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2021-2022学年浙江省舟山市普陀中学高一（下）月考化学试卷（5月）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年浙江省舟山市普陀中学高一（下）月考化学试卷（5月）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 配制100mL1，00g， 下列有关钠的描述中错误的是， 化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省舟山市普陀中学高一（下）月考化学试卷（5月）
1. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是( )
A. 该诗句描述的现象为丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子的直径在10−9∼10−7m之间
C. 以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D. 利用该现象可以区分胶体和溶液
2. 配制100mL1.00mol⋅L−1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作1前称取NaOH的质量为4.00g
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
3. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青2CuCO3⋅Cu(OH)2。以下关于石青的说法错误的是( )
A. 属于盐 B. 可溶于水
C. 在常温下较稳定 D. 与盐酸反应后的溶液呈蓝色
4. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是( )
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓
C. 氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
5. 下列有关钠的描述中错误的是( )
A. 钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B. 实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C. 新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D. 钠能与氯化钠溶液发生化学反应
6. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 漂白粉可用于游泳池等场所的消毒
B. 2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的途径
C. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化
D. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
7. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 的名称为3，3−二甲基−1−戊烯
C. 乙醚的分子式：C4H10O
D. 苯的分子结构模型：
8. 1mol下列物质中，具有相同电子数的是( )
A. H2S和SO2 B. NH3和CH4 C. CO和NO D. H2O和HCl
9. 下列物质可以通过化合反应制得的是( )
①FeCl3 ②FeCl2 ③CuS ④FeS ⑤Fe(OH)3
A. ①②④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①④ D. ①④⑤
10. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是( )
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→O2CuO→HNO3Cu(NO3)2
D. Cu→浓硫酸CuSO4→Ba(NO3)2Cu(NO3)2
11. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A. 最高正化合价：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
12. 下列化合物中仅含离子键不含共价键的是( )
A. Na2O2 B. HCl C. NH4Cl D. CaBr2
13. 如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是( )
A. 0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6g
B. 充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45mol
C. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
D. 品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出
14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
15. 下列物质不属于硅酸盐产品的是( )
A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗 C. 秦始皇兵马俑 D. 金漆木雕大神龛
16. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B. 状态3中物质状态最稳定
C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 D. 该反应类型为置换反应
17. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒
B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
18. 下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
B. 用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO 4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe3++5H2O=2FeO 42−+3Cl−+10H+
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO 3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H2O
19. 在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是( )
A. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是cH+减小
C. 反应在2∼4min内平均反应速率最大
D. 反应在2∼4min内生成CO2的平均反应速率为vCO2=0.02mol⋅L−1⋅min−1
20. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是( )
A. v正(SO2)=v逆(O2) B. O2的物质的量分数不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 气体的压强不再变化
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2L0.5mol/L氨水中含有OH−的数目为NA
B. 标准状况下，2.24LSO2中含有的质子数为3.2NA
C. 在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2NA
D. 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.2NA
22. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述错误的是( )
A. 香叶醇属于芳香烃的衍生物 B. 能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色
C. 含有的官能团为碳碳双键和羟基 D. 一定条件下，能与金属钠、乙酸等反应
23. 某100mL溶液可能含有K+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是( )
A. 原溶液中一定含有CO32-、SO42-，无Al3+
B. 原溶液中一定存在K+，可能存在Cl−
C. 是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D. 若原溶液中不存在Cl−，则c(K+)=0.1mol⋅L−1
24. 下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维
