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内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
B. CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)
C. C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)
D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
C. 1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；
D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；
答案选B。
2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧反应为放热反应，则△H<0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。
【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故答案选D。
3.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A. 20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B. 20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
【答案】D
【解析】考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
4.常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ∆H2 下面关于 ∆H1、∆H2 的比较正确的是（ ）
A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2 C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
【答案】A
【解析】已知①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s，)由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，答案选A。
5.已知下列反应的热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1
④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A. ﹣870.3 kJ·mol-1 B. ﹣571.6 kJ·mol-1
C. +7870 kJ·mol-1 D. ﹣488.3 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律，③×2+④×2-①，可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则ΔH=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol，答案为D。
6. 为了保护环境，下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A ①②③ B. ③④⑤ C. ①④ D. ②③
【答案】D
【解析】试题分析：①煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意．正确；②现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意．错误；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意．错误；④废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意．正确；⑤机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，正确。故做法不可取的是②③，选项D符合要求。
7. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A. Q1＝Q2＝57.3 B. Q1>Q2>57.3 C. Q1
【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. ①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ⑤⑥ D. ①⑤
【答案】C
【解析】试题分析：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确；
故选C．
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
10.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）
A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低
【答案】D
【解析】试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。
11.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ）
A. υ（B）=0.045mol/（L·s） B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
C. υ（C）=0.03mol/（L·s） D. υ（C）=0.06mol/（L·s）
【答案】A
【解析】
【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。
12.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】
【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。
【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确；
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；
C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；
D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确；
答案选C。
13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 已知ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则K减小，与图像不符，A错误；
B. 已知ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，与图像不符，B错误；
C. 温度未变，改变NO的量，则平衡常数不变，与图像相符，C正确；
D.增大氮气的物质的量，平衡逆向移动，则NO的转化率降低，与图像不符，D错误；
答案为C。
14.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加B，B的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】试题分析：A、C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，故错误；B、B的转化率为1.6×2/（4×2）×100%=40%，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；D、增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，故错误。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
【答案】B
【解析】
【详解】A项，若该反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，即ΔH0、ΔS<0(气体化学计量数反应后减小)，则ΔH<0，故B项正确；
C项，若该反应室温下不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，即ΔH>TΔS，又知T>0、ΔS>0(气体化学计量数反应后增大)，则ΔH>0，故C项不正确；
D项，若该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，即ΔH>TΔS，又知T>0、ΔS>0(气体化学计量数反应后增大)，则ΔH>0，故D项不正确。
所以答案：B.
16.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故选A。
17.在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A. υ(A)＝30 mol·L－1·min－1 B. υ(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C. υ(C)＝48 mol·L－1·min－1 D. υ(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【详解】A. υ(A)＝30 mol·L－1·min－1，转化为υ(B)＝0.25mol·L－1·s－1；
B. υ(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C. υ(C)＝48 mol·L－1·min－1，转化为υ(B)＝0.267mol·L－1·s－1；
D. υ(D)＝1.0 mol·L－1·s－1，转化为υ(B)＝0.25mol·L－1·s－1；
综上所述，反应最快的为0.3 mol·L－1·s－1，答案为B。
18.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A. X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1 B. 2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1
C. X+2YZ 0.05 mol• L-1•min-1 D. 3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据图像可知，0~2min，X、Y、Z转化物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y为反应物，Z为生成物，转化物质的量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为3：1：2，方程式为3X+Y2Z，υ（Z）=∆n/（V×∆t）=0.2mol/（2L×2min）=0.05 mol•L-1•min-1，答案为D。
19.已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A. Z为0.4mol·L－1
B. X2为0.2 mol·L－1
C. Y2为0.4 mol·L－1
D. Z为0.3 mol·L－1
【答案】D
【解析】试题分析：采用极端假设，X2的范围是0
温度
1000
1150
1300
平衡常数
40
3.7
3.5
A. ΔH＞0
B. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行
C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；
B. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，Qc==3.6<4.0，此时反应向正反应方向进行，B正确；
C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值不变，C错误；
D. 其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率降低，D错误；
答案为B。
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。）
21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ• mol-1。
请回答下列问题：
(1) 图中ΔH=___kJ• mol-1。
(2) 如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1，则υ（O2）=___ mol•L-1•min-1、υ（SO3）=____ mol•L-1•min-1；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ• mol-1
