨处于大小为B1=0.5T、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中。水平部分导轨足够长，图示矩形虚线框区域存在大小为B2=1T、方向竖直向上的匀强磁场，磁场区域的宽度d=3m。现将质量m=0.1kg、内阻r=0.5Ω、长l=0.5m的导体棒ab从倾斜导轨上端释放，达到稳定速度v0后进入水平导轨，当恰好穿过B2磁场时速度v=2m/s，已知导体棒穿过B2磁场的过程中速度变化量与在磁场中通过的距离满足（比例系数k未知），运动过程中导体棒始终与导轨垂直并接触良好，不计摩擦阻力和导轨电阻。求：
（1）导体棒ab的速度v0；
（2）导体棒ab穿过B2磁场过程中通过R的电荷量及导体棒ab产生的焦耳热；
（3）若磁场B1大小可以调节，其他条件不变，为了使导体棒ab停留在B2磁场区域，B1需满足什么条件。
26.（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。
(1)B装置的作用是______________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____
_________________________
固体残留物仅为Fe2O3
(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。
27.（14分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。
（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。
a．Ge Si Ge b．Ge Ge Si c．C Si Ge
（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：________
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是_____________________________。
②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①GeO+ H2= Ge+ H2O ②GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。
28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。
①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时
间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)
/(mol/L)
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)
29．(6分)某湖泊湿地地势开阔，生物多样性十分丰富，孕育着多种野生植物、野生动物和微生物。植物类除垂柳、杨树等防护林树种外，湖滨处有荻、蒲、芦苇等挺水植物，浅水处有荇菜、莲、芡实等浮水植物，深水处有苦草、眼子菜、黑藻等沉水植物。
(l)从消耗氧的角度看，该湿地公园中荇菜与泥鳅的种间关系是_____________。
(2)湿地生态系统结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的______________能力，该种能力的基础是_________________机制。从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的因素是_____________________。
(3)下图为该湿地的黑斑蛙数量调查结果，其种群数量变化趋势是______________，理由是________________________。
30.（7分）为了防止干旱阻碍小麦的生长，可采用不同给水措施以调整小麦的光合效率，确保产量。各组实验处理及结果如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验过程中，要保持____________________等环境条件与对照组相同且适宜；9:00时刻，一定光照强度下，叶肉细胞内02移动的方向是_________________。
（2）据图分析可知，在对小麦的各种处理中，___________处理不会导致植株出现“午休”现象，其原因可能是____________________________。
（3）图中光合速率的含义可表示为____________________，若用H2180浇灌,发现小麦叶肉细胞中出现了(CH2180)，180转移途径是__________________________________________。
（4）为了进一步探究雾化处理对小麦叶片细胞呼吸是否有影响，请简单设计一个合理的实验方案________________________________。
31.（14分）2017年10月美国三位遗传学家因为发现了昼夜节律的分子机制荣获诺贝尔生理或医学奖。正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。褪黑素是哺乳动物和人类的松果体产生的一种内源激素，可以改善睡眠质量。请回答下列问题：
(1)内环境是由组织液、血浆、淋巴等 共同构成的液体环境。内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，目前科学界普遍认为， 调节网络是维持稳态的主要调节机制。
(2)褪黑素的合成分泌与日照周期同步。实验发现持续光照可造成小鼠松果体重量减轻，细胞缩小，而人为致盲小鼠的松果体细胞内的褪黑素合成酶的活性增强。请推测一昼夜中，人体内的褪黑素分泌量变化规律是_____。
(3)有人喜欢长期熬夜玩手机或电脑，从而扰乱了生物钟，推测其原因是_____。熬夜时还会导致免疫力下降，褪黑素能通过多种途径来调节免疫功能，研究表明在淋巴细胞中含有特异性褪黑素受体，说明了_____。
(4)通过实验人们发现，切除雌鼠松果体后，卵巢会增生变肥大，而注射褪黑素则会使卵巢重量减轻，据此可以判断褪黑素能_____(填“促进”或“抑制”)性腺发育，原因可能是褪黑素作用于下丘脑，进而引起垂体分泌的_____激素减少所致。