C. 用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性
D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
25. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是( )
选项
实验操作
推论
A
往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去
H2O2具有氧化性
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色
产物有CuSO4
D
石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
产物中含有不饱和烃
A. A B. B C. C D. D
26. 回答下列问题：
(1)①重晶石的化学式__________；②乙酸的结构简式______________________。
(2)实验室制氨气的化学反应方程式______________________________________________。
(3)乙烯和氢气的化学反应方程式____________________________________________________。
27. 有机化合物A、B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E是一种有机高分子材料。
已知：2R−COOH+2CH2=CH2→加热、加压O2,催化剂2R−COO−CH=CH2+2H2O
请回答：
(1)写出C中官能团的名称___________。
(2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为___________。
(3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________。
(4)下列说法不正确的是___________。
a.可用碳酸钠鉴别A、C、D
b.B、D、E都能与溴水反应使其褪色
c.B分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
d.葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成
28. 化合物X是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：
请回答：
(1)组成X的元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)E反应生成F的化学方程式为_____________________________。
(3)化合物X(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体，请写出该反应的离子方程式 _______________________________________________。
29. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450−500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
−70.0
−107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________，
D中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
30. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：(写出详细计算过程)
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_______________________________；
(2)原混合物中CuO的质量为多少克？
(3)加入NaOH溶液的体积多少升？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B.胶体的分散质粒子的直径在10−9∼10−7m之间，故B正确；
C.Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
答案选C。
2.【答案】D
【解析】A.操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)=0.1L×1.00mol⋅L−1×40g⋅mol−1=4.00g，故A正确；
B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；
C.操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确；
D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
综上所述，答案为D。
3.【答案】B
【解析】A.石青的化学式为，属于碱式盐，A正确；
B.中，CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，B错误；
C.石青能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；
D.石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确；
答案选B。
4.【答案】A
【解析】A.根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C.根据反应Ⅲ得到氧化性强弱的顺序为，根据反应Ⅰ得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D.转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
5.【答案】B
【解析】A.钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A正确；
B.钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B错误；
C.钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C正确；
D.Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确；
答案选B。
6.【答案】D
【解析】A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于游泳池等场所的消毒杀菌，故A正确；
B.2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的途径，故B正确；
C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死葡萄表面的有害细菌，可以防止色素被氧化，故C正确；
D.液化石油气和煤不属于清洁燃料，故D错误；
故答案选D。
7.【答案】A
【解析】略
8.【答案】B
【解析】A.H2S是18电子分子，SO2是32电子分子，故1molH2S含18mol电子，1molSO2含32mol电子，A不符题意；
B.NH3和CH4都是10电子分子，1molNH3或CH4均含10mol电子，B符合题意；
C.CO是14电子分子，NO是15电子分子，1mol CO含14mol电子，1mol NO含15mol电子，C不符题意；
D.H2O是10电子分子，HCl是18电子分子，1molH2O含10mol电子，1mol HCl含18mol电子，D不符题意；
答案选B。
9.【答案】A
【解析】略
10.【答案】C
【解析】A.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选：C。
11.【答案】C
【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为−2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、−2，则W为S；R的化合价为+7、−1，则R为Cl元素；
由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；
A.氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；
B.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；
D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；
故选：C。
12.【答案】D
【解析】A.Na2O2含钠离子和过氧根离子，则含有离子键，过氧根中含有非极性键，故A不符合题意；
B.HCl是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；
C.NH4Cl含铵根离子和氯离子，则含有离子键，铵根中含有极性共价键，故C不符合题意；
