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宁夏吴忠市第六中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：（选出下列各题中唯一正确的答案，将答案填写在答题框内，每题2分，共30分）。
1. 将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A. 白糖B. 面粉C. 味精D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故B符合题意；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意；
故选：B。
2. 下列关于溶液的说法，正确的是
A. 只有水才可以作溶剂
B. 一瓶溶液里各部分的性质都相同
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 凡是无色透明的，均一稳定的液体就是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，如碘酒中溶剂为酒精，故错误；
B、溶液具有均一性，各部分性质都相同，故正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，因为溶液的浓稀是相对的，与溶液的饱不饱和无关，故错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，有的溶液也是有颜色的，水也是无色透明均一稳定，但不是溶液，故错误。
故选B。
3. 下列关于合金的说法正确的是
A. 合金属于金属单质
B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大
C. 合金不属于金属材料
D. 多数合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点
【答案】B
【解析】
【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，得到的具有金属特性的物质。
【详解】A、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，不属于金属单质，错误；
B、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，错误；
D、多数合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，错误。
故选B。
4. 为预防自行车生锈、下列做法中不合理的是
A. 链条表面涂机油B. 露天放置，日晒雨淋
C. 车架表面喷涂油漆D. 钢圈表面镀防护金
【答案】B
【解析】
【详解】A、链条表面涂机油，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，做法合理，不符合题意；
B、露天放置，日晒雨淋，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法不合理，符合题意；
C、车架表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，做法合理，不符合题意；
D、钢圈表面镀防护金属，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，做法合理，不符合题意。
故选B。
5. 制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是
A. 降压升温B. 加压降温C. 加压升温D. 降压降温
【答案】B
【解析】
【详解】气体物质的溶液度随压强增大而增大,随温度升高而减小。如果要使二氧化碳的溶解度增大，可以采用增大压强并降低温度的方法。故选B。
6. 下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 用塑钢代替不锈钢B. 防止金属腐蚀
C. 过度开采金属矿物D. 回收易拉罐
【答案】C
【解析】
【详解】A、用塑钢代替不锈钢，能减少金属的使用，利用保护金属资源，不符合题意；
B、防止金属的腐蚀，利用保护金属资源，不符合题意；
C、过度开采金属矿物，浪费资源，污染环境，不利于保护金属资源，符合题意；
D、回收易拉罐，属于回收利用废旧金属，利用保护金属资源，不符合题意。
故选C。
7. 下列洗涤方法中利用乳化原理的是
A. 用汽油清洗衣服上的油污B. 用食醋除水垢
C. 用洗洁精清洗油污D. 用酒精洗去试管壁上的碘
【答案】C
【解析】
【详解】A、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，错误；
B、用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，从而把水垢除去，不是利用乳化作用，错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用乳化作用，正确；
D、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，错误。
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中
B. 银的导电性比铜强，所有一般用银作电线
C. 铁制品生锈是铁与空气中的氧气反应生成四氧化三铁的过程
D. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁、碳合金，铁能与盐酸反应，而碳不能与盐酸反应，生铁和钢都不能完全溶解在稀盐酸中，错误；
B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，错误；
C、铁制品生锈是铁与空气中氧气、水反应生成主要成分是氧化铁的铁锈的过程，不是四氧化三铁，错误；
D、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等，正确。
故选D。
9. 下列关于铁的叙述正确的是
A. 用铝锅、铁锅长期盛放酸性食品
B. 不能用铁桶盛农药波尔多液
C. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
D. 铁在盐水中生锈速度会变慢
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动顺序中，铁、铝都排在氢之前，都能与酸反应，不用铝锅、铁锅长期盛放酸性食品，错误；
B、由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，正确；
C、铁在空气中不能燃烧，在氧气燃烧生成四氧化三铁，错误；
D、盐溶液能加速铁的锈蚀，铁在盐水中生锈速度会变快，错误。
故选B。
10. 化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下，其中可行的方案是
A. 锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B. 铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C. 铁片、铜片、硫酸锌溶液
D. 铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌排在铁之前，锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌排在铜之前，但不能确定铁、铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
B、锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌排在铁之前，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁排在铜之前，能验证锌、铁、铜活动性顺序是依次减弱，方案可行，符合题意；
C、铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌排在铁之前，铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌排在铜之前，从而说明锌活动性强于铁、铜，但不能确定铁、铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
