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精品解析：2020年山东省青岛市市北区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年九年级化学中考二模卷 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题） 友情提示：Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分） 1. 下列过程属于化学变化的是（ ） A. 海水晒盐 B. 冰块融化 C. 食物腐烂 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中是水蒸发、盐析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 B、冰融化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 下列有关空气的说法中，不正确的是（ ） A. 空气的成分按体积计算，含量最高的氮气 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 植树造林有利于保护空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，A选项说法正确； B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，B选项说法正确； C、二氧化碳不属于空气污染物，C选项说法错误； D、植树造林可净化空气，有利于保护空气，D选项说法正确。故选C。 3. 下列各组物质中，由分子构成的一组是（ ） A. 干冰 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的； B、水银是汞，属于金属单质，是由汞原子直接构成的； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的； 故选：A。 4. 下列图示的实验操作中正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 铁丝燃烧 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：A 5. 北京世博会主题为“绿色生活，美丽家园。”下列做法值得提倡的是（ ） A. 露天焚烧树叶秸秆 B. 排放未达标的工业废水 C. 将垃圾分类并回收利用 D. 选用一次性筷子、塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不符合题意； B、排放未达标的工业废水，会污染水体，不符合题意； C、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，符合题意； D、选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不符合题意。故选C。 6. 白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4），钨酸中钨元素的化合价为（ ） A. ﹣2 B. +1 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【分析】 利用化学式中元素化合价代数和为0进行计算。 【详解】H2WO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物化学式中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4＝0，则x＝+6价。故选D。 7. 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体 C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能再溶解其它物质 【答案】C 【解析】 【分析】 利用溶液的特点和饱和溶液的特点进行分析。 【详解】A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A选项说法错误； B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B选项说法错误； C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C选项说法正确； D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还能再溶解其它物质，D选项说法错误。故选C。 【点睛】溶液具有均一性和稳定性，植物油不能形成溶液，溶液有无颜色要看溶质本身的性质和特点，饱和溶液不能继续溶解同一种溶质，还能够溶解其他的溶质。 8. 思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。对如图的下列叙述错误的是（ ） A. 图中“●”应填入“原子核”，“◆”应填入“质子” B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数 D. 不同种元素原子的本质区别是最外层电子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，故正确； B、原子得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子是形成阴离子，故正确； C、原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子不显电性，故质子数等于中子数，故正确； D、元素的种类是由质子数决定的，故错误。故选D。 9. 以下实验现象描述错误的是（ ） A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使石灰水变浑浊 B. 纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 C. 打开浓盐酸，瓶口看到白雾 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，不符合题意； B、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口看到大量的白雾，而不是白烟，不符合题意； D、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射；生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，符合题意。故选D。 10. 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（ ） A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车 B. 遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警 C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点 D. 从火场中逃生时，应有序撤离着火区域 【答案】C 【解析】 【详解】A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，容易发生火灾和爆炸，A选项说法正确； B、遇火灾，如果火势较大，自己不能灭火，立即拨打119电话报警，B选项说法正确； C、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，C选项说法错误； D、从火场中逃生时，应有序撤离着火区域，不能乱跑，D选项说法正确。故选C。 11. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ） A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点应比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，A选项说法错误； B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，B选项说法正确； C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，C选项说法错误； D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，D选项说法错误。故选B。 【点睛】 12. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ） A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、白色固体可能是碳酸钠，故A正确； B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，故B不正确； C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故C不正确； D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故D不正确。故选A。 13. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A. 氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 B. 所需氯化钠的质量为3g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐 C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D. 玻璃棒搅拌可以加速溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平称量固体，左边放物体，右边放砝码，垫上纸片，在氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量，故A正确； B、用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，称量过程中若指针偏右，说明氯化钠的量较少，则向左盘添加食盐，故B正确； C、俯视量筒读数，读数偏大，实际液体体积偏小，会使所配溶液偏浓，故C不正确； D、玻璃棒搅拌可以加速溶解，故D正确。