【答案】(1). -198 (2). 0.025 (3). 0.05 (4). -1185
【解析】
【分析】(1) 图中为2mol SO2（g）参与反应时的焓变；
(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比；
(3) 根据单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，及2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的焓变进行计算。
【详解】(1) 图中为2mol SO2（g）参与反应时的焓变，则ΔH=﹣99kJ/mol×2=-198 kJ•mol-1；
(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（SO2）：υ（O2）=2：1，则υ（O2）=0.025mol∙L-1∙min-1；υ（SO2）：υ（SO3）=1：1，则υ（SO3）=0.05 mol• L-1∙min-1；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H=-296 kJ• mol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）∆H=-198 kJ•mol-1；生成3mol SO3（g）时，需要3molS（s）反应生成3mol SO2（g），则ΔH=-296kJ/mol×3-198kJ/mol×1.5=-1185 kJ•mol-1。
22.在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。
【答案】(1). 0.250 mol·L－1·min－1 (2). 0.250 mol·L－1·min－1 (3). 前2 min (4). 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
【解析】
【分析】14.6 g氯化氢为0.4mol，5.6g铁粉为0.1mol，盐酸过量，根据υ=计算。
【详解】(1) 标准状况的1.12 L氢气即0.05mol，根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则生成0.05mol的FeCl2，υ(FeCl2)=∆c/∆t==0.250 mol·L－1·min－1；
(2) 5.60 g纯铁粉的物质的量为0.1mol，根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe完全溶解时生成0.1mol的FeCl2，后4min生成0.1mol-0.05mol=0.05mol的FeCl2，υ(FeCl2)=∆c/∆t==0.1250mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比，后4min用HCl表示的平均反应速率为0.1250mol·L－1·min－1×2=0.250mol·L－1·min－1。
(3)前2 min与后4 min相比，用FeCl2表示的平均反应速率：0.250 mol·L－1·min－1>0.125 mol·L－1·min－1，则前2min较快；原因是：随反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减慢。
三、计算题（本题共计1题，共16分。）
23.（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？
【答案】 (1). 否 (2). 正向 (3). 80%
【解析】试题分析：
（1） 0．22/ 0．22×0．9＝1．1＜K＝19 未达到平衡，向正方向进行。（3分）
（2）（4分） 2SO2＋ O2 2SO3
起始浓度(mol/L) 0．4 1 0
转化浓度(mol/L) 2x x 2x
平衡浓度(mol/L) (0．4－2x) (1－x) 2x
依据平衡常数的定义，则：
解得：x＝0．16(mol/L)
SO2的转化率应为: 2×0．16/0．4×100%=80%
内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）
A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
B. CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)
C. C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)
D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
C. 1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；
D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；
答案选B。
2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧反应为放热反应，则△H<0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。
【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故答案选D。
3.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A. 20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B. 20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
【答案】D
【解析】考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
4.常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ∆H2 下面关于 ∆H1、∆H2 的比较正确的是（ ）
A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2 C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
【答案】A
【解析】已知①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s，)由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，答案选A。
5.已知下列反应的热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1
④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A. ﹣870.3 kJ·mol-1 B. ﹣571.6 kJ·mol-1
C. +7870 kJ·mol-1 D. ﹣488.3 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律，③×2+④×2-①，可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则ΔH=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol，答案为D。
6. 为了保护环境，下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A ①②③ B. ③④⑤ C. ①④ D. ②③
【答案】D
【解析】试题分析：①煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意．正确；②现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意．错误；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意．错误；④废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意．正确；⑤机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，正确。故做法不可取的是②③，选项D符合要求。
7. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A. Q1＝Q2＝57.3 B. Q1>Q2>57.3 C. Q1
【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. ①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ⑤⑥ D. ①⑤
【答案】C
【解析】试题分析：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确；
故选C．
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
10.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）
A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低
【答案】D
【解析】试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。
11.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ）
A. υ（B）=0.045mol/（L·s） B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
C. υ（C）=0.03mol/（L·s） D. υ（C）=0.06mol/（L·s）
【答案】A
【解析】
【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。
12.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】
【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。
【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确；
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；
C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；
D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确；
答案选C。
13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 已知ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则K减小，与图像不符，A错误；
B. 已知ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，与图像不符，B错误；
C. 温度未变，改变NO的量，则平衡常数不变，与图像相符，C正确；
D.增大氮气的物质的量，平衡逆向移动，则NO的转化率降低，与图像不符，D错误；
答案为C。
14.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加B，B的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】试题分析：A、C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，故错误；B、B的转化率为1.6×2/（4×2）×100%=40%，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；D、增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，故错误。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
【答案】B
【解析】
【详解】A项，若该反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，即ΔH
C项，若该反应室温下不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，即ΔH>TΔS，又知T>0、ΔS>0(气体化学计量数反应后增大)，则ΔH>0，故C项不正确；
D项，若该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，即ΔH>TΔS，又知T>0、ΔS>0(气体化学计量数反应后增大)，则ΔH>0，故D项不正确。
所以答案：B.
