2023年黑龙江省哈尔滨市南岗区虹桥中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省哈尔滨市南岗区虹桥中学中考模拟化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省哈尔滨市南岗区虹桥中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，努力减少二氧化碳等温室气体的排放
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的的钛合金，具有抗腐蚀性好的优点
D．农业上大量施用农药和化肥控制病虫害，实现我国粮食“19年连丰”
2．2023年世界环境日中国主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是
A．生活污水经处理后排放 B．提倡乘坐公共交通工具，少开私家车
C．推广使用一次性餐具 D．生活垃圾分类回收
3．下列粒子结构示意图中属于稀有气体原子的是
A．   B．   C．   D．  
4．下列实验操作正确的是
A．  给固体加热 B．  量取水的体积
C．  稀释浓硫酸 D．  倾倒液体
5．下列生活中的做法正确的是
A．使用加铁酱油能预防贫血 B．霉变大米冲洗干净后可食用
C．用甲醛浸泡水产食品以防腐 D．将鱼池的水喷向空中，主要目的是给水降温
6．下列物质的用途错误的是
A．稀盐酸用于除铁锈 B．焦炭用于炼钢
C．碳酸钙做补钙剂 D．石灰浆用于粉刷墙壁
7．下列关于酸、碱、盐的表述正确的是
A．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质质量分数会减小
B．氢氧化钠固体易潮解，可以用于干燥CO2气体
C．氯化铵可以用作氮肥，和草木灰混合使用提高肥效
D．服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应
8．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A．用竹制作笔杆 B．烧炭集烟作墨
C．纸浆晾干成张 D．选石磨光成砚
9．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．研磨氯化铵与熟石灰的混合物
B．制取氯化钾
C．证明铁的活动性在氢之前
D．拉瓦锡测定空气中氧气含量
10．下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
液态酒精和酒精蒸气都有可燃性
同种分子的化学性质相同
B
蔗糖溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
C
阳光下，湿衣服更容易晾干
温度升高，分子的能量增大，分子运动加快
D
金刚石和石墨的物理性质不同
碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述错误的是
A．物质是由微观粒子构成的，所以物质都是由分子和原子构成的
B．碱的水溶液pH>7，所以溶液的pH>7的溶液一定显碱性
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体之前一定要验纯
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
12．区分下列各组物质的方法正确的是
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氯化氢和二氧化碳
通入硝酸银溶液
通入澄清石灰水中观察
B
亚硝酸钠和氯化钠
观察颜色
加水溶解，测pH
C
硫酸钡和碳酸钡
加水溶解
加足量的稀盐酸观察现象
D
棉布和涤纶
触摸
点燃闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是
  
A．t1℃甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
B．a点的含义是在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相同
C．溶解度受温度影响小的物质是乙
D．将t2℃时甲、乙两种溶液分别降温到t1℃，均有晶体析出
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
H2O
H2O2
加入硫酸铜溶液
B
铜粉
碳粉
在空气中充分灼烧
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
过量的铁粉，过滤
D
氢氧化钙
碳酸钙
加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．现有硫酸钾和碳酸钾的混合物 12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为 24.4g，并得到不饱和溶液 188.2g。则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为（    ）
A．5.9% B．11.8% C．17.6% D．26.1%

二、填空题
16．化学与人类生活息息相关，是人类进步的阶梯，请回答下列问题。
  
(1)衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是___________。
A．纯棉T恤 B．100%羊毛衫 C．涤纶运动裤
(2)食：小虹同学的妈妈在制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是___________；
(3)住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的___________性；
(4)行：新型公交车尾部会贴有CNG的标志，请写出CNG燃烧的化学方程式___________；
(5)用：小桥同学在家里看妈妈养的水仙花，叶片枯黄，她建议妈妈应该施加的一种化学肥料为___________(填化学式)。
17．我国科幻电影《流浪地球2》以“人类命运共同体”为理念，讲述了危机中的中国智慧。其中“方舟空间站”“太空电梯”给人留下了深刻印象。
  
