2019年辽宁省朝阳市中考化学试卷（含解析）

2019年辽宁省朝阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·朝阳）下列变化中，与其他三项有本质区别的是（　　）
A．石油的加热炼制 B．食物的腐烂
C．农家肥的腐熟 D．动植物的呼吸
解析A、石油的加热炼制过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、食物的腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、农家肥的腐熟的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、动植物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
答案A。
2．（2019·朝阳）下列实验操作正确的是（　　）
A．取液体药品 B．配制溶液
C．干燥气体 D．取固体药品
解析A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
答案C。
3．（2019·朝阳）下列关于空气的说法中，正确的是（　　）
A．空气中氮气约占总质量的78%
B．臭氧也是空气成分之一，主要分布在距地面10～50km的高空
C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起全球温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物
解析A．空气中氮气约占总体积的78%，故A错误；
B．臭氧不是空气的组成成分，故B错误；
C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化，故C正确；
D．二氧化碳目前没有计入污染指数，不属于污染物，故D错误。
答案C。
4．（2019·朝阳）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．白磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟
解析A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误。
D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
答案D。
5．（2019·朝阳）下列事故处理方法正确的是（　　）
A．电器着火，用自来水扑灭
B．人发生煤气中毒时，不要移动，就地抢救
C．档案材料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
D．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用水冲洗再涂上硫酸溶液
解析A、电器着火不能用水灭火，以防发生触电等安全事故，故错误；
B、人发生煤气中毒后，要迅速的移到通风处进行急救，故错误；
C、档案材料失火时，可以用二氧化碳灭火器灭火，这样可以防止损坏档案材料，故正确；
D、氢氧化钠沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故错误。
答案C。
6．（2019·朝阳）下列物质中属于碱类的是（　　）
A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3
C．NaHCO3 D．NH3•H2O
解析A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、Cu2（OH）2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
C、NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、NH3•H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。
答案D。
7．（2019·朝阳）下列关于溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精
C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质
D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
解析A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
答案C。
8．（2019·朝阳）下列说法错误的是（　　）
A．甲醛能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，因此甲醛对人体健康有严重危害
B．有机高分子合成材料包括塑料、橡胶、合成纤维等
C．减少白色污染很重要，但塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
D．人体必需的六大基本营养素中蛋白质、糖类油脂都能给人体提供能量
解析A．甲醛能与蛋白质发生反应，有剧毒且能致癌，对人体健康有严重危害，故正确；
B．有机高分子合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，故错误；
C．石塑料的分类是回收和再利用可以减少白色污染，故正确；
D．人体必需的六大基本营养素中蛋白质、糖类油脂都能给人体提供能量，故正确。
答案B。
9．（2019·朝阳）初中化学四大基本反应类型是①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应，其中化学反应前后化合价不一定改变的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价不一定有变化；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合价可能变，可能不变；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，化合价一定有变化；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价一定没有变化。
答案A。
10．（2019·朝阳）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中共有四种分子
C．该反应中C和D的分子个数比是1：3
D．该反应中A和D的分子个数比是1：3
解析由微观反应示意图可知，该反应可写成2A+3B═C+6D；
A、由微观反应示意图可知，该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；
B、由微观反应示意图可知，该反应有A、B、C、D四种分子，故正确；
C、由反应的方程式2A+3B═C+6D可知：该反应中C和D的分子个数比是1：6，故错误；
D、由反应的方程式2A+3B═C+6D可知：该反应中A和D的分子个数比是2：6＝1：3，故正确；
答案C。
11．（2019·朝阳）下列推理正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
解析A、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。
答案B。
12．（2019·朝阳）如表列出的除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氧气
二氧化碳
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
氯化钠
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的石灰水，过滤
D
氯化铁溶液
氯化铜
加入过量的铁粉，过滤
解析A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的铁粉均能与氯化铜溶液、氯化铁溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
答案D。
二、非选择題（本大题共12小题，共54分）
13．（2019·朝阳）用化学用语填空。
（1）氖气：　Ne　。
（2）苏打：　Na2CO3　。
（3）含氧元素质量分数最高的氧化物：　H2O2　。
（4）K2MnO4中锰元素的化合价：　　。
解析（1）稀有气体直接用元素符号表示，氖气可表示为：Ne；
（2）苏打是碳酸钠的俗称，化学式可表示为：Na2CO3；
（3）含氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢，化学式可表示为：H2O2；
（4）元素符号正上方的数字表示化合价，K2MnO4中锰元素的化合价是+6价，可表示为：。
答案：（1）Ne（2）Na2CO3（3）H2O2（4）
14．（2019·朝阳）水是生活中一种重要的物质，有着不可替代的作用。回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由　氢、氧两种元素　组成的；从微粒角度看：每个水分子是由　2个氢原子和1个氧原子　构成的。
（2）在水的净化过程中，常加入活性炭除去水中的色素和异味，是因为其具有　吸附　性。
（3）在生产生活中，不仅要节约用水，还要防治水体污染。下列说法正确的是　BD　（填字母序号）。
A．保护水资源，禁止使用农药和化肥
B．工业废水处理达标后循环使用
C．大量开采地下水，以满足社会对水的需要
D．用淘米水浇花
解析（1）从宏观上说，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上看，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：氢、氧两种元素；2个氢原子和1个氧原子；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（3）A、农药和化肥的使用有利于农作物产量的提高，可以合理使用，故错误；
B、工业废水处理达标后循环利用可以节约用水，故正确；
C、解决淡水缺乏不能大量开采地下水，故错误；
D、用淘米水浇花可以节约用水，故正确。
答案BD。
15．（2019·朝阳）生活中处处有化学。回答下列问题：
（1）常温下，湿衣服逐渐晾干。从微观角度解释，说明　分子在不断运动　。
（2）如图所示，甲图中火柴能持续燃烧，乙图中火柴很快熄灭。其熄灭的原因是　火柴梗的温度达不到着火点　。
（3）乙醇俗称酒精，是一种　可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源可作酒精灯或内燃机的燃料。乙醇燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（4）炎热的夏天，我们在喝了可乐之后，常常会打嗝，说明气体的溶解度与　温度　有关。
（5）爸爸买了硝酸铵化肥准备给菜地施用，小明告诉爸爸这种化肥不能与草木灰混合施用，其原因是　铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用，否则会产生氨气，降低肥效　。
（6）厨房里经常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有　乳化　功能。