D.CaBr2含钙离子和溴离子，只含离子键，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13.【答案】C
【解析】装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境，据此分析作答。
A.Cu与足量的硫充分反应生成Cu2S，则生成物的质量比Cu的质量增加了0.05mol的硫，其质量为1.6g，A项正确；
B.Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：，其中只有1个硫酸被还原，硫酸全部反应，被还原的H2SO4为0.45mol，但是当硫酸浓度降低时，反应停止，则被还原的H2SO4小于0.45mol，B项正确；
C.装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，C项错误；
D.D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境，D项正确；
答案选C。
14.【答案】B
【解析】NO 2是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在NO 2，CO 2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，NO是一种无色气体，与氧气立即反应变为红棕色的NO 2，通过足量的过氧化钠后，气体呈红棕色，说明无色混合气体甲中有NO、CO 2，用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N 2，所以甲气体的组成为：NO、CO 2，故答案选B。
15.【答案】D
【解析】A.福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，A不选；
B.景德镇青花瓷碗属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的，陶瓷属于硅酸盐产品，B不选；
C.秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，C不选；
D.金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，木质材料的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐产品，D选；
答案选D。
16.【答案】A
【解析】A.从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B.能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；
C.过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选：A。
17.【答案】B
【解析】A.图Ⅰ所示电池中，Zn为负极，石墨是正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子经锌筒沿外电路导线流向石墨电极，A错误；
B.图Ⅱ所示电池中，Zn为负极，负极电极反应为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2，Zn(OH)2+2OH−=[Zn(OH)4]2−，MnO2作正极，正极电极反应为MnO2+e−+H2O=MnOOH+OH−，MnOOH+H2O+e−=Mn(OH)2+OH−，故MnO2作氧化剂，B正确；
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，Fe是负极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，Cu是正极，电极反应为Cu2++2e−=Cu，故电解质溶液中Cu2+浓度逐渐减少，C错误；
D.图Ⅳ所示电池中，Zn作负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误；
故答案为B。
18.【答案】C
【解析】A.氯化铝与过量的稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，A正确；
B.用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2MnO 4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B正确；
C.次氯酸钠溶液在碱性条件下与氯化铁溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO 42−+3Cl−+5H2O，C错误；
D.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO 3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H2O，D正确；
答案选C。
19.【答案】D
【解析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题；
A.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图像可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，根据影响反应速率的因素，加快反应速率，只能考虑温度浓度，压强，为敞口体系，压强不用考虑，但是浓度反应物浓度减小，故只能考虑温度，只能升温加快，放热反应会使体系的温度升高，反应速率加快，即反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确；
B.一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H+)减小，B正确；
C.由图可知0∼2min、2∼4min、4∼6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol−0.1mol=0.2mol、0.35mol−0.3mol=0.05mol，所以反应在2∼4min内平均反应速率最大，C正确；
D.反应在2∼4min内生成CO2的平均反应速率为：v(CO2)====0.1mol⋅L−1⋅min−1，D错误；
故选：D。
20.【答案】A
【解析】A.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，所以当v正(SO2)=2v逆(O2)时，才可以说明反应达到平衡状态，故A选；
B.未平衡前，氧气的物质的量是变化的，当氧气的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，故B不选；
C.混合气的平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量。反应物和生成物都是气体，混合气的总质量是定值，反应前后气体物质的量之和不相等，所以混合气的总物质的量在未平衡前是变量，所以未平衡前混合气体的平均摩尔质量是不断变化的，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态，故C不选；
D.在恒温恒容的容器中，气体压强和气体总物质的量成正比，该反应前后气体物质的量是变化的，所以当气体压强不再变化时，反应达到平衡，故D不选；
故选：A。
21.【答案】B
【解析】A.氨水是混合物，且其中一水合氨是弱碱，部分电离，故2L0.5mol/L氨水中含有OH−的数目不为NA，A错误；
B.标准状况下，2.24LSO2的物质的量为 ，故2.24LSO2中含有的质子数为3.2NA，B正确；
C.铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，C错误；
D.7.8gNa2O2物质的量为 ，过氧化钠中过氧根是一个阴离子，故7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NA，D错误；
故选：B。
22.【答案】A
【解析】A.香叶醇中没有苯环，不属于芳香烃的衍生物，A错误；
B.含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色，B正确；
C.根据结构简式可知含有的官能团为碳碳双键和羟基，C正确；
D.含有羟基，一定条件下，能与金属钠、乙酸等反应，D正确；
答案选A。
23.【答案】C
【解析】加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有、中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为和的混合物，原溶液中一定存在、，，，和Al3+会发生双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含，，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl−。
A.由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A正确；
B.由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl−，故B正确；
