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2021-2022学年浙江省舟山中学高一（下）质量抽查化学试卷（5月）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年浙江省舟山中学高一（下）质量抽查化学试卷（5月）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列说法中不正确的是， 下列物质是酸式盐的是， 下列仪器不可以加热的是， 下列实验操作正确的是， 配制100mL1， 下列方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省舟山中学高一（下）质量抽查化学试卷（5月）
1. 下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐
B. 能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质
D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质
2. 下列物质是酸式盐的是( )
A. Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3 D. KMnO4
3. 下列仪器不可以加热的是( )
A. B. C. D.
4. 下列转化过程中必须加入还原剂的是( )
A. N2→NH3 B. Fe2+→Fe3+ C. Na2CO3→CO2 D. H2O2→H2O
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 使用pH试纸时可直接用手捏住
B. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
C. 定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切
D. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理
6. 下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A. 少量的钠应保存在水或煤油中 B. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
C. 新制氯水保存在带玻璃塞的棕色瓶中 D. 浓盐酸应密封保存在细口瓶中
7. 下列物质对应的化学式不正确的是( )
A. 氯仿：CHCl3
B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S
C. 芒硝：Na2SO4⋅10H2O
D. 铝土矿的主要成分：Al2O3
8. 下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质名称
食盐
漂粉精
生石灰
呼吸面具
有效成分
NaCl
Ca(ClO)2
Ca(OH)2
Na2O2
主要用途
做调味品
做漂白剂、消毒剂
做干燥剂
做供氧剂
A. A B. B C. C D. D
9. 配制100mL1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取25gCuSO4⋅5H2O固体，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100 mL容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀
C. 转移CuSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线
10. 下列方程式书写不正确的是( )
A. 氢氧化钙的电离方程式：CaOH2=Ca2++2OH−
B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO
C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++Ag2CO3=2Ag++CO2↑+H2O
D. 过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2点燃FeCl2
11. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物
B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
12. 下列说法正确的是( )
A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B. At位于第七周期第VIIA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
13. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为−1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是( )
A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物
14. 关于H2O2、Na2O2，下列说法正确的是( )
A. Na2O2中存在非极性键
B. 1molH2O2和1molNa2O2中阴、阳离子比都为1:2
C. H2O2中每个原子都满足8电子稳定结构
D. 1molH2O2分解生成O2转移电子的物质的量为2mol
15. 下列说法正确的是( )
A. 上图可以表示盐酸与锌反应的能量变化
B. 石墨比金刚石稳定，C(金刚石)=C(石墨)符合如图所示能量变化
C. 符合上图所示能量变化的反应一定需要加热才能发生
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化学反应一定伴随能量变化
16. 以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是( )
A. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B. NH3→N2→NO→NO2
C. S→SO3→H2SO4→Na2SO4 D. C→CO→CO2→NaHCO3
17. 自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是( )
A. ①中N2与O2反应生成NO2是大气固氮
B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ③中的氮元素被氧化
D. 氮循环过程中没有氧元素参加
18. 实验室下列做法不正确的是( )
A. 用带橡胶塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C. 用FeS与稀硫酸反应制备H2S气体 D. 用稀硝酸清洗铜片表面的铜锈
19. 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法正确的是( )
CH2Cl2+2→AlCl3(二苯基甲烷)+2HC1
A. 该反应属于加成反应 B. 二苯基甲烷的分子式为C13H12
C. CH2Cl2存在同分异构体 D. 二苯基甲烷分子中所有原子可共面
20. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③Cg的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. ②③⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑥
21. 在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如表，下列说法正确的是( )
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A. 温度：T1>T2
B. 容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
C. 在温度T1时，0∼10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/(L⋅min)
D. 保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
22. 氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是( )
A. 通入氢气的电极发生还原反应
B. 电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O
D. 放电过程中电解液的浓度不断增大
23. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
淀粉已发生水解
B
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
该过程放热
C
将金属钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色
钠与水反应生成了碱性物质
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