D、铜片与硫酸亚铁和硫酸锌溶液都不反应，说明铜排在铁、锌之后，但是不能确定铁和锌的顺序，方案不可行，不符合题意。
故选B。
11. 关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是
A. 100克水中溶解了10克硝酸钾
B. 10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态
C. 溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10
D. 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9
【答案】C
【解析】
【详解】A、10%的硝酸钾溶液可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，错误；
B、10%的硝酸钾溶液100克中，10克硝酸钾溶解在90克水中，不能确定溶液达到饱和状态，错误；
C、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，溶质和溶液的质量比是1：10，正确；
D、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾和90g水，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶9∶10，错误。
故选C。
12. 向如图试管里的水中加入下列某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低，左边液面上升，则加入的物质是
A. 熟石灰B. 浓硫酸C. 硝酸铵D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】由题可知，U型管内右边液面降低了些，左边液面上升了些，说明瓶中的气压减小。
【详解】A、熟石灰溶于水温度基本保持不变，压强变化不大，该选项不符合题意；
B、浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，该选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，使瓶内气压降低，该选项符合题意；
D、氢氧化钠溶于水温度升高，瓶内气压变大，该选项不符合题意。
故选C。
13. 从100克5%的氯化钠溶液中取出20克溶液后，再向原溶液中加入20克水，其溶液的溶质质量分数变为
A. 5%B. 4%C. 3%D. 2.5%
【答案】B
【解析】
【详解】溶液具有均一性，从100g5%的食盐溶液中取出20g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，再向剩余溶液中加入20g水，则其溶质质量分数变=。
故选B。
14. 下列说法中正确的是
A. 将一定量的锌加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，最终溶液不可能为蓝色
B. 铁粉加入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质只有硫酸亚铁
C. 将过量的锌加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液的溶质为硫酸锌
D. 铁粉中混有的银粉，可用加入适量的稀盐酸除去
【答案】C
【解析】
【详解】A 、金属活动性锌大于铜，铜大于银，将锌粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，当锌质量不足，只能与硝酸银反应，不能将硝酸铜完全消耗时，溶液显蓝色，错误；
B、铁粉加入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质存在硫酸亚铁和硫酸（过量），错误；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将过量的锌加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液的溶质为硫酸锌，正确；
D、金属活动顺序中，铁排在氢之前，能与盐酸反应，银排在氢之后，银不能与盐酸反应，铁粉中混有的银粉，加入适量的稀盐酸除去的是铁，不是银，错误。
故选C。
15. 下列关于溶液的说法，不正确的是
A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B. 氨气溶于水可制得氨水，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
C. 汗水浸湿衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
D. 氯化钠在20℃时溶解度是36g．则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶质的方法使其达到饱和，说法正确；
B、氨气溶于水可制得氨水，根据气体溶解度随温度的升高而减小，氨水具有挥发性，贮存时要阴凉密封，说法正确；
C、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，说法正确；
D、氯化钠在20℃时溶解度是36g，根据溶解度概念可知，136g的饱和氯化钠溶液中含有100g水和36g的氯化钠，说法错误。
故选D
二、填空题（每空1分，方程式2分，共11分）
16. 某兴趣小组探究金属化学性质时做了下图四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，描述A中的实验现象_______。
（2）要证明铜、铁、银的活动性顺序，需要完成的实验是_______（填序号）。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色
（2）AB
【解析】
【小问1详解】
铜比银活泼，所以铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，所以实验中观察到铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问2详解】
要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A和B，A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，则可得活动性：铁＞铜＞银。
17. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）______℃时，A和C两物质的溶解度相等。
（2）当温度大于℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为_______。
（3）若将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法为_______。
（4）A的溶液中混有少量的B，提纯A通常采用_______结晶的方法。
（5）℃时，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，得到_______g溶液。
（6）℃时A、B、C的三种饱和溶液，升温到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是_______。
【答案】（1）t1 （2）C、B、A
（3）降温或加水 （4）降温（或冷却热饱和溶液）
（5）62.5 （6）B>A>C
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，A和C两物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
【小问2详解】
根据溶解度曲线可知，当温度大于t2℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为C、B、A；
【小问3详解】
