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2020年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷（二）
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2020年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
1. 儿童青少年的健康是社会关注的焦点，在全国卫生与健康大会上，习近平总书记强调：“要重视少年儿童健康，要有针对性地实施贫困地区学生营养餐或营养包行动，保障生长发育。下列食品中富含蛋白质的是( )
A. 排骨烧豆角 B. 白米粥
C. 馒头 D. 凉拌黄瓜
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性
D. 取用液体药品
3. 下列过程中主要发生化学变化的是( )
A. 洗涤剂乳化油污 B. 盐酸滴到大理石上
C. 活性炭吸附色素 D. 铜和黄铜相互刻划
4. 下列物质的应用不正确的是( )
A. 用水浇灌庄稼
B. 不锈钢用于制餐具
C. 氧气用于植物光合作用
D. 用熟石灰改良酸性土壤
5. 下列生活中的做法错误的是( )
A. 用洗过衣服的水冲马桶，已达到节约用水的目的
B. 雨水淋湿自行车后，应先用干布擦净后才能用带油的布擦
C. 将购买大米密封保存在干燥、低温的环境下
D. 为解决“白色污染”问题，应将废弃的塑料制品及时焚烧
6. 下列实验现象记录正确的是( )
A. 将氢氧化镁加入无色酚酞溶液：无色酚酞溶液变为红色
B. 将铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体
C. 在空气中加热汞：银白色固体变为红色
D. 一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末逐渐变成银白色
7. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是( )
A. 维生素在体内都不能合成，必须从食物或药物中摄取
B. 铁、锌、锡、碘、氟均为人体必需的微量元素
C. 人体中的酶都属于蛋白质
D. 豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
8. 庆祝中华人民共和国成立70周年的国庆阅兵让每一位中华儿女感到骄傲，空中飞行编队通过天安门广场时拉出的彩色烟雾一部分是由三氧化硫(分子结构图所示)遇到空气中的水形成的，下列关于三氧化硫的说法正确的是( )
A. 三氧化硫是有机高分子化合物
B. 三氧化硫由硫、氧两种原子构成
C. 三氧化硫中氧元素的质量分数最大
D. 三氧化硫分子中硫、氧元素的个数比为1：3
9. 下列关于资源和能源的叙述中错误的是( )
A. 空气中体积分数约0.3%的二氧化碳与人类的生产、生活关系密切
B. 节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径
C. “西气东输”输送的是天然气
D. 目前世界上产量最高、使用最广泛的金属是铁
10. 下列事实和微观解释有错误的是( )
选项
事实
解释
A
品红在热水中扩散得更快
温度升高，分子能量增大，运动速率加快
B
氧气经过加压后压缩至到钢瓶中
气态物质的分子间有间隔，且间隔较大
C
冰水混合物属于混合物
冰和水由不同种分子构成
D
酸、碱、盐的水溶液都能导电
溶液中有自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
11. 区分下列各物质的两种方法都正确的是( )
选项
A
B
C
D
待区分的物质
碳铵与硝酸铵
硬水与软水
18K黄金与黄铜
蚕丝与涤纶线
方法一
闻气味
加适量肥皂水，观察现象
加入适量稀盐酸并观察现象
灼烧，闻气味
方法二
加入稀盐酸观察现象
测pH
加热后观察颜色
观察颜色
A. A、 B. B、 C. C、 D. D、
12. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g
B. t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
C. 将乙的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液
D. t1℃时，将700g甲的饱和溶液升温到t2℃并蒸发掉300g水可得甲的饱和溶液
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂盒操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
无
高温煅烧
B
Ag
Fe
足量的CuSO4溶液
充分反应后过滤
C
CO2
水蒸气
足量生石灰
通过盛生石灰的干燥管
D
K2CO3溶液
KCl
适量AgNO3溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 将氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)与碳单质的混合物63.6g隔绝空气加热到900°C，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为39.6g，则该氢氧化铜样品的纯度为( )
A. 92.5% B. 98% C. 64% D. 50%
二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）
15. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
B. 用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O置换反应
C. 溶洞中钟乳石的形成原理Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D、E、F均含有一种相同的元素，D是一种黑色粉末，F的溶液为蓝色，A与B均可用于金属除锈，C和F属于同一类别的物质(图中“−”表示两种物质能发生反应，用“→”或“⇌”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A：______B：______E：______F：______。
(2)D与足量A溶液反应的现象是______。
(3)F转化成C的化学方程式为______。
四、简答题（本大题共5小题，共23.0分）
17. 继2019年“端午节”和“高考”不期而遇后，2020年的“端午节”又将和“中考”不期而遇，请回答下列问题：
(1)备战“中考”不仅需要丰富的知识，更需要健康的身体，合理的膳食是身体健康的重要保障。一日三餐中食用的稻、麦等为人体补充的营养素的是①______(水除外)，该营养素在人体内的作用是②______。
(2)端午节吃粽子是中华民族几千年来的传统习俗，糯米是包粽子的主要原材料，为了保证糯米在低温环境下顺利生长，应当适量施用①______(填化肥种类)。氮肥也是在农业生产中经常被使用的化肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物②______的作用。
(3)①如图2中a是______池(填“蒸发”或“冷却”)。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母)。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在a中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在a中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
18. “嫦娥四号在人类历史上第一次登陆月球背面，长征五号遥三运载火箭成功发射，雪龙2号首航南极，北斗导航全球组网进入冲刺期，5G商用加速推出，北京大兴国际机场‘凤凰展翅’…这些成就凝结着新时代奋斗的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采，中国力量。”
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中塑料属于______(填字母)。
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料
(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如______(填字母)。
A.熔点低、易加工 B.密度大、强度好 C.机械性能好、抗腐蚀性好
(3)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。氢氧燃料电池在工作时的能量转化是______(用“→”表示转化)，使用了氢氧燃料电池作为能量来源的汽车和普通燃油汽车相比，将会减少______(填化学式)等尾气对空气造成的污染。
