【化学】山东省济南市历城第二中学2018-2019学年高一上学期学情监测试题（解析版）2

山东省济南市历城第二中学2018-2019学年高一上学期学情监测试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/mL）
水中的溶解性
甲
-98
37.5
0.93
可溶
乙
-48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）
A． 蒸馏 B． 蒸发 C． 过滤 D． 萃取
3．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是（ ）
A． 酒精 B． 苯 C． CCl4 D． 汽油
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A． 烧碱、液态氧、碘酒 B． 生石灰、白磷、熟石灰
C． 干冰、铁、氯化氢 D． 空气、氮气、胆矾
5．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）
A． 甲橱 B． 乙橱 C． 丙橱 D． 丁橱
6．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ）
A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个
7．下列叙述正确的是（ ）
A． 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B． CO2的摩尔质量为44g
C． CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D． NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
8．下列叙述错误的是（ ）
A． 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B． 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C． 1molH2O中含有2 mol H和1mol O D． 1molH2O中含有3 mol原子
9．1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）
① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ①②③
10．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A． 9g H2O和0.5molCl2 B． 11.2L N2和22g CO2
C． 20g H2 和20g O2 D． 224mLH2（标准状况）和0.1molN2
11．下列叙述不正确的是（ ）
A． 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B． 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D． 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C． 常温常压下，28g N2含有电子数为7NA
D． 等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1﹕1
13．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是（ ）
A． 1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/mol
B． CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g
C． CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol
D． 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g
14．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（ ）
A． 150ml 3mol/LKCl溶液 B． 100ml 0.75mol/LMgCl2溶液
C． 100ml 1mol/LNaCl溶液 D． 15ml 2mol/LAlCl3溶液
15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ）
A． 容量瓶中原有少量蒸馏水
B． 定容时俯视容量瓶刻度线
C． 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D． 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④
18．已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16g，则X的相对原子质量是（ ）
A． 16 B． 32 C． 64g /mol D． 32g /mol
19．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）
A． 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B． 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C． 取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释
D． 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
20．下列关于实验操作的陈述中正确的是（ ）
A． 用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小
B． 受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并立即用自来水冲洗
C． 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
D． 配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中
21．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B． 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
C． 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含Cl－
22．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A． 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
B． 滴入1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中有6.02×1023个分散质微粒
C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
二、实验题
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
（3）分离水和汽油的混合物。______
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______
24．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。
（2）仪器A的名称是_______________，仪器B的名称是____________________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。
（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。
（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

25．某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。
A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒
D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶
G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。
三、填空题
26．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤　　B．聚沉　　C．凝聚　　D．布朗运动
E．电泳　　F．丁达尔效应
（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；
（2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________；
（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；
（4）鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。















