2019年辽宁省大连市中考化学试卷（含解析）

2019年辽宁省大连市中考化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（2019·大连）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．酒精挥发 B．玻璃破碎 C．食物变质 D．干冰升华

解析A、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、食物变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、干冰升华由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

答案C。

2．（2019·大连）空气中含量较多且可以作保护气的是（　　）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

解析空气中各种成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%．氮气的化学性质不活泼，可以做保护气，故A正确。

答案A。

3．（2019·大连）下列食物中，富含糖类的是（　　）

A．豆腐 B．黄瓜 C．米饭 D．瘦肉

解析A．豆腐富含蛋白质，故A错误；

B．黄瓜富含维生素，故B错误；

C．米饭富含糖类，故C正确；

D．瘦肉富含蛋白质，故D错误。

答案C。

4．（2019·大连）下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（　　）

A．铁 B．钙 C．碘 D．氟

解析A．缺铁易患贫血症，故A错误；

B．缺钙易患骨质疏松证，故B错误；

C．缺碘易患甲状腺肿大，故C正确；

D．缺氟易患龋齿，故D错误。

答案C。

5．（2019·大连）下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是（　　）

A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏

解析在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高。

答案D。

6．（2019·大连）下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．红磷 B．牛奶 C．矿泉水 D．大理石

解析A、红磷由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；

B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故B错；

C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；

D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。

答案A。

7．（2019·大连）下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．O3 B．SO2 C．CaSO4 D．Cu（OH）2

解析A中只有一种元素，属于单质，故A错误。

B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。

C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。

D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。

答案B。

8．（2019·大连）下列物质中，属于碱的是（　　）

A．HgO B．HNO3  C．KOH D．NH4Cl

解析A、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。

B、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。

C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。

D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。

答案C。

9．（2019·大连）亚硒酸钠（Na2SeO3）中，硒元素的化合价是（　　）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

解析钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Se元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4。

答案D。

10．（2019·大连）从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）

A．煤 B．酒精 C．氢气 D．天然气

解析A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故选项错误。

B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。

D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

答案C。

11．（2019·大连）下列水果中，酸性最强的是（　　）

A．柠檬pH＝2.3 B．草莓pH＝3 C．菠萝pH＝4.1 D．木瓜pH＝5.5

解析溶液的pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。分析选项可知，柠檬的pH最小，所以，柠檬的酸性最强。

答案A。

12．（2019·大连）下列说法中，错误的是（　　）

A．C60可用作超导材料 B．木炭可用作电池电极 

C．石墨可用于制铅笔芯 D．金刚石可用于裁割玻璃

解析A、C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景，故正确。

B、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有导电性，木炭不具有导电性，故错误；

C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故正确；

D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁割玻璃，故正确；

答案B。

13．（2019·大连）2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）

A．氯属于金属元素 

B．氯的原子序数是17 

C．氯原子核外有17个电子 

D．氯的相对原子质量是35.45

解析A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。

答案A。

14．（2019·大连）下列关于物质用途的说法中，正确的是（　　）

A．碳酸钙用作发酵粉 

B．碳酸钠用作建筑材料 

C．亚硝酸钠用于食品调味 

D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

解析A、碳酸氢钠用作发酵粉，碳酸钙可作补钙剂，故错误；

B、碳酸钙用作建筑材料，故错误；

C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故错误；

D、碳酸氢钠可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，故正确；

答案D。

15．（2019·大连）合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是（　　）

A．用一氧化碳作燃料 

B．用霉变的花生压榨食用油 

C．用聚氯乙烯制电线绝缘层 

D．用甲醛水溶液浸泡动物标本

解析A．一氧化碳具有可燃性，可以用途燃料，故A正确；

B．霉变的花生含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，故B不合理；

C．聚乙烯塑料做电线的绝缘层是利用了聚乙烯塑料没有导电性，可用聚氯乙烯制电线绝缘层，故C正确；

D．甲醛可使蛋白质质变性，达到长期保存的目的，故D正确。

答案B。

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）

16．（2019·大连）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。

（1）氧气和液氧都是由　氧分子　构成的

（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明　受压时氧气分子间的间隔变小　。

（3）空气中的氧气无处不在，是　分子运动　的结果。

（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是　氧原子和碳原子　。

解析（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的；

（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小；

（3）空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果。

（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。

答案（1）氧分子 （2）受压时氧气分子间的间隔变小

（3）分子运动 （4）氧原子和碳原子

17．（2019·大连）水是一种宝贵的资源。

（1）水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为　　，该实验说明了水是由

　　组成的。

（2）水能溶解许多物质，是最常见的　　。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生　　现象。

（3）爱护水资源一方面要　　，另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，当其含有的　　两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。

解析（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑，电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成；