19. 图为氮气和氢气在一定条件下反应的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)此变化的微观实质是：在一定条件下，______，每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子；
(3)画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图______。
20. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。按实验目的将下列实验中的B与______(填字母)归为一类，分类的依据是______。
A
B
C
D
(2)1865年，俄国学者贝开托夫(Beketob)在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强。确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。
金属活动性顺序为：
K Ca Na Mg…
请推断金属铍的金属活动性比金属镁的活动性______(填“强”或“弱”)；金属锂的还原性比金属镁的活动性______(填“强”或“弱”)。
21. 为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式______。
(3)此大理石样品中钙元素的质量分数______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为______。
(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为______。
五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
22. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题。
(1)经过思考，张南同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是①______，若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是②______，气体应从③______(填字母)端通入仪器X.实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体④______，压强⑤______，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
(2)若补充①______(填仪器名称)，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式②______。
23. 某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如图1所示请回答下列问题：
(1)张南同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验结束后，他们将所得的混合物过滤，张南同学先将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管中的溶质成分是①______(填化学式)，张南和小岗两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，进行如下探究活动：
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】张南同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4
小岗同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3
你的猜想是②______(填化学式)
【实验验证】
(3)张南同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确，请对张南同学的推测及得出的结论进行评价______。
(4)小岗同学将张南实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图象(如图2所示)。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中a发生反应的化学方程式为①______，通过对图2的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是②______(填化学式)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、排骨烧豆角，豆角中富含维生素，排骨中富含蛋白质，故选项正确。
B、白米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、用洗涤剂去除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成新物质二氧化碳等，属于化学变化。
C、活性炭吸附色素过程中只是把有色的物质吸附到表面，由于没有新的物质生成，属于物理变化。
D、比较合金与纯金属硬度过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：不锈钢不易生锈，做餐具可防止餐具的生锈，熟石灰可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱。植物的光合作用需要的是空气中的二氧化碳不是氧气。
故选：C。
植物光合作用利用的是空气中的二氧化碳不是氧气，不锈钢做餐具可防止餐具生锈，熟石灰可中和土壤中的酸．
此题考查了不锈钢的用途、酸性土壤的改良、植物的光合作用、庄稼的灌溉等有关知识，是课本知识与生活实际相结合的题目，解答时只要联系化学知识并注意留心生产生活即可．
5.【答案】D
【解析】解：A、用洗过衣服的水冲马桶，一水多用，能节约用水，故做法正确。
B、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净车上的水，再用带油的布擦，能使铁与氧气、水隔绝，自行车不易锈蚀，故做法正确。
C、低温抑制酶的活性，从而抑制细胞呼吸，保存粮食在干燥、低温的环境下，故做法正确。
D、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重的污染空气，故做法错误。
故选：D。
A、根据节约用水的措施分析。
B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
C、保存粮食的条件是低温(抑制酶的活性)。
D、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，污染空气。
节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化镁难溶于水，将氢氧化镁加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，故选项说法错误。
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，银白色固体表面覆盖紫红色固体，故选项说法正确。
C、在空气中加热汞，生成氧化钙，银白色液体变为红色，故选项说法错误。
D、一氧化碳还原氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据在空气中加热汞的现象，进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
7.【答案】D
【解析】解：A、维生素在体内的含量很少，但不可或缺，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质；大多数的维生素，机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，必须经常通过食物中获得，故说法错误；
B、由人体内微量元素的种类可知，氟、碘、铁、硒、锌都是人体所需的微量元素，锡不是，故说法错误。
C、人体细胞中的酶大多属于蛋白质，少数属于RNA，故说法错误；
D、奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。故说法正确；
故选：D。
A、根据维生素的生理功能和来源进行分析；
B、根据人体内微量元素的种类进行分析判断；
C、根据酶是由活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA进行分析；
D、根据食物中的营养元素来分析。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：由三氧化硫分子结构模型可知，三氧化硫的化学式为：SO3；
A.三氧化硫不是有机物，故错误；
B.三氧化硫由三氧化硫分子构成的，三氧化硫分子是由硫、氧两种原子构成，故错误；
C.三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：(16×3)=2：3，因此三氧化硫中氧元素的质量分数最大，故正确；