A. A B. B C. C D. D
24. 2021年9月，我国科学家实现了CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 反应①中每消耗11.2LCO2，转移电子数为3NA
B. 1molCH3OH所含共价键数为4NA
C. 30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为NA
D. 162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA
25. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：
途径a：
途径b：
下列对混合物X成分的分析正确的是( )
A. Cu的质量为1.92g B. Fe2O3的质量为3.2g
C. Al2O3的质量为3g D. SiO2的质量为4.92g
26. 回答下列问题：
(1)写出漂白液有效成分的化学式：_______ 。
(2)写出FeO在空气中被氧化后产物的化学式：___________；
(3)写出铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________。
27. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：R−X+NaOH→ΔR−OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)C分子的官能团的名称为_________________________。
(2)反应①∼⑦中属于加成反应的是___________________。
(3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________________。
(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______
____________________________________。
(5)聚苯乙烯的结构简式为___________________。
(6)下列说法正确的是_________________________。
a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb.B和F属于同系物
c.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.与E互为同分异构体的有机物只有1种
28. 酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。
(2)溶液C中溶质的成分是___________ (用化学式表示)。
(3)写出D→E的化学方程式_________________________________________。
(4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。
29. 如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：
(1)仪器②的名称是________________。
(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是__。
(3)用C装置制备的气体离子方程式____________。
(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)下列说法正确的是__________。
A.四种气体均可以用无水CaCl2干燥
B.在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C.制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替
D.足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2
E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B
30. 取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶，两者分别增重2.7g和5.5g。
(1)该烃的分子式为___________。
(2)其所有可能的结构简式___________ 。
(3)推断分子式的计算过程___________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A. 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成、碳酸钾属于盐、既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确；
B.碱性氧化物能与酸反应只生成盐和水，两性氧化物既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；则能与酸反应只生成盐和水的物质可以是碱性氧化物、也可以是两性氧化物，B错误；
C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性、均可作干燥剂，因此可归为同一类化学物质，C正确；
D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质，例如均可与锌等活泼金属反应产生氢气、均可与碱反应生成水……其实都是由氢离子的性质，D正确；
答案选B。
2.【答案】C
【解析】NaHCO3是碳酸的酸式盐，正确。
3.【答案】D
【解析】容量瓶不能加热，选D。
4.【答案】A
【解析】N2→NH3，化合价由0价变为−3价，化合价下降，需加入还原剂，故选A。
5.【答案】C
【解析】A.使用pH试纸时不能直接用手捏住，用镊子夹住放在表面皿或玻璃片上，故A错误；
B.焰色试验后，要用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，故B错误；
C.定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切，故C错误；
D.强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体具有较高的危害性，不能随便丢弃，可通过化学反应转化为氧化性弱的一般化学品后处理，故D正确；
综上所述，答案为D。
6.【答案】A
【解析】A.Na会与水发生反应生成NaOH和H2，不能保存在水中，A错误；
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2水解生成HClO，HClO见光分解成HCl和O2，从而漂白粉失效，因此漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，B正确；
C.新制氯水具有强氧化性，且成分中HClO见光分解成HCl和O2，因此需要保存在带玻璃塞的棕色瓶中，C正确；
D.浓盐酸易挥发，应密封保存在细口瓶中，D正确；
答案选A。
7.【答案】B
【解析】A.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；
B.黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；
C.芒硝：Na2SO4⋅10H2O，故C正确；
D.铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；
故选B。
8.【答案】C
【解析】A.食盐的有效成份是NaCl，常用于调味品，故A正确；
B.漂白粉的成份是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，常用作漂白剂、消毒剂，故B正确；
C.生石灰有效成分是CaO，常用作干燥剂，故C错误；
D.呼吸面具中有效成分是过氧化钠，常用作供氧剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
9.【答案】B
【解析】A.不能直接在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，A错误；
B.16g无水硫酸铜的物质的量为=0.1mol，取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100 mL容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀，可得到1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，B正确；
C.转移CuSO4溶液时，需要用玻璃棒引流，C错误；
D.定容后，液面低于刻度线，若往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线，会导致所配制的溶液浓度偏低，D错误；
答案选B。
10.【答案】D
【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，B正确；
C.碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；
D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为，D错误；
