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    安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷(一)试题化学(解析版)
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    安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷(一)试题化学(解析版)

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    安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷(一)试题
    1.某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( )

    A.I中缺少加热装置
    B.Ⅱ为净化Cl2的装置,其盛放的是NaOH溶液
    C.Ⅲ为收集Cl2的装置
    D.Ⅳ中处理多余的Cl2时,Cl2既作氧化剂,又作还原剂
    2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )
    A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,是一种重要的半导体材料
    B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
    C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
    D.华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
    3.下列实验操作能达到实验目的的是( )
    选项
    实验目的
    实验操作
    A
    配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液
    用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中,加水80mL
    B
    除去Cl2中混有的少量HCl
    将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液
    C
    除去KNO3固体中混杂的少量NaCl
    将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
    D
    验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+
    将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN
    4.某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
    ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na+;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化; ⑤共发生了2个氧化还原反应。
    A.②③④ B.①②③ C.①③⑤ D.②④⑤
    5.化学与环境密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
    A.酸雨是pH小于7的雨水
    B.SO2、NO2都会导致酸雨的形成
    C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
    D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
    6.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
    A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3
    7.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的(  )

    A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
    B.b反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
    C.c反应:H++OH-===H2O
    D.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
    8.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( )
    A.通过品红溶液
    B.通过澄清石灰水
    C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水
    D.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水
    9.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )

    A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
    10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
    选项
    实验
    现象
    结论
    A
    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,
    溶液变成黄色
    氧化性: H2O2强于Fe3+
    B
    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
    有白烟产生
    该溶液可能是浓盐酸
    C
    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
    火焰呈黄色
    该溶液含钠元素不含钾元素
    D
    分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
    溶液颜色都变浅
    说明氯气和二氧化硫都有漂白性
    11.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是(   )

    A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
    B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
    C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
    D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    12.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是(  )

    A.X可用作木材防火剂
    B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
    C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
    D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
    13.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
    A.①⑤②①④③ B.①⑤⑥②④③
    C.③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥
    14.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )

    A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
    B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
    C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高
    15.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
    A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
    B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
    C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
    D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
    16.中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是( )

    A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,
    从 而形成喷泉
    B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验
    C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
    D.用NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸
    17.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用_________________(填序号)。
    a.碱石灰  b.浓硫酸  c.五氧化二磷  d.氯化钙
    (2)若探究氨气的溶解性,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_________________。不能在K2的导管末端连接图乙中的_______________装置(填序号)。
    (3)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2连接纯净、干燥氯气的装置。
    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须依次通过盛有______________试剂和
    _________________试剂的洗气瓶。
    ②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为
    ____________________________________。
    ③尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中应盛放___________________溶液(填化学式),反应的离子方程式为_________________________________。
    18.在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2,并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
    (1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2,反应的化学方程式是
    ______________________________。
    (2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(如图),据此设计了以下实验方案,先将铜粉在空气中充分灼烧,再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应,欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体,依次进行的操作是:蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案,理由之一是__________________________________。

    (3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体,探究其热稳定性,实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)

    ①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后,观察到U形管中气体变为红棕色,红棕色气体是______。
    ②集气瓶最终被水充满,无气体剩余,则晶体分解的生成的气体还有__________________。
    ③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解],实验方案是
    ____________________________________________________________。
    ④由该实验可得出的结论是____________________________________。
    19.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    (1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②_________________________________________________。
    (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
    (3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    I.只含有Fe3+; II.只含有Fe2+; III.既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
    A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液
    验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的____________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的___________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
    验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为__________________________________________。
    步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2+。
    20.下表是某城市某日空气质量报告:
    污染指数
    首要污染物
    空气质量级别
    空气质量状况
    55
    SO2
    II

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
    实验一:用下图所示装置进行实验。

    (1)A装置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
    (2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”),说明SO2与水反应生成一种酸。
    (3)D装置的作用是______________,并写出化学反应方程式_________________________。
    实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
    (查阅资料) SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________(填“催化剂”或“氧化剂”)。
    (探究结论)SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨(知识联想)
    (1)酸雨造成的危害是:______________________________(举一例)。
    (2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为____________,是造成酸雨的另一主要原因。


