C.根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误；
D.根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol，若原溶液中不存在Cl−，则K+的物质的量为0.01mol，，故D正确；
答案选C。
24.【答案】A
【解析】A.葡萄糖是不能发生水解反应的单糖，故A错误；
B.纤维有天然纤维和合成纤维之分，棉麻、蚕丝、羊毛等是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于大自然赋予人们的天然纤维，故B正确；
C.酸、碱、重金属盐、强氧化剂、热、紫外线等都会使蛋白质变性，所以用重金属盐硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质失去活性而变性，故C正确；
D.淀粉水解液加足量碱中和稀硫酸后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，水解生成的葡萄糖会与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；
故选：A。
25.【答案】D
【解析】A.高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现H2O2的还原性，选项A错误；
B.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项B错误；
C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项C错误；
D.溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确；
答案选D。
26.【答案】(1)①BaSO4；②CH3COOH
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)CH2=CH2+H2CH3CH3
【解析】(1)①重晶石的化学式为BaSO4，②乙酸的结构简式CH3COOH；
(2)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，反应的化学反应方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)乙烯和氢气在催化下发生加成反应生成乙烷，反应的化学反应方程式CH2=CH2+H2催化剂→CH3CH3。
27.【答案】(1)羧基
(2)加成反应
(3)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2
(4)b
【解析】
【分析】
葡萄糖在酒化酶作用下分解生成A，A为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，结合C的化学式C2H4O2可知，C为CH3COOH；根据题示信息，B为烯烃，B气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则B的相对分子质量为1.25×22.4=28，B为CH2=CH2，则D为CH3COOCH=CH2，E是一种有机高分子材料，E为，据此分析解答。
【解答】
(1)C为CH3COOH，C中官能团为羧基；
(2)B为CH2=CH2，B在一定的条件下与水加成可以转化为A，反应类型为加成反应；
(3)由葡萄糖经酒化酶分解得到乙醇，化学方程式为C6H12O6酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2；
(4)a.碳酸钠与乙醇不反应，相互溶解；与乙酸反应放出无色无味的气体，与CH3COOCH=CH2也不反应，但分层，可以鉴别，故a正确；
b.B为CH2=CH2，D为CH3COOCH=CH2中都含有碳碳双键，能使溴水褪色，E为， E中没有碳碳双键，不能使溴水反应褪色，故b错误；
c.B为CH2=CH2，为平面分子，所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得聚乙烯塑料，故c正确；
d.淀粉或纤维素水解都会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成，故d正确；
故选b。
28.【答案】(1)Fe、S；Fe3S4
(2)H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
(3)Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑
【解析】溶液B中加入KSCN溶液得到血红色溶液C，说明溶液B中含有Fe3+，红棕色固体A加入盐酸得到溶液B，则A为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.045mol；刺激性气味气体D与水反应得无色酸性溶液E，加入过氧化氢得无色溶液F且酸性增强，则D应为SO2，E为亚硫酸溶液，F为硫酸溶液；已知化合物X中只含两种元素，则化合物X中含有Fe和S元素，其中n(Fe)=2×0.045mol=0.09mol，所以8.88g化合物X中n(S)==0.12mol，n(Fe)：n(S)=0.09mol：0.12mol=3：4，则X的化学式为Fe3S4。
(1)根据分析可知组成X的元素为Fe、S；X的化学式为Fe3S4；
(2)亚硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；
(3)Fe3S4与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，说明反应过程中生成硫单质和H2S，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑。
29.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+SiSiCl4
(2)平衡气压，便于液体顺利流下；浓硫酸；干燥氯气
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】依据题中信息可知A为氯气发生装置，B、C为氯气的净化装置，D中发生反应2Cl2+SiSiCl4，生成的四氯化硅用E收集，四氯化硅接触水会发生化学反应，装置F中为干燥剂，可防止空气中的水蒸气进入E中，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C应为浓硫酸除水，由表中数据可知四氯化硅沸点较低，用冷却液可得到液态四氯化硅。
(1)装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；D中是Si与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。
(2)A中g管可以使分液漏斗和圆底烧瓶压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
30.【答案】(1)3Cu+8H++2NO 3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)4.48LNO(标准状况)物质的量为 ，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，灼烧所得32.0g固体为CuO，n(CuO)= ，根据铜元素守恒知：原混合物中n(CuO)=0.4mol−0.3mol=0.1mol，故原混合物中CuO的质量为 ；
(3)0.6L2.0mol/L稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.2mol，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，发生氧化还原反应的n(NO 3-)=0.2mol根据氮元素守恒知：反应后溶液中n(NO 3-)=1.2mol−0.2mol=1.0mol，反应后溶液中溶质为NaNO3，根据钠元素守恒知：n(NaOH)=1.0mol，故消耗氢氧化钠溶液的体积为 。
【解析】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO 3- =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)4.48LNO(标准状况)物质的量为 ，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，灼烧所得32.0g固体为CuO，n(CuO)= ，根据铜元素守恒知：原混合物中n(CuO)=0.4mol−0.3mol=0.1mol，故原混合物中CuO的质量为 ；
(3)0.6L2.0mol/L稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.2mol，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，发生氧化还原反应的n(NO 3-)=0.2mol根据氮元素守恒知：反应后溶液中n(NO 3-)=1.2mol−0.2mol=1.0mol，反应后溶液中溶质为NaNO3，根据钠元素守恒知：n(NaOH)=1.0mol，故消耗氢氧化钠溶液的体积为 。