D.元素不论个数，故错误。
故选：C。
A.根据有机高分子化合物的概念来分析；
B.根据物质构成来分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
D.根据元素不论个数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A、空气中二氧化碳的体积分数为0.03%，故选项说法错误。
B、保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水。另一方面要防止水体污染，故选项说法正确。
C、“西气东输”输送的是天然气，其主要成分是甲烷，故选项说法正确。
D、目前世界上产量最高、使用最广泛的金属是铁，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据空气中二氧化碳的含量、用途，进行分析判断。
B、根据保护水资源的有效途径，进行分析判断。
C、根据西气东输中输送的化石燃料，进行分析判断。
D、根据金属的利用，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的利用情况、保护水资源的措施、空气中二氧化碳的含量等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.温度升高，分子能量增大，运动速率加快，所以品红在热水中扩散得更快，选项说法正确；
B.气态物质的分子间有间隔，且间隔较大，加压时分子间隔变小，所以氧气经过加压后压缩至到钢瓶中，选项说法正确；
C.冰和水由同种分子构成，所以冰水混合物属于纯净物，选项说法错误；
D.酸、碱、氧的水溶液中有自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液都能导电，选项说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实以及溶液的导电原理进行分析判断即可。
本题主要考查了化学的基础知识的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
11.【答案】A
【解析】解：A、碳铵受热易于分解产生氨气，有刺激性气味的气体产生，硝铵不会，可以鉴别；滴加盐酸碳铵会产生气体，硝铵不会，可以鉴别，故正确；
B、硬水和软水都没有明显的酸碱性，因此测定pH不能鉴别，故错误；
C、18k黄金与黄铜中均含有铜，分别取样在空气中灼烧，均会变黑色，不能鉴别，故错误；
D、蚕丝与涤纶线的手感、颜色非常相似，观察颜色的方法不能鉴别，故错误；
故选：A。
A、根据硝铵和碳铵的性质进行分析；
B、根据硬水和软水的性质不同进行分析；
C、根据18k黄金与黄铜中均含有铜分析；
D、根据蚕丝与涤纶线的外观非常相似进行分析。
本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g正确，因为在该温度下，甲和乙有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、将乙的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t1℃时，将700g甲的饱和溶液中溶质的质量=700g×40g140g=200g，升温到t2℃并蒸发掉300g水可得甲的饱和溶液正确，因为在t2℃时，甲的溶解度是100g，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、交点表示的含义；
B、t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等错误；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】A
【解析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与足量的CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl和K2CO3溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：由化学方程式Cu(OH)2− △ CuO+H2O和2CuO+C− 高温 2Cu+CO2↑可知：
2Cu(OH)2--2CuO--C--2Cu
设氢氧化铜的质量为x，则：
2Cu(OH)2--2CuO--C--2Cu 固体质量减少
196 12 128 196−128+12=80
x 63.6g−39.6g=24g
196x=8024g
x=58.8g
该氢氧化铜样品的纯度为58.8g63.6g×100%=92.5%
故选：A。
利用差量法计算出生成氢氧化铜的质量，然后再计算该氢氧化铜样品的纯度。
解答此题时，根据质量守恒定律以及差量法来分析解答即可。
15.【答案】AC
【解析】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，选项说法正确；
B.该反应的反应物与生成物均为两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C.溶解在水中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体，该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应，选项说法正确；
D.该反应是利用碳酸钠制备氢氧化钠，选项说法错误。
故选：AC。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
16.【答案】H2SO4 HCl Cu CuCl2 固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓
【解析】解：稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和氧化铜反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此A−F分别是硫酸、盐酸、氯化钡、氧化铜、铜、氯化铜；
(1)A、B、E、F四种物质分别是硫酸、盐酸、铜、氯化铜，化学式分别是H2SO4、HCl、Cu、CuCl2。
故填：H2SO4；HCl；Cu；CuCl2。
(2)D(氧化铜)与足量A(硫酸)溶液反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故填：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
(3)F(氯化铜)转化成C(氯化钡)的化学方程式为：CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓。
故填：CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓。
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和氧化铜反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】糖类 提供机体活动和维持恒定体温所需的能量 磷肥 蛋白质含量 蒸发 AC
【解析】解：(1)稻、麦等为人体补充的营养素的是糖类，该营养素在人体内提供机体活动和维持恒定体温所需的能量，是主要能源。
(2)磷肥能增强作物抗寒抗旱能力，为保证糯米在低温环境下顺利生长，应当适量施用磷肥。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
(3)①图2中a是蒸发池；
②A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确；
B.在a中，海水中氯化钠的质量不变，B错误；
C.在a中，海水中水的质量逐渐减少，C正确；
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误；
故选AC。
故答案为：(1)糖类；提供机体活动和维持恒定体温所需的能量；
(2)磷肥；蛋白质含量；
(3)①蒸发；②AC。
(1)根据六营养素的作用分析；
(2)根据化肥的种类和作用分析；
(3)根据海水晒盐的过程分析；
本题考查化肥的种类和作用、六大营养素及海水晒盐的过程，属基础知识考查。
18.【答案】C C 化学能→机械能 CO、SO2
【解析】解：(1)塑料属于合成材料；
(2)钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故选：C；
(3)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化从化学能开始，最终转化为机械能；汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染物。使用了氢氧燃料电池作为能量来源的汽车和普通燃油汽车相比，将会减少一氧化碳、二氧化硫等污染物的排放。
故答案为：
(1)C；
(2)C；
