浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C.二氧化硅的分子式为
D.NaOH的电子式为
2．下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是( )
①基态原子的电子排布式：
②3p轨道半充满的原子
③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子
④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子
A.最高正化合价：④=①>②>③B.原子半径：③>②>①>④
C.电负性；③>②>①>④D.第一电离能：④>①>②>③。
3．优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是( )
A.电负性：O>N>C
B.原子半径：Cl>Na>O
C.O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族
D.热稳定性：
4．2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
下列说法错误的是( )
A.噻吩中S原子有1对孤对电子
B.生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2
C.噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高
D.噻吩（）中所有原子共平面
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.1ml白磷中含有P-P共价键的数目为
B.1mlHF平均可形成个氢键
C.分子中含有的σ键数目为
D.中含有的中子数为
6．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.分子中O原子和N原子均为杂化
B.分子中的键角大于的键角
C.分子中的极性大于的极性
D.分子式为
7．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A.、平面三角形、杂化B.、平面三角形、杂化
C.、V形、杂化D.、三角锥形、杂化
8．已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。
下列说法错误的是( )
A.相同温度下，
B.血红蛋白结合后Fe的配位数为6
C.已知反应，则
D.高压氧舱可治疗CO中毒
9．下列有关说法正确的是( )
A.图A中分子含有手性碳原子，该物质具有旋光性
B.图B中金属铜为面心立方堆积，原子的空间利用率为
C.图C为H原子的电子云，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D.图D所示为金属Mg的1个六方晶胞结构
10．硒化锌(是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.位于元素周期表的d区
B.基态原子核外有17种不同空间运动状态的电子
C.A点原子的坐标为（0，0，0），则B点原子的分数坐标为
D.该晶体密度为
11．的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是( )
A.Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B.可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C.溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D.上述实验可得出，与形成配合物的能力：
12．下列对一些实验事实的理论解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是( )
A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B.为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化
C.由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为
D.电负性：ZZ>Y
14．六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙
B.图中S原子的配位数为6
C.图中的核间距约为
D.该晶体的化学式为
15．钴酞菁（Pc-C，已知酞菁分子中所有原子共平而）和金属分子笼1通过“一锅法”合成了超分子复合物Pc-C@1，以Pc-C@1为催化剂将转化为CO的反应机理如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.酞菁中a、b、c三处氮原子的杂化类型相同
B.上述过程总反应式为
C.反应过程中有键形成
D.钴酞菁分子中两个氮原子提供孤对电子，与形成配位键
16．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
（1）和_______。
A.是不同核素，具有相同的物理性质
B.是同一种核素
C.具有相同的中子数
D.具有相同的化学性质
（2）Si原子的结构示意图为_______。
（3）基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。
A.K层，B.M层，C.M层，D.L层，
（4）的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。（用表示）
（5）空间结构与相似，分子中存在的化学键为_______，空间构型_______。
A.离子键B.共价键C.金属键
（6）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。
A.没有同分异构体
B.键能比键能小，故热稳定性：
C.中Si原子杂化方式均为
D.可与水反应生成氢气
（7）在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
18．某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：
（1）C、O、N中原子半径最小的是_______（填元素符号），解释其原因：_______。
（2）、和分子的价层电子对互斥模型是否相同_______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同_______，分子空间构型是否相同_______，分子中共价键键角最小的是（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是_______。
（3）在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为_______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为_______。
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
（5）用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：_______。
19．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
（1）X元素位于元素周期表的位置_______。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序_______。
（3）含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是_______。
（4）M的原子结构示意图为_______，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。
（5）写出Q元素基态原子的价层电子排布图（即轨道表示式）_______。
（6）写出基态简化的电子排布式_______，基态价层电子排布图（即轨道表示式）_______。
20．铬（Cr）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题；
（1）中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中反应的化学方程式为__________。
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
（3）“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数，已知：“酸化”后溶液中，则溶液中=_______ml/L。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中采用面心立方最密堆积方式（处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻）。