    【参考答案】
    1.B
    A. 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,所以 A 选项是正确的;
    B. Ⅱ中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气,不能净化 Cl2,可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,故 B
    错误;
    C. 氯气的密度比空气大,用向上排空气法收集,导管长进短出,所以 C 选项是正确的;
    D.氢氧化钠与氯气反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,D 正确。
    2.B
    A.高纯硅是优良的半导体材料,广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,故 A 正确;
    B.氟利昂能破坏臭氧层,NOx导致酸雨的形成,二氧化碳的排放可导致“温室效应”,故 B 错误;
    C.稀土是我国的重要矿产资源,是全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研
    究是获得优良催化剂的一种重要途径,故 C 正确;
    D.合金的硬度比各成份金属的硬度大,所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
    3.C
    A.配制 100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液,在烧杯中 20mL 溶液与 80mL 水的体积不是 100mL,应 在烧杯中稀释、冷却后转移到 100mL 容量瓶中定容,故 A 错误;B.二者均与碳酸氢钠溶液反 应,不能除杂,应选饱和食盐水、洗气,故 B 错误;C.二者溶解度受温度的影响不同,则制成热 的饱和溶液,冷却结晶,过滤可分离,故 C 正确;D.将稀硝酸加入过量铁粉中,反应生成硝酸亚 铁,不能验证稀硝酸能将 Fe 氧化为 Fe3+,故 D 错误;故选 C。
    4.A
    向溶液中通入过量的 Cl2,Cl2可以氧化 SO32-成为 SO42-,所以 SO32-浓度降低,SO42-浓度增大,Cl2 也可以和 Br-发生置换反应,使 Br-浓度降低,生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化,Cl2溶于水 生成的盐酸还可以跟 CO32-发生反应生成 CO2,使 CO32-浓度降低,和 SiO32-生成 H2SiO3白色胶状沉 淀,使 SiO32-浓度降低,所以离子浓度基本保持不变的只有 Na+。Cl2溶于溶液中发生了 3 个氧化还 原反应,其中 2 个是 Cl2分别和 SO32-、Br-发生的,另一个是 Cl2和水的歧化反应,所以②③④是正确的,故选 A。
    5.A
    A.正常雨水中会溶解少量CO2 而显酸性,因此我们把 pH 小于 5.6 的雨水叫酸雨,A 项错误;
    B.SO2和 NO2都能与雨水反应得到酸,故会导致酸雨的形成,B 项正确;
    C.生石灰是碱性氧化物,可以与SO2酸性氧化物反应得到盐,除去废气中的SO2,C 项正确;
    D.SO2、 NO2以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物,因此它们是衡量空气质量的重要指标
    6.A
    气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有 NH4+。另一种气体能使
    澄清石灰水变浑浊,说明该气体是 CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有
    1明显变化,这说明该氮肥中没有 SO42-和 CO32-,因此该氮肥应该是碳酸氢铵;
    7.D
    A、Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+,a 反应的离子方程式是 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,A 错误;
    B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水,b 反应的离子方程式是:HCO3-+2OH-+ NH4+=CO32-+H2O+ NH3·H2O,故 B 错误;
    C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水,c 反应的离子方程式是 CH3COOH+ OH-=CH3COO-+H2O,故 C 错误;
    D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,d 反应的离子方程式是 Al3++
    3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故 D 正确。
    8.C
    根据 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多,如:都是酸性氧化 物,都为弱酸的酸酐;能与 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在:SO2具有 漂白性能使品红褪色,CO2不具有漂白性;SO2通过 NaHCO3饱和溶液时,因为 H2SO3> H2CO3 (酸性),所以能反应生成 CO2,但 CO2不反应;SO2中 S 为+4 价,未达到最高价态,故 SO2有还原性,但 CO2不具有还原性。
    9.A
    ①NH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl,而当温度降低时,NH3和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl,不能用来制备氨气,故①错误;②向 CaO 中滴加浓氨水,CaO 遇水生成 Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故②正确;③固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免损坏试管,故③错误;④浓氨水易挥发,浓氨水加热可以制取 NH3,故④正确;制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③,故选 A。
    10.B
    A.酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化,则不能判断 H2O2、Fe3+的氧化性,故 A 错误;
    B.浓氨水具有挥发性,可以会发出碱性气体氨气,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵,故 B 正确;
    C.某溶液 W 进行焰色反应实验焰色为黄色,证明含有钠离子,但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察,所以无法判断钾离子是否存在,故 C 错误;
    D.氯气、二氧化硫均与 NaOH 反应,碱性降低,二氧化硫为酸性氧化物,均与漂白性无关
    11.C
    A.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性,则 C 中盛品红溶液褪色,故 A 正确;
    B.醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,则 C 中溶液变浑浊,故 B 正确;
    C.浓氨水与生石灰混合可制备氨气,氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,则 C 中产生白色沉淀,但氢氧化铝不能被氨水溶解,故 C 错误;
    D.仪器 D 具有球形结构,体积较大,可以起到防止溶液倒吸的作用,故 D 正确;
    12.D
    A.硅酸钠水溶液具有阻燃性,可用作木材防火剂,故 A 正确;