(3)化学能→机械能；CO、SO2；
(1)根据材料的分类来进行分析；
(2)根据物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能进行分析；
(3)根据氢能源汽车的能量由化学能转化为机械能；汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染物。进行分析。
本题结合新信息考查新材料、合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可解答，题目难度不大。
19.【答案】氮分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子
【解析】解：(1)由A→B是分子的分开过程，故B中应该是原子数目与A中的相同，补充一个氮原子，所以相关粒子图形为：；
(2)由反应的微观模拟图可知，此变化的微观实质是：在一定条件下，氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子；
(3)氮原子的周期数是2，族数是5，则多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图为；
答案：(1)
(2)氮分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子
(3)。
(1)依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；
(2)根据图示中微粒变化情况分析解答；
(3)依据氮原子的原子结构以及原子结构示意图的画法解决即可；
此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。
20.【答案】A 探究物质的性质 弱 强
【解析】解：(1)按买验目的将下列实验中的B与A归为一类，分类的依据：都是探究物质的性质。
(2)在元素周期表中，铍与镁位于同一族，但是铍位于第二周期，镁位于第三周期，所以镁的活动性比铍活泼；在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强，锂比镁活泼，则金属锂的还原性比金属镁的还原性强。
故答案为：
(1)A；探究物质的性质；
(2)弱；强。
(1)根据题中每个实验的目的进行分析解答；
(2)根据金属元素在元素周期表中的位置来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7344=x2.2g 32% 40g 10% 324t
【解析】解：(1)盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：50g+25g−72.8g=2.2g。
设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g 解得：x=3.65g。
(3)由题意可知，加入150g稀盐酸，与之前的50g稀盐酸相同，所以150g稀盐酸中含有3.65g×3=10.95g，稀盐酸一共含有溶质=10.95g+3.65g=14.6g。
设碳酸钙质量为m，二氧化碳质量为a，生成氯化钙质量为b
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
m 14.6g a b
100m=7314.6g=111a=44b 解得：m=20g a=22.2g b=8.8g
其中钙元素质量=20g×40100×100%=8g，所以样品中钙元素质量分数=8g25g×100%=32%。
(4)设所需盐酸的质量为n
n×36.5%=14.6g 解得：n=40g。
(5)通过前面的计算，所以不溶物为5g，生成气体为8.8g，所以滤液质量=200g+25g−5g−8.8g=211.2g，此时加入10.8g水，溶液质量变为=211.2g+10.8g=222g
所以溶质质量分数=22.2g222g×100%=10%。
(6)设生石灰质量为c，碳酸钙质量=500t×80%=400t
CaCO3− 高温 CaO+CO2↑c
100 56
400t c
10056=400tc 解得：c=224t，杂质质量=500t−400t=100t，所以生成含杂质的生石灰质量=100t+224t=324t。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)7344=x2.2g。
(3)32%。
(4)40g。
(5)10%。
(6)324t。
(1)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；
(2)根据前后质量变化，求得气体质量，从而推出所需氯化氢的质量；
(3)根据反应前后质量的变化求得碳酸钙质量，然后求出钙元素质量分数；
(4)根据溶质质量不变原理计算出所需盐酸的质量；
(5)根据化学方程式计算出氯化钙质量，然后根据质量守恒定律计算出溶液质量，最终得出溶质质量分数；
(6)根据碳酸钙分解的化学方程式，计算氧化钙的质量，然后计算出含杂质的生石灰质量。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22.【答案】二氧化碳 澄清的石灰水 a 增多 增大 试管 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)经过思考，张南同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是二氧化碳，不能制氧气，因为没有试管；若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是澄清的石灰水，气体应从长管进入；实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出；故答案为：二氧化碳；澄清的石灰水；a；增多；增大；
(2)若补充试管，可以用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管；2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(2)若补充试管，可以用高锰酸钾制氧气。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2SO4、Na2CO3 HCl、NaCl、Na2SO4 不合理，钡离子可与碳酸根生成碳酸钡沉淀，不能排除碳酸钠的存在，同时盐酸与氯化钡无明显实验现象，无法验证是否含有盐酸 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ NaCl、Na2SO4、Na2CO3
【解析】解：(1)A中是盐酸与氢氧化钠发生中和反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(2)A、B混合后有气泡冒出，说明碳酸根与氢离子发生了反应，所以可以退出A中盐酸过量，B中碳酸钠过量，所以B中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸被全部消耗完毕，此时溶质为硫酸钠和剩余的碳酸钠；而A中盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，盐酸过量，此时溶质为盐酸和氯化钠，A与B混合后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B中还要硫酸钠，所以此时一定有的溶质为氯化钠和硫酸钠，而盐酸与碳酸钠是否谁有剩余，无法判断，若两者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠和硫酸钠，若盐酸过量，则溶质为氯化钠、盐酸和硫酸钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；
故答案为：Na2SO4、Na2CO3；HCl、NaCl、Na2SO4。
(3)碳酸根与钡离子也可以生成沉淀，另外氯化钡与盐酸没有明显的反应现象，无法判断盐酸是否存在，所以张楠的判断不合理；
故答案为：不合理，钡离子可与碳酸根生成碳酸钡沉淀，不能排除碳酸钠的存在，同时盐酸与氯化钡无明显实验现象，无法验证是否含有盐酸。
(4)根据图2可以看出沉淀部分溶解，因此沉淀为碳酸钡和硫酸钡，所以溶液中含有碳酸根离子，因此排除盐酸的存在，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；A与B混合后生成的氯化钠，溶解在溶液中，所以一定含有氯化钠，而沉淀部分溶解，得出含有碳酸钠和硫酸钠；
故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；NaCl、Na2SO4、Na2CO3。
(1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；
(2)根据实验现象判断溶质组成；
(3)根据碳酸根、硫酸根与钡离子生成沉淀的性质回答此题；
(4)碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据实验现象总结烧杯内溶质成分。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