故选C。 14. 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是 A. 丙氨酸化学式中x=7 B. 丙氨酸属于有机高分子化合物 C. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 D. 丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：1 【答案】A 【解析】 【分析】 相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。 【详解】A、丙氨酸化学式为，相对分子质量是89，则，则，故A正确； B、有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子,其分子量高达104～106，则丙氨酸不属于有机高分子化合物，故B不正确； C、每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，故C不正确； D、丙氨酸中氧、氮元素的质量比，故D不正确。故选A。 【点睛】化学式中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比 15. 下列实验不能达到实验目的是（ ） A. 验证质量守恒定律 B. 验证硝酸铵溶解吸热 C. 测定空气中氧气含量 D. 探究可燃物燃烧条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，虽然装置是敞口装置，但没有气体生成逸出，空气中的物质也没有参与反应，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，瓶内压强变小，U型管液面左边上升，右边下降，可验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意； D、图中实验，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是要与氧气接触；试管中的白磷燃烧，试管中红磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点，可以探究可燃物燃烧条件，不符合题意。故选C。 16. 某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验。实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，静置后滴加酚酞溶液，溶液不变红。下列判断正确的是（ ） A. 该白色粉末中不含氯化钡 B. 该白色粉末中不含氢氧化钠 C. 如果将实验二反应后的上层清液中加入硝酸银溶液出现白色沉淀则该白色粉末中一定含有氯化钠 D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 【答案】B 【解析】 【分析】 实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液不变红，所以样品中一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，不能确定是否含有氯化钠。 【详解】A、碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，故A不正确； B、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红色，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠被反应完全，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液不变红，所以样品中一定不含有氢氧化钠，故B正确； C、由于加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则不能确定白色粉末中是否含有氯化钠，故C不正确； D、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验有影响，故D不正确。故选B。 【点睛】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分） 17. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，正确；②电池是把化学能直接转变为电能的装置，错误。对主题知识的归纳中不完全正确，符合题意； B、①汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，减少对环境的污染，正确；②食用乳制品、豆制品可补充钙元素，正确。对主题知识的归纳中完全正确，不符合题意； C、①碘是甲状腺激素的重要成分，碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，正确。对主题知识的归纳中完全正确，不符合题意； D、①塑料、人造纤维、人造橡胶都属于合成材料，不属于复合材料，错误；②金属材料包括纯金属和合金，纯银、不锈钢和青铜都属于金属材料，错误。对主题知识的归纳中不完全正确，符合题意。故选AD。 18. 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( ) A. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中的含量 B. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成反应一定是中和反应 D. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，故选项推理错误； B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含有一种元素，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故选项推理错误。 故选B。 19. NaNO3、KNO3、食盐三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. NaNO3的溶解度比KNO3大 B. 在50℃时，将NaNO3、KNO3、NaCl三种盐各40g分别与100g水混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数相等 C. KNO3饱和溶液中含少量食盐，可通过降温结晶的方法提纯 D. 在22℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【答案】CD 【解析】 【详解】A、不同温度，某种物质的溶解度不同，不能脱离温度比较NaNO3和KNO3的溶解度，说法错误； B、在50℃时，NaCl溶解度小于40g，将NaNO3、KNO3、NaCl三种盐各40g分别与100g水混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系应为：NaNO3=KNO3＞NaCl，说法错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，KNO3饱和溶液中含少量食盐，可通过降温结晶的方法提纯，降温析出硝酸钾晶体，说法正确； D、在22℃时，KNO3、NaCl的溶解度曲线相交，即此时它们溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知此时它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。 故选：CD。 20. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（ ） A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3 C. 加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ D. 可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项正确； B. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液过量，溶液X中含溶质NaCl和Na2CO3及氢氧化钠，选项错误； C. 加入Ba（OH）2溶液和粗盐溶液中硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，选项错误； D. 先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液，会导致最终所得氯化钠中有氢氧化钡杂质，选项错误。 故选A。 【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 21. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A. K2CO3、、KOH、稀HNO3 B. KCl、Ba（NO3）2、NaOH、FeCl3 C. CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl D. K2SO4、Na2CO3、稀HCl、BaCl2 【答案】AD 【解析】 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 B、溶液呈黄色的为FeCl3溶液，取该溶液滴入另三种溶液，出现红褐沉淀的溶液为NaOH溶液，另两种溶液无明显现象，无法进一步区分，故不加其它试剂无法鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与CaCl2、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 故选：AD。 【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。 22. 下列图像与对应的叙述正确的是（ ） A. 向稀硫酸溶液中滴加足量的水 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠钠溶液 D. 