（2）水能溶解许多物质，是最常见的溶剂，加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生乳化现象。

（3）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。磷酸二氢铵是一种化肥，当其含有的氮元素、磷元素两种营养元素排入水体，可能导致水体富营养化。

答案：（1）2H2O通电2H2↑+O2↑，氢元素和氧元素

（2）溶剂；乳化

（3）节约用水；氮、磷

18．（2019·大连）金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝制成铝箔是利用了铝的　延展　性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为　钨的熔点高　。

（2）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的　含碳量　不同

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是　空气中水分含量低　。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。

解析（1）铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。

（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是因为空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

答案（1）延展；钨的熔点高

（2）含碳量

（3）空气中水分含量低；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

19．（2019·大连）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲的溶解度随着温度的升高而　增大　。

（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是　降低温度　。

（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　1：3　。

（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是　蒸发溶剂　。

解析（1）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是降低温度；

（3）t℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g＝1：3；

（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。

答案：（1）增大（2）降低温度（3）1：3（4）蒸发溶剂

20．（2019·大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）高温煅烧石灰石：　　、　　。

（2）铁丝在氧气中燃烧：　　、　　。

（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：　　、　　。

解析（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；符合“一变多”的特征，属于分解反应；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（3）氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应。

答案（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；

（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；复分解反应。

三、简答题（本大题共4小题，共24分）

21．（2019·大连）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。

（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是　　。

（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因。

（3）乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。

（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为　　。

解析（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是使温度达到汽油的着火点；

（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸气与氧分子充分接触，经火花塞点然后，然老燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高；故有助于节省燃料；

（3）加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；

（4）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。

答案：（1）使温度达到汽油的着火点

（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸气与氧分子充分接触，经火花塞点然后，然老燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高；故有助于节省燃料；

（3）加入乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更容易充分燃烧，产生炭黑少；

（4）2CO+2NO2CO2+N2。

22．（2019·大连）在实验室利用以下装置制取气体。

（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选　E　（填字母序号，下同），检验收集到的气体为氧气的操作是　把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气　。

（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。发生装置应选　B　，选择该装置的原因是　不需要加热，反应物的状态是固体和液体　。

解析（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，可选用装置E作收集装置；由于氧气具有助燃性，检验收集到的气体为氧气的操作是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；不需要加热，反应物的状态是固体和液体，可用装置B作为发生装置。

答案（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；

（2）2H2O22H2O+O2↑；B； 不需要加热，反应物的状态是固体和液体。

23．（2019·大连）超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑．为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：

I．取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。

Ⅱ．另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。

（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由。

（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有　碳酸钠　，一定没有　超氧化钠　。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有　氯化钙溶液、无色酚酞试液　。

（3）将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况。

解析（1）取少量固体，加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠或超氧化钠。因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质；

（2）另取少量固体，用足量的水溶解后，加入一定量的氢氧化钙溶液，实验过程中只观察到有白色沉淀生成，说明固体中一定没有超氧化钠，一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；若要检验氢氧化钠的存在，可先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入无色酚酞试液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠，否则不含；

（3）分析混合后溶液中含有溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水。因为只得到澄清的溶液，故碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，而盐酸和碳酸钙反应，说明溶液中氢氧化钙和氢氧化钠已和盐酸反应完全。故溶液中一定有氯化钠和氯化钙，一定没有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，可能有氯化氢。

答案（1）不能；因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质

（2）碳酸钠；超氧化钠；氯化钙溶液、无色酚酞试液

（3）氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢

24．（2019·大连）“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。

说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。

（1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是　硫酸铜、硫酸锌、硫酸　；此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是　滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼　。

（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有　反应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量　。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是　把装置中的二氧化碳气体全部排出，减小误差　。

（3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。

解析（1）方法一中，稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，过滤后所得滤液的溶质是硫酸铜、硫酸锌、硫酸；

此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼。

故填：硫酸铜、硫酸锌、硫酸；滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼。

（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有反应前后装置及其装置中物质的质量（质量差即为反应生成二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算反应生成硫酸铜质量，进一步可以计算硫酸铜中铜元素质量）、过滤得到的铜的质量，进一步可以计算出铜元素质量的含量；

实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是把装置中的二氧化碳气体全部排出，减小误差。

故填：反应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量；把装置中的二氧化碳气体全部排出，减小误差。

（3）方法二中“……”处省略的两个实验步骤：把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应（得到铜和锌）；向反应后固体中加入过量的稀硫酸（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）。

故答案为：把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应；向反应后固体中加入过量的稀硫酸。

四、计算题（本大题共1小题，共6分）

25．（2019·大连）氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。

（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。

（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。

解析（1）设生成氧化镁的质量为x

Mg（OH）2MgO+H2O。

58                      40

5.8g                   x

x＝4g

（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g××100%＝3.2g

生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g＝0.8g

已反应的氢氧化镁质量为＝2.9g

答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。