2020届上海市黄浦区高三化学模拟卷

2020届上海市黄浦区高三化学模拟卷（含答案）

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16

一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1．下列对乙醇的描述错误的是 （  ）

A．能发生取代、消去、氧化反应    B．发生取代反应时断键有2种

C．与金属钠反应可判断乙醇的结构式   D．常做为有机溶剂和萃取剂

2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （  ）

A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

3．下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是 （  ）

A．海水提溴   B．纯碱   C．炼钢炼铁   D．合成氨

4．对于足球烯C60的认识错误的是 （  ）

A．是分子晶体        B．含有非极性共价键

C．存在同素异形体       D．结构稳定，难以发生化学反应

5．下列化学用语使用正确的是 （  ）

A．钠离子的轨道排布式：  B．硫离子的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：     D．对氯甲苯的结构简式：

6．下列实验不需要用到温度计的是 （  ）

A．实验室制乙烯        B．实验室制备硝基苯

C．实验室制备乙酸丁酯      D．实验室制备少量蒸馏水

7．下列关于水的叙述错误的是 （  ）

A．做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应

B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关

C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡

D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH－浓度就减小

8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 （  ）

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se    B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3

C．半径：Cl＜Cl－＜S2－     D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

9．下列叙述正确的是 （  ）

①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

A．②⑤    B．①③    C．②③⑤    D．②④⑤

10．下列关于电化学说法正确的是 （  ）

A．原电池中只有正负极没有阴阳极

B．电解池中两电极材料可以相同

C．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理

D．原电池中两电极材料可以相同

11．下列反应的离子方程式与量无关的是 （  ）

A．碳酸钠与盐酸       B．氯化铝与氢氧化钠

C．次氯酸钠与二氧化碳     D．铁与稀硝酸

12．下列现象能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

A．配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸

B．加热蒸干亚硫酸钠溶液不能得到亚硫酸钠固体

C．加压NO2平衡体系颜色加深

D．接触法氧化SO2，采用常压进行处理

13．PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式下面有关PHB说法错误的是              （                            ）

A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB可通过加聚反应制得

14．常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH－(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是              （                            ）

A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ

B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ

C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ

D．将含1mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ

15．下列描述，其因果关系成立的是 （  ）

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

16．下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是 （  ）

A．粗盐提纯过滤泥沙       B．用四氯化碳萃取碘水

C．实验室乙酸乙酯提纯      D．实验室分离苯和溴苯

17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，下列叙述中，正确的是              （                            ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

18．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是 （  ）

①二氧化硫通入品红溶液→无色   ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③溴化银见光分解→白色     ④热的氧化铜遇乙醇→绿色

A．①②③    B．②④    C．①②    D．①③

19．常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是              （                            ）

A．如果是盐溶液则a﹥8     B．如果是盐溶液则a﹤8

C．如果是碱溶液则a﹤8     D．如果是碱溶液则a﹥12

20．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是 （  ）

二、综合题（本题共60分）

（一）（本题共15分）

工业制备纯碱的原理为：。完成下列填空：

21．上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是___________，第二周期原子半径由大到小的是_______________。

22．反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是________________，该分子为__________（选填“极性”、“非极性”）分子。

23．写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__________________，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是________________（填编号）

a．最高价氧化物对应水化物的酸性   b．两元素形成化合物的化合价

c．气态氢化物的稳定性     d．氢化物水溶液的酸碱性

侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：

24．工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__________（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___________，对H2的反应速率的影响是___________。

25．该反应的催化剂是__________（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：_____________________________。

（二）（本题共15分）

溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：

26．除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂__________（填化学式）。

27．碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式________________________________________________。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__________mol。

28．实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是__________________。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是________，原因是_______________________。

29．除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和______。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是_________________。

（三）（本题共14分）

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

30．B的结构简式是_________________；B→C的反应类型是___________________；H中含有的官能团名称是羰基、___________________________。

31．E→F的化学方程式是__________________________________________________________。

32．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；

②存在甲氧基（CH3O—）。

TMOB的结构简式是______________________________。

33．下列说法正确的是____________。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体  b．D和F中均含有2个不饱和度

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O   d．H能发生加成、取代反应

34．请写出乙炔和HCHO为有机原料合成的合成路线图（无机试剂任选）

已知：

（合成路线常用的表示方式为：）

（四）（本题共16分）

实验测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量，完成下列填空：

方案1：取样品溶解后，加试剂使HCO3－沉淀，测定沉淀的质量。

操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。

35．实验时所需的定量实验仪器为________，判断是否达到恒重的标准是__________________。

方案2：用0.100mol/L盐酸滴定。具体过程如图：

36．操作1所需要的仪器有________________________________。

37．操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液__________________时，说明达到了操作2终点。为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是________________________________。

38．操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果____________；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

39．采用上图中的数据，计算小苏打中碳酸氢钠的质量分数_________________________。

方案3：用稀酸将HCO3－转化为CO2，测定CO2的体积。

40．为保证读数的准确性并易于观察，实验中量气管中的液体最好是__________（填字母编号）。

a．饱和碳酸钠溶液  b．饱和碳酸氢钠溶液  c．含有品红的硫酸溶液

本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温，

②_____________________________，

③视线与凹液面最低处相平。

参考答案

一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分

二、综合题（本题共60分）

21．Cl（1分），C > N > O（2分）；

22．（1分），非极性（1分）；

23．1s22s22p3（1分），bc（2分）；

24．无影响（1分）；减小（1分）；变大（2分）

25．铁触媒（1分），高温加快反应速率，催化剂适宜温度（2分）。

26．C6H6（或CCl4）（1分）；

27．Br2+2OH－→Br－+BrO－+H2O（2分），5mol（2分）；

28．防止见光分解和防止挥发（2分），富集（2分），海水中溴元素的含量较低（2分）；

29．炔烃（2分），醛基（2分）

30．（1分） 加成反应（1分） 酯基，碳碳双键（2分）；

31．（2分）；

32．（2分）；

33．ad（2分）

34．（4分）

35．电子天平（1分），前后两次称量的质量差不超过0.001g（2分）；

36．烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）；

37．黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色（2分）；做2～3次平行实验，取平均值（1分）；

38．偏低（1分）；无影响（1分）；

39．（3分）

40．c（1分）；调节量气管和水准管液面相平（2分）