一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向稀硫酸溶液中滴加足量的水，溶液始终显酸性，溶液的pH不可能等于7，故选项图象错误。 B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，根据、，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。 C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。 D、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由可知，盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故选项图象错误。 故选：C。 第 II 卷（非选择题） 23. 化学创造了丰富的物质世界，化学知识与生活有着密切的联系。 （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_____（填字母序号）。 A 水煮豆腐 B 红烧牛肉 C 清炒白菜 D 煎鸡蛋 （2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_____；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用_____的方法鉴别。 （3）化学家为人类提供了丰富的材料，塑料的使用会引起白色污染，为了减少白色污染，人类应该从日常生活做起，请你说出一条合理的建议_____。 （4）农药波尔多液中含有硫酸铜，所以不能用铁桶盛放，请你用方程式进行解释_____。 （5）可燃冰（天然气水合物）是一种新型能源，写出其燃烧的反应方程式_____。 【答案】 (1). C (2). 盖上锅盖 (3). 灼烧闻气味 (4). 买菜时用布袋代替塑料袋（或重复多次使用塑料袋等） (5). (6). 【解析】 【详解】（1）馒头、米饭富含糖类物质，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，富含蛋白质，需要补充富含维生素的物质清炒白菜； 故填：C。 （2）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，可使油隔绝空气；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。 （3）化学家为人类提供了丰富的材料，塑料的使用会引起白色污染，为了减少白色污染，人类应该从日常生活做起，可以买菜时用布袋代替塑料袋（或重复多次使用塑料袋等）。 （4）农药波尔多液中含有硫酸铜，所以不能用铁桶盛放，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，用方程式进行解释为。 （5）可燃冰（天然气水合物）是一种新型能源，燃烧生成二氧化碳和水，反应的反应方程式为。 24. 水对人类的生产、生活具有重要的意义。 （1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是_____，（写化学式）该实验说明水是由_____组成的。 （2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，用盐酸可以把水垢除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式：_____。 （3）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。 （4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。 【答案】 (1). H2 (2). 氢元素、氧元素 (3). 煮沸 (4). (5). 相同 (6). 体积 【解析】 【分析】 电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水。 【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，由电解水的装置可知，玻璃管②与负极相连，故收集到的气体是氢气，化学式为H2，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。 （2）煮沸可以清除水中钙镁等离子，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为。 （3）溶液具有均一性，故常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同。 （4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同。 【点睛】溶液具有均一性，稳定性，常温下，探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，需要控制其它变量均相同。 25. A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。 （1）A的化学式是_________。 （2）B→D的反应类型是_______________。 （3）D的一种用途是_________。 （4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。 【答案】 (1). CaCO3 (2). 化合反应 (3). 改良酸性土壤 (4). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）A的化学式是CaCO3； （2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应； （3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等； （4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 26. 建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是_____。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是_____。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示，以下说法正确的是_____。 A 化学反应过程中原子的种类一定不変，分子种类一定改变 B 图中所表示的反应是置换反应 C 化学反应过程中分子个数一定改变 D 化学反应过程中元素化合价可能改变 【答案】 (1). 非金属 (2). 78.96 (3). 三 (4). Na>Mg>Al (5). CO2+3H2CH4O+H2O (6). AD 【解析】 【详解】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是：78.96； （2）在元素周期表中，周期数=电子层数，Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子的最外层电子数分别为1、2、3，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al； （3）根据反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O）和水，反应的化学方程式表示为CO2+3H2CH4O+H2O； A 根据质量守恒定律可知，化学反应过程中原子的种类一定不变，分子种类一定改变，故A正确； B 置换是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，图中所表示反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C 化学反应过程中分子个数可能改变，例如图中的反应分子个数在反应前后发生改变，故C错误； D 化学反应过程中元素化合价可能改变，例如该反应中氢元素的化合价由0价变成了+１价，故D正确。故选AD。 27. 下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题： （1）请写出图中标号①的仪器名称：_____； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取取氧气，请写出该反应的化学方程式_____。实验前先_____，然后检查装置的气密性，再进行实验。若用E装置收集氧气，验满方法是_____。 （3）小聪同学在制取二氧化碳时，为了及时地控制反应的发生与停止选择_____（填写装置的字母序号，下同）作为发生装置。为得到干燥的二氧化碳，小聪设计了以下装置实验。请你完成装置连接：B→_____→_____。 【答案】 (1). 酒精灯 (2). (3). 连接好仪器（或组装仪器） (4). 带火星木条伸到瓶口，复燃则已收集满 (5). C (6). G (7). E 【解析】 【分析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 【详解】（1）图中标号①的仪器名称是酒精灯。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故该反应的化学方程式为。实验前先连接好仪器（或组装仪器），然后检查装置的气密性，再进行实验。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故若用E装置收集氧气，验满方法是带火星木条伸到瓶口，复燃则已收集满。 （3）C装置含有玻璃珠，将大理石和盐酸隔开，当左端滴加盐酸时，盐酸达到一定量和大理石接触反应开始，加紧弹簧夹，当生成二氧化碳气体时，容器中压强变大，盐酸和大理石分离，反应停止，故制取二氧化碳时，为了及时地控制反应的发生与停止选择C作为发生装置。为得到干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，首先用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故装置连接为B→G→E。 【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满方法是带火星木条伸到瓶口，复燃则已收集满，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集。 28. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）某兴趣小组在实验室用图所示装置模拟炼铁的化学原理，实验过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象是_____。 （2）实验中观察到石灰水变浑浊，该反应方程式是_____。 （3）关于实验下列说法正确的是_____。 A 实验前要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯 B 实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却 C 充分反应后玻璃管质量减轻的为二氧化碳的质量 D 该装置不会造成空气污染 （4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）。 A 若滤液有颜色，则R一定是Cu B 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C 若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 【答案】 (1). 红色固体变黑 (2). Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (3). A、B (4). D 【解析】 【详解】（1）氧化铁是红色固体，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中的现象是由红色变为黑色。 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）A、一氧化碳是可燃性气体，故要先通入一氧化碳气体，排尽管中的空气，防止爆炸，故正确； B、实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却，防止炽热的铁被再一次氧化，故正确； C、反应后固体中减轻的质量为氧化铁中氧元素的质量，故错误； D、改实验装置中有一氧化碳参加反应，且有二氧化碳生成，故可能造成环境污染，故错误；故选AB。 （4）A、滤液有颜色，则金属R可能是铜或铁，故错误； B、若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明含有氢前金属，但是不一定是锌，故错误； C、若滤渣中只有2种金属，两种金属可能是锌和银，也可能是银和锌后银前的金属，当金属是银和锌时，溶液中的溶质只有一种，故错误； D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子被完全反应生成 了银，金属R可能有过剩，故正确。故选D。 29. 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 【查阅资料】a、硫酸钠溶液呈中性； b、氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 （1）甲实验试管中观察到的现象是_____，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_____。 （2）乙实验在滴加稀硫酸过程中，pH数值从11逐渐降低到7以下，pH测试仪的作用是_____。 （3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想二：_____。 【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_____（填字母序号）。 A 氯化钡溶液 B 石蕊溶液 C 氯化镁溶液 【答案】 (1). 试管内液面上升，烧杯内液面下降 (2). 将实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3). 通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应（只谈酸碱度变化不得分；答案合理即给分） (4). 硫酸钠 (5). BC 【解析】 【分析】 二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【详解】（1）甲实验试管中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，试管中压强变小，试管外压强较大，试管中水的液面会上升，故观察到的现象是试管内液面上升，烧杯内液面下降，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，氢氧化钠溶液中含有水，需要验证是否是二氧化碳和水反应引起的，因此需补充一个对比实验，补充的实验为将实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水。 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，乙实验在滴加稀硫酸过程中，pH数值从11逐渐降低到7以下，pH测试仪的作用是通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应。 （3）[猜想假设]氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，当氢氧化钠过量时，试管中无色溶液溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠刚好完全反应时，试管中无色溶液溶质的成分是硫酸钠，故猜想二：硫酸钠。 [设计实验] A、无色溶液中一定含有硫酸钠，加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A不正确； B、硫酸钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入石蕊溶液后，如溶液变为蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一成立，故B正确； C、氯化镁和硫酸钠不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化镁溶液，如产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一成立，故C正确。故选BC。 【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应，试管中压强变小，试管外压强较大，试管中水的液面会上升，pH测试仪的作用是通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入石蕊溶液后，溶液变为蓝色。 30. 化学兴趣小组在实验室中以食盐为原料模拟制纯碱。 步骤1：50mL浓氨水于锥形瓶中，加入氯化钠晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_____。乙同学取晶体少许溶于足量的水中得到溶液A，向溶液A中加入稀硝酸，产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明溶液A中不含_____离子（用离子符号填空）。 【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【实验探究】称取晶体18g，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊 【实验分析】晶体中一定含有_____（填化学式），可能含有碳酸钠。 【拓展延伸】丙同学在反应后通过测定B装置质量增加4.4g，经计算分析进一步确定晶体的组成。请你帮他写出计算过程_____。 【答案】 (1). 取少量晶体与熟石灰混合，没有闻到刺鼻味（或无明显现象） (2). Cl- (3). NaHCO3 (4). 该样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠 【解析】 【详解】[实验探究]根据铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。经甲同学检验，晶体中不含铵盐，甲同学的实验操作及现象是：取少量晶体与熟石灰混合，没有闻到刺鼻味（或无明显现象）。 氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。乙同学取晶体少许溶于足量的水中得到溶液A，向溶液A中加入稀硝酸，产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明溶液A中不含氯离子。 故填：取少量晶体与熟石灰混合，没有闻到刺鼻味（或无明显现象）；Cl-。 [实验分析]碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解。根据反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊，说明晶体分解生成了二氧化碳和水，所以晶体中一定含有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠。 故填：NaHCO3。 [拓展延伸]丙同学在反应后通过测定B装置质量增加4.4g，说明碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为4.4g。 设晶体中碳酸氢钠的质量为x，则 由于16.8g<18g，所以该样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 故填：该样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 A化学与能源B化学与生活①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②电池是把电能转变为化学能的装置①汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染 ②食用乳制品、豆制品可补充钙元素C化学与健康D化学与材料①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质①塑料、人造纤维、人造橡胶都属于复合材料 ②纯银、不锈钢和青铜都属于金属材料