    B.硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀,所以步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4,
    C.碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸,都能够与硅酸盐反应生成硅酸,因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替,故 C 正确;
    D.灼烧固体应在坩埚中进行,故 D 错误;
    13.B
    先用①检测出水,无水硫酸铜变蓝,因为后面一些步骤中会有水产生,且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果;再用⑤检测二氧化硫,二氧化硫使品红溶液褪色;再用⑥将多有的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽),因为如果不除尽,二氧化硫会影响后面的实验;再用⑤检测二氧化硫是否除净;再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变混浊;通过④碱石灰除去二氧化碳;再用③来检测 CO,红热氧化铜由黑色变成红色;故 B 项正确。
    14.C
    A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应,二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应,选项 A 错误;
    B.光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅酸盐,选项 B 错误;
    C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳,二氧化硅和盐酸不反应,可以用盐酸除去石英(主要成分为 SiO2)中混有的少量碳酸钙,选项 C 正确;
    D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,玻璃属于混合物,没有固定的熔点,选项 D 错误.答案选 C。
    15.C
    A.常温下,浓硫酸与 Fe、Al 发生“钝化”属于化学变化,故 A 错误;
    B.浓 H2SO4与 SO2、H2、CO 不反应,可以作干燥剂,故 B 错误;
    C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分 H2SO4被还原生成 SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成 CuSO4,浓硫酸既体现了酸性,有体现了强氧化性,故 C 正确;
    D.实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性,故 D
    16.D
    A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内气体迅速减少,压强迅速减小,导致瓶内压强小于外界压强,在外界压强的作用下,将烧杯中液体压入烧瓶,从而形成喷泉,故 A 正确;
    B.二氧化碳气体在水中溶解度小,不能形成喷泉,但是可以利用二氧化碳为酸性气体,能与碱反应的原理,选择碱液,CO2也能做喷泉实验,故 B 正确;
    C.HCl、NH3和 SO2都易溶于水,可用该装置做喷泉实验,故 C 正确;
    D.因为 3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此用 NO2气体做喷泉实验,烧瓶中不能充满稀硝酸
    17.a 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部,当 C 中导管中的水超过 C 中水面时,撤走毛巾即可引发喷泉 Ⅰ饱和食盐水 浓硫酸 3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 ,NaOH ,Cl2+2OH﹣ = Cl﹣+ClO﹣+H2O
    18.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降温结晶 硝酸利用率高,不会产生污染环境的 NO NO2 O2 取少量黑色粉末于试管中,向其中滴加足量稀硫酸,黑色粉末全部溶解,得到蓝色溶液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差
    19.便于控制反应的发生和停止品红溶液褪色 CGC(或 F)红(或蓝)Fe3++3SCN- == Fe(SCN)3 (或 2Fe3++2I- === 2Fe2++I2)D 浅红(或变浅)
    (1)比较两个装置的不同点,发现发生装置设计不同,可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止,而铁片却不具有这样的优势;
    (2)二氧化硫能够使品红溶液褪色,如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色;
    (3)Ⅱ为只含有 Fe2+,验证Ⅱ时,需要先加 KSCN 溶液,溶液不变红,然后再加 H2O2溶液,若此时溶液变成红色,则证明只含有亚铁离子,Ⅲ为既有 Fe3+又有 Fe2+;验证Ⅲ的方法为:步骤 1:检验 Fe3+,加 KSCN 溶液,变红色,发生的反应为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;步骤 2.再验证亚铁离子,需要使用酸性高锰酸钾溶液,方法为:加酸性 KMnO4溶液,高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子。
    20.干燥 红色 吸收 SO2 气体 SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物,金属制品等 HNO3(硝酸) 乙醇
    详解:实验一:
    (1)二氧化硫与浓硫酸不反应,浓硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸气,所以浓硫酸的作用为:干燥二氧化硫气体,
    (2)装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触,但却不变色,可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色;C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明试纸遇到了酸性物质,而二氧化硫并不能使试纸变红,因此,可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红,二氧化硫与水形成亚硫酸,
    (3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水;反应的化学方程式为:SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O,
    实验二:二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,pH<7;SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3,SO3溶于降水生成 H2SO4,在此过程中飘尘作催化剂;
    (1)酸雨呈酸性,所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等,同时也能毁坏森林树木,使水体、土壤酸化,
    (2)氮的氧化物在空气中:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3, 4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸;







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