C物质的溶解度随温度的降低而增大，若将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法为降温、加水；
【小问4详解】
A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A的溶液中混有少量的B，提纯A通常采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法；
【小问5详解】
t1℃时，A的溶解度为25g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解12.5gA，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，得到=50g+12.5g=62.5g溶液；
【小问6详解】
将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，A、B的溶解度增大，没有晶体析出，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，升温到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是B>A>C。
三、应用题（每空1分，共11分）
18. 实验室需配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液
（1）用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_______。
（2）上图共有三处明显错误，指出任意一处错误______，该处错误最终对配制出溶液的溶质质量分数的影响是_______。
（3）配制溶液需要水的体积是______。
（4）图④中玻璃棒的作用是_______。
【答案】（1）②⑥①③⑤④
（2） ① 砝码与药品位置放反了（量筒读数时，仰视读数）（合理即可） ②. 偏小
（3）89mL （4）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
【解析】
【小问1详解】
配制100克溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是②⑥①③⑤④；
【小问2详解】
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图⑥中所示操作砝码与药品位置放反了，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×11%=11g，在称量氯化钠质量时，需使用游码，此种测量方法中氯化钠质量=砝码质量-游码质量，称量的氯化钠质量偏小，最终对配制出溶液的溶质质量分数偏小；量筒读数时，视线与凹液面的最低处平，若仰视读数，读数偏小，水的体积偏大，最终对配制出溶液的溶质质量分数偏小；
【小问3详解】
溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−（100g×11%）=89g(合89mL).
【小问4详解】
图④是溶解操作，玻璃棒作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
19. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应，请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数？
【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x。
答：生成氢气的质量为0.2t。
（2）解：设消耗硫酸的质量为y。
则废液中硫酸的溶质质量分数为
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
生成氢气的质量为0.2t，计算过程见答案；
【小问2详解】
废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%，计算过程见答案。
四、实验探究题（每空1分，方程式2分，共13分）
20. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到现象是______。反应的化学方程式______；
（2）实验B中盛澄清石灰水的试管中有变浑浊的现象，请写出化学方程式______；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；
（4）实验结束后，应该先______（填“熄灭酒精喷灯”或“撤去一氧化碳”），目的是防止铁被空气中的氧气再次氧化。
【答案】（1） ①. 红棕色固体逐渐变成黑色 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）
（3）处理尾气，防止污染环境
（4）熄灭酒精喷灯
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中观察到的现象是：红棕色固体逐渐变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
一氧化碳有毒，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，所以导气管口放置点燃的酒精灯，目的是：处理尾气（燃烧一氧化碳），防止污染环境；
【小问4详解】
实验结束后，应该先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至冷却，目的是防止铁被空气中的氧气再次氧化。
21. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【猜想与假设】
（1）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr>Al>Cu；②A1>Cr>Cu；③______。
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
（2）完成表格，将表格的空白处补充完整：
通过上述实验验证了猜想______正确。
【回答问题】
（3）用砂纸打磨金属片的目的是：______。
（4）小明同学认为可将实验三中的稀硫酸换成稀盐酸，也可得到相同的实验结论，因为铝和稀盐酸也可以发生化学反应。你是否赞成他的观点？理由是______。
【答案】（1）A1>Cu>Cr
（2） ①. 铜片表面没有明显现象 ②. 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 ③. ②
（3）除去表面氧化物 （4）不赞成，因为酸的种类发生改变，实验中存在两组变量。
【解析】
【小问1详解】
依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr>Al>Cu；②A1>Cr>Cu；③A1>Cu>Cr。
【小问2详解】
实验一：实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色，实验结论：铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
实验二：实验结论铜不与稀硫酸反应，可知实验现象铜片和20%稀硫酸没有明显现象。
实验三：实验现象：铝片表面产生气泡较快，说明铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。
在金属活动性顺序表中，氢前面的金属和酸反应，越靠前，反应越剧烈，由实验可知，三种金属在金属活动性顺序为A1>Cr>Cu，实验验证了猜想②正确。
【小问3详解】
金属长期在空气中和氧气反应生成氧化物，则用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。
【小问4详解】
小明同学认为可将实验三中的稀硫酸换成稀盐酸，也可得到相同的实验结论，因为铝和稀盐酸也可以发生化学反应，我不赞成他的观点，通过控制变量比较金属与酸反应的速率，金属种类是一组变量，实验操作过程中必须保证酸的种类是常量，不能换成稀盐酸。
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
______。
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应。
