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2024年山东省青岛市第四十四中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省青岛市第四十四中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省青岛市第四十四中学中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省青岛市第四十四中学中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(共28分)
友情提示：
Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1.请务必将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共有31道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23-31题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137.
一、选择题：每题各有一个正确答案。(本题共16小题，每题1分，共16分)
1. 九年级的小明经常性口腔溃疡，他应该多补充的食物是
A. 鱼肉B. 主食C. 果蔬D. 肥肉
【答案】C
【解析】
【详解】口腔溃疡是由于缺乏维生素C导致的，水果、蔬菜中含有大量维生素。故选C。
2. 最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于
A. 合成材料B. 无机非金属材料C. 金属材料D. 天然材料
【答案】A
【解析】
【详解】合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故这种可生物降解塑料属于合成材料。
故选：A。
3. 化学宣传周的海报上，“让化学走进我们的生活，处处实用”这一栏目中的相关内容有误的是
A. 活性炭可作冰箱除味剂B. 可用互相刻画的方法比较纯金属和合金的硬度
C. 可利用洗洁精溶解油污来清洁餐具D. 图书档案失火，用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可作除味剂，说法正确；
B、互相刻画过程中，能留下划痕的物体硬度较小，反之硬度大，可用互相刻画的方法比较纯金属和合金的硬度，说法正确；
C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污，不是溶解油污，说法错误；
D、图书档案失火，用二氧化碳灭火器灭火，不会腐蚀图书档案，说法正确。
故选C。
4. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性行。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”是指HgS，HgS属于下列物质分类中的
A. 混合物B. 氧化物C. 化合物D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、HgS是由不同元素组成的纯净物，错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HgS中不含有氧元素，不属于氧化物，错误；
C、HgS是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
D、HgS是由不同元素组成的纯净物，不属于单质，错误。
故选C。
5. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头连接消防供水管的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是
A. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
B. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
D. 发生火灾逃生时，不能乘坐电梯
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，故A说法正确；
B、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故B说法错误；
C、由题干信息可知，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故C说法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此发生火灾逃生时，不能乘坐电梯，应走应急通道，故D说法正确；
故选：B。
6. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是
A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽
B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
【答案】C
【解析】
【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意；
C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意；
D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。
故选C。
7. 将盛有一定量的饱和石灰水的试管放入盛有水的烧杯中，用石蜡把塑料片粘在烧杯底部（如图所示），接着向烧杯内的水中加入固体甲，待固体消失后，提起烧杯，塑料片掉下来（整个实验过程中不考虑水分的蒸发），下列说法不正确的是
A. 烧杯内最终可能是甲的水溶液
B 试管内可观察到饱和石灰水变浑浊
C. 实验过程中构成石蜡的微粒间间隔增大
D. 试管内物质溶质质量分数先增大后不变
【答案】D
【解析】
【分析】塑料片掉了下来说明加入的物质溶于水放出热量，使溶液温度升高，导致发现石蜡熔化。
【详解】A、向烧杯内的水中加入固体甲，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致水温升高，所以烧杯内最终可能是甲的水溶液，故该选项不符合题意；
B、固体甲溶于水放出热量，使溶液温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和石灰水有晶体析出，饱和石灰水变浑浊，故该选项不符合题意；
C、固体甲溶于水放出热量，石蜡熔化，固体变为液体，石蜡的微粒间间隔增大，故该选项不符合题意；
D、固体甲溶于水放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有晶体析出，溶质质量分数减小，故该选项符合题意。
故选D。
8. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
9. 下列关于水和溶液的说法中，正确的是
A. 均一的、稳定的液体都是溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，不符合题意；
C、自来水厂净水过程中，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，不符合题意；
D、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
故选D。
10. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
11. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子在不停地运动着，将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子仍然在不停止运动，此选项错误；
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜，以隔绝氧气、降低油的温度，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的，此选项正确；
C.老年人缺钙易得骨质疏松症，此选项正确；
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，此选项正确。
故选A。
12. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是
A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】D
【解析】
【详解】A、隔热层的主要目的是防止热量散失，防止热量流失过快导致红磷因温度过低熄灭等，故选项说法正确；
