【化学】山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期期中考试

山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期期中考试

考试时间：100分钟

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题2分，共44分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A． ①②③④    B． ②③⑤⑦⑧    C． ⑤⑥⑦⑧    D． ③④⑤⑥⑦⑧

2．下列物质的分类组合中正确的是

3．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是(   )

A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1           

B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3     

D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

4．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是

A． 升高温度               B． 滴加少量浓硫酸    

C． 滴加少量硫酸铜溶液     D． 改用等质量的锌粉

5．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

A． 石墨比金刚石稳定                               

B． 金刚石和石墨的微观结构不同

C． lmol石墨比lmol金刚石的总能量高                

D． 石墨转化为金刚石是化学变化

6．甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A． 1:10         B． 10:1         C． 2:1          D． 1:2

7．对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（   ）

A． v(A)＝1.4mol/(L·s)    B． v(B)＝3.6mol/(L·s)   

C． v(C)＝2mol/(L·s)      D． v(D)＝3.0mol/(L·min)

8．下列溶液，一定呈中性的是

A． 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B． c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C． pH＝7的溶液

D． c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

9．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是

A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B． 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)

C． 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)

D． 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)

10．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（   ）

A． Na+ 、 NH4+ 、Cl-  、SO42-    B． S2- 、CH3COO- 、Na+  、Cs+

C． K+ 、 Na+  、 I- 、NO3-       D． K+ 、 Na+   NO3-   、SO42-

11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A． 相同    B． 中和HCl的多     C． 中和CH3COOH的多    D． 无法比较

12．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)   △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动        ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小  ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变   ④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动   ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A． ①②    B． ③    C． ④    D． ④⑤

13．常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是

A． pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液     B． pH=3 的硝酸和pH=11的氨水

C． pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液    D． pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液

14．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A． 溶液中c （OH-）＝1.0×10-2  mol·L-1          B． 由水电离出的c （OH-）＝1.0×10-12 mol·L-1

C． 加水稀释后，氨水的电离程度增大      D． 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是

A． c(H+)/c(CH3COOH)          B． c(H+)      

C． c(CH3COOH)/c(CH3COO-)    D． c(CH3COO-)

16．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

A． 945.6 kJ    B． 869kJ    C． 649.6kJ    D． 431kJ

17．下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A． ①④    B． ①④⑤    C． ①②③④    D． ①②③④⑤

18．下列说法正确的是

A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C． 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D． 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

19．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（   ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A． ②③⑥⑦    B． ①④⑧   C． 只有①④    D． 只有⑦⑧

20．已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 (    )

A． －112 kJ/mol    B． －395 kJ/mol    C． + 112 kJ/mol    D． －283 kJ/mol

21．反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（   ）

A． △H>0  △S>0    B． △H<0 △S<0    C． △H<0 △S>0    D． △H>0 △S< 0

22．在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是

A． 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B． 平衡时B 的转化率为50%

C． 平衡时B 的体积分数约为33.3%

D． 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

第II卷（非选择题）

二、填空题（共56分）

23．（每空2分，共10分）现有以下物质：①NaCl晶体    ②盐酸    ③CaCO3固体    ④熔融KCl    ⑤蔗糖    ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸    ⑨KOH固体        ⑩液氨

（1）以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)

（2）以上物质中属于电解质的是_____________________，强电解质的是_____________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________________。

24．（共10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                           （用离子方程式表示）

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

⑴加入少量冰醋酸，平衡将          移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将         （增大、减小、不变）；

⑵加入一定量蒸馏水，平衡将          移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将         （增大、减小、不变）

⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将         （增大、减小、不变）

⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将         （增大、减小、不变）

25．（每空2分，共8分）可逆反应：根据图回答：

（1）压强 P1比P2         （填“大”或“小”）； （2）（a +b）比（c +d）        （填“大”或“小”）；

（3）温度t1℃比t2℃          （填“高”或“低”）；（4）正反应为        反应（填“吸热”或“放热”）；

26．（每空2分，共16分）比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸  ②醋酸

与足量锌粒反应产生氢气的体积，①         ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH 1     2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)    ΔH2的反应热 ΔH1     ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①         ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①      ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b             c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①         ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比        10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A        B

27．（（每空2分，共12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                        。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

参考答案

1．B   2．D   3．A   4．B   5．C   6．B   7．A   8．D   9．C   10．D   11．C

12．C  13．A  14．D  15．A  16．A  17．D  18．D  19．B  20．A  21.D    22．C

23．  ②④⑥   ①③④⑧⑨   ①③④⑨    ⑧   ⑤⑦⑩

24．CH3COOHCH3COO-+ H+  （2分）

⑴向正向移动 （1分） 增大   （1分）

⑵向正向移动 （1分） 减小   （1分）

⑶向逆向移动（1分）   增大（1分）

⑷向正方向移动 （1分）  减小（1分）

25．（1）   小  （2）    小   （3）   高    （4）    吸热

26．=    ＞    =     ＜    ＞    ＞     ＜     ＜

27．