______。
能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：（选出下列各题中唯一正确的答案，将答案填写在答题框内，每题2分，共30分）。
1. 将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A. 白糖B. 面粉C. 味精D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故B符合题意；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意；
故选：B。
2. 下列关于溶液的说法，正确的是
A. 只有水才可以作溶剂
B. 一瓶溶液里各部分的性质都相同
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 凡是无色透明的，均一稳定的液体就是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，如碘酒中溶剂为酒精，故错误；
B、溶液具有均一性，各部分性质都相同，故正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，因为溶液的浓稀是相对的，与溶液的饱不饱和无关，故错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，有的溶液也是有颜色的，水也是无色透明均一稳定，但不是溶液，故错误。
故选B。
3. 下列关于合金的说法正确的是
A. 合金属于金属单质
B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大
C. 合金不属于金属材料
D. 多数合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点
【答案】B
【解析】
【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，得到的具有金属特性的物质。
【详解】A、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，不属于金属单质，错误；
B、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，错误；
D、多数合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，错误。
故选B。
4. 为预防自行车生锈、下列做法中不合理的是
A. 链条表面涂机油B. 露天放置，日晒雨淋
C. 车架表面喷涂油漆D. 钢圈表面镀防护金
【答案】B
【解析】
【详解】A、链条表面涂机油，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，做法合理，不符合题意；
B、露天放置，日晒雨淋，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法不合理，符合题意；
C、车架表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，做法合理，不符合题意；
D、钢圈表面镀防护金属，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，做法合理，不符合题意。
故选B。
5. 制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是
A. 降压升温B. 加压降温C. 加压升温D. 降压降温
【答案】B
【解析】
【详解】气体物质的溶液度随压强增大而增大,随温度升高而减小。如果要使二氧化碳的溶解度增大，可以采用增大压强并降低温度的方法。故选B。
6. 下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 用塑钢代替不锈钢B. 防止金属腐蚀
C. 过度开采金属矿物D. 回收易拉罐
【答案】C
【解析】
【详解】A、用塑钢代替不锈钢，能减少金属的使用，利用保护金属资源，不符合题意；
B、防止金属的腐蚀，利用保护金属资源，不符合题意；
C、过度开采金属矿物，浪费资源，污染环境，不利于保护金属资源，符合题意；
D、回收易拉罐，属于回收利用废旧金属，利用保护金属资源，不符合题意。
故选C。
7. 下列洗涤方法中利用乳化原理的是
A. 用汽油清洗衣服上的油污B. 用食醋除水垢
C. 用洗洁精清洗油污D. 用酒精洗去试管壁上的碘
【答案】C
【解析】
【详解】A、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，错误；
B、用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，从而把水垢除去，不是利用乳化作用，错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用乳化作用，正确；
D、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，错误。
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中
B. 银的导电性比铜强，所有一般用银作电线
C. 铁制品生锈是铁与空气中的氧气反应生成四氧化三铁的过程
D. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁、碳合金，铁能与盐酸反应，而碳不能与盐酸反应，生铁和钢都不能完全溶解在稀盐酸中，错误；
B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，错误；
C、铁制品生锈是铁与空气中氧气、水反应生成主要成分是氧化铁的铁锈的过程，不是四氧化三铁，错误；
D、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等，正确。
故选D。
9. 下列关于铁的叙述正确的是
A. 用铝锅、铁锅长期盛放酸性食品
B. 不能用铁桶盛农药波尔多液
C. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
D. 铁在盐水中生锈速度会变慢
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动顺序中，铁、铝都排在氢之前，都能与酸反应，不用铝锅、铁锅长期盛放酸性食品，错误；
B、由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，正确；
C、铁在空气中不能燃烧，在氧气燃烧生成四氧化三铁，错误；
D、盐溶液能加速铁的锈蚀，铁在盐水中生锈速度会变快，错误。
故选B。
10. 化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下，其中可行的方案是
A. 锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B. 铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C. 铁片、铜片、硫酸锌溶液
D. 铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌排在铁之前，锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌排在铜之前，但不能确定铁、铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
B、锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌排在铁之前，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁排在铜之前，能验证锌、铁、铜活动性顺序是依次减弱，方案可行，符合题意；
C、铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌排在铁之前，铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌排在铜之前，从而说明锌活动性强于铁、铜，但不能确定铁、铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