(1)接近空气组成的“人造空气”属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)；
(2)空间站利用太阳能电池板进行工作，其充电过程中的能量转化是从太阳能开始，最终转化为______能；
(3)太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为_____，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为______；
(4)太空舱内的电缆金属丝是铜丝制成的，铜单质也可以和酸反应，只是不能生成氢气。例如铜和浓硝酸反应，生成二氧化氮、一种可溶性铜盐和一种常见的液体，请在横线上填上合适的数字使其符合质量守恒定律：1Cu+______HNO3(浓)=1+______H2O+2NO2↑
18．建立宏观—微观之间的关系，是学习化学的重要方法，下图是某反应的微观模拟图，请回答下列问题。
  
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整，使之正确___________；
(2)此反应中___________(填化学式)发生了还原反应；
(3)化学变化都遵守质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，原子的___________不变。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。A是探究空气中氧气的含量，B是探究C的还原性，C是探究燃烧的条件，D是探究生锈的条件。
  
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究、物质性质的探究、物质含量的探究等。上面实验中有两组实验目的是相同的，它们是___________(填字母)；
(2)根据知识迁移类推，仿照例子回答下列问题：
①淀粉水解成葡萄糖的化学方程式：，请写出麦芽糖(化学式与蔗糖相同)在酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式___________；
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：不难发现，过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应叫做歧化反应。以下两个反应中属于歧化反应的是_____(填“A”或“B”)，在选项A中“”作为一个整体参与反应，我们把这样的粒子叫作_____。
A．  B．

三、实验题
20．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、棉花、木条及以下仪器及装置：
  
I.高锰酸钾制取氧气
(1)需要补充的一种仪器是___________；
(2)用图G的方法收集氧气，当______时，开始收集。收集处于G图状态，此时集气瓶内压强______(填“大于”或“小于”)外界大气压；
(3)给试管中高锰酸钾加热，使其充分反应，甲同学绘制了试管内固体物质中锰元素的含量随时间变化的大致趋势(如下图所示)，其中正确的是_______(填“A”或“B”或“C”)；
A．   B．   C．  
Ⅱ.大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体
(4)实验室制取二氧化碳的原理是________(用方程式表示)，选择H装置收集一瓶二氧化碳气体，检验是否集满的操作是_________；
(5)如下图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的足量溶液可以为_______(填“A”或“B”或“C”)；
  
A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化钙溶液
(6)二氧化碳可以灭火，在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有____和隔绝空气的作用。

四、推断题
21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，有如图所示的关系，用“—”表示两物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去。A是黑色固体，A、B、C、E是不同类别的物质，E、F由两种元素组成，BC能发生中和反应且能产生白色沉淀，D的相对分子质量小于E.请回答下列问题：
  
(1)写出下列物质化学式A___________E___________
(2)写出一个C→D的化学方程式___________；
(3)B→F的实验现象是___________；
(4)D与E在溶液中发生的反应___________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。

五、计算题
22．某同学想探究一包白色固体的成分，其中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，取20g白色固体进行如下实验：
  
请回答下列问题：
(1)实验过程中有气体生成的化学方程式___________；
(2)第一次加入稀盐酸B烧杯中参加反应的物质质量(x)的比例式为___________；
(3)白色固体的成分为(写化学式)___________；
(4)向D烧杯中蒸发15.6g水后，所得溶液中溶质的质量分数为___________；
(5)工业上欲用上述白色固体800t，若不计损失，最终能得到纯净的氯化钠质量为________t；
(6)通过海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如下，图中a池是___________池。
  

六、科学探究题
23．某化学兴趣小组学完酸、碱、盐后，利用所学知识和一些实验用品，完成了以下实验探究活动：
此时U形管右侧发生反应的方程式为___________；实验后振荡U形管，过滤后，向滤液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，使紫色石蕊溶液变红的是滤液中的_________(填离子符号)，同学们对滤液成分进一步探究。
  