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2020年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
1. 儿童青少年的健康是社会关注的焦点，在全国卫生与健康大会上，习近平总书记强调：“要重视少年儿童健康，要有针对性地实施贫困地区学生营养餐或营养包行动，保障生长发育。下列食品中富含蛋白质的是( )
A. 排骨烧豆角 B. 白米粥
C. 馒头 D. 凉拌黄瓜
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性
D. 取用液体药品
3. 下列过程中主要发生化学变化的是( )
A. 洗涤剂乳化油污 B. 盐酸滴到大理石上
C. 活性炭吸附色素 D. 铜和黄铜相互刻划
4. 下列物质的应用不正确的是( )
A. 用水浇灌庄稼
B. 不锈钢用于制餐具
C. 氧气用于植物光合作用
D. 用熟石灰改良酸性土壤
5. 下列生活中的做法错误的是( )
A. 用洗过衣服的水冲马桶，已达到节约用水的目的
B. 雨水淋湿自行车后，应先用干布擦净后才能用带油的布擦
C. 将购买大米密封保存在干燥、低温的环境下
D. 为解决“白色污染”问题，应将废弃的塑料制品及时焚烧
6. 下列实验现象记录正确的是( )
A. 将氢氧化镁加入无色酚酞溶液：无色酚酞溶液变为红色
B. 将铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体
C. 在空气中加热汞：银白色固体变为红色
D. 一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末逐渐变成银白色
7. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是( )
A. 维生素在体内都不能合成，必须从食物或药物中摄取
B. 铁、锌、锡、碘、氟均为人体必需的微量元素
C. 人体中的酶都属于蛋白质
D. 豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
8. 庆祝中华人民共和国成立70周年的国庆阅兵让每一位中华儿女感到骄傲，空中飞行编队通过天安门广场时拉出的彩色烟雾一部分是由三氧化硫(分子结构图所示)遇到空气中的水形成的，下列关于三氧化硫的说法正确的是( )
A. 三氧化硫是有机高分子化合物
B. 三氧化硫由硫、氧两种原子构成
C. 三氧化硫中氧元素的质量分数最大
D. 三氧化硫分子中硫、氧元素的个数比为1：3
9. 下列关于资源和能源的叙述中错误的是( )
A. 空气中体积分数约0.3%的二氧化碳与人类的生产、生活关系密切
B. 节约用水和防治水体污染是保护水资源的有效途径
C. “西气东输”输送的是天然气
D. 目前世界上产量最高、使用最广泛的金属是铁
10. 下列事实和微观解释有错误的是( )
选项
事实
解释
A
品红在热水中扩散得更快
温度升高，分子能量增大，运动速率加快
B
氧气经过加压后压缩至到钢瓶中
气态物质的分子间有间隔，且间隔较大
C
冰水混合物属于混合物
冰和水由不同种分子构成
D
酸、碱、盐的水溶液都能导电
溶液中有自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
11. 区分下列各物质的两种方法都正确的是( )
选项
A
B
C
D
待区分的物质
碳铵与硝酸铵
硬水与软水
18K黄金与黄铜
蚕丝与涤纶线
方法一
闻气味
加适量肥皂水，观察现象
加入适量稀盐酸并观察现象
灼烧，闻气味
方法二
加入稀盐酸观察现象
测pH
加热后观察颜色
观察颜色
A. A、 B. B、 C. C、 D. D、
12. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g
B. t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
C. 将乙的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液
D. t1℃时，将700g甲的饱和溶液升温到t2℃并蒸发掉300g水可得甲的饱和溶液
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂盒操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
无
高温煅烧
B
Ag
Fe
足量的CuSO4溶液
充分反应后过滤
C
CO2
水蒸气
足量生石灰
通过盛生石灰的干燥管
D
K2CO3溶液
KCl
适量AgNO3溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 将氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)与碳单质的混合物63.6g隔绝空气加热到900°C，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为39.6g，则该氢氧化铜样品的纯度为( )
A. 92.5% B. 98% C. 64% D. 50%
二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）
15. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
B. 用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O置换反应
C. 溶洞中钟乳石的形成原理Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D、E、F均含有一种相同的元素，D是一种黑色粉末，F的溶液为蓝色，A与B均可用于金属除锈，C和F属于同一类别的物质(图中“−”表示两种物质能发生反应，用“→”或“⇌”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A：______B：______E：______F：______。
(2)D与足量A溶液反应的现象是______。
(3)F转化成C的化学方程式为______。
四、简答题（本大题共5小题，共23.0分）
17. 继2019年“端午节”和“高考”不期而遇后，2020年的“端午节”又将和“中考”不期而遇，请回答下列问题：
(1)备战“中考”不仅需要丰富的知识，更需要健康的身体，合理的膳食是身体健康的重要保障。一日三餐中食用的稻、麦等为人体补充的营养素的是①______(水除外)，该营养素在人体内的作用是②______。
(2)端午节吃粽子是中华民族几千年来的传统习俗，糯米是包粽子的主要原材料，为了保证糯米在低温环境下顺利生长，应当适量施用①______(填化肥种类)。氮肥也是在农业生产中经常被使用的化肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物②______的作用。
(3)①如图2中a是______池(填“蒸发”或“冷却”)。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母)。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在a中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在a中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
18. “嫦娥四号在人类历史上第一次登陆月球背面，长征五号遥三运载火箭成功发射，雪龙2号首航南极，北斗导航全球组网进入冲刺期，5G商用加速推出，北京大兴国际机场‘凤凰展翅’…这些成就凝结着新时代奋斗的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采，中国力量。”
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中塑料属于______(填字母)。
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料
(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如______(填字母)。
A.熔点低、易加工 B.密度大、强度好 C.机械性能好、抗腐蚀性好
(3)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。氢氧燃料电池在工作时的能量转化是______(用“→”表示转化)，使用了氢氧燃料电池作为能量来源的汽车和普通燃油汽车相比，将会减少______(填化学式)等尾气对空气造成的污染。
19. 图为氮气和氢气在一定条件下反应的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)此变化的微观实质是：在一定条件下，______，每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子；