16.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故选A。
17.在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A. υ(A)＝30 mol·L－1·min－1 B. υ(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C. υ(C)＝48 mol·L－1·min－1 D. υ(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【详解】A. υ(A)＝30 mol·L－1·min－1，转化为υ(B)＝0.25mol·L－1·s－1；
B. υ(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C. υ(C)＝48 mol·L－1·min－1，转化为υ(B)＝0.267mol·L－1·s－1；
D. υ(D)＝1.0 mol·L－1·s－1，转化为υ(B)＝0.25mol·L－1·s－1；
综上所述，反应最快的为0.3 mol·L－1·s－1，答案为B。
18.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A. X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1 B. 2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1
C. X+2YZ 0.05 mol• L-1•min-1 D. 3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据图像可知，0~2min，X、Y、Z转化物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y为反应物，Z为生成物，转化物质的量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为3：1：2，方程式为3X+Y2Z，υ（Z）=∆n/（V×∆t）=0.2mol/（2L×2min）=0.05 mol•L-1•min-1，答案为D。
19.已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A. Z为0.4mol·L－1
B. X2为0.2 mol·L－1
C. Y2为0.4 mol·L－1
D. Z为0.3 mol·L－1
【答案】D
【解析】试题分析：采用极端假设，X2的范围是0
温度
1000
1150
1300
平衡常数
40
3.7
3.5
A. ΔH＞0
B. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行
C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；
B. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，Qc==3.6<4.0，此时反应向正反应方向进行，B正确；
C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值不变，C错误；
D. 其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率降低，D错误；
答案为B。
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。）
21.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ• mol-1。
请回答下列问题：
(1) 图中ΔH=___kJ• mol-1。
(2) 如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1，则υ（O2）=___ mol•L-1•min-1、υ（SO3）=____ mol•L-1•min-1；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ• mol-1
【答案】(1). -198 (2). 0.025 (3). 0.05 (4). -1185
【解析】
【分析】(1) 图中为2mol SO2（g）参与反应时的焓变；
(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比；
(3) 根据单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，及2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的焓变进行计算。
【详解】(1) 图中为2mol SO2（g）参与反应时的焓变，则ΔH=﹣99kJ/mol×2=-198 kJ•mol-1；
(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（SO2）：υ（O2）=2：1，则υ（O2）=0.025mol∙L-1∙min-1；υ（SO2）：υ（SO3）=1：1，则υ（SO3）=0.05 mol• L-1∙min-1；
(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ• mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H=-296 kJ• mol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）∆H=-198 kJ•mol-1；生成3mol SO3（g）时，需要3molS（s）反应生成3mol SO2（g），则ΔH=-296kJ/mol×3-198kJ/mol×1.5=-1185 kJ•mol-1。
22.在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。
【答案】(1). 0.250 mol·L－1·min－1 (2). 0.250 mol·L－1·min－1 (3). 前2 min (4). 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
【解析】
【分析】14.6 g氯化氢为0.4mol，5.6g铁粉为0.1mol，盐酸过量，根据υ=计算。
【详解】(1) 标准状况的1.12 L氢气即0.05mol，根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则生成0.05mol的FeCl2，υ(FeCl2)=∆c/∆t==0.250 mol·L－1·min－1；
(2) 5.60 g纯铁粉的物质的量为0.1mol，根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe完全溶解时生成0.1mol的FeCl2，后4min生成0.1mol-0.05mol=0.05mol的FeCl2，υ(FeCl2)=∆c/∆t==0.1250mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比，后4min用HCl表示的平均反应速率为0.1250mol·L－1·min－1×2=0.250mol·L－1·min－1。
(3)前2 min与后4 min相比，用FeCl2表示的平均反应速率：0.250 mol·L－1·min－1>0.125 mol·L－1·min－1，则前2min较快；原因是：随反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减慢。
三、计算题（本题共计1题，共16分。）
23.（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？
【答案】 (1). 否 (2). 正向 (3). 80%
【解析】试题分析：
（1） 0．22/ 0．22×0．9＝1．1＜K＝19 未达到平衡，向正方向进行。（3分）
（2）（4分） 2SO2＋ O2 2SO3
起始浓度(mol/L) 0．4 1 0
转化浓度(mol/L) 2x x 2x
平衡浓度(mol/L) (0．4－2x) (1－x) 2x
依据平衡常数的定义，则：
解得：x＝0．16(mol/L)
SO2的转化率应为: 2×0．16/0．4×100%=80%
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