答案选D。
11.【答案】A
【解析】A.铝、氧化铝都能与酸或碱反应，因此铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物，故A错误；
B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，故B正确；
C.氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确；
D.新型合金密度小，硬度大的特性，可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故D正确。
综上所述，答案为A。
12.【答案】C
【解析】A.锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；
B.At位于第六周期第ⅥA族，非金属性比Cl弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；
C.卤素单质都是分子晶体，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量，相对分子质量越大熔沸点越高，卤族元素从上到下相对分子质量越来越大，所以卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；
D.N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，显中性，D错误；
故选C。
13.【答案】C
【解析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为−1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为−2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。
A.X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确；
B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确；
C.Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；
D.Na2O属于离子化合物，故D选项正确；
故选C。
14.【答案】A
【解析】A.过氧化钠中存在离子键和氧氧非极性键，A正确；
B.过氧化氢为共价化合物，不存在阴、阳离子，B错误；
C.过氧化氢中氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；
D.过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由方程式可知，1molH2O2分解生成O2转移电子的物质的量为1mol，D错误；
答案选A。
15.【答案】D
【解析】A.盐酸与锌反应放热，上图不能表示盐酸与锌反应的能量变化，故A错误；
B.石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量小于金刚石，C(金刚石)=C(石墨)是放热反应，不符合如图所示能量变化，故B错误；
C.反应吸放热与反应条件无关，符合上图所示能量变化的反应不一定需要加热才能发生，故C错误；
D.化学反应的实质是旧键断新键生，旧键断开吸热、新键生成放热，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化学反应一定伴随能量变化，故D正确；
选D。
16.【答案】C
【解析】A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，加入NaOH溶液可生成氢氧化铁，能一步实现转化，A不选；
B.氨气可在催化剂作用下与氧气反应生成氮气和水，氮气和氧气在高温下反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，能一步实现转化，B不选；
C.S的还原性较弱，S和氧气反应只生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，C选；
D.C在氧气中不完全燃烧可生成CO，CO在氧气中点燃可生成二氧化碳，二氧化碳通入少量NaOH溶液可生成碳酸氢钠，能一步实现转化，D不选；
故选：C。
17.【答案】B
【解析】A.①中N2与O2反应生成NO是大气固氮，而不是N2与O2反应产生NO2，A错误；
B.②中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态的氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，B正确；
C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的N2，所以③中氮元素化合价降低，得到电子被还原，而不是被氧化，C错误；
D.如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，氧元素参与了反应，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，也有氧元素参加反应，D错误；
故合理选项是B。
18.【答案】D
【解析】A.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此用带橡胶塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液，A正确；
B.单质硫易溶于水二硫化碳中，因此用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，B正确；
C.可用FeS与稀硫酸反应制备H2S气体，C正确；
D.硝酸是氧化性酸，与铜也反应，不能用稀硝酸清洗铜片表面的铜锈，可以用稀盐酸，D错误；
答案选D。
19.【答案】B
【解析】A.由合成反应可知，CH2Cl2中的Cl被苯基取代，反应属于取代反应，故A错误；
B.由二苯基甲烷的结构简式可知其分子式为C13H12，故B正确；
C.由甲烷的正四面体结构可知，CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；
D.甲烷为正四面体结构，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均处于同一平面，故D错误；
故选B。
20.【答案】A
【解析】①该反应为气体体积不变的反应，反应中混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
③气体C的物质的量浓度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
②③⑥正确，故选A。
21.【答案】C
【解析】 A.分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1
C.在温度T1时，0∼10min用B表示的平均反应速率为，C正确；
D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；
故选C。
22.【答案】C
【解析】A.通入氢气的电极是负极，发生氧化反应，A错误；
B.电解液中阳离子向正极移动，反应中通入氧气的一端为正极，即电解液中阳离子向通入氧气的方向移动，B错误；
C.正极上，氧气与氢离子结合生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，C正确；
D.放电过程中不断的生成水，电解液的浓度减小，D错误；
故选C。
23.【答案】D
【解析】A.将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；
B.向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放热过程，故B正确；
C.酚酞遇碱显红色，将金属钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色，说明有碱性物质生成，故C正确；
D.向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体，说明有二氧化硫生成，体现了浓硫酸的强氧化性，故D错误；
故选D。
24.【答案】C
【解析】A.没有给标准状况，无法计算，A错误；
B.分子中含3个C−H键，1个C−O键，1个H−O键，共5个共价键，故所含共价键数为，B错误；
C.DHA的分子式为C3H6O3，其最简式和的最简式均为CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O组成，物质的量为30g÷30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为NA，C正确；
D.淀粉水解的化学方程式为，则162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，D错误；
答案选C。
25.【答案】B