B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度。故选项说法正确。
C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，故选项说法正确；
D、空气中氧气的体积分数为21%，i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实验测得空气中氧气的体积分数（不是质量分数）为21%-3%=18%，故选项说法不正确。
故选D。
13. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，故A错误；
B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同，但刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，相对原子质量越大，产生的氢气越少（铁元素、锌元素化合价都为+2、Fe：56、Zn：65），铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，故B错误；
C、两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故C错误；
D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，故D正确。
故选D。
14. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素，m=3
B. 镓元素的位置应该在Z处
C. 镓的最外层电子数与Al相同
D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属元素的名称中通常含有“钅”，因此镓元素属于金属元素，根据核电荷数=核外电子数可知，2+8+18+m=31，m=3，A表述正确，但不符合题意；
B、核电荷数=原子序数，镓原子的核电荷数为31，故原子序数为31，在元素周期表中位于Z处，B表述正确，但不符合题意；
C、铝原子的最外层有3个电子，与镓原子的最外层电子数相同，C表述正确，但不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数小于4，易失去3个电子，形成带有3个正电荷的镓离子，符号表示为Ga3+，D选项中离子符号书写错误，符合题意。
故选D。
15. 下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A. 根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B. 根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C. 根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量；正确；
B、金属活动性顺序体现了金属的活泼性，可判断金属的化学性质，错误；
C、复分解反应要生成沉淀、气体或水，根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生，正确；
D、溶解度曲线图体现了不同温度时物质的溶解程度，根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度，正确；
故选B。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化
B. 制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C. 所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D. 反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，故A选项正确；
B、根据反应I或知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和HI，HI再反应生成氢气可知，氢元素最初来源于水，故B选项错误；
C、根据反应过程图示可年出，氢、碘、氧三种元素都有化合物和到单质的转化，单质中三种元素化合价为0价，但在化合物中不是0价，所以三种元素的化合价都有改变；二氧化硫中硫元素化合价为+4价，转化为硫酸后，硫元素化合价变为+6价，硫元素化合价也有改变，因此有四种元素化合价发生改变，故C选项正确；
D、根据图示可以看出，反应I中的反应物为水、二氧化硫和碘，生成物为H2SO4和HI，故D选项正确；
故选B。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共12分)
17. 2022，年我国环境日的主题为，“共建清洁美丽世界”，以下做法不符合这一主题的是
A. 双面使用纸张，节约森林资源
B. 重复使用购物装，减缓“白色污染”
C. 提倡开私家车出行，节约时间成本
D. 分享“清洁行动”，宣传环保意识
【答案】C
【解析】
【详解】A、双面使用纸张，节约森林资源，有利于保护环境，正确；
B、重复使用购物袋，减少塑料制品使用，减缓“白色污染”，有利于保护环境，正确；
C、提倡私家车出行，会增加二氧化碳的排放，不利于保护环境，错误；
D、分享“清洁行动”，宣传环保意识，提高人民的环保意识，有利于保护环境，正确。
故选C
18. 下列实验方案不能达成实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰固体中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法区分，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，氯化钙和稀盐酸不反应，无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意
故选CD。
19. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有机物一定含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等虽然含有碳元素，由于其性质与无机物相似，所以仍归为无机物，推理不正确，不符合题意；
B、 置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁会生成铁的单质，由于反应前没有单质参加，不属于置换反应，推理不正确，不符合题意；
C、 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一性和稳定性的液体，由于不是混合物，不是溶液，推理不正确，不符合题意；
D、化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物， 推理正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查了对有机物、置换反应、溶液、化合物概念的理解。掌握这些概念的内涵和外延是解决本题的关键。
20. 将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A. 一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C. 随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D. 在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故选B。
21. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A. 滤渣中共有三种沉淀
B. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
C. 经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有NaCl
D. 为证明所加盐酸过量，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 由流程可知，加入过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙、过量氯化钡生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，故滤渣中共有4种沉淀，错误；
B. 碳酸钠可以除去过量的氯化钡，故BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+，正确；
C. 溶液B含有氯化钠和过量的盐酸，经过一系列除杂操作后，将溶液B加热蒸干，氯化氢具有挥发性，最终得到的固体只有NaCl，正确；