2021-2022学年浙江省舟山市普陀中学高一（下）月考化学试卷（5月）
1. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是( )
A. 该诗句描述的现象为丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子的直径在10−9∼10−7m之间
C. 以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D. 利用该现象可以区分胶体和溶液
2. 配制100mL1.00mol⋅L−1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作1前称取NaOH的质量为4.00g
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
3. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青2CuCO3⋅Cu(OH)2。以下关于石青的说法错误的是( )
A. 属于盐 B. 可溶于水
C. 在常温下较稳定 D. 与盐酸反应后的溶液呈蓝色
4. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是( )
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓
C. 氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
5. 下列有关钠的描述中错误的是( )
A. 钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B. 实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C. 新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D. 钠能与氯化钠溶液发生化学反应
6. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 漂白粉可用于游泳池等场所的消毒
B. 2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的途径
C. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化
D. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
7. 下列有关化学用语的表示不正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 的名称为3，3−二甲基−1−戊烯
C. 乙醚的分子式：C4H10O
D. 苯的分子结构模型：
8. 1mol下列物质中，具有相同电子数的是( )
A. H2S和SO2 B. NH3和CH4 C. CO和NO D. H2O和HCl
9. 下列物质可以通过化合反应制得的是( )
①FeCl3 ②FeCl2 ③CuS ④FeS ⑤Fe(OH)3
A. ①②④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①④ D. ①④⑤
10. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是( )
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→O2CuO→HNO3Cu(NO3)2
D. Cu→浓硫酸CuSO4→Ba(NO3)2Cu(NO3)2
11. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A. 最高正化合价：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
12. 下列化合物中仅含离子键不含共价键的是( )
A. Na2O2 B. HCl C. NH4Cl D. CaBr2
13. 如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是( )
A. 0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6g
B. 充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45mol
C. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
D. 品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出
14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
15. 下列物质不属于硅酸盐产品的是( )
A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗 C. 秦始皇兵马俑 D. 金漆木雕大神龛
16. 氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B. 状态3中物质状态最稳定
C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 D. 该反应类型为置换反应
17. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
A. 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒
B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
18. 下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
B. 用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO 4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe3++5H2O=2FeO 42−+3Cl−+10H+
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO 3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H2O
19. 在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是( )
A. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是cH+减小
C. 反应在2∼4min内平均反应速率最大
D. 反应在2∼4min内生成CO2的平均反应速率为vCO2=0.02mol⋅L−1⋅min−1
20. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是( )
A. v正(SO2)=v逆(O2) B. O2的物质的量分数不再变化
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 气体的压强不再变化
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2L0.5mol/L氨水中含有OH−的数目为NA
B. 标准状况下，2.24LSO2中含有的质子数为3.2NA
C. 在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2NA
D. 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.2NA
22. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述错误的是( )
A. 香叶醇属于芳香烃的衍生物 B. 能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色
C. 含有的官能团为碳碳双键和羟基 D. 一定条件下，能与金属钠、乙酸等反应
23. 某100mL溶液可能含有K+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是( )
A. 原溶液中一定含有CO32-、SO42-，无Al3+
B. 原溶液中一定存在K+，可能存在Cl−
C. 是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D. 若原溶液中不存在Cl−，则c(K+)=0.1mol⋅L−1
24. 下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维
C. 用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性
D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
25. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是( )
选项
实验操作
推论
A