2020年九年级化学中考二模卷 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题） 友情提示：Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，8道非选择题，共52分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137 一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分） 1. 下列过程属于化学变化的是（ ） A. 海水晒盐 B. 冰块融化 C. 食物腐烂 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中是水蒸发、盐析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 B、冰融化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 下列有关空气的说法中，不正确的是（ ） A. 空气的成分按体积计算，含量最高的氮气 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 植树造林有利于保护空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，A选项说法正确； B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，B选项说法正确； C、二氧化碳不属于空气污染物，C选项说法错误； D、植树造林可净化空气，有利于保护空气，D选项说法正确。故选C。 3. 下列各组物质中，由分子构成的一组是（ ） A. 干冰 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的； B、水银是汞，属于金属单质，是由汞原子直接构成的； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的； 故选：A。 4. 下列图示的实验操作中正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 铁丝燃烧 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：A 5. 北京世博会主题为“绿色生活，美丽家园。”下列做法值得提倡的是（ ） A. 露天焚烧树叶秸秆 B. 排放未达标的工业废水 C. 将垃圾分类并回收利用 D. 选用一次性筷子、塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不符合题意； B、排放未达标的工业废水，会污染水体，不符合题意； C、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，符合题意； D、选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不符合题意。故选C。 6. 白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4），钨酸中钨元素的化合价为（ ） A. ﹣2 B. +1 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【分析】 利用化学式中元素化合价代数和为0进行计算。 【详解】H2WO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物化学式中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4＝0，则x＝+6价。故选D。 7. 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体 C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能再溶解其它物质 【答案】C 【解析】 【分析】 利用溶液的特点和饱和溶液的特点进行分析。 【详解】A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A选项说法错误； B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B选项说法错误； C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C选项说法正确； D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还能再溶解其它物质，D选项说法错误。故选C。 【点睛】溶液具有均一性和稳定性，植物油不能形成溶液，溶液有无颜色要看溶质本身的性质和特点，饱和溶液不能继续溶解同一种溶质，还能够溶解其他的溶质。 8. 思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。对如图的下列叙述错误的是（ ） A. 图中“●”应填入“原子核”，“◆”应填入“质子” B. 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 C. 原子的核内质子数一定等于核外电子数 D. 不同种元素原子的本质区别是最外层电子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，故正确； B、原子得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子是形成阴离子，故正确； C、原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子不显电性，故质子数等于中子数，故正确； D、元素的种类是由质子数决定的，故错误。故选D。 9. 以下实验现象描述错误的是（ ） A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使石灰水变浑浊 B. 纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 C. 打开浓盐酸，瓶口看到白雾 D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，不符合题意； B、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口看到大量的白雾，而不是白烟，不符合题意； D、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射；生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，符合题意。故选D。 10. 2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（ ） A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车 B. 遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警 C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点 D. 从火场中逃生时，应有序撤离着火区域 【答案】C 【解析】 【详解】A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，容易发生火灾和爆炸，A选项说法正确； B、遇火灾，如果火势较大，自己不能灭火，立即拨打119电话报警，B选项说法正确； C、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，C选项说法错误； D、从火场中逃生时，应有序撤离着火区域，不能乱跑，D选项说法正确。故选C。 11. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ） A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点应比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，A选项说法错误； B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，B选项说法正确； C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，C选项说法错误； D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，D选项说法错误。故选B。 【点睛】 12. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ） A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、白色固体可能是碳酸钠，故A正确； B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，故B不正确； C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故C不正确； D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故D不正确。故选A。 13. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A. 氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 B. 所需氯化钠的质量为3g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐 C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D. 玻璃棒搅拌可以加速溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平称量固体，左边放物体，右边放砝码，垫上纸片，在氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量，故A正确； B、用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，称量过程中若指针偏右，说明氯化钠的量较少，则向左盘添加食盐，故B正确； C、俯视量筒读数，读数偏大，实际液体体积偏小，会使所配溶液偏浓，故C不正确； D、玻璃棒搅拌可以加速溶解，故D正确。