2019-2020学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

乌丹二中2019-2020学年上学期

高二年级化学学科期中试题

姓名：___________  班级：___________   考号：___________

第Ⅰ卷 （选择题  共54分）

一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A． Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2   ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1（反应热）

B． CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ•mol﹣1（反应热）

C． C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）

D． NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）

2.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ•

H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=bkJ•

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=ckJ•

关于它们的下列表述正确的是（　　）

A． 它们都是吸热反应       B．a、b和c均为正值

C．a=b                  D． 2b=c

3.四个试管中都装有5 mL 0.1  mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（　　）

A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水    B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水

C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水    D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水

4.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（　　）

A． ΔH1＞ΔH2      B． ΔH1＜ΔH2      C． ΔH1=ΔH2      D． 无法计算

5.已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·

③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·

④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（　　）

A． ﹣870.3 kJ·          B． ﹣571.6 kJ·

C． +787.0 kJ·           D． ﹣488.3 kJ·

6.为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器

A． ①②③   B． ③④⑤   C． ①④   D． ②③

7.强酸与强碱在稀溶液里反应可表示为①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，已知：②CH3COOH(aq)＋OH－(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)

A．Q1＝Q2＝57.3   B．Q1＞Q2＞57.3   C．Q1＜Q2＝57.3   D． 无法确定

8.下列说法中正确的是（　　）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A． ①⑤⑥      B． ②③⑤      C． ⑤⑥       D． ①⑤

9.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol Y

A． ①②       B． ①④       C． ②③        D． ③④

10.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L－1。下列说法不正确的是(　　)

A．x＋y>z  B． 平衡向右移动  C． B的转化率提高  D． C的体积分数降低

11.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1         B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1         D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

12.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

A． 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B． 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C． 该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D． 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

A．   B．   C．  D．

14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是(　　)

A． 该反应的化学平衡常数K＝

B． B的平衡转化率是40%

C． 增大压强，化学平衡常数增大

D． 增加B的量，B的平衡转化率增大

15.下列说法正确的是(　　)

A． 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B． 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

C． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D． 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

16.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　)

①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大

A． ①②    B． ②③     C． ①④    D． ③④

17.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)

A．v(A)＝30 mol·L－1·min－1        B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝48 mol·L－1·min－1       D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

18.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A． X+3Y2Z  0.1 mol•·   B． 2X+Y2Z  0.1 mol•·

C． X+2YZ  0.05 mol•·  D． 3X+Y2Z  0.05 mol•·

19.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）

A． Z 为 0.4 mol·L－1           B． X2为 0.2 mol·L－1

C． Y2为 0.4 mol·L－1           D． Z 为 0.3 mol·L－1

20.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

A． ΔH＞0

B． 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行

C． 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D． 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

第Ⅱ卷 （非选择题  共40分）

二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。）

21.（每空3分，共12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol  SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•。

请回答下列问题：

(1)  图中ΔH=　　　kJ•。

(2)  如果反应速率v（SO2）为0.05 mol••，则v（O2）=　　　mol••、v（SO3）=　　　　mol••；

(3)  已知单质硫的燃烧热为296 kJ•，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=　　　kJ•．

22.（每空3分，共12分）在25 ℃时，向100  mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是__________________________________________________________________。

三、计算题（本题共计1题，共16分。）

23.（16分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4 mol·L-1，c（O2）=1 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

(1) 当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？

(2) 达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

高二化学上学期期中考试答案

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。）

1. B       2.D        3.D       4.B         5 .D  

6 .D       7 .C        8. C       9.C        10.D 

11.B      12. C       13.C       14.B       15.B

16. A      17.B       18.D       19.D       20.B

二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。）

21.（每空3分，共12分） (1) -198   （2）0.025  ; 0.05　    （3）-1185　

22.（每空3分，共12分） (1) 0.250 mol·L－1·min－1   (2) 0.250 mol·L－1·min－1　

(3)前2 min　;  随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢

三、计算题（本题共计1题，共16分。）

23.（16分）（酌情给分）

（1）未达到平衡，向正方向进行。  （2）达平衡状态时，SO2的转化率为80%。

【解析】（1）利用三段式法解答，当SO2的转化率为50%时；

Q=＜19，

说明未达到平衡，向正方向进行。

答：未达到平衡，向正方向进行。

（2）利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；

K==19

x≈0.16 mol·L-1；

二氧化硫的转化率=×100%=80%

答：达平衡状态时，SO2的转化率为80%。