D、铜片与硫酸亚铁和硫酸锌溶液都不反应，说明铜排在铁、锌之后，但是不能确定铁和锌的顺序，方案不可行，不符合题意。
故选B。
11. 关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是
A. 100克水中溶解了10克硝酸钾
B. 10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态
C. 溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10
D. 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9
【答案】C
【解析】
【详解】A、10%的硝酸钾溶液可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，错误；
B、10%的硝酸钾溶液100克中，10克硝酸钾溶解在90克水中，不能确定溶液达到饱和状态，错误；
C、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，溶质和溶液的质量比是1：10，正确；
D、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾和90g水，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶9∶10，错误。
故选C。
12. 向如图试管里的水中加入下列某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低，左边液面上升，则加入的物质是
A. 熟石灰B. 浓硫酸C. 硝酸铵D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】由题可知，U型管内右边液面降低了些，左边液面上升了些，说明瓶中的气压减小。
【详解】A、熟石灰溶于水温度基本保持不变，压强变化不大，该选项不符合题意；
B、浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，该选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，使瓶内气压降低，该选项符合题意；
D、氢氧化钠溶于水温度升高，瓶内气压变大，该选项不符合题意。
故选C。
13. 从100克5%的氯化钠溶液中取出20克溶液后，再向原溶液中加入20克水，其溶液的溶质质量分数变为
A. 5%B. 4%C. 3%D. 2.5%
【答案】B
【解析】
【详解】溶液具有均一性，从100g5%的食盐溶液中取出20g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，再向剩余溶液中加入20g水，则其溶质质量分数变=。
故选B。
14. 下列说法中正确的是
A. 将一定量的锌加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，最终溶液不可能为蓝色
B. 铁粉加入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质只有硫酸亚铁
C. 将过量的锌加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液的溶质为硫酸锌
D. 铁粉中混有的银粉，可用加入适量的稀盐酸除去
【答案】C
【解析】
【详解】A 、金属活动性锌大于铜，铜大于银，将锌粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，当锌质量不足，只能与硝酸银反应，不能将硝酸铜完全消耗时，溶液显蓝色，错误；
B、铁粉加入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质存在硫酸亚铁和硫酸（过量），错误；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将过量的锌加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液的溶质为硫酸锌，正确；
D、金属活动顺序中，铁排在氢之前，能与盐酸反应，银排在氢之后，银不能与盐酸反应，铁粉中混有的银粉，加入适量的稀盐酸除去的是铁，不是银，错误。
故选C。
15. 下列关于溶液的说法，不正确的是
A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B. 氨气溶于水可制得氨水，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
C. 汗水浸湿衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
D. 氯化钠在20℃时溶解度是36g．则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶质的方法使其达到饱和，说法正确；
B、氨气溶于水可制得氨水，根据气体溶解度随温度的升高而减小，氨水具有挥发性，贮存时要阴凉密封，说法正确；
C、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，说法正确；
D、氯化钠在20℃时溶解度是36g，根据溶解度概念可知，136g的饱和氯化钠溶液中含有100g水和36g的氯化钠，说法错误。
故选D
二、填空题（每空1分，方程式2分，共11分）
16. 某兴趣小组探究金属化学性质时做了下图四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，描述A中的实验现象_______。
（2）要证明铜、铁、银的活动性顺序，需要完成的实验是_______（填序号）。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色
（2）AB
【解析】
【小问1详解】
铜比银活泼，所以铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，所以实验中观察到铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问2详解】
要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A和B，A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，则可得活动性：铁＞铜＞银。
17. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）______℃时，A和C两物质的溶解度相等。
（2）当温度大于℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为_______。
（3）若将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法为_______。
（4）A的溶液中混有少量的B，提纯A通常采用_______结晶的方法。
（5）℃时，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，得到_______g溶液。
（6）℃时A、B、C的三种饱和溶液，升温到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是_______。
【答案】（1）t1 （2）C、B、A
（3）降温或加水 （4）降温（或冷却热饱和溶液）
（5）62.5 （6）B>A>C
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，A和C两物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；
【小问2详解】
根据溶解度曲线可知，当温度大于t2℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为C、B、A；
【小问3详解】
C物质的溶解度随温度的降低而增大，若将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法为降温、加水；
【小问4详解】