【参考答案】
1．D
【解析】A、图中所示标志为腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A不符合题意；
B、图中所示标志为剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故B不符合题意；
C、图中所示标志为爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故C不符合题意；
D、图中所示标志为易燃品标志，酒精属于易燃品，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
2．A
【解析】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选A。
3．A
【解析】A、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A符合题意；
B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故B不符合题意；
C、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故C不符合题意；
D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
4．A
【解析】A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。
5．C
【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。
综上所述，本题应选C。
6．C
【解析】试题分析：由题目中的信息可知，两种物质之间分别验证，CuO与H2反应需要加热，而在常温下此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）2溶液与K2CO3溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水，共6个化学反应，答案选C。
7．D
【解析】试题分析：A. 质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B. CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C. 摩尔质量和相对分子质量单位不一样，是两个不同的物理量，不可能相等，故C错误；D. NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量是44，两者在数值上相同，故D正确；答案为D。
8．A
【解析】A、因为有些物质是由分子组成的，有些物质是由离子、原子组成的，而且物质的量对所有的微观粒子均适用，不只适用于分子，所以A错误；
B、以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏加德罗常数，近似值为6.02×1023，故B正确；
C、1molH2O是由2mol氢原子和1mol氧原子构成的，故1molH2O中含有2mol氢和1mol氧，故C正确；
D、1molH2O是由2mol氢原子和1mol氧原子构成的，故1molH2O中含有3mol原子，故D正确；
综上所述，本题应选A。
9．A
【解析】1mol CO具有的分子数为NA、原子数为2NA、C原子数为NA、O原子数为NA；而1mol CO2具有的分子数为NA、原子数为3NA、C原子数为NA、O原子数为2NA，所以1mol CO和1mol CO2具有相同的分子数、C原子数，故①③正确。
综上所述，本题应选A。
10．A
【解析】A、9g H2O的物质的量为9g÷18g/mol=0.5mol，与0.5molCl2具有相同的分子数，故A符合题意；
B、没有表明是标准状况下，11.2L N2的物质的量不能确定，故B不符合题意；
C、20g H2 的物质的量为20g÷2g/mol=10mol ，而20g O2的物质的量为20g÷32g/mol=0.625mol，所以20g H2 和20g O2所含分子数不同，故C不符合题意；
D、224mLH2（标准状况）的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2的物质的量不同，所以分子数不同，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
11．C
【解析】A、同温同压下,气体摩尔体积相同,根据V = n Vm知,相同摩尔体积时,如果气体体积相同,则气体的物质的量相等,所以A选项是正确的;
B、根据N = n NA知,气体分子数与与物质的量成正比,物质的量相等,则气体分子数相等,所以B选项是正确的;
C、温度和压强不同,气体摩尔体积不同,温度和压强未知,所以气体摩尔体积未知,若体积不同的不同气体,其物质的量无法比较,所以无法判断分子数多少,故C错误;
D、相同条件下,气体摩尔体积相同, 若体积相等，且一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等,所以其质量一定相等, 所以D选项是正确的;
综上所述，本题应选C。
12．B
【解析】A、标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol, 1mol氢气中含有2mol氢原子,含有的原子数为2NA,故A错误;
B、O2和O3中都只含有氧原子,等质量的二者中含有等质量的氧原子,根据n=m/M可以知道,等质量的O2和O3中含有的氧原子的物质的量相等，根据N = n NA可知氧原子数目一定相等,所以B选项是正确的;
C、28g氮气的物质的量为:28g÷28g/mol=1mol, 1mol氮气中含有2mol氮原子,含有14mol电子,含有电子数为14 NA,故C错误;
D、题干中没有给出温度和压强是否相同，则等体积的CO与CO2的物质的量是否相等不能确定，所以所含碳原子数之比也不能确定,故D错误;
综上所述，本题应选B。
13．C
【解析】A、质量的单位是g ，1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g,故A错误;
B、摩尔质量的单位是g/mol ，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol ,故B错误;
C、CuSO4·5H2O的相对分子质量为250,因此CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol,故C正确;
D、n(CuSO4·5H2O)= n(CuSO4)= 0.1L 0.1mol/L =0.01mol, m(CuSO4·5H2O)= 0.01mol ×250g/mol =2.5g,故D错误;
综上所述，本题应选C。
14．B
【解析】A、150ml 3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15 L =1.35mol，故A不符合题意；
B、100ml 1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10 L =0.15mol，故B符合题意；
C、100ml 1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)= 1mol/L×0.10 L =0.1mol，故C不符合题意；
D、15ml 2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)= 3×2mol/L×0.015 L =0.09mol，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
15．D
【解析】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。
16．C
【解析】①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。
17．D
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
18．A
【解析】根据公式n=N/NA，可知3.01×1023个X2的物质的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5 mol，则X原子的物质的量为1 mol，根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为16g÷1 mol=16 g /mol，因为1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量，故X的相对原子质量是16。
综上所述，本题应选A。
19．B
【解析】略
20．A
【解析】A、量取液体的次数越少，液体的体积与量筒规格越接近时误差越小，则用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液,比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小,故A正确;
B、受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取,并放在石棉网上冷却，如果立即用自来水冲洗可能导致蒸发皿炸裂，故B错误;
C、过滤时玻璃棒不能搅拌，易将滤纸捣破，影响过滤，故C错误;
D、不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作，可在烧杯中溶解后冷却转移到容量瓶中，容量瓶只能配制一定浓度和体积的溶液，故D错误;
综上所述，本题应选A。
21．C
【解析】A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。
22．C
【解析】A、将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成的Fe(OH) 3沉淀，分散质粒子直径大于100 nm，故A错误；
B、1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中，分散质微粒个数少6.02×1023个，故B错误；
C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可生成Fe(OH) 3胶体，故C正确；
D、将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，若继续煮沸至生成红褐色沉淀，则说明生成的Fe(OH) 3分子集合体直径大于100 nm，也得不到氢氧化铁胶体；
综上所述，本题应选C。
23．B C D E
【解析】 (1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此，本题正确答案是:B;
 (2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C;
 (3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此，本题正确答案是:D;
 (4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此，本题正确答案是:E.
24．冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片或沸石 HNO3 AgNO3冷凝水 蒸气 冰水
【解析】 (1)蒸馏时，为充分冷凝,应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，因此，图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒;
(2)由仪器的图形可以知道A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;
(3)液体在加热时为了防止液体暴沸,可加入沸石或碎瓷片;
(4)取少量原溶液于试管,滴入AgNO3溶液, 产生白色沉淀，再滴入HNO3沉淀不溶解，则能检验溶液中含有Cl－；
(5)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。
25．5.4mL BCEI 胶头滴管 ②③④
【解析】 (1)浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C1V1=C2V2可以知道:18.4 mol/L ×VmL=0.2 mol/L ×500mL计算得出V=5.4mL;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需玻璃仪器有10mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,因此应选BCEI；尚缺少的必要仪器或用品是:胶头滴管；
(3)①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①操作正确；
②量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释，故②操作错误；
③浓硫酸稀释放出大量热，而容量瓶使用时有温度（一般为25℃）限制，应将稀释后的溶液冷却到室温再转移到容量瓶中，故③操作错误；
④然后将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直至刻度线，故④操作错误；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，故⑤操作正确。
综上所述，本题应选②③④。
26．E F B F
【解析】 (1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场的作用下,向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳,因此，本题正确答案是:E;
(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应,因此，本题正确答案是:F;
(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉,因此，本题正确答案是:B;
(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应,因此，本题正确答案是:F.