故选C。 14. 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是 A. 丙氨酸化学式中x=7 B. 丙氨酸属于有机高分子化合物 C. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 D. 丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：1 【答案】A 【解析】 【分析】 相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。 【详解】A、丙氨酸化学式为，相对分子质量是89，则，则，故A正确； B、有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子,其分子量高达104～106，则丙氨酸不属于有机高分子化合物，故B不正确； C、每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，故C不正确； D、丙氨酸中氧、氮元素的质量比，故D不正确。故选A。 【点睛】化学式中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比 15. 下列实验不能达到实验目的是（ ） A. 验证质量守恒定律 B. 验证硝酸铵溶解吸热 C. 测定空气中氧气含量 D. 探究可燃物燃烧条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，虽然装置是敞口装置，但没有气体生成逸出，空气中的物质也没有参与反应，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，瓶内压强变小，U型管液面左边上升，右边下降，可验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意； D、图中实验，试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是要与氧气接触；试管中的白磷燃烧，试管中红磷不能燃烧，可探究可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点，可以探究可燃物燃烧条件，不符合题意。故选C。 16. 某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验。实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，静置后滴加酚酞溶液，溶液不变红。下列判断正确的是（ ） A. 该白色粉末中不含氯化钡 B. 该白色粉末中不含氢氧化钠 C. 如果将实验二反应后的上层清液中加入硝酸银溶液出现白色沉淀则该白色粉末中一定含有氯化钠 D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 【答案】B 【解析】 【分析】 实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液不变红，所以样品中一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，不能确定是否含有氯化钠。 【详解】A、碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，故A不正确； B、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红色，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠被反应完全，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液不变红，所以样品中一定不含有氢氧化钠，故B正确； C、由于加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则不能确定白色粉末中是否含有氯化钠，故C不正确； D、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验有影响，故D不正确。故选B。 【点睛】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分） 17. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，正确；②电池是把化学能直接转变为电能的装置，错误。对主题知识的归纳中不完全正确，符合题意； B、①汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，减少对环境的污染，正确；②食用乳制品、豆制品可补充钙元素，正确。对主题知识的归纳中完全正确，不符合题意； C、①碘是甲状腺激素的重要成分，碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，正确。对主题知识的归纳中完全正确，不符合题意； D、①塑料、人造纤维、人造橡胶都属于合成材料，不属于复合材料，错误；②金属材料包括纯金属和合金，纯银、不锈钢和青铜都属于金属材料，错误。对主题知识的归纳中不完全正确，符合题意。故选AD。 18. 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( ) A. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中的含量 B. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成反应一定是中和反应 D. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，故选项推理错误； B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含有一种元素，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故选项推理错误。 故选B。 19. NaNO3、KNO3、食盐三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. NaNO3的溶解度比KNO3大 B. 在50℃时，将NaNO3、KNO3、NaCl三种盐各40g分别与100g水混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数相等 C. KNO3饱和溶液中含少量食盐，可通过降温结晶的方法提纯 D. 在22℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【答案】CD 【解析】 【详解】A、不同温度，某种物质的溶解度不同，不能脱离温度比较NaNO3和KNO3的溶解度，说法错误； B、在50℃时，NaCl溶解度小于40g，将NaNO3、KNO3、NaCl三种盐各40g分别与100g水混合后，最终所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系应为：NaNO3=KNO3＞NaCl，说法错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，KNO3饱和溶液中含少量食盐，可通过降温结晶的方法提纯，降温析出硝酸钾晶体，说法正确； D、在22℃时，KNO3、NaCl的溶解度曲线相交，即此时它们溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知此时它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。 故选：CD。 20. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（ ） A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3 C. 加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ D. 可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项正确； B. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液过量，溶液X中含溶质NaCl和Na2CO3及氢氧化钠，选项错误； C. 加入Ba（OH）2溶液和粗盐溶液中硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，选项错误； D. 先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液，会导致最终所得氯化钠中有氢氧化钡杂质，选项错误。 故选A。 【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。 21. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A. K2CO3、、KOH、稀HNO3 B. KCl、Ba（NO3）2、NaOH、FeCl3 C. CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl D. K2SO4、Na2CO3、稀HCl、BaCl2 【答案】AD 【解析】 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 B、溶液呈黄色的为FeCl3溶液，取该溶液滴入另三种溶液，出现红褐沉淀的溶液为NaOH溶液，另两种溶液无明显现象，无法进一步区分，故不加其它试剂无法鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与CaCl2、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 故选：AD。 【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。 22. 下列图像与对应的叙述正确的是（ ） A. 向稀硫酸溶液中滴加足量的水 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠钠溶液 D. 一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向稀硫酸溶液中滴加足量的水，溶液始终显酸性，溶液的pH不可能等于7，故选项图象错误。 