D. 溶液B含有氯化钠，氯化钠也会和硝酸银生成氯化银沉淀，故滴加硝酸银溶液，不能证明盐酸是否过量，错误；
故选BC。
22. 化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是
A. 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷
B. 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe
C. 若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c
D. 若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为
【答案】BD
【解析】
【详解】A、 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；
B、 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应不一定为，也可能为；说法错误。
故选：BD。
第Ⅱ卷(共52分)
23. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）“高低棉花洼地稻，不知身住在他乡。”棉花属于_____(选填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用_____的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维；稻米提供的主要营养素为_____。
（2）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是_____(写名称)。《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（3）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是_____。
（4）《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”它描述的是用_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。
【答案】（1） ①. 天然纤维 ②. 灼烧闻气味 ③. 糖类
（2） ①. Mg ②. K2S
（3）K+ （4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
棉花属于天然纤维，故填写：天然纤维；
棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧，闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维，故填写：灼烧闻气味；
水稻中含有淀粉，所以对应的主要营养元素是糖类，故填写：糖类。
【小问2详解】
镁燃烧发出耀眼的白光，所以，使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是镁，化学式为：Mg，故填写：Mg；
根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应反应前有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后有2个N、6个O、3个C，则X中含有1个S、2个K，化学式为：K2S，故填写：K2S。
【小问3详解】
碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，其中含有的阳离子是钾离子，离子符号为：K+，故填写：K+。
【小问4详解】
取井火煮之，一斛水得五斗盐，即加热蒸发，使水分挥发，获得食盐，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠晶体析出，故填写：蒸发结晶。
24. 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_____。
（2）电解水过程中可将电能转化为_____能。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变_____(选填“大”或“小”)。
（4）氢气作燃料的优点是_____。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）化学 （3）小
（4）热值高，产物是水，不污染环境
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
电解水的过程中，消耗了电能，电能转化为化学能；
【小问3详解】
分子之间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
【小问4详解】
氢气燃烧热值高，且氢气燃烧只生成水，不污染环境。
25. 下面是日常生活中常用的几种清洗剂：
（1）向某水样中滴加肥皂水，发现出现浮渣多、泡沫较少，证明该水样为_____(选填“硬水”或“软水”)。
（2）洁厕灵与炉具清洁剂混用会失效，用化学方程式说明原因_____。
（3）洗洁精去除油污是利用了_____作用。
（4）历史上曾用苯(C6H6)作衣物干洗剂，苯中碳元素和氢元素质量比为_____(填最简整数比)。
（5）使用空调清洗剂时应注意通风、避免明火用化学方程式说明原因_____。
【答案】（1）硬水 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）乳化 （4）12：1
（5）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【小问1详解】
加肥皂水，易起浮渣儿的是硬水，有很多泡沫的是软水，所以该水样是硬水；
【小问2详解】
洁厕灵中的盐酸与炉具清洁剂的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致失效，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
【小问3详解】
使用洗洁精去除油污，是因为它具有乳化作用，能够将大油污乳化成细小的液滴随水流冲走；
【小问4详解】
苯中碳元素和氢元素的质量比为（6×12）：（1×6）=12：1；
【小问5详解】
空调清洗剂中的乙醇在空气中点燃会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
26. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）利用装置B制取氧气：
①反应的化学方程式为_____；
②在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是_____(填装置序号)。
（3）制取CO2时，要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是_____(填装置序号)。若使用装置G作为发生装置，利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____；与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：_____。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_____(填“a”或“b”)口进入。
（4）利用下图装置(气密性良好)验证空气中氧气的含量。
将粗铁丝加热，迅速放入具支试管点燃红磷并迅速塞紧胶塞，反应停止待冷却后打开止水夹。
①足量红磷的作用是_____。
②能说明空气中氧气约占1/5的现象是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. E
（3） ①. C ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. b
（4） ①. 将氧气完全消耗 ②. 注射器最终停留在10mL处
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
①装置B为固液常温型发生装置，用装置B制取氧气应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②氧气密度比空气大，不易溶于水因此可采用排水法和向上排空气法收集，但不能用向下排空气法收集，故选：E；
【小问3详解】