32（12分）．肾上腺-脑白质营养不良（ALD）是一种伴X染色体的隐性遗传病（用d表示），患者发病程度差异较大，科研人员对该病进行了深入研究。为确定该家系相关成员的基因组成与发病原因，科研人员进行了如下研究。
（1）首先提取四名女性与此基因有关的DNA片段并进行PCR，产物酶切后进行电泳（正常基因含一个限制酶切位点，突变基因增加了一个酶切位点），结果如图。
由图2可知突变基因新增的酶切位点位于 （310bp/217bp/118bp/93bp）DNA片段中；四名女性中 是杂合子。
（2）已知女性每个细胞所含两条X染色体中的一条总是保持固缩状态而失活，推测失活染色体上的基因无法表达的原因是 。
（3）分别提取四名女性的mRNA作为模板， 出cDNA，进行PCR，计算产物量的比例，结果如表。
综合图与表，推断II-3、II-4发病的原因是来自 （父方/母方）的X染色体失活概率较高，以 基因表达为主。
（4）如图家系中II-1（不携带d基因）与II-2婚配后，若生男孩，是否患病？ ，原因是 。若生女孩，是否患病？ ，原因是 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
（1）（5分）关于一定量的气体，下列说法正确的是________。
A．气体从外界吸收热量，其内能一定增加
B．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
C．气体在等压膨胀的过程中温度一定升高
D．电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递
E．功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
（2）.高压锅有很好的密封性，基本上不会漏气。锅盖中间有一个排气孔，上面套有类似砝码的限压阀，将排气孔堵住。当给高压锅加热时，锅内气体压强增加到一定程度时，气体就能把限压阀顶起来，部分蒸汽从排气孔排出锅外，已知某高压锅的限压阀的质量是0.1 kg，排气孔直径为0.3 cm，则锅内气体的压强最大可达多少？已知压强每增加3.5×103 Pa，水的沸点相应增加1 ℃，则这只高压锅内能达到的最高温度是多少？(g取10 m/s2，大气压强p0＝1.013×105 Pa)
34.[物理——选修3-4](15分)
（1）（5分）如图所示为沿x轴负方向传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，其波速为10m/s。振源在x=5m处。下列说法正确的是( )
A. 振源的振动频率为2.5Hz
B. 经过一段时间，质点a将到达b所在的位置
C. 从t=0时刻开始，质点b比质点a先回到平衡位置
D. 从t=0时刻开始，经0.5s时间x=3m处质点通过的路程为0.5m
E. 若观察者从x=2m处沿x轴向负方向运动，则接收到波的频率可能为0.5Hz
（2）（10分）如图所示为真空中一个三棱镜的横截面，∠A=90°，∠B=30°，∠C=60°。一束激光平行于横截面从AB边以入射角i=21.5°从D点射入三棱镜，从G点离开AC边时，折射角i′=i，其光路如图中箭头所示。可能用到的三角函数sin15°=，sin21.5°=，sin45°=。求
(1)θ角的大小；
(2)三棱镜的折射率n(结果可用根号表示)。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)；
(2)N3－的立体构型是___________形：与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO42－中的硫原子杂化方式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成____体图形；与Te原子距离最近的Te原子有___个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为____g/cm3。
(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)
36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。
(2)C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。
(3)③的化学方程式为_______________________________ 。
(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有三个取代基
(5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：RCH=CHR’RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
37．37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
豆浆是深受中国百姓喜爱的饮品，但易变质，保质期较短。科研人员对变质豆浆中的腐败细菌进行分离，并研究了乳酸链球菌素（多肽，天然食品防腐剂）对腐败细菌的抑制效果，为生产豆浆时优化保质方法提供依据。主要研究过程如下：
①豆浆变质处理：将2种市售豆浆A、B和自制豆浆在无菌操作台上分别装入已灭菌的250mL三角瓶中，密封、37℃条件下放置7d后，豆浆发生变质。
②腐败细菌的初步分离和计数：取变质的豆浆在无菌条件下接种到细菌培养基上，培养一段时间后，统计各培养基上菌落种类和数量。结果如表：
细菌序号
菌落特征
菌落直径/mm
菌落数/个
豆浆A
豆浆B
自制豆浆
S1
表面有白色绒毛，圆形边缘不规则
5
5
3
7
S2
白色，表面无绒毛，有白色液滴
1-2
18
11
24
S3
黄色，表面无绒毛，如同黄色液斑
20-30
11
7
15
③比较乳酸链球菌素添加量对腐败细菌的抑制效果：以自制的新鲜豆浆为材料，经相应处理后，在37℃下放置35d后，统计豆浆中腐败细菌数量，结果如图：
（1）日常生活中经常用到的消毒方法是_______，步骤②中培养基的灭菌方法是_______。
（2）步骤②中适宜采用的接种方法是__________，固体培养基制备的步骤为____________________。培养中统计菌落种类和数量时要每隔24h观察统计一次，直到各类菌落数目稳定，以防止_________。
（3）步骤③结果表明，最能耐受乳酸链球菌素的细菌是___________，为有效防止豆浆腐败，在生产中乳酸链球菌素的添加量应控制在________mg•kg-1左右。