(3)画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图______。
20. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。按实验目的将下列实验中的B与______(填字母)归为一类，分类的依据是______。
A
B
C
D
(2)1865年，俄国学者贝开托夫(Beketob)在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强。确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。
金属活动性顺序为：
K Ca Na Mg…
请推断金属铍的金属活动性比金属镁的活动性______(填“强”或“弱”)；金属锂的还原性比金属镁的活动性______(填“强”或“弱”)。
21. 为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式______。
(3)此大理石样品中钙元素的质量分数______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为______。
(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为______。
五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
22. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题。
(1)经过思考，张南同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是①______，若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是②______，气体应从③______(填字母)端通入仪器X.实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体④______，压强⑤______，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
(2)若补充①______(填仪器名称)，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式②______。
23. 某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如图1所示请回答下列问题：
(1)张南同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验结束后，他们将所得的混合物过滤，张南同学先将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管中的溶质成分是①______(填化学式)，张南和小岗两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，进行如下探究活动：
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】张南同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4
小岗同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3
你的猜想是②______(填化学式)
【实验验证】
(3)张南同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确，请对张南同学的推测及得出的结论进行评价______。
(4)小岗同学将张南实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图象(如图2所示)。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中a发生反应的化学方程式为①______，通过对图2的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是②______(填化学式)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、排骨烧豆角，豆角中富含维生素，排骨中富含蛋白质，故选项正确。
B、白米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、用洗涤剂去除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成新物质二氧化碳等，属于化学变化。
C、活性炭吸附色素过程中只是把有色的物质吸附到表面，由于没有新的物质生成，属于物理变化。
D、比较合金与纯金属硬度过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：不锈钢不易生锈，做餐具可防止餐具的生锈，熟石灰可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱。植物的光合作用需要的是空气中的二氧化碳不是氧气。
故选：C。
植物光合作用利用的是空气中的二氧化碳不是氧气，不锈钢做餐具可防止餐具生锈，熟石灰可中和土壤中的酸．
此题考查了不锈钢的用途、酸性土壤的改良、植物的光合作用、庄稼的灌溉等有关知识，是课本知识与生活实际相结合的题目，解答时只要联系化学知识并注意留心生产生活即可．
5.【答案】D
【解析】解：A、用洗过衣服的水冲马桶，一水多用，能节约用水，故做法正确。
B、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净车上的水，再用带油的布擦，能使铁与氧气、水隔绝，自行车不易锈蚀，故做法正确。
C、低温抑制酶的活性，从而抑制细胞呼吸，保存粮食在干燥、低温的环境下，故做法正确。
D、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重的污染空气，故做法错误。
故选：D。
A、根据节约用水的措施分析。
B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
C、保存粮食的条件是低温(抑制酶的活性)。
D、废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，污染空气。
节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化镁难溶于水，将氢氧化镁加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，故选项说法错误。
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，银白色固体表面覆盖紫红色固体，故选项说法正确。
C、在空气中加热汞，生成氧化钙，银白色液体变为红色，故选项说法错误。
D、一氧化碳还原氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据在空气中加热汞的现象，进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
7.【答案】D
【解析】解：A、维生素在体内的含量很少，但不可或缺，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质；大多数的维生素，机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，必须经常通过食物中获得，故说法错误；
B、由人体内微量元素的种类可知，氟、碘、铁、硒、锌都是人体所需的微量元素，锡不是，故说法错误。
C、人体细胞中的酶大多属于蛋白质，少数属于RNA，故说法错误；
D、奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。故说法正确；
故选：D。
A、根据维生素的生理功能和来源进行分析；
B、根据人体内微量元素的种类进行分析判断；
C、根据酶是由活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA进行分析；
D、根据食物中的营养元素来分析。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：由三氧化硫分子结构模型可知，三氧化硫的化学式为：SO3；
A.三氧化硫不是有机物，故错误；
B.三氧化硫由三氧化硫分子构成的，三氧化硫分子是由硫、氧两种原子构成，故错误；
C.三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：(16×3)=2：3，因此三氧化硫中氧元素的质量分数最大，故正确；
D.元素不论个数，故错误。
故选：C。
A.根据有机高分子化合物的概念来分析；
