湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题化学

湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题

衡阳市第一中学化学学科命题中心小组

总分：100分    时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：C-12   H-1     O-16   N-14    S-32   C1-35.5   Br-80  Zn-65   Ag-108   P-31   Li-7   Na-23  Mg-24  Fe-56   Cu-64  Al-27

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（     ）   

A．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

B．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

C．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的

D．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（   ）

A．发生丁达尔效应                 

B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

3．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（     ） 

A．石墨           Fe(OH)3胶体        澄清石灰水 

B．氮气          干冰                冰水混合物

C．硫粉          碘酒                含氧40%的氧化镁

D．液态氧        CuSO4·5H2O         浓硫酸 

4．以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（     ）

①Fe3O4         ②Fe(OH)3    ③FeCl2     ④CuS      ⑤Cu2S  

⑥Cu2(OH)2CO3    ⑦Al(OH)3    ⑧Na2CO3    ⑨NaHCO3    ⑩Na2O2

A．2种          B．3种         C．4种        D．5种

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）  

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA

C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA

6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

7．下列各组离子中能大量共存的是（    ）

A．无色溶液中：K+、 Na+、MnO4－、SO42－

B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+

8．2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关13C、15N的叙述正确的是(      )

A．13C、15N具有相同的中子数           B．13C与12C60互为同位素

C．15N的核外电子数与中子数相同        D．15N与14N核外电子排布相同

9. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是(      )

A. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4          B. 原子半径： Na<Mg<Al

C. 稳定性：HF<HCl<HBr        D. 碱性：  NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

10．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0．1mol/L，c （Cl－）为0．65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（    ）

A．40mL            B．60mL           C．80mL            D．120 mL

11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（     ）  

A．该反应的氧化剂只有Cu2O     

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物 

D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

12．将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是（     ）  

13．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（  ）

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤

C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤

D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法

14．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（     ）

A.可用于胆矾分解                   B．可用于检验产物是否含H2O

C.可用于收集O2                           D．可用于吸收胆矾分解的SO2

15． 某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Ca2+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(   　)

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Ca2+

B．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

16．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（     ）  

A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17.(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

Ⅰ. 含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1).Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外还有              。

(2).为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________________________ (用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附 性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。

(3).KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。常用作消毒剂，其变化可以表示为：2KClO3＋4HCl(浓)  ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________。

Ⅱ.铁的化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。

(1).高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，则X的化学式为             。    

(2).高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。

Ⅲ.(1)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。

(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①         加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②         加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③         后通入足量SO2，发生反应：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。

则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                       。

18.(10分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1).在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合         物的电子式是：_________；              

(2).写出元素②的最简单氢化物的化学式            ；
(3).④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4).写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                     ；                 

(5).写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                                       。

19、(12分)近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿（主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质）中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：

(1).“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有                  (写出化学式），Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为                                                     

(2). “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式                                         ；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、                     、玻璃棒。

(3). “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为             ；

(4).已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑）加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为                              。

20．（16分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1).用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II． 某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否

泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．NH4Cl(S)　d．KClO3(s)　e．碱石灰

f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰

请回答下列问题。

(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。

(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．B           2． C          3． D          4． A          5． B

6． B         7． B          8． D           9． A         10． C

11． B          12． C      13． D           14．D         15． B

16．A

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17.(14分)

(1)  ①  HClO和ClO－   ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，能消耗多余的Cl2

③  5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O(2分)

（2）①NaClO（2分）②氧化性（2分）

（3）(1).H2O2是氧化剂时其还原产物是H2O，没有污染（2分）

(2).PbO2＞KMnO4＞H2O2（2分）

18.(10分)

(1)  

(2) CH4

(3) r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) （或S2 O2- Na+ Al3+)

(4) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O 

(5) NH3+HNO3=NH4NO3

19、(12分)

 (1)  Fe2O3    Na2O•Al2O3•2SiO2

（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3   漏斗

（3）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO ↑ 

（4）82%

20．（16分）

I．（1）13.6；   (2)  ①  ④

II．(1)D、C        2NH4Cl ＋CaOH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)

(2)g、f　

(3)氨气(NH3)　  氯化铵(NH4Cl)　 

(4)3Cl2＋NH3===NCl3＋3HCl