往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去
H2O2具有氧化性
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色
产物有CuSO4
D
石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
产物中含有不饱和烃
A. A B. B C. C D. D
26. 回答下列问题：
(1)①重晶石的化学式__________；②乙酸的结构简式______________________。
(2)实验室制氨气的化学反应方程式______________________________________________。
(3)乙烯和氢气的化学反应方程式____________________________________________________。
27. 有机化合物A、B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E是一种有机高分子材料。
已知：2R−COOH+2CH2=CH2→加热、加压O2,催化剂2R−COO−CH=CH2+2H2O
请回答：
(1)写出C中官能团的名称___________。
(2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为___________。
(3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________。
(4)下列说法不正确的是___________。
a.可用碳酸钠鉴别A、C、D
b.B、D、E都能与溴水反应使其褪色
c.B分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
d.葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成
28. 化合物X是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：
请回答：
(1)组成X的元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)E反应生成F的化学方程式为_____________________________。
(3)化合物X(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体，请写出该反应的离子方程式 _______________________________________________。
29. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450−500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
−70.0
−107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________________，
D中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
30. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：(写出详细计算过程)
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_______________________________；
(2)原混合物中CuO的质量为多少克？
(3)加入NaOH溶液的体积多少升？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B.胶体的分散质粒子的直径在10−9∼10−7m之间，故B正确；
C.Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
答案选C。
2.【答案】D
【解析】A.操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)=0.1L×1.00mol⋅L−1×40g⋅mol−1=4.00g，故A正确；
B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；
C.操作4若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确；
D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
综上所述，答案为D。
3.【答案】B
【解析】A.石青的化学式为，属于碱式盐，A正确；
B.中，CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，B错误；
C.石青能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；
D.石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确；
答案选B。
4.【答案】A
【解析】A.根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C.根据反应Ⅲ得到氧化性强弱的顺序为，根据反应Ⅰ得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D.转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
5.【答案】B
【解析】A.钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A正确；
B.钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B错误；
C.钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C正确；
D.Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确；
答案选B。
6.【答案】D
【解析】A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于游泳池等场所的消毒杀菌，故A正确；
B.2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的途径，故B正确；
C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死葡萄表面的有害细菌，可以防止色素被氧化，故C正确；
D.液化石油气和煤不属于清洁燃料，故D错误；
故答案选D。
7.【答案】A
【解析】略
8.【答案】B
【解析】A.H2S是18电子分子，SO2是32电子分子，故1molH2S含18mol电子，1molSO2含32mol电子，A不符题意；
B.NH3和CH4都是10电子分子，1molNH3或CH4均含10mol电子，B符合题意；
C.CO是14电子分子，NO是15电子分子，1mol CO含14mol电子，1mol NO含15mol电子，C不符题意；
D.H2O是10电子分子，HCl是18电子分子，1molH2O含10mol电子，1mol HCl含18mol电子，D不符题意；
答案选B。
9.【答案】A
【解析】略
10.【答案】C
【解析】A.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B.该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C.该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D.该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选：C。
11.【答案】C
【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为−2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、−2，则W为S；R的化合价为+7、−1，则R为Cl元素；
由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；
A.氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；
B.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；
D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；
故选：C。
12.【答案】D
【解析】A.Na2O2含钠离子和过氧根离子，则含有离子键，过氧根中含有非极性键，故A不符合题意；
B.HCl是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；
C.NH4Cl含铵根离子和氯离子，则含有离子键，铵根中含有极性共价键，故C不符合题意；
D.CaBr2含钙离子和溴离子，只含离子键，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13.【答案】C