B.根据物质构成来分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
D.根据元素不论个数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A、空气中二氧化碳的体积分数为0.03%，故选项说法错误。
B、保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水。另一方面要防止水体污染，故选项说法正确。
C、“西气东输”输送的是天然气，其主要成分是甲烷，故选项说法正确。
D、目前世界上产量最高、使用最广泛的金属是铁，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据空气中二氧化碳的含量、用途，进行分析判断。
B、根据保护水资源的有效途径，进行分析判断。
C、根据西气东输中输送的化石燃料，进行分析判断。
D、根据金属的利用，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的利用情况、保护水资源的措施、空气中二氧化碳的含量等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.温度升高，分子能量增大，运动速率加快，所以品红在热水中扩散得更快，选项说法正确；
B.气态物质的分子间有间隔，且间隔较大，加压时分子间隔变小，所以氧气经过加压后压缩至到钢瓶中，选项说法正确；
C.冰和水由同种分子构成，所以冰水混合物属于纯净物，选项说法错误；
D.酸、碱、氧的水溶液中有自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液都能导电，选项说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实以及溶液的导电原理进行分析判断即可。
本题主要考查了化学的基础知识的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
11.【答案】A
【解析】解：A、碳铵受热易于分解产生氨气，有刺激性气味的气体产生，硝铵不会，可以鉴别；滴加盐酸碳铵会产生气体，硝铵不会，可以鉴别，故正确；
B、硬水和软水都没有明显的酸碱性，因此测定pH不能鉴别，故错误；
C、18k黄金与黄铜中均含有铜，分别取样在空气中灼烧，均会变黑色，不能鉴别，故错误；
D、蚕丝与涤纶线的手感、颜色非常相似，观察颜色的方法不能鉴别，故错误；
故选：A。
A、根据硝铵和碳铵的性质进行分析；
B、根据硬水和软水的性质不同进行分析；
C、根据18k黄金与黄铜中均含有铜分析；
D、根据蚕丝与涤纶线的外观非常相似进行分析。
本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g正确，因为在该温度下，甲和乙有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、将乙的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t1℃时，将700g甲的饱和溶液中溶质的质量=700g×40g140g=200g，升温到t2℃并蒸发掉300g水可得甲的饱和溶液正确，因为在t2℃时，甲的溶解度是100g，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、交点表示的含义；
B、t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等错误；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】A
【解析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与足量的CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl和K2CO3溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：由化学方程式Cu(OH)2− △ CuO+H2O和2CuO+C− 高温 2Cu+CO2↑可知：
2Cu(OH)2--2CuO--C--2Cu
设氢氧化铜的质量为x，则：
2Cu(OH)2--2CuO--C--2Cu 固体质量减少
196 12 128 196−128+12=80
x 63.6g−39.6g=24g
196x=8024g
x=58.8g
该氢氧化铜样品的纯度为58.8g63.6g×100%=92.5%
故选：A。
利用差量法计算出生成氢氧化铜的质量，然后再计算该氢氧化铜样品的纯度。
解答此题时，根据质量守恒定律以及差量法来分析解答即可。
15.【答案】AC
【解析】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，选项说法正确；
B.该反应的反应物与生成物均为两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C.溶解在水中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体，该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应，选项说法正确；
D.该反应是利用碳酸钠制备氢氧化钠，选项说法错误。
故选：AC。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
16.【答案】H2SO4 HCl Cu CuCl2 固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓
【解析】解：稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和氧化铜反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此A−F分别是硫酸、盐酸、氯化钡、氧化铜、铜、氯化铜；
(1)A、B、E、F四种物质分别是硫酸、盐酸、铜、氯化铜，化学式分别是H2SO4、HCl、Cu、CuCl2。
故填：H2SO4；HCl；Cu；CuCl2。
(2)D(氧化铜)与足量A(硫酸)溶液反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故填：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
(3)F(氯化铜)转化成C(氯化钡)的化学方程式为：CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓。
故填：CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓。
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和氧化铜反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】糖类 提供机体活动和维持恒定体温所需的能量 磷肥 蛋白质含量 蒸发 AC
【解析】解：(1)稻、麦等为人体补充的营养素的是糖类，该营养素在人体内提供机体活动和维持恒定体温所需的能量，是主要能源。
(2)磷肥能增强作物抗寒抗旱能力，为保证糯米在低温环境下顺利生长，应当适量施用磷肥。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
(3)①图2中a是蒸发池；
②A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确；
B.在a中，海水中氯化钠的质量不变，B错误；
C.在a中，海水中水的质量逐渐减少，C正确；
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误；
故选AC。
故答案为：(1)糖类；提供机体活动和维持恒定体温所需的能量；
(2)磷肥；蛋白质含量；
(3)①蒸发；②AC。
(1)根据六营养素的作用分析；
(2)根据化肥的种类和作用分析；
(3)根据海水晒盐的过程分析；
本题考查化肥的种类和作用、六大营养素及海水晒盐的过程，属基础知识考查。
18.【答案】C C 化学能→机械能 CO、SO2
【解析】解：(1)塑料属于合成材料；
(2)钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故选：C；
(3)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化从化学能开始，最终转化为机械能；汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染物。使用了氢氧燃料电池作为能量来源的汽车和普通燃油汽车相比，将会减少一氧化碳、二氧化硫等污染物的排放。
故答案为：
(1)C；
(2)C；
(3)化学能→机械能；CO、SO2；
(1)根据材料的分类来进行分析；
(2)根据物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能进行分析；