制取CO2时，由于C中的分液漏斗可以控制盐酸滴入的速率从而控制反应速率，而获得缓慢平稳的气体，因此最佳发生装置是C；若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，关闭弹簧夹后气体增多气压增大使液体被压入塑料瓶内，则固液分离反应停止，打开弹簧夹后气体导出，固液再次接触因此又开始反应，故该装置的优点为：控制反应发生与停止；如图，干燥二氧化碳应从长导管导入浓硫酸从而起到干燥的目的，故选：b；
【小问4详解】
①加入足量红磷，是为了保证氧气全部消耗；②150mL的空气中氧气的体积为，能说明空气中氧气约占的现象是：活塞移动到刻度40mL-30mL=10mL处。
27. 纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分CaCO3)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用0.5t含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。
（1）写出反应①的化学方程式_____，反应②的基本类型是_____
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是_____；
（3）写出反应④的化学方程式_____；
（4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是_____
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）二氧化碳##CO2
（3）
（4）ac
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳和毛蛤壳的主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
【小问3详解】
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
a、纳米级碳酸钙难溶于水，符合题意；
b、纳米级碳酸钙能与酸反应，故纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触，不符合题意；
c、纳米碳酸钙与普通碳酸钙均是由钙离子和碳酸根离子构成，化学性质相同，符合题意。
故选ac。
28. 某化学兴趣小组对于“暖宝宝”这一产品展开了一系列探究。
资料卡：①Fe3O4为磁铁矿主要成分，可以被磁铁吸引；
②“暖宝宝”中除了主要成分外，还含有蛭石、吸水树脂、氯化钠、活性炭等辅助成分，其中蛭石是高效的保温材料，吸水树脂具有很强的吸水功能，活性炭能够加快反应速率；
③蛭石是一种自然界的矿石，其主要成分包含：硅酸盐、MgO、Fe2O3、Al2O3等。
任务一：探究“暖宝宝”的成分
（1）该小组取一个磁铁靠近未使用的暖宝宝粉末中，发现有黑色固体被吸引，于是得出结论：“暖宝宝”中含有铁粉，有同学认为该方案不合理，原因是_____。
（2）为了证明“暖宝宝”中有铁粉，该小组又设计了如下实验，请完善如下表格：
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧原因是_____。
任务二：探究“暖宝宝”的发热原理
（3）兴趣小组查阅资料得知，“暖宝宝”的原理为其中的铁粉可以与空气中的水蒸气和氧气发生缓慢氧化反应，发热后的“暖宝宝”主要产物为_____(填化学式)；
任务三：“暖宝宝”的回收利用
（4）该小组利用发热后的“暖宝宝”开启一系列实验探究，将粉末进行相关处理后，进行了如下的物质转化过程：
①请写出过程Ⅰ的化学方程式_____。
②分析滤液2中含有_____(填化学式)。
（5）该小组又针对“滤渣2”开启探究：向滤渣2中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，则滤液里一定含有_____。
【答案】（1）Fe3O4也可以被磁铁吸引
（2） ①. 黑 ②. 稀盐酸 ③. 铁粉与空气中氧气的接触面积更大
（3）Fe2O3 （4） ①. ②. ZnSO4、MgSO4、Al2(SO4)3
（5）Zn(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
Fe3O4也可以被磁铁吸引，所以取一个磁铁靠近未使用的暖宝宝粉末中，发现有黑色固体被吸引，不能确定该物质一定含有铁粉；
【小问2详解】
根据结论：“暖宝宝”中有铁粉，故现象为：粉末剧烈燃烧，火星四射放出大量热，生成黑色色固体；
根据结论：“暖宝宝”中有铁粉，结合现象：产生无色气泡，溶液变为浅绿色。已知铁与酸反应生成氢气和亚铁盐，亚铁盐呈浅绿色，所以实验步骤为取少量粉末，加入稀盐酸（或稀硫酸）；
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧，是因为铁粉的表面积大，与空气中氧气的接触面积更大；
【小问3详解】
铁粉可以与空气中的水蒸气和氧气发生缓慢氧化反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以发热后的“暖宝宝”主要产物为Fe2O3；
【小问4详解】
①使用后的“暖宝宝”中含有氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
②由分析可知滤渣1中含有铁、铝和氧化镁，加入足量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁和剩余的硫酸，加入足量的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不与硫酸镁和硫酸铝反应，所以滤液2中含有硫酸锌、硫酸镁和硫酸铝，化学式为：ZnSO4、MgSO4、Al2(SO4)3；
【小问5详解】
由上一步分析可知滤渣2中含有锌和铁，加入一定量的AgNO3溶液，锌和铁都能与硝酸银反应，且锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，铁后与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁剩余，可能是锌过量，此时硝酸银被锌完全反应掉，滤渣为锌、铁和银的混合物，加酸能产生气体，此时滤液中只含有硝酸锌；或锌适量，硝酸银和锌恰好完全反应，滤渣为铁和银的混合物，加酸能产生气体，此时滤液中只含有硝酸锌；或锌少量，铁过量，硝酸银被铁完全反应掉，滤渣为铁和银，加酸能产生气体，此时滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁。所以一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌。
29. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。
（2）所用溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x
x=24%
答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%
【解析】
【小问1详解】
第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaOH、NaCl；
【小问2详解】
见答案选项
A
B
C
D
图像
反应过程
红磷燃烧实验测定空气中氧气含量
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
选项
实验目的
实验方案
A
除去 MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
区别化肥 NH4Cl 和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
检验盐酸和硫酸
取少量溶液，滴加石蕊试液，观察颜色变化
D
鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液
分别取少量滴加稀盐酸
肥皂
洗洁精
洁厕灵
炉具清洁剂
衣物干洗剂
空调清洗剂
主要成分为硬脂酸钠 (C17H35COONa)
表面活性剂
有效成分
盐酸
有效成分
氢氧化钠
主要成分
有机化合物
主要成分为水乙醇(C2H5OH)
杀菌剂等的混合溶液
序号
实验方案
现象
结论
Ⅰ
取少量粉末，用酒精灯点燃
粉末剧烈燃烧，火星四射放出大量热，生成_____色固体
“暖宝宝”中有铁粉
Ⅱ
取少量粉末，加入_____(填写一种试剂)
产生无色气泡，溶液变为浅绿色
第Ⅰ卷(共28分)
友情提示：
Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
1.请务必将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共有31道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23-31题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137.