B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，根据、，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。 C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。 D、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，由可知，盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故选项图象错误。 故选：C。 第 II 卷（非选择题） 23. 化学创造了丰富的物质世界，化学知识与生活有着密切的联系。 （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_____（填字母序号）。 A 水煮豆腐 B 红烧牛肉 C 清炒白菜 D 煎鸡蛋 （2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_____；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用_____的方法鉴别。 （3）化学家为人类提供了丰富的材料，塑料的使用会引起白色污染，为了减少白色污染，人类应该从日常生活做起，请你说出一条合理的建议_____。 （4）农药波尔多液中含有硫酸铜，所以不能用铁桶盛放，请你用方程式进行解释_____。 （5）可燃冰（天然气水合物）是一种新型能源，写出其燃烧的反应方程式_____。 【答案】 (1). C (2). 盖上锅盖 (3). 灼烧闻气味 (4). 买菜时用布袋代替塑料袋（或重复多次使用塑料袋等） (5). (6). 【解析】 【详解】（1）馒头、米饭富含糖类物质，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，富含蛋白质，需要补充富含维生素的物质清炒白菜； 故填：C。 （2）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，可使油隔绝空气；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。 （3）化学家为人类提供了丰富的材料，塑料的使用会引起白色污染，为了减少白色污染，人类应该从日常生活做起，可以买菜时用布袋代替塑料袋（或重复多次使用塑料袋等）。 （4）农药波尔多液中含有硫酸铜，所以不能用铁桶盛放，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，用方程式进行解释为。 （5）可燃冰（天然气水合物）是一种新型能源，燃烧生成二氧化碳和水，反应的反应方程式为。 24. 水对人类的生产、生活具有重要的意义。 （1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是_____，（写化学式）该实验说明水是由_____组成的。 （2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，用盐酸可以把水垢除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式：_____。 （3）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。 （4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。 【答案】 (1). H2 (2). 氢元素、氧元素 (3). 煮沸 (4). (5). 相同 (6). 体积 【解析】 【分析】 电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水。 【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，由电解水的装置可知，玻璃管②与负极相连，故收集到的气体是氢气，化学式为H2，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。 （2）煮沸可以清除水中钙镁等离子，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为。 （3）溶液具有均一性，故常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同。 （4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同。 【点睛】溶液具有均一性，稳定性，常温下，探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，需要控制其它变量均相同。 25. A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。 （1）A的化学式是_________。 （2）B→D的反应类型是_______________。 （3）D的一种用途是_________。 （4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。 【答案】 (1). CaCO3 (2). 化合反应 (3). 改良酸性土壤 (4). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）A的化学式是CaCO3； （2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应； （3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等； （4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 26. 建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是_____。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是_____。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示，以下说法正确的是_____。 A 化学反应过程中原子的种类一定不変，分子种类一定改变 B 图中所表示的反应是置换反应 C 化学反应过程中分子个数一定改变 D 化学反应过程中元素化合价可能改变 【答案】 (1). 非金属 (2). 78.96 (3). 三 (4). Na>Mg>Al (5). CO2+3H2CH4O+H2O (6). AD 【解析】 【详解】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是：78.96； （2）在元素周期表中，周期数=电子层数，Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子的最外层电子数分别为1、2、3，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al； （3）根据反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O）和水，反应的化学方程式表示为CO2+3H2CH4O+H2O； A 根据质量守恒定律可知，化学反应过程中原子的种类一定不变，分子种类一定改变，故A正确； B 置换是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，图中所表示反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C 化学反应过程中分子个数可能改变，例如图中的反应分子个数在反应前后发生改变，故C错误； D 化学反应过程中元素化合价可能改变，例如该反应中氢元素的化合价由0价变成了+１价，故D正确。故选AD。 27. 下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题： （1）请写出图中标号①的仪器名称：_____； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取取氧气，请写出该反应的化学方程式_____。实验前先_____，然后检查装置的气密性，再进行实验。若用E装置收集氧气，验满方法是_____。 （3）小聪同学在制取二氧化碳时，为了及时地控制反应的发生与停止选择_____（填写装置的字母序号，下同）作为发生装置。为得到干燥的二氧化碳，小聪设计了以下装置实验。请你完成装置连接：B→_____→_____。 【答案】 (1). 酒精灯 (2). (3). 连接好仪器（或组装仪器） (4). 带火星木条伸到瓶口，复燃则已收集满 (5). C (6). G (7). E 【解析】 【分析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 【详解】（1）图中标号①的仪器名称是酒精灯。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故该反应的化学方程式为。实验前先连接好仪器（或组装仪器），然后检查装置的气密性，再进行实验。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故若用E装置收集氧气，验满方法是带火星木条伸到瓶口，复燃则已收集满。 （3）C装置含有玻璃珠，将大理石和盐酸隔开，当左端滴加盐酸时，盐酸达到一定量和大理石接触反应开始，加紧弹簧夹，当生成二氧化碳气体时，容器中压强变大，盐酸和大理石分离，反应停止，故制取二氧化碳时，为了及时地控制反应的发生与停止选择C作为发生装置。为得到干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，首先用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故装置连接为B→G→E。 【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满方法是带火星木条伸到瓶口，复燃则已收集满，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集。 28. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）某兴趣小组在实验室用图所示装置模拟炼铁的化学原理，实验过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象是_____。 （2）实验中观察到石灰水变浑浊，该反应方程式是_____。 （3）关于实验下列说法正确的是_____。 A 实验前要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯 B 实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却 C 充分反应后玻璃管质量减轻的为二氧化碳的质量 D 该装置不会造成空气污染 （4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）。 A 若滤液有颜色，则R一定是Cu B 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn C 若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质 D 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R 【答案】 (1). 红色固体变黑 (2). Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (3). A、B (4). D 【解析】 【详解】（1）氧化铁是红色固体，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中的现象是由红色变为黑色。 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）A、一氧化碳是可燃性气体，故要先通入一氧化碳气体，排尽管中的空气，防止爆炸，故正确； B、实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却，防止炽热的铁被再一次氧化，故正确； C、反应后固体中减轻的质量为氧化铁中氧元素的质量，故错误； D、改实验装置中有一氧化碳参加反应，且有二氧化碳生成，故可能造成环境污染，故错误；故选AB。 （4）A、滤液有颜色，则金属R可能是铜或铁，故错误； B、若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明含有氢前金属，但是不一定是锌，故错误； C、若滤渣中只有2种金属，两种金属可能是锌和银，也可能是银和锌后银前的金属，当金属是银和锌时，溶液中的溶质只有一种，故错误； D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子被完全反应生成 了银，金属R可能有过剩，故正确。故选D。 29. 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 【查阅资料】a、硫酸钠溶液呈中性； b、氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 （1）甲实验试管中观察到的现象是_____，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_____。 （2）乙实验在滴加稀硫酸过程中，pH数值从11逐渐降低到7以下，pH测试仪的作用是_____。 （3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想二：_____。 【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_____（填字母序号）。 A 氯化钡溶液 B 石蕊溶液 C 氯化镁溶液 【答案】 (1). 试管内液面上升，烧杯内液面下降 (2). 将实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3). 通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应（只谈酸碱度变化不得分；答案合理即给分） (4). 硫酸钠 (5). BC 【解析】 【分析】 二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【详解】（1）甲实验试管中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，试管中压强变小，试管外压强较大，试管中水的液面会上升，故观察到的现象是试管内液面上升，烧杯内液面下降，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，氢氧化钠溶液中含有水，需要验证是否是二氧化碳和水反应引起的，因此需补充一个对比实验，补充的实验为将实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水。 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，乙实验在滴加稀硫酸过程中，pH数值从11逐渐降低到7以下，pH测试仪的作用是通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应。 （3）[猜想假设]氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，当氢氧化钠过量时，试管中无色溶液溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠刚好完全反应时，试管中无色溶液溶质的成分是硫酸钠，故猜想二：硫酸钠。 [设计实验] A、无色溶液中一定含有硫酸钠，加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A不正确； B、硫酸钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入石蕊溶液后，如溶液变为蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一成立，故B正确； C、氯化镁和硫酸钠不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化镁溶液，如产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一成立，故C正确。故选BC。 【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应，试管中压强变小，试管外压强较大，试管中水的液面会上升，pH测试仪的作用是通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入石蕊溶液后，溶液变为蓝色。 30. 化学兴趣小组在实验室中以食盐为原料模拟制纯碱。 步骤1：50mL浓氨水于锥形瓶中，加入氯化钠晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_____。乙同学取晶体少许溶于足量的水中得到溶液A，向溶液A中加入稀硝酸，产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明溶液A中不含_____离子（用离子符号填空）。 【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【实验探究】称取晶体18g，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊 【实验分析】晶体中一定含有_____（填化学式），可能含有碳酸钠。 【拓展延伸】丙同学在反应后通过测定B装置质量增加4.4g，经计算分析进一步确定晶体的组成。请你帮他写出计算过程_____。 【答案】 (1). 取少量晶体与熟石灰混合，没有闻到刺鼻味（或无明显现象） (2). Cl- (3). NaHCO3 (4). 该样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠 【解析】 【详解】[实验探究]根据铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。经甲同学检验，晶体中不含铵盐，甲同学的实验操作及现象是：取少量晶体与熟石灰混合，没有闻到刺鼻味（或无明显现象）。 氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。乙同学取晶体少许溶于足量的水中得到溶液A，向溶液A中加入稀硝酸，产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明溶液A中不含氯离子。 故填：取少量晶体与熟石灰混合，没有闻到刺鼻味（或无明显现象）；Cl-。 [实验分析]碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解。根据反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊，说明晶体分解生成了二氧化碳和水，所以晶体中一定含有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠。 故填：NaHCO3。 [拓展延伸]丙同学在反应后通过测定B装置质量增加4.4g，说明碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为4.4g。 设晶体中碳酸氢钠的质量为x，则 由于16.8g<18g，所以该样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 故填：该样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 A化学与能源B化学与生活①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②电池是把电能转变为化学能的装置①汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染 ②食用乳制品、豆制品可补充钙元素C化学与健康D化学与材料①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质①塑料、人造纤维、人造橡胶都属于复合材料 ②纯银、不锈钢和青铜都属于金属材料
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