【解析】途径a得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g−1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜，又途径a加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H+ +Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途径b溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g−6.4g=3g，说明X中不含Al2O3；6.4g固体为Fe2O3、Cu 的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的质量为，Cu的质量为6.4g−3.2g=3.2g，以此解题。
A.由分析可知Cu的质量为3.2g，A错误；
B.由分析可知Fe2O3的质量为3.2g，B正确；
C.由分析可知X中不含Al2O3，C错误；
D.由分析可知SiO2的质量为3g，D错误；
故选B。
26.【答案】(1)NaClO
(2)Fe2O3
(3)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑
【解析】(1)漂白液是含NaClO和NaCl的水溶液，漂白性是ClO-生成的HClO体现，有效成分是NaClO。
(2)FeO在空气中被氧化，反应方程式：4FeO+O2=2Fe2O3，产物的化学式：Fe2O3。
(3)高温下，铁和水蒸气发生置换反应，化学方程式：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑。
27.【答案】(1)羧基
(2)①②
(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
(4)2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(5)
(6)acd
【解析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2−二溴乙烷，1，2−二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯，1，2−二溴乙烷和苯发生取代反应生成和HBr。
(1)C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基。
(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，反应①-⑦中属于加成反应的是①②。
(3)乙酸和乙二醇以物质的量之比2：1发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O。
(4)乙醇可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O。
(5)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。
(6)a项乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确；b项乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误；c项反应A是乙烯，B是乙醇、F为乙二醇，I是苯乙烯，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确；d项1，2−二溴乙烷的同分异构体只有1，1−二溴乙烷，d正确。
28.【答案】(1)Fe、S、O、H ； FeH(SO4)2
(2)FeCl3、HCl、BaCl2
(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN
(4)SCN- 、OH-
【解析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡或者氯化银，用硫氰化钾可以检验出三价铁离子，说明含有三价铁离子，则说明X含有硫酸根，由于题干说是酸式盐，则X中含有氢元素，根据正负化合价为零的原则，可知X的化学式为FeH(SO4)2，据此分析解题。
(1)由分析可知组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为：FeH(SO4)2；
(2)溶液A为FeH(SO4)2的溶液，和过量氯化钡反应生成Ba SO4、HCl、BaCl2，另外还含有过量的氯化钡，故溶液C中溶质的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；
(3)D→E为硫氰化钾与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀的反应，其化学方程式为：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；
(4)通过D→E反应的方程式可以看出氢氧根离子结合三价铁离子的能力更强，故相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为：SCN- 、OH-。
29.【答案】(1)烧瓶
(2)H2、CO2
(3)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O
(4)NH3⋅H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
(5)BE
【解析】依据题目所给药品，用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，发生装置为固固加热型装置，选择装置A，用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，发生装置为固液加热型装置，选择装置C，用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B。
(1)仪器②的名称是：烧瓶。
(2)装置B为固液不加热型装置，可用于锌粒和稀盐酸反应制取氢气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
(3)装置C可用于浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，一水合氨受热分解生成氨气和水，将浓氨水滴入生石灰制备NH3的总的化学方程式为：NH3⋅H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。
(5)A.氨气能与无水氯化钙反应生成CaCl2⋅8NH3，氨气不能用无水氯化钙干燥，A错误；
B.锌与硫酸铜反应生成铜，在制备H2时，滴加几滴CuSO4溶液可形成微小的铜、锌、盐酸原电池，加快反应速率，B正确；
C.大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，制备二氧化碳时，稀盐酸不能用稀硫酸代替，C错误；
D.随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸加热条件下不反应，因此足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，生成标准状况下Cl2的体积小于22.4L，D错误；
E.实验室可用加热高锰酸钾分解制取氧气，可选择装置A，也可用过氧化氢分解制取氧气，二氧化锰作催化剂，选择装置B，E正确；
答案选BE。
30.【答案】(1)C5H12
(2)CH3CH2CH2CH2CH3、、
(3)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=5.5g44g/mol=0.125mol，n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
【解析】
(1)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=5.5g44g/mol=0.125mol，n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C)：n(H)=0.125mol：0.3mol=5：12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12；
(2)C5H12是戊烷，其所有可能的结构简式是：CH3CH2CH2CH2CH3、、；
(3)由(1)可知计算过程为浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=5.5g44g/mol=0.125mol，n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
2021-2022学年浙江省舟山中学高一（下）质量抽查化学试卷（5月）
1. 下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐
B. 能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质
D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质
2. 下列物质是酸式盐的是( )
A. Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3 D. KMnO4
3. 下列仪器不可以加热的是( )
