辽宁省大连汇文中学2023-2024学年九年级下学期4月份月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(共10分)(本部分共包括10道小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 向日葵在花盘形成至成熟期需钾量最多。下列物质能提供钾肥的是
A. NH4ClB. K2CO3C. Ca3(PO4)2D. MgSO4
2. 下列符号中，表示2个氮分子的是
A. N2B. 2N2C. 2ND. 2NO
3. 烟花中闪光效果和铝有关。铝元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 铝是金属元素B. 铝元素的符号是Al
C. 铝原子质量是26.98gD. 铝的质子数是13
4. 下列生活中的做法正确的是
A. 食盐水可以除去铁锈B. 生活中的废铁制品直接填埋
C. 餐具上的油污可用食醋除去D. 小苏打(NaHCO3)可治疗胃酸过多
5. 小组同学模拟我国古代湿法炼铜，将铁粉放在硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡制得铜，但制得的铜中会混有少的铁。下列除铁方法可行的是
A. 稀盐酸B. 锌
C. 氯化锌溶液D. 硫酸亚铁溶液
6. 化学是一门以实验为基础的科学.下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B. 在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C. 将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
7. 维生素C(C6H8O6)遇热易被破坏。下列关于维生素C的说法中正确的是
A. 维生素C是氧化物
B. 构成维生素C的微粒中有水分子
C. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D. 富含维生素C的蔬菜加热食用不会影响维生素C的摄入量
8. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是
A. 加入固体粉末B. 滴加液体
C. 读取液体体积D. 加热液体药品
9. 安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A. 炒菜的油锅着火立即用锅盖盖灭B. 向燃着的酒精灯中添加酒精
C. 室内起火立刻打开门窗D. 煤气泄漏打开排油烟机排气
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶方法从乙的溶液中获得晶体
D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
二、非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题)
11. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，陆地上存在各种各样的金属矿藏。
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。合金材料应用广泛，形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状，钛合金与人体其有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用_______(填矿石名称)来冶炼金属钨。
（2）孔雀石属于______(填“纯净物”或“混合物”)，它的主要成分中含有______种元素。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁，写出这个反应的化学方程式_______，其中氧化铁中铁元素的化合价为______，铁和氧元素的质量比为_______。
（4）根据材料可知，______合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（5）下列关于叙述正确的是______(填序号)。
A. 工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应
B. 钛合金与人体具有很好的“相容性”
C. 合金的硬度比组成它的各种纯金属硬度大
12. 化学是一门以实验为基础的科学，老师为同学们提供了如图实验装置：
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯氧气，选择的收集装置是_______(填字母序号)。反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型为_______反应。实验室还可用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其中MnO2起到_______作用。
（3）小明用收集的氧气进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。
（4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小.实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_______(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_______(填“b”或“c”)通入.有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_______。
（5）在常温下对水进行通电分解实验，正极产生气体为________(填化学式)，若要产生0.8g氢气，至少需要电解水_______g。
13. 九年级化学兴趣小组以“磷的燃烧”为主题设计了以下几组实验。
【实验一】可燃物燃烧的条件
（1）任务一、定性探究
步骤I：组装仪器，_______，装入药品。
步骤II：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
步骤III：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷________。
实验结论：蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。
实验反思：①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是_______。
②实验中图甲气球的作用是_______。
任务二、定量探究
小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。
③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_______。
④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识_______。
【实验二】测定空气中氧气含量
（2）如图丙，实验开始前活塞停在刻度5处，白磷燃烧时，活塞会先向右移动，再向左移动，原因是_______。
（3）待燃烧结束，装置冷却至室温后，活塞最终停留在刻度4处，由此可得出氧气约占空气总体积的_______。
【实验三】验证质量守恒定律
（4）如图丁，检查装置气密性良好后，将装有白磷的装置放在托盘天平上称量的质量为m1g取下装置，点燃白磷，若燃烧结束后，未待装置冷却就直接称量的质量为m2g，则m1________m2(填“＞”或“＜”或“=”)。
14. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）实验一：向硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_______，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二结束后，小组同学对试管内的无色溶液成分展开了讨论，一致认为试管中无色溶液的溶质除酚酞外还一定含有_______，若要证明可能含有的物质是否存在，下列试剂能够达到目的的是_______(填字母)。
A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.Fe D.Na2CO3
【意外现象】
（3）实验二滴入稀盐酸的过程中发现有气泡生成，出现该现象的原因是______。
【数字化实验】
（4）同学们通过电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。导电性强弱能反映离子浓度的大小。
①XY段曲线下降的原因是______。
②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为______(填字母)。
a. b. c. d.
实验拓展】
（5）某同学对中和反应进行探究，将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线。
①图中C点的溶质是________(填化学式)。B→C阶段溶液的pH逐渐______(填“变大”或“变小”)。该反应的反应阶段反应体系的温度______(填“升高”或“降低”)。
②实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀酸反应来证明中和反应放热，原因是______。矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝上矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4