已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。
三、实验题
21．四氮化四硫（，S为+2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______；装置D的作用是_______。
（2）四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：
①的双楔形笼状结构可通过_______实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子_______（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为_______；请写出平面中的大π键类型_______。
（3）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______；证明反应完全的现象是_______。
（4）分离产物后测定产品纯度：
ⅰ.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ⅱ.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度_______（列出表达式）。
参考答案
1．答案：B
解析：B、基态Cl原子的价电子表示式，其价电子轨道表示式为，B正确。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：A.一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：O>N>C，A项正确；
B.同周期主族元素自左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Cl，B项错误；
C.O位于元素周期表中第2周期ⅥA族，C项错误；
D.非金属性：N4．答案：A
解析：A.在噻吩分子中，硫原子与两个相邻的碳原子共享两对电子，形成了两个共价键，没有孤对电子，A错误；B.噻吩与钠的化学方程式为：，B正确；C.噻吩分子间不存在氢键，咪唑分子间存在氢键，故沸点低于咪唑，C正确；D.噻吩（）中所有原子共平面，D正确。
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：A.中心原子的价层电子对数=，As的杂化方式为，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；
B.的中心原子的价层电子对数，O的杂化方式为，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；
C.中心原子的价层电子对数，Se的杂化方式为，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确；
D.中心原子的价层电子对数，C的杂化方式为，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；
答案选C。
8．答案：A
解析：
9．答案：A
解析：A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有手性碳原子为，该物质具有旋光性，A正确。
10．答案：D
解析：A.Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A错误；
B.基态原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态原子核外有种不同空间运动状态的电子，B错误；
C.A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子的坐标为，C错误；
D.该晶胞中位于晶胞内部的原子个数为4，位于顶点和面心的原子个数为，则，D正确。故答案选D。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：A.两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：CC-Si键，所以碳化硅的熔点低于金刚石，A正确；
B.氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出酸性：，B正确；
C.C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C正确；
D.对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：A
解析：A.酞菁钴中，单键氮原子采用，双键氨原子采用杂化，A错误；
B.根据图示可知，上述过程总反应式为，B正确；
C.由图可知，反应过程中，过程③④均有键形成，C正确；
D.钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，其中氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键，D正确；
故选A。
16．答案：A
解析：A，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向ZnS（白色）悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀（CuS）生成，说明沉淀由ZnS转化为CuS，即，A正确。
17．答案：（1）D
（2）
（3）B
（4）14；
（5）B；正四面体结构
（6）BD
（7）；1：3
解析：
18．答案：（1）O；C、O、N核电荷数逐渐变大，对核外电子的引力增大，导致原子半径依次减小
（2）是；是；否；；水分子、氨分子均能形成氢键，导致其沸点升高
（3）H-O-O-H；
（4）
（5）
解析：（1）C、O、N核电荷数逐渐变大，对核外电子的引力增大，导致原子半径依次减小，最小的是0;
（2）和分子的中心原子的价电子对数均为4，则其价层电子对互斥模型相同，中心原子的杂化类型均为杂化，和分子的孤电子对数分别为0、1、2，导致其分子空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故分子中共价键键角最小的是。三种分子中甲烷的沸点最低，其原因是水分子、氨分子均能形成氢键，导致其沸点升高；
（3）由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子为过氧化氢，结构式为H-O-O-H，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子为二氧化碳，电子式为：；
（4）金属铍Be与铝单质性质十分相似，铝和氢氧化钠反应为：，则金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式。
（5）手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物中的手性碳原子为：。
19．答案：（1）第二周期ⅣA族
（2）O（3）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量
（4）；3p
（5）
（6）；
解析：
20．答案：（1）+3；
（2）；使完全沉淀
（3）；
（4）
解析：（1）中Fe为+2价，根据化合价的代数和为零，Cr的化合价为+3价；“焙烧”中被氧化为和，反应的化学方程式为；
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为，控制pH=6~10，使完全沉淀；
（3）“酸化”使转化为，反应的离子方程式为：；，pH=1，，则；
（4）该晶胞中Ca个数=8×=1，O个数=6×=3，Cr个数是1，因此化学式为；处于对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者半径之和的倍，故该晶胞参数（边长）为pm。该正八面体的边长为晶胞边长的倍，故正八面体的边长为pm。
21．答案：（1）分液漏斗；吸收多余的氨气，防止污染空气，同时防止倒吸
（2）X射线衍射；非极性；；
（3）；溶液红棕色褪去
（4）92cV%
解析：
选项
实验事实
理论解释
A
熔点：碳化硅<金刚石
C-Si键能小于C-C键能
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛（）比邻羟基苯甲醛（）的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
选项
实验操作及现象
结论
A
向ZnS（白色）悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀（CuS）生成
B
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：
C
向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成
生成的白色沉淀为
D
取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态
Q
基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子