A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A的溶液中混有少量的B，提纯A通常采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法；
【小问5详解】
t1℃时，A的溶解度为25g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解12.5gA，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，得到=50g+12.5g=62.5g溶液；
【小问6详解】
将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，A、B的溶解度增大，没有晶体析出，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，升温到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是B>A>C。
三、应用题（每空1分，共11分）
18. 实验室需配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液
（1）用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_______。
（2）上图共有三处明显错误，指出任意一处错误______，该处错误最终对配制出溶液的溶质质量分数的影响是_______。
（3）配制溶液需要水的体积是______。
（4）图④中玻璃棒的作用是_______。
【答案】（1）②⑥①③⑤④
（2） ① 砝码与药品位置放反了（量筒读数时，仰视读数）（合理即可） ②. 偏小
（3）89mL （4）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
【解析】
【小问1详解】
配制100克溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是②⑥①③⑤④；
【小问2详解】
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图⑥中所示操作砝码与药品位置放反了，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×11%=11g，在称量氯化钠质量时，需使用游码，此种测量方法中氯化钠质量=砝码质量-游码质量，称量的氯化钠质量偏小，最终对配制出溶液的溶质质量分数偏小；量筒读数时，视线与凹液面的最低处平，若仰视读数，读数偏小，水的体积偏大，最终对配制出溶液的溶质质量分数偏小；
【小问3详解】
溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−（100g×11%）=89g(合89mL).
【小问4详解】
图④是溶解操作，玻璃棒作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
19. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应，请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数？
【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x。
答：生成氢气的质量为0.2t。
（2）解：设消耗硫酸的质量为y。
则废液中硫酸的溶质质量分数为
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
生成氢气的质量为0.2t，计算过程见答案；
【小问2详解】
废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%，计算过程见答案。
四、实验探究题（每空1分，方程式2分，共13分）
20. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到现象是______。反应的化学方程式______；
（2）实验B中盛澄清石灰水的试管中有变浑浊的现象，请写出化学方程式______；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；
（4）实验结束后，应该先______（填“熄灭酒精喷灯”或“撤去一氧化碳”），目的是防止铁被空气中的氧气再次氧化。
【答案】（1） ①. 红棕色固体逐渐变成黑色 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）
（3）处理尾气，防止污染环境
（4）熄灭酒精喷灯
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中观察到的现象是：红棕色固体逐渐变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
一氧化碳有毒，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，所以导气管口放置点燃的酒精灯，目的是：处理尾气（燃烧一氧化碳），防止污染环境；
【小问4详解】
实验结束后，应该先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至冷却，目的是防止铁被空气中的氧气再次氧化。
21. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【猜想与假设】
（1）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr>Al>Cu；②A1>Cr>Cu；③______。
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
（2）完成表格，将表格的空白处补充完整：
通过上述实验验证了猜想______正确。
【回答问题】
（3）用砂纸打磨金属片的目的是：______。
（4）小明同学认为可将实验三中的稀硫酸换成稀盐酸，也可得到相同的实验结论，因为铝和稀盐酸也可以发生化学反应。你是否赞成他的观点？理由是______。
【答案】（1）A1>Cu>Cr
（2） ①. 铜片表面没有明显现象 ②. 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 ③. ②
（3）除去表面氧化物 （4）不赞成，因为酸的种类发生改变，实验中存在两组变量。
【解析】
【小问1详解】
依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr>Al>Cu；②A1>Cr>Cu；③A1>Cu>Cr。
【小问2详解】
实验一：实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色，实验结论：铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
实验二：实验结论铜不与稀硫酸反应，可知实验现象铜片和20%稀硫酸没有明显现象。
实验三：实验现象：铝片表面产生气泡较快，说明铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。
在金属活动性顺序表中，氢前面的金属和酸反应，越靠前，反应越剧烈，由实验可知，三种金属在金属活动性顺序为A1>Cr>Cu，实验验证了猜想②正确。
【小问3详解】
金属长期在空气中和氧气反应生成氧化物，则用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。
【小问4详解】
小明同学认为可将实验三中的稀硫酸换成稀盐酸，也可得到相同的实验结论，因为铝和稀盐酸也可以发生化学反应，我不赞成他的观点，通过控制变量比较金属与酸反应的速率，金属种类是一组变量，实验操作过程中必须保证酸的种类是常量，不能换成稀盐酸。
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
______。
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应。
______。
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