A. B. C. D.
4. 下列转化过程中必须加入还原剂的是( )
A. N2→NH3 B. Fe2+→Fe3+ C. Na2CO3→CO2 D. H2O2→H2O
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 使用pH试纸时可直接用手捏住
B. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
C. 定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切
D. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理
6. 下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A. 少量的钠应保存在水或煤油中 B. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
C. 新制氯水保存在带玻璃塞的棕色瓶中 D. 浓盐酸应密封保存在细口瓶中
7. 下列物质对应的化学式不正确的是( )
A. 氯仿：CHCl3
B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S
C. 芒硝：Na2SO4⋅10H2O
D. 铝土矿的主要成分：Al2O3
8. 下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物质名称
食盐
漂粉精
生石灰
呼吸面具
有效成分
NaCl
Ca(ClO)2
Ca(OH)2
Na2O2
主要用途
做调味品
做漂白剂、消毒剂
做干燥剂
做供氧剂
A. A B. B C. C D. D
9. 配制100mL1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取25gCuSO4⋅5H2O固体，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100 mL容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀
C. 转移CuSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线
10. 下列方程式书写不正确的是( )
A. 氢氧化钙的电离方程式：CaOH2=Ca2++2OH−
B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO
C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++Ag2CO3=2Ag++CO2↑+H2O
D. 过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2点燃FeCl2
11. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物
B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
12. 下列说法正确的是( )
A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B. At位于第七周期第VIIA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
13. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为−1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是( )
A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物
14. 关于H2O2、Na2O2，下列说法正确的是( )
A. Na2O2中存在非极性键
B. 1molH2O2和1molNa2O2中阴、阳离子比都为1:2
C. H2O2中每个原子都满足8电子稳定结构
D. 1molH2O2分解生成O2转移电子的物质的量为2mol
15. 下列说法正确的是( )
A. 上图可以表示盐酸与锌反应的能量变化
B. 石墨比金刚石稳定，C(金刚石)=C(石墨)符合如图所示能量变化
C. 符合上图所示能量变化的反应一定需要加热才能发生
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化学反应一定伴随能量变化
16. 以下物质间的每步转化不能都通过一步反应实现的是( )
A. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B. NH3→N2→NO→NO2
C. S→SO3→H2SO4→Na2SO4 D. C→CO→CO2→NaHCO3
17. 自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是( )
A. ①中N2与O2反应生成NO2是大气固氮
B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ③中的氮元素被氧化
D. 氮循环过程中没有氧元素参加
18. 实验室下列做法不正确的是( )
A. 用带橡胶塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C. 用FeS与稀硫酸反应制备H2S气体 D. 用稀硝酸清洗铜片表面的铜锈
19. 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法正确的是( )
CH2Cl2+2→AlCl3(二苯基甲烷)+2HC1
A. 该反应属于加成反应 B. 二苯基甲烷的分子式为C13H12
C. CH2Cl2存在同分异构体 D. 二苯基甲烷分子中所有原子可共面
20. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③Cg的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. ②③⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑥
21. 在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如表，下列说法正确的是( )
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A. 温度：T1>T2
B. 容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
C. 在温度T1时，0∼10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/(L⋅min)
D. 保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
22. 氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是( )
A. 通入氢气的电极发生还原反应
B. 电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O
D. 放电过程中电解液的浓度不断增大
23. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
淀粉已发生水解
B
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
该过程放热
C
将金属钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色
钠与水反应生成了碱性物质
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
A. A B. B C. C D. D
24. 2021年9月，我国科学家实现了CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 反应①中每消耗11.2LCO2，转移电子数为3NA
B. 1molCH3OH所含共价键数为4NA
C. 30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为NA
D. 162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA
25. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：
途径a：
途径b：
下列对混合物X成分的分析正确的是( )
A. Cu的质量为1.92g B. Fe2O3的质量为3.2g
C. Al2O3的质量为3g D. SiO2的质量为4.92g