一、选择题：每题各有一个正确答案。(本题共16小题，每题1分，共16分)
1. 九年级的小明经常性口腔溃疡，他应该多补充的食物是
A. 鱼肉B. 主食C. 果蔬D. 肥肉
【答案】C
【解析】
【详解】口腔溃疡是由于缺乏维生素C导致的，水果、蔬菜中含有大量维生素。故选C。
2. 最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于
A. 合成材料B. 无机非金属材料C. 金属材料D. 天然材料
【答案】A
【解析】
【详解】合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故这种可生物降解塑料属于合成材料。
故选：A。
3. 化学宣传周的海报上，“让化学走进我们的生活，处处实用”这一栏目中的相关内容有误的是
A. 活性炭可作冰箱除味剂B. 可用互相刻画的方法比较纯金属和合金的硬度
C. 可利用洗洁精溶解油污来清洁餐具D. 图书档案失火，用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可作除味剂，说法正确；
B、互相刻画过程中，能留下划痕的物体硬度较小，反之硬度大，可用互相刻画的方法比较纯金属和合金的硬度，说法正确；
C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污，不是溶解油污，说法错误；
D、图书档案失火，用二氧化碳灭火器灭火，不会腐蚀图书档案，说法正确。
故选C。
4. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性行。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”是指HgS，HgS属于下列物质分类中的
A. 混合物B. 氧化物C. 化合物D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、HgS是由不同元素组成的纯净物，错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HgS中不含有氧元素，不属于氧化物，错误；
C、HgS是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
D、HgS是由不同元素组成的纯净物，不属于单质，错误。
故选C。
5. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头连接消防供水管的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是
A. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
B. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
C. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
D. 发生火灾逃生时，不能乘坐电梯
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，故A说法正确；
B、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故B说法错误；
C、由题干信息可知，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故C说法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此发生火灾逃生时，不能乘坐电梯，应走应急通道，故D说法正确；
故选：B。
6. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是
A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽
B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
【答案】C
【解析】
【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意；
C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意；
D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。
故选C。
7. 将盛有一定量的饱和石灰水的试管放入盛有水的烧杯中，用石蜡把塑料片粘在烧杯底部（如图所示），接着向烧杯内的水中加入固体甲，待固体消失后，提起烧杯，塑料片掉下来（整个实验过程中不考虑水分的蒸发），下列说法不正确的是
A. 烧杯内最终可能是甲的水溶液
B 试管内可观察到饱和石灰水变浑浊
C. 实验过程中构成石蜡的微粒间间隔增大
D. 试管内物质溶质质量分数先增大后不变
【答案】D
【解析】
【分析】塑料片掉了下来说明加入的物质溶于水放出热量，使溶液温度升高，导致发现石蜡熔化。
【详解】A、向烧杯内的水中加入固体甲，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致水温升高，所以烧杯内最终可能是甲的水溶液，故该选项不符合题意；
B、固体甲溶于水放出热量，使溶液温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和石灰水有晶体析出，饱和石灰水变浑浊，故该选项不符合题意；
C、固体甲溶于水放出热量，石蜡熔化，固体变为液体，石蜡的微粒间间隔增大，故该选项不符合题意；
D、固体甲溶于水放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有晶体析出，溶质质量分数减小，故该选项符合题意。
故选D。
8. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
9. 下列关于水和溶液的说法中，正确的是
A. 均一的、稳定的液体都是溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，不符合题意；
C、自来水厂净水过程中，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，不符合题意；
D、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
故选D。
10. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
11. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子在不停地运动着，将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子仍然在不停止运动，此选项错误；
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即放入较多的蔬菜，以隔绝氧气、降低油的温度，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的，此选项正确；
C.老年人缺钙易得骨质疏松症，此选项正确；
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，此选项正确。
故选A。
12. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是
A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】D
【解析】
【详解】A、隔热层的主要目的是防止热量散失，防止热量流失过快导致红磷因温度过低熄灭等，故选项说法正确；
B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度。故选项说法正确。
C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，故选项说法正确；
D、空气中氧气的体积分数为21%，i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实验测得空气中氧气的体积分数（不是质量分数）为21%-3%=18%，故选项说法不正确。
故选D。
13. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，故A错误；
