贵州省黔东南州2020届高考模拟考试化学试卷

黔东南州2020届高考模拟考试

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  N14  O16  Na23  Mg24  S32  Ni59

第Ⅰ卷

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11g的D218O中含有的中子数为5NA

B．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA

C．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA

D．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA

9．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式如图所示，下列关于邻二乙烯苯的说法不正确的是

A．1 mol邻二乙烯苯含有5 mol碳碳双键

B．所有的原子可能在同一平面

C．能发生加成反应，也能发生取代反应

D．苯环上的二氯代物有4种（不考虑立体结构）

10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的

A．①②       B．③④       C．②③       D．②④

11．元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期元素，X与Z的最高正价之和与W的相等，下列说法误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．X2W2中含有离子键和共价键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水库中，Z的单质不发生反应

12．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．CO在a侧上反应

B．b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO

13．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．25℃时，H2CO3的一级电离价Ka1(H2CO3) =1.0×10-6.4

B．图中a=2.6

C．25℃时，HCO- 3+H2O ⇌ H2CO3+OH-的Kb=1.0×10-7.6

D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO2- 3)+c(OH-)

第Ⅱ卷

三、非选择题：

（一）必考题1共129分

26．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症，硫代硫酸钠在中性成碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2。

实验Ⅰ．Na2S2O3的制备，工业上可用反应：2Na2S +Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

（1）仪器a的名称是        ，仪器b名称是         。b中利用质量分数为70%～80%的H2SO4溶液与Na2CO3固体反应制备SO2，反应的化学方程式为                       。c中试剂为        。

（2）实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有                            （写出一条）。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是                         。

实验Ⅱ．探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O2—3 ⇌ Fe(S2O3)2— 3（紫黑色）

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O2—3还原为Fe2+，通过                              （填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+，从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：                            。

实验Ⅲ．标定Na2S2O3溶液的浓度。

（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度；用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294g·mol-1）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I—+Cr2O2—7+14H+==3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O2—3 ==2I—+S4O2—6，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为           mol·L-1。

27．(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染)：

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)

Ⅰ．制备Li2C2O4

（1）滤渣2的主要成分有          (填化学式)。

（2）Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为          。

（3）写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式                            。

Ⅱ．制备 LiFePO4

（4）将电池Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是                            。

（5）LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是                                                        （任写一点）。

（6）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As（V），其机制模型知图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是                                    。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数为                  。

28．（15分）甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题：

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)⇌2(g)    ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g)⇌ 4CO2(g)+4H2O(l)    ΔH3

（1）若反应Ⅲ是在一定温度下可自发进行，则ΔH3        （填“＞”“＜”或“=”）

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ·g-1，则△H2=        kJ·mol-1。

（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)⇌2(g)    ΔH1＜0中，v正=k正·c2（CH2=CH2）·c（O2），

v逆=k逆·c2（）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数        （填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定温度下只发生反应Ⅰ，经过10min 反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则0~10min内，v（O2）=         ，k正/k逆=           （保留两位有效数字）。

（4）下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是        （填字母）。

A．由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大

B．由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水

图1  环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系      图2  乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系

（5）一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图3所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。

A极上的电极反应式为             ；若电路中转移0.1mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为              L。

（二）选考题：

35．[化学——物质结构与性质](15分)

2018年11月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni—BaH2/Al2O3、Ni—LiH等作催化剂，实现了在常压、100～300℃的条件下合成氨。

（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ；基态Ni2+的核外电子排布式为                ，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于        （填“基”或“激发”）态。

（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

①硝酸溶液中NO—3的空间构型为              。

②甘氨酸中N原子的杂化类型为              ，分子中σ键与π键的个数比为           ，晶体类型是           ，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是              。

（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是              。

（4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=            (列出表达式)mol-1。

36．[化学——有机化学基础](15分)

化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：

（1）ClCH2CH2C1的名称是            。

（2）E中不含氧的官能团的名称为            。

（3）C的分子式为          ，B→C的反应类型是            。

（4）筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示：

上述实验筛选了        和        对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究           对物质D产率的影响。

（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：                  。

①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M只能与1mol NaOH反应。

（6）结合上述合成路线，写出以、CH3I和SOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)

已知，RCOOHRCOCl。