26. 回答下列问题：
(1)写出漂白液有效成分的化学式：_______ 。
(2)写出FeO在空气中被氧化后产物的化学式：___________；
(3)写出铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________。
27. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：R−X+NaOH→ΔR−OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)C分子的官能团的名称为_________________________。
(2)反应①∼⑦中属于加成反应的是___________________。
(3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________________。
(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______
____________________________________。
(5)聚苯乙烯的结构简式为___________________。
(6)下列说法正确的是_________________________。
a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb.B和F属于同系物
c.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.与E互为同分异构体的有机物只有1种
28. 酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。
(2)溶液C中溶质的成分是___________ (用化学式表示)。
(3)写出D→E的化学方程式_________________________________________。
(4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。
29. 如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：
(1)仪器②的名称是________________。
(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是__。
(3)用C装置制备的气体离子方程式____________。
(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)下列说法正确的是__________。
A.四种气体均可以用无水CaCl2干燥
B.在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C.制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替
D.足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2
E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B
30. 取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶，两者分别增重2.7g和5.5g。
(1)该烃的分子式为___________。
(2)其所有可能的结构简式___________ 。
(3)推断分子式的计算过程___________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A. 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成、碳酸钾属于盐、既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确；
B.碱性氧化物能与酸反应只生成盐和水，两性氧化物既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；则能与酸反应只生成盐和水的物质可以是碱性氧化物、也可以是两性氧化物，B错误；
C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性、均可作干燥剂，因此可归为同一类化学物质，C正确；
D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质，例如均可与锌等活泼金属反应产生氢气、均可与碱反应生成水……其实都是由氢离子的性质，D正确；
答案选B。
2.【答案】C
【解析】NaHCO3是碳酸的酸式盐，正确。
3.【答案】D
【解析】容量瓶不能加热，选D。
4.【答案】A
【解析】N2→NH3，化合价由0价变为−3价，化合价下降，需加入还原剂，故选A。
5.【答案】C
【解析】A.使用pH试纸时不能直接用手捏住，用镊子夹住放在表面皿或玻璃片上，故A错误；
B.焰色试验后，要用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，故B错误；
C.定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切，故C错误；
D.强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体具有较高的危害性，不能随便丢弃，可通过化学反应转化为氧化性弱的一般化学品后处理，故D正确；
综上所述，答案为D。
6.【答案】A
【解析】A.Na会与水发生反应生成NaOH和H2，不能保存在水中，A错误；
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2水解生成HClO，HClO见光分解成HCl和O2，从而漂白粉失效，因此漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，B正确；
C.新制氯水具有强氧化性，且成分中HClO见光分解成HCl和O2，因此需要保存在带玻璃塞的棕色瓶中，C正确；
D.浓盐酸易挥发，应密封保存在细口瓶中，D正确；
答案选A。
7.【答案】B
【解析】A.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；
B.黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；
C.芒硝：Na2SO4⋅10H2O，故C正确；
D.铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；
故选B。
8.【答案】C
【解析】A.食盐的有效成份是NaCl，常用于调味品，故A正确；
B.漂白粉的成份是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，常用作漂白剂、消毒剂，故B正确；
C.生石灰有效成分是CaO，常用作干燥剂，故C错误；
D.呼吸面具中有效成分是过氧化钠，常用作供氧剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
9.【答案】B
【解析】A.不能直接在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，A错误；
B.16g无水硫酸铜的物质的量为=0.1mol，取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100 mL容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀，可得到1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，B正确；
C.转移CuSO4溶液时，需要用玻璃棒引流，C错误；
D.定容后，液面低于刻度线，若往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线，会导致所配制的溶液浓度偏低，D错误；
答案选B。
10.【答案】D
【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，B正确；
C.碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；
D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为，D错误；
答案选D。
11.【答案】A
【解析】A.铝、氧化铝都能与酸或碱反应，因此铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物，故A错误；
B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，故B正确；