B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同，但刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，相对原子质量越大，产生的氢气越少（铁元素、锌元素化合价都为+2、Fe：56、Zn：65），铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，故B错误；
C、两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故C错误；
D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，故D正确。
故选D。
14. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素，m=3
B. 镓元素的位置应该在Z处
C. 镓的最外层电子数与Al相同
D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属元素的名称中通常含有“钅”，因此镓元素属于金属元素，根据核电荷数=核外电子数可知，2+8+18+m=31，m=3，A表述正确，但不符合题意；
B、核电荷数=原子序数，镓原子的核电荷数为31，故原子序数为31，在元素周期表中位于Z处，B表述正确，但不符合题意；
C、铝原子的最外层有3个电子，与镓原子的最外层电子数相同，C表述正确，但不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数小于4，易失去3个电子，形成带有3个正电荷的镓离子，符号表示为Ga3+，D选项中离子符号书写错误，符合题意。
故选D。
15. 下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A. 根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B. 根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C. 根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量；正确；
B、金属活动性顺序体现了金属的活泼性，可判断金属的化学性质，错误；
C、复分解反应要生成沉淀、气体或水，根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生，正确；
D、溶解度曲线图体现了不同温度时物质的溶解程度，根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度，正确；
故选B。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化
B. 制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C. 所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D. 反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，故A选项正确；
B、根据反应I或知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和HI，HI再反应生成氢气可知，氢元素最初来源于水，故B选项错误；
C、根据反应过程图示可年出，氢、碘、氧三种元素都有化合物和到单质的转化，单质中三种元素化合价为0价，但在化合物中不是0价，所以三种元素的化合价都有改变；二氧化硫中硫元素化合价为+4价，转化为硫酸后，硫元素化合价变为+6价，硫元素化合价也有改变，因此有四种元素化合价发生改变，故C选项正确；
D、根据图示可以看出，反应I中的反应物为水、二氧化硫和碘，生成物为H2SO4和HI，故D选项正确；
故选B。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共12分)
17. 2022，年我国环境日的主题为，“共建清洁美丽世界”，以下做法不符合这一主题的是
A. 双面使用纸张，节约森林资源
B. 重复使用购物装，减缓“白色污染”
C. 提倡开私家车出行，节约时间成本
D. 分享“清洁行动”，宣传环保意识
【答案】C
【解析】
【详解】A、双面使用纸张，节约森林资源，有利于保护环境，正确；
B、重复使用购物袋，减少塑料制品使用，减缓“白色污染”，有利于保护环境，正确；
C、提倡私家车出行，会增加二氧化碳的排放，不利于保护环境，错误；
D、分享“清洁行动”，宣传环保意识，提高人民的环保意识，有利于保护环境，正确。
故选C
18. 下列实验方案不能达成实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰固体中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法区分，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，氯化钙和稀盐酸不反应，无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意
故选CD。
19. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有机物一定含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等虽然含有碳元素，由于其性质与无机物相似，所以仍归为无机物，推理不正确，不符合题意；
B、 置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁会生成铁的单质，由于反应前没有单质参加，不属于置换反应，推理不正确，不符合题意；
C、 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一性和稳定性的液体，由于不是混合物，不是溶液，推理不正确，不符合题意；
D、化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物， 推理正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查了对有机物、置换反应、溶液、化合物概念的理解。掌握这些概念的内涵和外延是解决本题的关键。
20. 将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是
A. 一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C. 随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D. 在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故选B。
21. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A. 滤渣中共有三种沉淀
B. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
C. 经过一系列除杂操作后，最终将溶液B加热蒸干，得到的固体只有NaCl
D. 为证明所加盐酸过量，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 由流程可知，加入过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙、过量氯化钡生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，故滤渣中共有4种沉淀，错误；
B. 碳酸钠可以除去过量的氯化钡，故BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+，正确；
C. 溶液B含有氯化钠和过量的盐酸，经过一系列除杂操作后，将溶液B加热蒸干，氯化氢具有挥发性，最终得到的固体只有NaCl，正确；
D. 溶液B含有氯化钠，氯化钠也会和硝酸银生成氯化银沉淀，故滴加硝酸银溶液，不能证明盐酸是否过量，错误；
故选BC。
22. 化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是