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】猜想一：K+、Cl-、H+、
猜想二：K+、Cl-、H+、Ba2+
猜想三：___________(填离子符号)
【总结提升】在猜想反应后溶液中的离子情况时，___________的离子一定存在，___________的离子可能存在。
【实验与活动】为了验证哪个猜想成立，另取少量滤液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，刚开始观察到溶液中有气泡产生，一段时间后观察到___________的现象，则证明猜想二正确。
【总结提升】通过以上探究总结出，在验证溶液中离子成分时，所加试剂与一定存在的离子和可能存在的离子均发生反应，产生不同实验现象且__________时，所加试剂一定要足量或过量。

参考答案：
1．D
【详解】A、我国科学家利用二氧化碳合成淀粉，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，有助于推进碳中和，故选项认识正确，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，且燃烧只生成水，对环境无污染，可用水制取，原料来源广，燃烧热值高，是理想的燃料，故选项认识正确，不符合题意；
C、合金一般比其组分金属的强度大，硬度高、抗腐蚀性能强等，建造潜水器外壳所使用的的钛合金，具有抗腐蚀性好的优点，故选项认识正确，不符合题意；
D、农业上大量施用农药和化肥容易造成土壤污染和水污染等，故选项认识错误，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、生活污水任意排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合主题，不符合题意；
B、乘公交车绿色出行，少开私家车减少化石燃料的使用，可以减少污染，改善空气质量，保护环境，符合主题，不符合题意；
C、一次性餐具的制作原料是木材，大量使用会破坏树木，应减少一次性餐具的使用，不符合主题，符合题意；
D、生活垃圾分类回收利用，节约资源，减少污染，符合主题，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、表示氧离子，错误；
B、表示氖原子，属于稀有气体原子，正确；
C、表示钠离子，错误；
D、表示氯离子，错误；
故选B
4．D
【详解】A、给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选D。
5．A
【详解】A、铁元素是合成血红蛋白的基本成分，加铁酱油能预防贫血，选项正确；
B、 霉变的大米冲洗干净后不能食用，因为蒸煮不能消除其毒性，选项错误；
C、不能用甲醛浸泡水产食品以防腐 ，因为甲醛会危害人体健康，选项错误；
D、 动物呼吸需要氧气，但氧气不易溶于水，将鱼池的水喷向空中，主要目的是使氧气溶于水，选项错误。
故选A。
6．B
【详解】A、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶的氯化铁，故稀盐酸用于除铁锈，用途正确，不符合题意；
B、炼钢是降低含碳量，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，炼钢原料之一是氧气，不是焦炭，用途错误，符合题意；
C、碳酸钙含有钙元素且无毒，可做补钙剂，用途正确，不符合题意；
D、石灰浆用于粉刷墙壁，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，用途正确，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误；
C、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误；
D、服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠属于盐，发生复分解反应，故说法错误。
故选A。
8．B
【详解】A、用竹制作笔杆，只是竹的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
B、烧炭集烟作墨，烧炭过程中，将木材中的氢氧元素转化成水除去，发生化学变化。
C、纸浆晾干成张是水分蒸发的过程，是物理变化。
D、选石磨光成砚只是石的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
综上所述：B。
9．D
【详解】A、氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，选项错误；
B、氯化银为沉淀，不与硝酸钾反应，选项错误；
C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误；
D、拉瓦锡测定空气中氧气含量的反应为汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式正确，选项正确。
故选D。
10．D
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，液态酒精和酒精蒸气都有可燃性，是由于同种分子的化学性质相同，解释正确；
B、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不导电是由于溶液中没有自由移动的离子，解释正确；
C、阳光下，湿衣服更容易晾干是由于温度升高，分子的能量增大，分子运动加快，解释正确；
D、金刚石和石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列顺序不同，解释错误。
故选D。
11．A
【详解】A、物质是由微观粒子构成的，分子、原子、离子都可以构成物质，叙述错误；
B、pH可以用于表示溶液的酸碱度，碱的水溶液呈碱性，pH>7，故pH＞7的溶液一定显碱性，叙述正确；
C、一氧化碳、甲烷都是可燃性气体，点燃前需要验纯，目的是防止可燃性气体点燃时因不纯而发生爆炸，故在点燃可燃性气体前要验纯，叙述正确；
D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是液态的纯净物，如：水，叙述正确。
故选A。
12．A
【详解】A、将氯化氢通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将二氧化碳通入硝酸银溶液，无明显现象，方法一能区分氯化氢和二氧化碳，将氯化氢通入澄清石灰水中，无明显现象，将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，方法二能区分氯化氢和二氧化碳，正确；
B、亚硝酸钠和氯化钠都是白色颗粒状固体，方法一不能区分，加水溶解，亚硝酸钠水溶液呈碱性，pH＞7，氯化钠水溶液呈中性，pH=7，方法二能区分亚硝酸钠和氯化钠，只有一种方法能区分，错误；
C、硫酸钡和碳酸钡均是白色沉淀，方法一不能区分；加足量的稀盐酸，碳酸钡溶解并有气泡产生，而硫酸钡不溶，方法二能区分硫酸钡和碳酸钡，只有一种方法能区分，错误；
D、棉布和涤纶用手触摸，质感几乎相同，方法一不能区分，将棉布和涤纶点燃闻气味时，有烧纸的气味是棉布，有刺激性气味是涤纶，方法二能区分棉布和涤纶，只有一种方法能区分，错误。
故选A。
13．D
【详解】A、由图可知，t1℃甲的溶解度为25g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为，故A说法正确；
B、由图可知，甲乙的溶解度曲线在t2℃交于a点，故a点的含义是在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相同，故B说法正确；
C、由图可知，溶解度受温度影响小的物质是乙，故C说法正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液状态不能确定，所以分别降温到t1℃，无法确定是否有晶体析出，故D说法错误；
故选D。
14．C
【详解】A、除去水中的过氧化氢，加入硫酸铜溶液，会引入新杂质硫酸铜，违背除杂原则，错误；
B、除去铜粉中的碳粉，在空气中充分灼烧，铜粉也会被氧化成氧化铜，消耗了主要物质，违背除杂原则，错误；
C、除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，过滤即可，正确；
D、除去氢氧化钙中的碳酸钙，加入适量的稀盐酸，稀盐酸不仅能与碳酸钙反应，也能与氢氧化钙反应，消耗了主要物质，违背除杂原则，错误。
故选C。
15．D
【详解】硫酸钾与硝酸钡反应：，碳酸钾与硝酸钡反应：，设：加入硝酸钡的质量为x，由此可得：

