2020届上海市静安区高三化学模拟卷（含答案）

2020届上海市静安区高三化学模拟卷（含答案）

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23

一、选择题（本题40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．下列关于自然界中氮循环示意图（如下图）的说法错误的是（  ）

A．氮元素只被氧化      B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C．其它元素也参与了氮循环    D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

2．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（                            ）

①高铁酸钠溶液有强酸性     ②高铁酸钠有强氧化性

③高铁酸钠可使水软化     ④该过程中水被消毒和净化

A．①③    B．②④    C．①②    D．③④

3．下列物质不能通过单质化合反应得到的是（  ）

A．NaCl    B．FeCl3    C．FeCl2    D．FeS

4．关于氮肥的下列说法中，不正确的是（  ）

A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用

B．尿素是肥效最高的铵态氮肥

C．碳铵的使用应深施盖土

D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结

5．下列物质中，常用来治疗胃酸过多的是（  ）

A．碳酸钠   B．氢氧化铝   C．氧化钙   D．硫酸镁

6．14C常用于测定文物年代，关于14C的说法正确的是（  ）

A．比12C多两个质子      B．与12C化学性质相似

C．与12C互为同素异形体     D．质子数与中子数相等

7．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是（  ）

A．溴水         B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液      D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

8．溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是（  ）

A．溴乙烷是共价化合物     B．硝酸银是强电解质

C．溴乙烷属非电解质      D．溶液未酸化、未加热

9．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象．这主要体现了浓硫酸的（  ）

A．吸水性和酸性       B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性      D．难挥发性和酸性

10．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有（                            ）

A．NaCl、Na2SO4       B．NaCl、NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2      D．NaCl、NaI、Na2SO4

11．测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作的原因是（  ）

A．避免结晶水合物分解，质量减小   B．防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大

C．判断加热时结晶水合物有无溅出   D．判断结晶水合物已全部失去结晶水

12．下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是（  ）

A．苯和己烷的挥发      B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化      D．氯化钠和氯化氢的溶解

13．在合成氨工业中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

A．使用铁催化剂后，反应迅速达到平衡状态

B．反应温度控制在500℃左右

C．反应宜在高压下进行

D．原料气必须经过净化才能进入合成塔

14．常温下，将pH = 2的醋酸和pH = 12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是（                            ）

A．c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)  B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)  D．c(H+) > c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-)

15．下列反应，不能用离子方程式：Ca2+ + OH－+ HCO3－ → CaCO3↓ + H2O表示的是（  ）

A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙    B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠    D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

16．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（  ）

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验

D．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验

17．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置，图2中M是某种与铁片紧贴的金属，则下列说法正确的是              （                            ）

A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B．若M是锌片，可保护铁

C．若M是铜片，可保护铁

D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

18．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是（  ）

A．钠    B．铝    C．溴    D．氯

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（  ）

A．离子半径大小：r(M3+) < r(T2-)  B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中不存在X元素   D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

20．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（                            ）

A．1:1    B．3:4    C．9:8    D．3:4

二、综合题（共60分）

（一）本题共15分

21．第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。

22．下列气体能用浓硫酸干燥的是___________。

A．NH3    B．SO2    C．HI    D．HCl

23．请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱__________________________。

24．若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。

25．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：

NaOH + Cl2 → NaClO + NaClO3 + NaCl + H2O

经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。

足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。

（二）本题共15分

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=____，升高温度，K值____（填“增大”“减小”或“不变”），在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

27．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（                            ）

A．氢气的浓度减小      B．正反应速率增大，逆反应速率也增大

C．甲醇的物质的量增大     D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

28．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________（用化学方程式表示）。

氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：

29．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10

（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

30．常温下向含0.5 mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5 mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。

（三）本题共16分

中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如下（代表所需物质，代表产品）

在上述工业流程中：

31．产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。

32．侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是_________________________。

利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：

①上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）；

③准确称取一定量的纯碱（设为n g），并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2 g）

根据上述实验，回答下列问题：

33．该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________。

34．装置B与D之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是__________。

35．根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（四）本题共14分

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面具有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；

②化合物B为单氯代烃；D的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物；

④。

回答下列问题：

36．A的结构简式为__________________。

37．由B生成C的化学方程式为_____________________________________________________。

38．C的化学名称为___________________，由E和F生成G的反应类型为___________________。由D和H生成PPG的化学方程式为_________________________________。

39．请写出两种D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式___________、__________：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

40．写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备有机物M（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：）

参考答案

一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分

二、综合题（本题共60分）

21．4（1分），3s23p5（1分）；（2分）；

22．BD（2分）

23．Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O（2分）

24．CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 890.3kJ（2分）

25．4:1（2分），氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价（3分）。

26．（1分），减小（1分）；2n/3t mol/(L·min)；（2分）

27．BC（2分）；

28．Cu2O + CO ⇌ Cu + CO2（2分）；

29．小于（1分），加水稀释，弱电解质的电离程度增大（2分）；

30．c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)（2分）；几乎不变；取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+（2分）

31．NH4Cl（1分）、氨气（1分）、（1分），

32．NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl（2分），过滤（1分）

33．确保CO2充分被吸收（2分），氢氧化钠溶液（2分）

34．（1分），浓硫酸（1分）

35．（2分），偏高（2分）

36．（2分）；

37．（2分）；

38．环戊烯，加成反应，（2分）

（2分）

39．、、HCOOCH2CH2CH2COOH（2分）

40．（4分）