A. 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷
B. 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe
C. 若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c
D. 若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为
【答案】BD
【解析】
【详解】A、 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；
B、 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应不一定为，也可能为；说法错误。
故选：BD。
第Ⅱ卷(共52分)
23. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）“高低棉花洼地稻，不知身住在他乡。”棉花属于_____(选填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用_____的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维；稻米提供的主要营养素为_____。
（2）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是_____(写名称)。《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（3）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是_____。
（4）《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”它描述的是用_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。
【答案】（1） ①. 天然纤维 ②. 灼烧闻气味 ③. 糖类
（2） ①. Mg ②. K2S
（3）K+ （4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
棉花属于天然纤维，故填写：天然纤维；
棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧，闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维，故填写：灼烧闻气味；
水稻中含有淀粉，所以对应的主要营养元素是糖类，故填写：糖类。
【小问2详解】
镁燃烧发出耀眼的白光，所以，使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是镁，化学式为：Mg，故填写：Mg；
根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应反应前有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后有2个N、6个O、3个C，则X中含有1个S、2个K，化学式为：K2S，故填写：K2S。
【小问3详解】
碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，其中含有的阳离子是钾离子，离子符号为：K+，故填写：K+。
【小问4详解】
取井火煮之，一斛水得五斗盐，即加热蒸发，使水分挥发，获得食盐，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠晶体析出，故填写：蒸发结晶。
24. 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_____。
（2）电解水过程中可将电能转化为_____能。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变_____(选填“大”或“小”)。
（4）氢气作燃料的优点是_____。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）化学 （3）小
（4）热值高，产物是水，不污染环境
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
电解水的过程中，消耗了电能，电能转化为化学能；
【小问3详解】
分子之间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
【小问4详解】
氢气燃烧热值高，且氢气燃烧只生成水，不污染环境。
25. 下面是日常生活中常用的几种清洗剂：
（1）向某水样中滴加肥皂水，发现出现浮渣多、泡沫较少，证明该水样为_____(选填“硬水”或“软水”)。
（2）洁厕灵与炉具清洁剂混用会失效，用化学方程式说明原因_____。
（3）洗洁精去除油污是利用了_____作用。
（4）历史上曾用苯(C6H6)作衣物干洗剂，苯中碳元素和氢元素质量比为_____(填最简整数比)。
（5）使用空调清洗剂时应注意通风、避免明火用化学方程式说明原因_____。
【答案】（1）硬水 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）乳化 （4）12：1
（5）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【小问1详解】
加肥皂水，易起浮渣儿的是硬水，有很多泡沫的是软水，所以该水样是硬水；
【小问2详解】
洁厕灵中的盐酸与炉具清洁剂的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，导致失效，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
【小问3详解】
使用洗洁精去除油污，是因为它具有乳化作用，能够将大油污乳化成细小的液滴随水流冲走；
【小问4详解】
苯中碳元素和氢元素的质量比为（6×12）：（1×6）=12：1；
【小问5详解】
空调清洗剂中的乙醇在空气中点燃会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
26. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）利用装置B制取氧气：
①反应的化学方程式为_____；
②在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是_____(填装置序号)。
（3）制取CO2时，要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是_____(填装置序号)。若使用装置G作为发生装置，利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____；与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：_____。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_____(填“a”或“b”)口进入。
（4）利用下图装置(气密性良好)验证空气中氧气的含量。
将粗铁丝加热，迅速放入具支试管点燃红磷并迅速塞紧胶塞，反应停止待冷却后打开止水夹。
①足量红磷的作用是_____。
②能说明空气中氧气约占1/5的现象是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. E
（3） ①. C ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. b
（4） ①. 将氧气完全消耗 ②. 注射器最终停留在10mL处
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
①装置B为固液常温型发生装置，用装置B制取氧气应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②氧气密度比空气大，不易溶于水因此可采用排水法和向上排空气法收集，但不能用向下排空气法收集，故选：E；
【小问3详解】