解析（1）水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以常温下，湿衣服逐渐晾干；
（2）乙图中火柴很快熄灭，原因是火柴梗的温度达不到着火点；
（3）乙醇能够制取属于可再生能源，乙醇完全燃烧生成水、二氧化碳，所以化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）气体溶解度与温度呈反比，与压强呈正比，所以炎热的夏天，我们在喝了可乐之后，温度升高，气体溶解度变小，常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关；
（5）铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用，否则会产生氨气，降低肥效；
（6）洗洁精清洗餐具上的油污属于乳化原理。
答案：（1）分子在不断运动；（2）火柴梗的温度达不到着火点；（3）可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）温度；（5）铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用，否则会产生氨气，降低肥效；（6）乳化。
16．（2019·朝阳）金属材料在生活中随处可见回答下列问题：
（1）钢和生铁都属于金属材料，它们都是　铁　的合金。
（2）钢铁很容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中包含的基本粒子是　H2O、NO3﹣、Fe2+　（用符号表示）。
解析（1）生铁与钢都是铁的合金；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）由于铁的化学性质比银、铜都活泼，因此铁粉和硝酸银、硝酸铜都可以发生化学变化，充分反应后向得到的滤渣中加入稀盐酸没有现象，说明在滤渣中一定没有铁，即铁全部参加了反应，因此滤渣中一定有银，可能有铜；金属铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此滤液中一定有硝酸亚铁，则滤液中包含的基本粒子是H2O、NO3﹣、Fe2+。
答案（1）铁（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）H2O、NO3﹣、Fe2+
17．（2019·朝阳）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）M点的含义是　t1℃时，a、c物质的溶解度相等　。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的质量为　120　g。
（3）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞c＞a　。