C.氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确；
D.新型合金密度小，硬度大的特性，可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故D正确。
综上所述，答案为A。
12.【答案】C
【解析】A.锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；
B.At位于第六周期第ⅥA族，非金属性比Cl弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；
C.卤素单质都是分子晶体，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量，相对分子质量越大熔沸点越高，卤族元素从上到下相对分子质量越来越大，所以卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；
D.N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，显中性，D错误；
故选C。
13.【答案】C
【解析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为−1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为−2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。
A.X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确；
B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确；
C.Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；
D.Na2O属于离子化合物，故D选项正确；
故选C。
14.【答案】A
【解析】A.过氧化钠中存在离子键和氧氧非极性键，A正确；
B.过氧化氢为共价化合物，不存在阴、阳离子，B错误；
C.过氧化氢中氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；
D.过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由方程式可知，1molH2O2分解生成O2转移电子的物质的量为1mol，D错误；
答案选A。
15.【答案】D
【解析】A.盐酸与锌反应放热，上图不能表示盐酸与锌反应的能量变化，故A错误；
B.石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量小于金刚石，C(金刚石)=C(石墨)是放热反应，不符合如图所示能量变化，故B错误；
C.反应吸放热与反应条件无关，符合上图所示能量变化的反应不一定需要加热才能发生，故C错误；
D.化学反应的实质是旧键断新键生，旧键断开吸热、新键生成放热，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化学反应一定伴随能量变化，故D正确；
选D。
16.【答案】C
【解析】A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，加入NaOH溶液可生成氢氧化铁，能一步实现转化，A不选；
B.氨气可在催化剂作用下与氧气反应生成氮气和水，氮气和氧气在高温下反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，能一步实现转化，B不选；
C.S的还原性较弱，S和氧气反应只生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，C选；
D.C在氧气中不完全燃烧可生成CO，CO在氧气中点燃可生成二氧化碳，二氧化碳通入少量NaOH溶液可生成碳酸氢钠，能一步实现转化，D不选；
故选：C。
17.【答案】B
【解析】A.①中N2与O2反应生成NO是大气固氮，而不是N2与O2反应产生NO2，A错误；
B.②中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态的氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，B正确；
C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的N2，所以③中氮元素化合价降低，得到电子被还原，而不是被氧化，C错误；
D.如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，氧元素参与了反应，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，也有氧元素参加反应，D错误；
故合理选项是B。
18.【答案】D
【解析】A.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此用带橡胶塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液，A正确；
B.单质硫易溶于水二硫化碳中，因此用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，B正确；
C.可用FeS与稀硫酸反应制备H2S气体，C正确；
D.硝酸是氧化性酸，与铜也反应，不能用稀硝酸清洗铜片表面的铜锈，可以用稀盐酸，D错误；
答案选D。
19.【答案】B
【解析】A.由合成反应可知，CH2Cl2中的Cl被苯基取代，反应属于取代反应，故A错误；
B.由二苯基甲烷的结构简式可知其分子式为C13H12，故B正确；
C.由甲烷的正四面体结构可知，CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；
D.甲烷为正四面体结构，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均处于同一平面，故D错误；
故选B。
20.【答案】A
【解析】①该反应为气体体积不变的反应，反应中混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
③气体C的物质的量浓度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
②③⑥正确，故选A。
21.【答案】C
【解析】 A.分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1
C.在温度T1时，0∼10min用B表示的平均反应速率为，C正确；
D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；
故选C。
22.【答案】C
【解析】A.通入氢气的电极是负极，发生氧化反应，A错误；
B.电解液中阳离子向正极移动，反应中通入氧气的一端为正极，即电解液中阳离子向通入氧气的方向移动，B错误；
C.正极上，氧气与氢离子结合生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，C正确；
D.放电过程中不断的生成水，电解液的浓度减小，D错误；
故选C。
23.【答案】D
【解析】A.将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；
B.向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放热过程，故B正确；
C.酚酞遇碱显红色，将金属钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色，说明有碱性物质生成，故C正确；
D.向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体，说明有二氧化硫生成，体现了浓硫酸的强氧化性，故D错误；
故选D。
24.【答案】C
【解析】A.没有给标准状况，无法计算，A错误；
B.分子中含3个C−H键，1个C−O键，1个H−O键，共5个共价键，故所含共价键数为，B错误；
C.DHA的分子式为C3H6O3，其最简式和的最简式均为CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O组成，物质的量为30g÷30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为NA，C正确；
D.淀粉水解的化学方程式为，则162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，D错误；
答案选C。
25.【答案】B