   x=52.2g
加入硝酸钡溶液的质量为：188.2g+24.4g-12.6g=200g
故加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为：
故选D。
16．(1)C
(2)维生素
(3)吸附
(4)
(5)（合理即可）

【详解】（1）A、棉花是天然纤维素，属天然纤维，选项错误；
B、羊毛属于动物纤维，是天然有机高分子材料，选项错误；
C、涤纶属于有机高分子合成材料，属于合成纤维，选项正确。
故选C。
（2）面条富含糖类，蔬菜富含维生素，故“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是维生素。
（3）活性炭具有吸附性，可除去新装修房间的异味。
（4）CNG指压缩天然气，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
（5）叶片枯黄，应施氮肥，可为CO(NH2)2，合理即可。
17．(1)混合物
(2)化学
(3) +2
(4) 4 2

【详解】（1）接近空气组成的“人造空气”中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）空间站利用太阳能电池板进行工作，其充电过程中的能量转化是从太阳能开始，最终转化为化学能；
（3）NiFe2O4中Fe元素为+3价，氧元素为-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：；
（4）根据化学方程式1Cu+______HNO3(浓)=1+_____H2O+2NO2↑可知，反应后的氮原子的数目为4，化学反应中原子的种类和数目保持不变，则HNO3(浓)前的计量数为4，由此可知，反应前的氢原子数目4，则H2O前的计量数为2。
18．(1)
(2)CuO
(3)种类、数量、质量