解析（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的质量为80g+×80g＝120g；
（3）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞c＞a。
答案（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等（2）120g（3）b＞c＞a
18．（2019·朝阳）图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微粒的结构示意图。
回答下列问题：

（1）铝的相对原子质量为　26.98　。
（2）图2中，B所对应的元素位于元素周期表的第　3　周期。
（3）铝元素和镁元素的本质区别是　质子数不同　。
（4）图2中，属于相对稳定结构的原子是　AD　（填字母序号）。
解析（1）根据图甲中元素周期表可知：铝的相对原子质量为26.98；
（2）电子层数决定周期数，B原子核外有3个电子层，所对应的元素位于元素周期表的第三周期；
（3）铝元素和镁元素的本质区别是质子数不同；
（4）图乙粒子中，A中质子数＝核外电子数，为氦原子，D中质子数＝核外电子数，且为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构。
答案：（1）26.98（2）3（3）质子数不同（4）AD
19．（2019·朝阳）已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是　O2　（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是　置换反应　。
（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

解析（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
答案：（1）O2；吸热 （2）置换反应 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
20．（2019·朝阳）结合如图所示的实验，回答下列问题：
实验一：该实验证明二氧化碳具有的性质是　密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧　。
实验二：该实验能区分硬水和软水，除了要控制水样的量相等外，还要控制　肥皂水的量　相等。
实验三：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液，从理论上讲，会导致测量结果　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
解析实验一：由于下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭可知：证明二氧化碳具有的性质有：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；
实验二：该实验能区分硬水和软水，除了要控制水样品的量相等外，还要控制肥皂水的量相等；
实验三：测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
答案：实验一：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧
实验二：肥皂水的量
实验三：偏大
21．（2019·朝阳）根据以下实验装置图回答下列问题：
（1）写出图B中标号①的仪器名称　分液漏斗　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。若想收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是　D　（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。用E装置收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在　b　（填“a”或“b”）端。
解析（1）①是分液漏斗；
（2）在装置A中，有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，即可选装置D作为发生装置；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以用E装置收集二氧化碳，证明是否集满时，应将燃着的木条放在b端。
答案：（1）分液漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑；D
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b
22．（2019·朝阳）如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为　产生蓝色沉淀　，该反应的化学方程式为　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与　氢氧化铜　反应的现象证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是　不符合复分解反应发生的条件　。
（3）观察到C试管中有　气泡　生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　。
（5）同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论
结论一：KCl
结论二：KCl、HCl；
结论三：　KCl、K2CO3　。
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
结论二正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的　紫色石蕊试液　。
溶液颜色变红
（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是　溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀　。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑　过量　。
解析（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以观察到的现象为产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是不符合复分解反应发生的条件。
（3）由于碳酸钾能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以观察到C试管中有气泡生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
（5）由题意可知，C试管中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成了氯化钾、二氧化碳和水，在分析反应后
溶液中的溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量，所以结论三为：KCl、K2CO3；由结论正确，即溶质为盐酸和碳酸钾，由实验现象为溶液变红，可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊试液；
（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑过量。
答案：（1）产生蓝色沉淀，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，氢氧化铜
（2）不符合复分解反应发生的条件；（3）气泡；（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（5）KCl、K2CO3，紫色石蕊试液
（6）溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀，过量
23．（2019·朝阳）食用“碘盐”是消除碘缺乏症的最有效方法。“碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。回答下列问题：
（1）“碘盐”中的碘主要指　B　（填字母序号）。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为　59.3%　（计算结果精确到0.1%）
解析（1）物质由元素组成，“碘盐”中的碘主要指碘元素；
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是×100%＝59.3%。
答案：（1）B （2）59.3%
24．（2019·朝阳）某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验，取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中，恰好完全反应。请计算：（写出计算过程）
（1）生成氢气的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解析设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x

x＝0.2g，y＝16.1g
溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%。