【解析】途径a得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g−1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜，又途径a加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H+ +Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途径b溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g−6.4g=3g，说明X中不含Al2O3；6.4g固体为Fe2O3、Cu 的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的质量为，Cu的质量为6.4g−3.2g=3.2g，以此解题。
A.由分析可知Cu的质量为3.2g，A错误；
B.由分析可知Fe2O3的质量为3.2g，B正确；
C.由分析可知X中不含Al2O3，C错误；
D.由分析可知SiO2的质量为3g，D错误；
故选B。
26.【答案】(1)NaClO
(2)Fe2O3
(3)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑
【解析】(1)漂白液是含NaClO和NaCl的水溶液，漂白性是ClO-生成的HClO体现，有效成分是NaClO。
(2)FeO在空气中被氧化，反应方程式：4FeO+O2=2Fe2O3，产物的化学式：Fe2O3。
(3)高温下，铁和水蒸气发生置换反应，化学方程式：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑。
27.【答案】(1)羧基
(2)①②
(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
(4)2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(5)
(6)acd
【解析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2−二溴乙烷，1，2−二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯，1，2−二溴乙烷和苯发生取代反应生成和HBr。
(1)C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基。
(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，反应①-⑦中属于加成反应的是①②。
(3)乙酸和乙二醇以物质的量之比2：1发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O。
(4)乙醇可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O。
(5)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。
(6)a项乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确；b项乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误；c项反应A是乙烯，B是乙醇、F为乙二醇，I是苯乙烯，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确；d项1，2−二溴乙烷的同分异构体只有1，1−二溴乙烷，d正确。
28.【答案】(1)Fe、S、O、H ； FeH(SO4)2
(2)FeCl3、HCl、BaCl2
(3)Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN
(4)SCN- 、OH-
【解析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生成硫酸钡或者氯化银，用硫氰化钾可以检验出三价铁离子，说明含有三价铁离子，则说明X含有硫酸根，由于题干说是酸式盐，则X中含有氢元素，根据正负化合价为零的原则，可知X的化学式为FeH(SO4)2，据此分析解题。
(1)由分析可知组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为：FeH(SO4)2；
(2)溶液A为FeH(SO4)2的溶液，和过量氯化钡反应生成Ba SO4、HCl、BaCl2，另外还含有过量的氯化钡，故溶液C中溶质的成分是：FeCl3、HCl、BaCl2；
(3)D→E为硫氰化钾与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀的反应，其化学方程式为：Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN；
(4)通过D→E反应的方程式可以看出氢氧根离子结合三价铁离子的能力更强，故相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为：SCN- 、OH-。
29.【答案】(1)烧瓶
(2)H2、CO2
(3)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O
(4)NH3⋅H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
(5)BE
【解析】依据题目所给药品，用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，发生装置为固固加热型装置，选择装置A，用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，发生装置为固液加热型装置，选择装置C，用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B。
(1)仪器②的名称是：烧瓶。
(2)装置B为固液不加热型装置，可用于锌粒和稀盐酸反应制取氢气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
(3)装置C可用于浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，一水合氨受热分解生成氨气和水，将浓氨水滴入生石灰制备NH3的总的化学方程式为：NH3⋅H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。
(5)A.氨气能与无水氯化钙反应生成CaCl2⋅8NH3，氨气不能用无水氯化钙干燥，A错误；
B.锌与硫酸铜反应生成铜，在制备H2时，滴加几滴CuSO4溶液可形成微小的铜、锌、盐酸原电池，加快反应速率，B正确；
C.大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，制备二氧化碳时，稀盐酸不能用稀硫酸代替，C错误；
D.随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸加热条件下不反应，因此足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，生成标准状况下Cl2的体积小于22.4L，D错误；
E.实验室可用加热高锰酸钾分解制取氧气，可选择装置A，也可用过氧化氢分解制取氧气，二氧化锰作催化剂，选择装置B，E正确；
答案选BE。
30.【答案】(1)C5H12
(2)CH3CH2CH2CH2CH3、、
(3)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=5.5g44g/mol=0.125mol，n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
【解析】
(1)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=5.5g44g/mol=0.125mol，n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C)：n(H)=0.125mol：0.3mol=5：12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12；
(2)C5H12是戊烷，其所有可能的结构简式是：CH3CH2CH2CH2CH3、、；
(3)由(1)可知计算过程为浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=5.5g44g/mol=0.125mol，n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
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