【详解】（1）由图可知，碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则B图中还需要补充一个二氧化碳分子；补图为：；
（2）由图可知，碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜（CuO）失去氧元素，发生了还原反应；
（3）化学变化都遵守质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，原子的种类、数量和质量不变。
19．(1)CD
(2) B 原子团

【详解】（1）A是探究空气中氧气的含量，B是探究C的还原性，C是探究燃烧的条件，D是探究生锈的条件；上面实验中有两组实验目的是相同的，它们是CD，都是物质发生化学反应条件的探究实验；
（2）①蔗糖化学式为C12H22O11，麦芽糖化学式与蔗糖相同，根据可知，淀粉水解成葡萄糖发生了化合反应，麦芽糖在酶的作用下水解成葡萄糖也发生了化合反，化学方程式为： ；
②根据化学方程式可知，该是两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，属于复分解反应，元素的化合价在反应前后没有改变，不属于歧化反应；根据化学方程式可知，反应前的氯元素是以单质形式存，其化合价为零，HCl中氯元素为-1价，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素显+1价，氯元素化合价既有升高的，也有降低的，属于歧化反应；故填B；在选项A中“”作为一个整体参与反应，我们把这样的粒子叫作原子团。
20．(1)试管
(2) 导管口有连续且均习的气泡冒出 大于
(3)C
(4) 在集气瓶口放燃着的木条，木条熄灭，则收集满
(5)A
(6)降低温度

【详解】（1）利用高锰酸钾制取氧气用到的仪器有：铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽等，故图中还需要补充的一种仪器是试管。
（2）图G为排水法，用图G的方法收集氧气，当导管口有连续且均习的气泡冒出时，开始收集。收集处于G图状态，氧气将水排出集气瓶，说明集气瓶内压强大于外界大气压。
（3）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，锰元素的质量分数应该不断增大，等反应结束后，不再变化，故选C。
（4）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 H装置为向上排空气法，选择H装置收集一瓶二氧化碳气体，检验是否集满的操作是：在集气瓶口放燃着的木条，木条熄灭，则收集满。
（5）A、若B中为浓硫酸，可干燥混合气体，不能使紫色石蕊纸花变红，选项正确；

B、若B中为硝酸银溶液，可和氯化氢反应，但能使紫色石蕊纸花变红，选项错误；
C、若B中为氯化钙溶液，不能干燥气体也不反应，能使紫色石蕊纸花变红，选项错误。
故选A。
（6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以灭火，在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，液态变气态吸热，可降低温度，隔绝空气。
21．(1) Fe CO2
(2)或
(3)(无色) 溶液中产生白色沉淀
(4)不属于

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A、B、C、E是不同类别的物质，E、F由两种元素组成，B、C能发生中和反应且能产生白色沉淀，所以B、C分别属于酸和碱中的一种，根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于A是黑色固体，A能与B反应，所以B为酸，C为碱，B能转化为E，B能转化为F，A能与F反应，F能转化为E，则A为铁（单质），B为硫酸（酸），C为氢氧化钡（碱），F为盐酸，E为二氧化碳（氧化物），D的相对分子质量小于E，E能与D反应，B能与D反应，C能转化为D，推测D为氢氧化钠，相对分子质量为40，E二氧化碳的相对分子质量为44，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A为Fe，E为CO2；
（2）C→D可以为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；也可以为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）B为硫酸，F为盐酸，硫酸转化为盐酸，根据复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，所以该反应为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为无色溶液中产生白色沉淀；
（4）四大基本反应类型为：
化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；
分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
D为氢氧化钠，E为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应、分解反应和置换反应，由于没有相互交换成分，不属于复分解反应。
22．(1)
(2)
(3)Na2CO3、NaOH、NaCl
(4)6.2%
(5)992
(6)结晶