(3)根据氢能源汽车的能量由化学能转化为机械能；汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染物。进行分析。
本题结合新信息考查新材料、合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可解答，题目难度不大。
19.【答案】氮分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子
【解析】解：(1)由A→B是分子的分开过程，故B中应该是原子数目与A中的相同，补充一个氮原子，所以相关粒子图形为：；
(2)由反应的微观模拟图可知，此变化的微观实质是：在一定条件下，氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子；
(3)氮原子的周期数是2，族数是5，则多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图为；
答案：(1)
(2)氮分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子
(3)。
(1)依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；
(2)根据图示中微粒变化情况分析解答；
(3)依据氮原子的原子结构以及原子结构示意图的画法解决即可；
此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。
20.【答案】A 探究物质的性质 弱 强
【解析】解：(1)按买验目的将下列实验中的B与A归为一类，分类的依据：都是探究物质的性质。
(2)在元素周期表中，铍与镁位于同一族，但是铍位于第二周期，镁位于第三周期，所以镁的活动性比铍活泼；在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强，锂比镁活泼，则金属锂的还原性比金属镁的还原性强。
故答案为：
(1)A；探究物质的性质；
(2)弱；强。
(1)根据题中每个实验的目的进行分析解答；
(2)根据金属元素在元素周期表中的位置来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7344=x2.2g 32% 40g 10% 324t
【解析】解：(1)盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：50g+25g−72.8g=2.2g。
设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g 解得：x=3.65g。
(3)由题意可知，加入150g稀盐酸，与之前的50g稀盐酸相同，所以150g稀盐酸中含有3.65g×3=10.95g，稀盐酸一共含有溶质=10.95g+3.65g=14.6g。
设碳酸钙质量为m，二氧化碳质量为a，生成氯化钙质量为b
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
m 14.6g a b
100m=7314.6g=111a=44b 解得：m=20g a=22.2g b=8.8g
其中钙元素质量=20g×40100×100%=8g，所以样品中钙元素质量分数=8g25g×100%=32%。
(4)设所需盐酸的质量为n
n×36.5%=14.6g 解得：n=40g。
(5)通过前面的计算，所以不溶物为5g，生成气体为8.8g，所以滤液质量=200g+25g−5g−8.8g=211.2g，此时加入10.8g水，溶液质量变为=211.2g+10.8g=222g
所以溶质质量分数=22.2g222g×100%=10%。
(6)设生石灰质量为c，碳酸钙质量=500t×80%=400t
CaCO3− 高温 CaO+CO2↑c
100 56
400t c
10056=400tc 解得：c=224t，杂质质量=500t−400t=100t，所以生成含杂质的生石灰质量=100t+224t=324t。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)7344=x2.2g。
(3)32%。
(4)40g。
(5)10%。
(6)324t。
(1)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；
(2)根据前后质量变化，求得气体质量，从而推出所需氯化氢的质量；
(3)根据反应前后质量的变化求得碳酸钙质量，然后求出钙元素质量分数；
(4)根据溶质质量不变原理计算出所需盐酸的质量；
(5)根据化学方程式计算出氯化钙质量，然后根据质量守恒定律计算出溶液质量，最终得出溶质质量分数；
(6)根据碳酸钙分解的化学方程式，计算氧化钙的质量，然后计算出含杂质的生石灰质量。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22.【答案】二氧化碳 澄清的石灰水 a 增多 增大 试管 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)经过思考，张南同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是二氧化碳，不能制氧气，因为没有试管；若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是澄清的石灰水，气体应从长管进入；实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出；故答案为：二氧化碳；澄清的石灰水；a；增多；增大；
(2)若补充试管，可以用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管；2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(2)若补充试管，可以用高锰酸钾制氧气。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2SO4、Na2CO3 HCl、NaCl、Na2SO4 不合理，钡离子可与碳酸根生成碳酸钡沉淀，不能排除碳酸钠的存在，同时盐酸与氯化钡无明显实验现象，无法验证是否含有盐酸 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ NaCl、Na2SO4、Na2CO3
【解析】解：(1)A中是盐酸与氢氧化钠发生中和反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(2)A、B混合后有气泡冒出，说明碳酸根与氢离子发生了反应，所以可以退出A中盐酸过量，B中碳酸钠过量，所以B中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸被全部消耗完毕，此时溶质为硫酸钠和剩余的碳酸钠；而A中盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，盐酸过量，此时溶质为盐酸和氯化钠，A与B混合后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B中还要硫酸钠，所以此时一定有的溶质为氯化钠和硫酸钠，而盐酸与碳酸钠是否谁有剩余，无法判断，若两者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠和硫酸钠，若盐酸过量，则溶质为氯化钠、盐酸和硫酸钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；
故答案为：Na2SO4、Na2CO3；HCl、NaCl、Na2SO4。
(3)碳酸根与钡离子也可以生成沉淀，另外氯化钡与盐酸没有明显的反应现象，无法判断盐酸是否存在，所以张楠的判断不合理；
故答案为：不合理，钡离子可与碳酸根生成碳酸钡沉淀，不能排除碳酸钠的存在，同时盐酸与氯化钡无明显实验现象，无法验证是否含有盐酸。
(4)根据图2可以看出沉淀部分溶解，因此沉淀为碳酸钡和硫酸钡，所以溶液中含有碳酸根离子，因此排除盐酸的存在，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；A与B混合后生成的氯化钠，溶解在溶液中，所以一定含有氯化钠，而沉淀部分溶解，得出含有碳酸钠和硫酸钠；
故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；NaCl、Na2SO4、Na2CO3。
(1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；
(2)根据实验现象判断溶质组成；
(3)根据碳酸根、硫酸根与钡离子生成沉淀的性质回答此题；
(4)碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据实验现象总结烧杯内溶质成分。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
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