【解析】装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境，据此分析作答。
A.Cu与足量的硫充分反应生成Cu2S，则生成物的质量比Cu的质量增加了0.05mol的硫，其质量为1.6g，A项正确；
B.Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：，其中只有1个硫酸被还原，硫酸全部反应，被还原的H2SO4为0.45mol，但是当硫酸浓度降低时，反应停止，则被还原的H2SO4小于0.45mol，B项正确；
C.装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，C项错误；
D.D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境，D项正确；
答案选C。
14.【答案】B
【解析】NO 2是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在NO 2，CO 2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，NO是一种无色气体，与氧气立即反应变为红棕色的NO 2，通过足量的过氧化钠后，气体呈红棕色，说明无色混合气体甲中有NO、CO 2，用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N 2，所以甲气体的组成为：NO、CO 2，故答案选B。
15.【答案】D
【解析】A.福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，A不选；
B.景德镇青花瓷碗属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的，陶瓷属于硅酸盐产品，B不选；
C.秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，C不选；
D.金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，木质材料的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐产品，D选；
答案选D。
16.【答案】A
【解析】A.从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B.能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；
C.过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选：A。
17.【答案】B
【解析】A.图Ⅰ所示电池中，Zn为负极，石墨是正极，原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子经锌筒沿外电路导线流向石墨电极，A错误；
B.图Ⅱ所示电池中，Zn为负极，负极电极反应为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2，Zn(OH)2+2OH−=[Zn(OH)4]2−，MnO2作正极，正极电极反应为MnO2+e−+H2O=MnOOH+OH−，MnOOH+H2O+e−=Mn(OH)2+OH−，故MnO2作氧化剂，B正确；
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，Fe是负极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，Cu是正极，电极反应为Cu2++2e−=Cu，故电解质溶液中Cu2+浓度逐渐减少，C错误；
D.图Ⅳ所示电池中，Zn作负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误；
故答案为B。
18.【答案】C
【解析】A.氯化铝与过量的稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，A正确；
B.用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2MnO 4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B正确；
C.次氯酸钠溶液在碱性条件下与氯化铁溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO 42−+3Cl−+5H2O，C错误；
D.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO 3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H2O，D正确；
答案选C。
19.【答案】D
【解析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题；
A.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图像可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，根据影响反应速率的因素，加快反应速率，只能考虑温度浓度，压强，为敞口体系，压强不用考虑，但是浓度反应物浓度减小，故只能考虑温度，只能升温加快，放热反应会使体系的温度升高，反应速率加快，即反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确；
B.一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H+)减小，B正确；
C.由图可知0∼2min、2∼4min、4∼6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol−0.1mol=0.2mol、0.35mol−0.3mol=0.05mol，所以反应在2∼4min内平均反应速率最大，C正确；
D.反应在2∼4min内生成CO2的平均反应速率为：v(CO2)====0.1mol⋅L−1⋅min−1，D错误；
故选：D。
20.【答案】A
【解析】A.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，所以当v正(SO2)=2v逆(O2)时，才可以说明反应达到平衡状态，故A选；
B.未平衡前，氧气的物质的量是变化的，当氧气的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，故B不选；
C.混合气的平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量。反应物和生成物都是气体，混合气的总质量是定值，反应前后气体物质的量之和不相等，所以混合气的总物质的量在未平衡前是变量，所以未平衡前混合气体的平均摩尔质量是不断变化的，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态，故C不选；
D.在恒温恒容的容器中，气体压强和气体总物质的量成正比，该反应前后气体物质的量是变化的，所以当气体压强不再变化时，反应达到平衡，故D不选；
故选：A。
21.【答案】B
【解析】A.氨水是混合物，且其中一水合氨是弱碱，部分电离，故2L0.5mol/L氨水中含有OH−的数目不为NA，A错误；
B.标准状况下，2.24LSO2的物质的量为 ，故2.24LSO2中含有的质子数为3.2NA，B正确；
C.铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，C错误；
D.7.8gNa2O2物质的量为 ，过氧化钠中过氧根是一个阴离子，故7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NA，D错误；
故选：B。
22.【答案】A
【解析】A.香叶醇中没有苯环，不属于芳香烃的衍生物，A错误；
B.含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色，B正确；
C.根据结构简式可知含有的官能团为碳碳双键和羟基，C正确；
D.含有羟基，一定条件下，能与金属钠、乙酸等反应，D正确；
答案选A。
23.【答案】C
【解析】加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有、中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为和的混合物，原溶液中一定存在、，，，和Al3+会发生双水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含，，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl−。
A.由上述分析可知，原溶液中一定含有、，无Al3+，故A正确；
B.由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl−，故B正确；
C.根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误；