（4）乳酸链球菌素是一种天然食品防腐剂，它是由34个氨基酸组成的多肽。与用抗生素防腐相比，使用乳酸链球菌素防腐的优点是__________________。
38．38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
胰岛素是治疗糖尿病的重要药物。如图是利用大肠杆菌生产人胰岛素的部分过程示意图。请据图分析回答下列问题：
(1)过程②称为__________。若将某种生物发育的某个时期的mRNA经过程②产生的多种互补DNA片段与载体结合后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体称为这种生物的_______文库。
(2)________(填“能”或“不能”)用人体皮肤细胞来完成过程①，简述理由_____________。
(3)与基因组文库的基因相比，由过程④获得的目的基因中不包含________________。
(4)在基因工程操作步骤中，获得A的步骤称为________________，A的名称是____________。
(5)该目的基因在大肠杆菌表达出来的产物却没有生物活性，其主要原因是_______________。
2019年四川省叙州区第一中学高考适应性考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A
29．竞争 自我调节 负反馈调节 营养结构的复杂程度（或物种丰富度） 逐渐增加 处于幼年的个体数量较多，处于老年期的个体数量较少（种群的年龄组成为增长型）
30．光照强浓度、CO2浓度和温度 由叶绿体类囊体薄膜到线粒体和细胞外 灌溉和雾化 两种处理都维持了叶片的水分含量，使气孔不关闭 单位时间内单位叶面积02的释放量或单位时间内单位叶面积C02的吸收量 H28O→C18O2→ (CH28O) 可将生理状态相同的小麦叶片均分为2组，一组不做任何处理,另一组雾化处理后分别置于相同体积的密闭装置中，在黑暗条件下测量细胞呼吸
31．细胞外液 神经—体液—免疫_ 白天分泌较少，夜间分泌较多 手机或电脑的光线抑制了褪黑素的分泌，进而影响睡眠 褪黑素能作用于淋巴细胞，从而影响免疫力 抑制 促性腺
32．310bp I-1、II-3、II-4 染色体呈固缩状态无法解旋进行转录 逆（反）转录 父方 突变（Xd） 不患 该个体不含有致病基因 不一定 若为女孩，则为杂合子，是否患病取决于X染色体失活情况
37．煮沸消毒法 高压蒸汽灭菌法 稀释涂布平板法 计算→称量→溶化→灭菌→倒平板 因培养时间不足而导致遗漏菌落的种类和数目 S1 250 食用后会被人体消化，不会改变人体肠道内正常菌群
38．反(逆)转录 cDNA 不能 皮肤细胞中的胰岛素基因未表达，不能形成胰岛素mRNA 启动子、内含子(或非编码DNA片段) 基因表达载体的构建 重组质粒(或基因表达载体) 大肠杆菌细胞中没有内质网和高尔基体，无法对核糖体合成的肽链进行加工
物理参考答案
14.B 15.D 16.C 17.D 18.D 19.CD 20.AB 21.ACD
22. 4.30 物块加速度小于g 5.88 m/s2
23. ; 100 ; 750;
24.（1）设绳刚要被拉断时产生的拉力为T．根据牛顿第二定律，对A物体
解得：a=2m/s2
对A、B整体
解得：F=40N
（2）设绳断后，A的加速度为a1，B的加速度为a2．
m/s2 3 m/s2
A停下来的时间为t
1s
A的位移为s1
1m
B的位移为s2
3.5m
A刚静止时，A、B间距离
3.5m
25.（1）当导体棒ab运动稳定后，做匀速运动，由平衡条件知，
感应电流 联立得
（2）穿过B2磁场过程中的平均电流：
联立得=1.5C
设穿过B2磁场过程中产生的总焦耳热为Q，则由能量守恒定律知：
导体棒ab产生的焦耳热
联立得Q=1.5 J
（3）根据题意有， ，则若导体棒ab以速度v′通过B2磁场时与在磁场中通过的距离x′满足
导体棒ab在B1磁场中达到稳定速度时，由平衡条件知
又
联立得 根据题意，
联立以上二式并代入数据得。
33（1）.CDE;
（2）（1）锅内最大压强为：。
（2）锅内压强增加了：△P=P-P0=2.4×105Pa-1×105Pa=1.4×105Pa，
水的沸点增高：△t==40℃。
所以，锅内温度最高可达：t=100℃+40℃=140℃。
34.（1）ADE
（2）作出光路图，如图所示．根据折射定律求出折射角α，由几何关系得出光线在AC面上的入射角β．再根据折射定律和几何知识求解即可．
(i)
因i'=i，所以r=r’
解得
( ii)由(i)可得由可知
解得
化学参考答案
7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C
26.检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋ 否，若有SO3也有白色沉淀生成； 分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液或分别滴加K4[Fe((CN)6]溶液、K3[Fe((CN)6]溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红；前者生成蓝色沉淀，后者无明显现象 3x+y=z 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
27. b 4 8 1 5 8 2 反应条件：氮气 900~1000℃ GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O 溶液变为蓝色，且30s内不褪色 99.75% 608~700 钝化
28.2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H =-759.8 kJ/mol K12.K3/K2 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) 亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。 1.0×10-3 20.0% > 1.25p0
35.C
36.3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30
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