【详解】（1）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钠不能反应。实验过程中有气体生成的反应是盐酸能与碳酸钠反应，化学方程式为：；
（2）根据题意第一次加入稀盐酸后，溶液质量=20g+200g+50g=270g，说明加入盐酸没有气体放出，盐酸是与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，50g 7.3%盐酸中溶质的质量=50g×7.3%=3.65g。
设B烧杯中参加反应的物质质量为x。则有：

；
（3）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g+200g+50g+150g-415.6g =4.4g。
设：生成4.4g二氧化碳需碳酸钠质量为y，消耗的盐酸质量为z，同时生成氯化钠质量为n。

   y=10.6g
   z=100g
  n=11.7g 。
则与氢氧化钠反应的盐酸质量=50g+150g-100g=100g。
设：与100g盐酸反应需要氢氧化钠的质量为m，同时生成氯化钠质量为q。 则有：


m=8g。

q=11.7g
20g-8g-10.6g=1.4g>0，所以白色固体还存在氯化钠，氯化钠质量为1.4g。
白色固体的成分为 Na2CO3、NaOH、NaCl；
（4）根据第3小题的计算可知，反应后溶液中溶质（氯化钠）质量=11.7g+11.7g+1.4g，向D烧杯中蒸发15.6g水后，溶液的质量=415.6g-15.6g，所得溶液中溶质的质量分数=；
（5）根据第4小题计算可知，每20g白色固体，可得到氯化钠的质量=11.7g+11.7g+1.4g=24.8g，则800t白色固体，若不计损失，最终能得到纯净的氯化钠质量=；
（6）晒盐时先将海水引入贮水池，再进入蒸发池，经过几日晒蒸发水到一定程度，进入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，得到的晶体就是我们日常见到的粗盐。图中a池是结晶池。
23． H+ K+、Cl-、H+ 不参与反应(或不与其他离子反应生成水或气体或沉淀) 参与反应(或能与其他离子反应生成水或气体或沉淀) (无色)溶液中产生白色沉淀 所加试剂与待测离子(或可能存在的离子)后反应
【详解】U形管右侧：氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，发生反应的化学方程式为：；
实验后振荡U形管，过滤后，向滤液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明溶液显酸性，说明溶液中含有氢离子，即可以使紫色石蕊溶液变红的是滤液中的H+；
[猜想与假设]
根据实验后振荡U形管，过滤后，向滤液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明溶液显酸性，说明溶液中一定存在氢离子，由于氯离子和钾离子在溶液中不参与反应，钡离子与硫酸根离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；
猜想一：当硫酸根离子过量时，溶液中为钾离子、氯离子、氢离子和硫酸根离子；
猜想二：当钡离子过量时，溶液中为钾离子、氯离子、氢离子和钡离子；
因此猜想三：硫酸根离子与钡离子恰好完全反应时，溶液中为钾离子、氯离子和氢离子；
[总结提升]
由上猜想可知，由于氯离子和钾离子在溶液中不参与反应，钡离子与硫酸根离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以在猜想反应后溶液中的离子情况时不参与反应(或不与其他离子反应生成水或气体或沉淀)的离子一定存在，参与反应(或能与其他离子反应生成水或气体或沉淀)的离子可能存在；
[实验与活动]
根据结论猜想二正确，即溶液中为钾离子、氯离子、氢离子和钡离子，所以取少量滤液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸根离子先与氢离子反应生成二氧化碳和水，氢离子反应完全，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以刚开始观察到溶液中有气泡产生，一段时间后观察到无色溶液中产生白色沉淀的现象，
[总结提升]
在验证溶液中离子成分时，所加试剂与一定存在的离子和可能存在的离子均发生反应，产生不同实验现象且所加试剂与待测离子(或可能存在的离子)后反应时，所加试剂一定要足量或过量，否则无法达到验证待测离子的效果。