D.根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol，若原溶液中不存在Cl−，则K+的物质的量为0.01mol，，故D正确；
答案选C。
24.【答案】A
【解析】A.葡萄糖是不能发生水解反应的单糖，故A错误；
B.纤维有天然纤维和合成纤维之分，棉麻、蚕丝、羊毛等是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于大自然赋予人们的天然纤维，故B正确；
C.酸、碱、重金属盐、强氧化剂、热、紫外线等都会使蛋白质变性，所以用重金属盐硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质失去活性而变性，故C正确；
D.淀粉水解液加足量碱中和稀硫酸后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，水解生成的葡萄糖会与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；
故选：A。
25.【答案】D
【解析】A.高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现H2O2的还原性，选项A错误；
B.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项B错误；
C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项C错误；
D.溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确；
答案选D。
26.【答案】(1)①BaSO4；②CH3COOH
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)CH2=CH2+H2CH3CH3
【解析】(1)①重晶石的化学式为BaSO4，②乙酸的结构简式CH3COOH；
(2)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，反应的化学反应方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)乙烯和氢气在催化下发生加成反应生成乙烷，反应的化学反应方程式CH2=CH2+H2催化剂→CH3CH3。
27.【答案】(1)羧基
(2)加成反应
(3)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2
(4)b
【解析】
【分析】
葡萄糖在酒化酶作用下分解生成A，A为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，结合C的化学式C2H4O2可知，C为CH3COOH；根据题示信息，B为烯烃，B气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则B的相对分子质量为1.25×22.4=28，B为CH2=CH2，则D为CH3COOCH=CH2，E是一种有机高分子材料，E为，据此分析解答。
【解答】
(1)C为CH3COOH，C中官能团为羧基；
(2)B为CH2=CH2，B在一定的条件下与水加成可以转化为A，反应类型为加成反应；
(3)由葡萄糖经酒化酶分解得到乙醇，化学方程式为C6H12O6酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2；
(4)a.碳酸钠与乙醇不反应，相互溶解；与乙酸反应放出无色无味的气体，与CH3COOCH=CH2也不反应，但分层，可以鉴别，故a正确；
b.B为CH2=CH2，D为CH3COOCH=CH2中都含有碳碳双键，能使溴水褪色，E为， E中没有碳碳双键，不能使溴水反应褪色，故b错误；
c.B为CH2=CH2，为平面分子，所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得聚乙烯塑料，故c正确；
d.淀粉或纤维素水解都会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可用新制氢氧化铜检测葡萄糖的生成，故d正确；
故选b。
28.【答案】(1)Fe、S；Fe3S4
(2)H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
(3)Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑
【解析】溶液B中加入KSCN溶液得到血红色溶液C，说明溶液B中含有Fe3+，红棕色固体A加入盐酸得到溶液B，则A为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.045mol；刺激性气味气体D与水反应得无色酸性溶液E，加入过氧化氢得无色溶液F且酸性增强，则D应为SO2，E为亚硫酸溶液，F为硫酸溶液；已知化合物X中只含两种元素，则化合物X中含有Fe和S元素，其中n(Fe)=2×0.045mol=0.09mol，所以8.88g化合物X中n(S)==0.12mol，n(Fe)：n(S)=0.09mol：0.12mol=3：4，则X的化学式为Fe3S4。
(1)根据分析可知组成X的元素为Fe、S；X的化学式为Fe3S4；
(2)亚硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；
(3)Fe3S4与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，说明反应过程中生成硫单质和H2S，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑。
29.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+SiSiCl4
(2)平衡气压，便于液体顺利流下；浓硫酸；干燥氯气
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】依据题中信息可知A为氯气发生装置，B、C为氯气的净化装置，D中发生反应2Cl2+SiSiCl4，生成的四氯化硅用E收集，四氯化硅接触水会发生化学反应，装置F中为干燥剂，可防止空气中的水蒸气进入E中，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C应为浓硫酸除水，由表中数据可知四氯化硅沸点较低，用冷却液可得到液态四氯化硅。
(1)装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；D中是Si与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。
(2)A中g管可以使分液漏斗和圆底烧瓶压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
30.【答案】(1)3Cu+8H++2NO 3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)4.48LNO(标准状况)物质的量为 ，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，灼烧所得32.0g固体为CuO，n(CuO)= ，根据铜元素守恒知：原混合物中n(CuO)=0.4mol−0.3mol=0.1mol，故原混合物中CuO的质量为 ；
(3)0.6L2.0mol/L稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.2mol，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，发生氧化还原反应的n(NO 3-)=0.2mol根据氮元素守恒知：反应后溶液中n(NO 3-)=1.2mol−0.2mol=1.0mol，反应后溶液中溶质为NaNO3，根据钠元素守恒知：n(NaOH)=1.0mol，故消耗氢氧化钠溶液的体积为 。
【解析】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO 3- =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)4.48LNO(标准状况)物质的量为 ，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，灼烧所得32.0g固体为CuO，n(CuO)= ，根据铜元素守恒知：原混合物中n(CuO)=0.4mol−0.3mol=0.1mol，故原混合物中CuO的质量为 ；
(3)0.6L2.0mol/L稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.2mol，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，发生氧化还原反应的n(NO 3-)=0.2mol根据氮元素守恒知：反应后溶液中n(NO 3-)=1.2mol−0.2mol=1.0mol，反应后溶液中溶质为NaNO3，根据钠元素守恒知：n(NaOH)=1.0mol，故消耗氢氧化钠溶液的体积为 。
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