【期中复习】2023-2024学年（人教版2019必修第二册）高一化学下册第六章化学反应与能量-考点串讲课件

展开

这是一份【期中复习】2023-2024学年（人教版2019必修第二册）高一化学下册第六章化学反应与能量-考点串讲课件，共37页。PPT课件主要包含了化学反应的速率与限度，思维导图，化学反应与能量变化，考点01，反应进程，放热反应，成键释放，吸热反应，断键吸收，MnO2等内容，欢迎下载使用。

考点01 化学反应与能量变化
一、化学反应中的能量变化能量变化与化学键、物质内部能量的关系
注意① 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应如水结成冰放热但不属于放热反应。② 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。③ 物质自身能量越低，物质越稳定
旧化学键断裂新化学键形成
若E1>E2，吸热反应
若E1用图形表征化学反应中能量变化
一、化学反应中的能量变化常见的放热反应和吸热反应（五放四吸）
（1）放热反应：①燃烧反应②酸碱中和反应③金属和水或酸的反应④大多数化合反应 ⑤铝热反应
（2）吸热反应：①大多数分解反应②铵盐与碱的反应③CO2或水蒸气与碳的反应④H2或CO还原CuO的反应
二、化学能与电能的相互转化
燃煤发电的过程一次能源和二次能源的定义①一次能源：直接从自然界获得的能源。常见的一次能源流水，风力，原煤，石油，天然气。②二次能源：一次能源进过加工、转换得到的能源。常见二次能源：电力，蒸汽。
1、正负极总结负极：一般较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
2、原电池正负极的判断方法：① 依据原电池两极的材料：一般较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。② 根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③ 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④ 根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
1.锌锰干电池（一次电池，不可充电）
普通锌锰干电池、锌银电池（钮扣电池）等
正极：负极：电解质溶液：
Zn－2e－ + 2OH－ = Zn(OH) 2
2MnO2＋2e－＋2H2 O = 2MnO(OH) + 2OH－
2.铅酸蓄电池（二次电池，又叫可充电电池）
镍氢电池、锂离子电池……
正极：负极：电解质溶液：
二氧化铅(PbO2)
Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
2H2－4e—＝ 4H+
O2 ＋4H+ ＋4e—＝ 2H2O
2H2＋4OH—－4e—＝ 4H2O
O2＋2H2O＋4e— ＝ 4OH—
燃料电池是一种将燃料（如H2、CH4、乙醇）和氧化剂（如O2）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到 80% 以上。
【典例01-1】【化学反应中的能量变化】该反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是
A B C D
【典例01-2】【化学反应中的能量变化】化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
【演练01】【化学反应中的能量变化】下列过程属于放热反应的是A．烧碱溶于水B．锌与稀硫酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应D．高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应
【典例02-1】【化学能与电能的相互转化】关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．锌是负极，质量逐渐减少，发生还原反应B．铜是正极，铜片上有气泡产生，溶液变蓝C．电子从铜片经导线流向锌片D．正极的电极反应式：
【典例02-2】【化学能与电能的相互转化】下列说法正确的是A．太阳能、风能、石油、核能为一次能源B．pH<7的雨水为酸雨C．用淀粉溶液检验食盐中是否含有碘元素D．碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池为二次电池
【演练02】【化学能与电能的相互转化】下列说法正确的是
A．图1所示装置能将化学能转化为电能B．图2所示反应为吸热反应C．锌锰干电池中，锌筒作负极D．蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应
【典例03】【化学电源】下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【演练03】【化学电源】汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－=PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强
考点02 化学反应的速率与限度
一、化学反应速率表达速率
单位：ml/ (L·min) 或 ml/(L·s)
（1）化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。（2）化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。（3）因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。（4）同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。（5）对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比，如：化学反应aA+bB=cC+dD (各物质都不是固体和纯液体) vA：vB：vC：vD = a : b : c : d
内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
外因：在其他条件相同时，
一、化学反应的限度可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
① 特点：同时、双向、不完全② 平衡特点：逆等动定变③ 标志：v正 = v逆；变量不变
1. 控制化学反应条件的目的促进有利反应：提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等抑制有害反应：减缓反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生等
【典例01】【化学反应速率】在一固定体积的密闭容器内发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+D(g)，测得在0～5min内，A由15ml减少至5ml，以A的浓度变化表示的平均反应速率为1ml/(L·min)，则此密闭容器的体积为A．1L B．2LC．3L D．4L
考点02 氮及其化合物
【演练01】【化学反应速率】反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是( )A.②③ B.①③ C.②④ D.②
【典例02】【影响化学反应速率的因素】反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变体积的容器中进行，则下列条件的改变能使其反应速率减小的是(　　) A．减少C的量B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入水蒸气 D．保持温度和压强不变，充入氦气
【演练02】【影响化学反应速率的因素】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
【典例02-1】【可逆反应】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)　　　　　 2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是( )A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反应速率比b点的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
【典例02-2】【可逆反应】一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态的是（1）单位时间内，有1ml N2消耗，同时有1ml N2生成（2）单位时间内，有3ml H2消耗，同时有2ml NH3生成（3）单位时间内，有1ml N2消耗，同时有3ml H2消耗（4）1ml N三N 键断裂的同时有2ml N-H 键断裂（5）2v正（N2）=v逆（NH3）
【典例02-3】【可逆反应】一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示，下列能表示反应达到化学平衡状态的是（1）容器内氮气的物质的量不再改变（2）容器内颜色不再改变（3）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变（4）固定容器恒容条件下，容器内气体密度不再改变（5）恒容或恒压条件，容器内平均相对分子质量不再改变
【演练02-1】【可逆反应】下列说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)（紫色）已达到平衡状态的是___________。 ① 单位时间内生成 n ml H2 的同时生成 n ml HI ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③ 反应速率 v(H2) = v(I2) 时 ④ c(HI):c(H2):c(I2) = 2:1:1时 ⑤ 温度和体积一定，容器内压强不再变化时 ⑥ 温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 ⑦ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑧ 温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时
【演练02-2】【可逆反应】下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是_______________(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
(1)(2)(4)(6)