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    广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试理综化学试题
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    广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期5月一模考试理综化学试题

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    理科综合试题化学部分

    可能用到的相对原子质量:H 1 B11 C12 O 16

    7.肺炎疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。下列相关说法中错误的是

    A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

    B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%

    C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

    D.人打喷嚏时产生的飞床(直径>5un的含水颗粒)属于溶胶

    8.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出,冠状病毒对紫外线和热敏感,含氣消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒,已定不能有效灭活病毒。已定又名洗必泰.化学名为双氯苯双胍已烷,系阳离子表面活性剂,具有相当强的广谱抑菌、杀第作用,其结构如图所示。下列关于氯己定的说法中正确的是

    A.其分子式为C22H30Cl2N10

    B,其苯环上的一代物有四种

    C.定条件下,氯已定最多可与6 mol氢气加成

    D.定条件下,氯已定可发生加成反应和酯化反应

    9.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是

    10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.1 mol铁在1 mol Cl2中燃烧.最终转移的电子数为2NA

    B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

    C. 1mol雄黄(主要成分为As4S4 ,结构为中含有8NAS-As

    D.标准状况下.22.4LCHCl3中含有氯原子的数3NA

    11.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5,三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。下列说法中正确的是

    A. M为阴极

    B.离子交换膜均为阴离子交换膜

    C阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2

    D.最后在b室生成Na2S2O5

    12.甲、乙、丙、为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族,乙、丁同主族,甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是

    A丙的氧化物对应的水化物都是强酸

    B.丁不能与冷水发生反应

    C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质

    D,甲和丙能形成两种常见的化合物

    13.常温下,将SO2通入2 L0.01 mol·L-1的某元碱MOH溶液中,溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化),下列叙述不正确的是

    A. MOH为一元强碱

    B. b点溶液中:c(H+)=1×10 -7 mol·L-1

    C. c点溶液中:c(M+ )= 2[c(SO32-) ) +c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D. d点溶液中:c(M+ )=2c(SO32- ) +c(HSO3- )

    26.(15)硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用,一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程如下:

    已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5●H2O,硼砂的化学式为Na 2B4O7) . 10H2O

    回答下列问题:

    (1)硼镁矿要粉碎处理,的是_______NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为

    __________________________________(不考虑杂质参与反应)

    (2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、_____________洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________

    (3)试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因:___________________

    (4)已知H3BO3为一元弱酸,其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3==Na[B(OH)4] ,写出H3BO3的电离方程式:

    _________________________________________

    (5)实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示.图中ABCD点对应得到的物质都为纯净物。

    C对应的物质可表示为2B2O3●nH2O,n=_______

    写出CD过程中发生反应的化学方程式:______________

    27. (14)高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。

    I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下:

    i .锰酸钾的制备:

    (1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放______(填字母)中熔融制锰酸钾。

    A.烧杯        B.瓷坩埚        C.蒸发皿            D.铁坩埚

    ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示,加热及夹持装置省略):

    i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解,得墨绿色溶液。倒入三领烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞稀硫酸,加热,使生成的乙酸进乙装置中并水浴加热.搅拌丙置中的溶液,锑酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

    (2)检验该装置气密性的方法:连接好装置,_________________

    (3)乙装置的作用是___________;丁装置中NaOH溶液的作用是____________________

    (4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒人蒸发皿中,_____________、抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干,其原因为_____________________

    II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+8H2O

    (5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_______(填字母)

    (6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字)

    A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗

    B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时无气泡

    C.滴定时,草酸溶液洒落瓶外

    D.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液润洗

    28. (14)将无机碳转化为有机化合物是日前研究的热点,也是减少CO2CO的有效措施之一,对环境的保护起到了积极作用。

    I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨’(还原CO2 ,反应为

    CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l)          H1

    (1)已知:H2(g)的燃烧热H2=- 285.8 kJ·mol -1,CH4(g)的燃烧热∆H= -890.3kJ·mol -1,则△H1=________kJ●mol-1

    (2)测得该反应的吉布斯自由能(G= H-TS)随温 度的变化曲线如图甲所示,为使CO2顺利转化为CH4 ,反应应在___下进行。

    II.氧化碳催化加氢制甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH2OH(g)

    (3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况,0~ 10 min,H2表示的平均反应速率v(H2)=_____,该反应平衡常数的表达式为_______________

    (4)在容积可变的密闭容器中充人10 mol CO20 mol H2 ,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。

    ①p1______(“>*“<"”)p2

    比较图丙中A,C两点,平衡常数KA__________ (“>”<”")KC

    若达到化学平衡状态点A时,容器的体积为20L,T1°C时平衡常数KA=______

    35.[化学一物 质结构与性质](15) .

    碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

    (1)在基态C原子中,核外存在_______对自旋方向相反的电子。

    (2)丙酮()分子中,中间碳原子的杂化方式为______健和π键的数目之比为__________________.

    (3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子:_____________

    (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体:Fe3+的核外电子排布式为__________________

    (5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-,释放出CO2。 则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________分子中的大π键用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),CO32-中的大π键应表示为____________

    (6)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

    在石墨烯晶体中,一个六元环上的C原子数为__________________

    在金刚石晶体,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_____个六元环,六元环中最多有_______C原子在同一平面。

    36. [化学一有机化学基础](15 )

    盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉,还具有抗心律失常的作用,其合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称为______________,B→C的反应类型为____________

    (2)C→D的化学方程式为___________________

    (3)E中苯环上的一氯代物有___________种。

    (4)XB的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基,红外光谱显示X有氨基(-NH2),实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2 ,X的结构可能有______,其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2: 2:2: 2: 1X的结构简式为______________________

    (5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氣乙酸,再以氯乙酸为原料,S2Cl2Cl2为氯化剂,加适当的催化剂,即可制得氯酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)

     

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