制取CO2时，由于C中的分液漏斗可以控制盐酸滴入的速率从而控制反应速率，而获得缓慢平稳的气体，因此最佳发生装置是C；若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，关闭弹簧夹后气体增多气压增大使液体被压入塑料瓶内，则固液分离反应停止，打开弹簧夹后气体导出，固液再次接触因此又开始反应，故该装置的优点为：控制反应发生与停止；如图，干燥二氧化碳应从长导管导入浓硫酸从而起到干燥的目的，故选：b；
【小问4详解】
①加入足量红磷，是为了保证氧气全部消耗；②150mL的空气中氧气的体积为，能说明空气中氧气约占的现象是：活塞移动到刻度40mL-30mL=10mL处。
27. 纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分CaCO3)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用0.5t含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。
（1）写出反应①的化学方程式_____，反应②的基本类型是_____
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是_____；
（3）写出反应④的化学方程式_____；
（4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是_____
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）二氧化碳##CO2
（3）
（4）ac
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳和毛蛤壳的主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
【小问3详解】
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
a、纳米级碳酸钙难溶于水，符合题意；
b、纳米级碳酸钙能与酸反应，故纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触，不符合题意；
c、纳米碳酸钙与普通碳酸钙均是由钙离子和碳酸根离子构成，化学性质相同，符合题意。
故选ac。
28. 某化学兴趣小组对于“暖宝宝”这一产品展开了一系列探究。
资料卡：①Fe3O4为磁铁矿主要成分，可以被磁铁吸引；
②“暖宝宝”中除了主要成分外，还含有蛭石、吸水树脂、氯化钠、活性炭等辅助成分，其中蛭石是高效的保温材料，吸水树脂具有很强的吸水功能，活性炭能够加快反应速率；
③蛭石是一种自然界的矿石，其主要成分包含：硅酸盐、MgO、Fe2O3、Al2O3等。
任务一：探究“暖宝宝”的成分
（1）该小组取一个磁铁靠近未使用的暖宝宝粉末中，发现有黑色固体被吸引，于是得出结论：“暖宝宝”中含有铁粉，有同学认为该方案不合理，原因是_____。
（2）为了证明“暖宝宝”中有铁粉，该小组又设计了如下实验，请完善如下表格：
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧原因是_____。
任务二：探究“暖宝宝”的发热原理
（3）兴趣小组查阅资料得知，“暖宝宝”的原理为其中的铁粉可以与空气中的水蒸气和氧气发生缓慢氧化反应，发热后的“暖宝宝”主要产物为_____(填化学式)；
任务三：“暖宝宝”的回收利用
（4）该小组利用发热后的“暖宝宝”开启一系列实验探究，将粉末进行相关处理后，进行了如下的物质转化过程：
①请写出过程Ⅰ的化学方程式_____。
②分析滤液2中含有_____(填化学式)。
（5）该小组又针对“滤渣2”开启探究：向滤渣2中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，则滤液里一定含有_____。
【答案】（1）Fe3O4也可以被磁铁吸引
（2） ①. 黑 ②. 稀盐酸 ③. 铁粉与空气中氧气的接触面积更大
（3）Fe2O3 （4） ①. ②. ZnSO4、MgSO4、Al2(SO4)3
（5）Zn(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
Fe3O4也可以被磁铁吸引，所以取一个磁铁靠近未使用的暖宝宝粉末中，发现有黑色固体被吸引，不能确定该物质一定含有铁粉；
【小问2详解】
根据结论：“暖宝宝”中有铁粉，故现象为：粉末剧烈燃烧，火星四射放出大量热，生成黑色色固体；
根据结论：“暖宝宝”中有铁粉，结合现象：产生无色气泡，溶液变为浅绿色。已知铁与酸反应生成氢气和亚铁盐，亚铁盐呈浅绿色，所以实验步骤为取少量粉末，加入稀盐酸（或稀硫酸）；
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧，是因为铁粉的表面积大，与空气中氧气的接触面积更大；
【小问3详解】
铁粉可以与空气中的水蒸气和氧气发生缓慢氧化反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以发热后的“暖宝宝”主要产物为Fe2O3；
【小问4详解】
①使用后的“暖宝宝”中含有氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
②由分析可知滤渣1中含有铁、铝和氧化镁，加入足量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁和剩余的硫酸，加入足量的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不与硫酸镁和硫酸铝反应，所以滤液2中含有硫酸锌、硫酸镁和硫酸铝，化学式为：ZnSO4、MgSO4、Al2(SO4)3；
【小问5详解】
由上一步分析可知滤渣2中含有锌和铁，加入一定量的AgNO3溶液，锌和铁都能与硝酸银反应，且锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，铁后与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁剩余，可能是锌过量，此时硝酸银被锌完全反应掉，滤渣为锌、铁和银的混合物，加酸能产生气体，此时滤液中只含有硝酸锌；或锌适量，硝酸银和锌恰好完全反应，滤渣为铁和银的混合物，加酸能产生气体，此时滤液中只含有硝酸锌；或锌少量，铁过量，硝酸银被铁完全反应掉，滤渣为铁和银，加酸能产生气体，此时滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁。所以一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌。
29. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。
（2）所用溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x
x=24%
答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%
【解析】
【小问1详解】
第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaOH、NaCl；
【小问2详解】
见答案选项
A
B
C
D
图像
反应过程
红磷燃烧实验测定空气中氧气含量
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
选项
实验目的
实验方案
A
除去 MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
区别化肥 NH4Cl 和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
检验盐酸和硫酸
取少量溶液，滴加石蕊试液，观察颜色变化
D
鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液
分别取少量滴加稀盐酸
肥皂
洗洁精
洁厕灵
炉具清洁剂
衣物干洗剂
空调清洗剂
主要成分为硬脂酸钠 (C17H35COONa)
表面活性剂
有效成分
盐酸
有效成分
氢氧化钠
主要成分
有机化合物
主要成分为水乙醇(C2H5OH)
杀菌剂等的混合溶液
序号
实验方案
现象
结论
Ⅰ
取少量粉末，用酒精灯点燃
粉末剧烈燃烧，火星四射放出大量热，生成_____色固体
“暖宝宝”中有铁粉
Ⅱ
取少量粉末，加入_____(填写一种试剂)
产生无色气泡，溶液变为浅绿色
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